化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧
中考化学专题五酸碱盐推断题 A4
专题五酸碱盐推断题一、文字推断题1.有一包白色粉末,可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种,现进行如下的实验:(1)将白色粉末放入足量的水中,得到无色澄清溶液。
(2)向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
(3)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实,该白色粉末中一定含有_________ _______,可能含有_________ ______,一定没有________ __________。
2.某混合物中,可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质,根据下表所列的事实,推3.实验室现有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成,其中到底含有那些物质呢?实验探究:Ⅰ.取少量粉末样品于试管中,加水溶解得无色溶液;Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生。
请回答下列问题(写化学式):(1)原粉末中一定含有的物质是;(2)原粉末中一定不含有的物质是。
(3)原粉末中可能含有的物质是。
4.某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:(1)取废液观察,为无色溶液;(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有_____ ____,肯定不含有_____ ___,不能确定是否含有______ __ 。
5.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验:步骤一:将四种固体分别编号为A、B、C、D步骤二:取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是(化学式,下同)步骤三:取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,则B是,该反应的化学方程式是___________________ _ 装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。
酸碱盐推断题
HCl Zn
C
ANa2CO3 B NaOH
;C Fe2O3 。
今有失去标签的稀盐酸、 Na2CO3、 NaCl和Ca(NO3)2 四种无色溶液。随意对它们编号为A、B、C、D。不提 供任何试剂,将它们两两混合产生的现象如下表所示 (“↑”表示放出气体, “↓”表示生成沉淀, “——” 表示无明显现象): A B C D
乙 +丁
丙 +丁 丙 乙
练习
4.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应, 甲、乙、丙、丁分别为CO2、NaOH、Na2CO3、HCl 中的一种。 HCl Ca(OH)2 CO 甲 乙2
Na2 CO3 丙
(1)写出化学式: 甲 HCl 、 乙 CO2
H2SO4
NaOH 丁
、丙 Na2CO3 、丁 NaOH
②写出相关的化学方程式:
”
HCl 甲
CO2 NaOH 丙 甲 +乙 甲 +丙
Na乙 2CO3
H2丁 SO4
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
专题复习
酸、碱、盐的推断题(一)
盐
碱
酸
金属 氧化物
金属 指示剂
盐
酸
碱
非金 属 氧物
指示剂
实验室制 +HCl 碳酸钙(CaCO3) CO2
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中,推断题是常见的考查形式之一。
它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果,推断出相应的物质、条件或过程。
以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点,帮助学生在解题过程中更加得心应手。
1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
在推断题中,根据实验现象,可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。
例如,如果实验中某种指示剂从红色变成橙色,表明反应溶液中酸性物质被中和。
2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。
根据实验现象,可以推断出这一反应是一种氧化反应。
如果实验材料表面出现红色的铁锈,就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。
3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。
根据观察结果,可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
例如,实验中发现金属片溶解产生气泡,并有酸性气味时,可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。
通过观察反应现象,可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。
如果实验中观察到溶液变得中性,并有少量白色沉淀生成,就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。
5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。
根据观察燃烧现象,可以推断出反应物是燃烧物质。
例如,实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾,并释放了大量的热量,可以推断出反应物是一种燃烧物质。
6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在推断题中,可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
例如,实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色,并伴随着气泡的产生,可以推断出反应中发生了氧化还原反应。
7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题:1、解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的:a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律:生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。
酸碱盐推断题的技巧
解题思路一般是:1.迅速浏览产生印象2.抓特征,找突破口3.顺藤摸瓜,顺推或逆推,把能推出的标注在题干上.4.大胆假设,若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩5.全面分析,验证确认,把推出的答案带入原题验证,确定答案的正确性。
基础知识储备:1.物质颜色小结(1)固体颜色:黑色固体:Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、红色:Cu、Fe2O 3(2)溶液颜色:蓝色:CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2浅绿色:FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4黄色:FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3(3)沉淀颜色:白色沉淀:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl,不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀:Cu(OH)2(4)特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体:SO2、HCl、NH3有毒的气体:CO密度最小的气体:H2燃烧火焰颜色:淡蓝色:S、H2蓝色:CO、CH4蓝紫色:S2.物质用途小结CO2:灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊;固体俗称干冰,用于人工降雨、致冷剂Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体CaCO3:建筑材料、补钙剂CaO:食品干燥剂、建筑材料NaHCO3:发酵粉的主要成分(小苏打)、治疗胃酸过多NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)CO:能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物O2:支持燃烧、供给呼吸H2:最清洁能源、冶炼金属用于冶炼金属的气体(还原性):CO、H2、C 常用作金属除锈的是:稀盐酸、稀硫酸;存在于人体的胃液中帮助消化的酸:盐酸;广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质:NaOH(碱)、Na2CO3(盐)干燥剂:浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰(食品干燥剂)可用作治疗胃酸过多的:氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠;常见的可燃性气体有CH4、CO、H23.物质之最小结密度最小的气体,最清洁的燃料:H2最简单的有机物:CH4地壳中含量最多的金属:Al空气中含量最多的气体:N2地壳中含量最多的元素:O导电性最好的金属:Ag形成化合物种类最多的元素:C天然最硬的物质是金刚石(C)最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是:H2O常见的氧化物:CaO、CuO、Fe2O3H2O、CO2、CO4.物质组成小结常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO2常温下是固态且组成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O45.物质俗称小结CaO:生石灰、NaOH:火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3:纯碱、苏打Ca(OH)2:熟石灰、NaHCO3:小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO3铁锈的主要成分Fe2 O3、天然气的主要成分CH4、煤气的主要成分CO6.特殊条件的化学反应①通电:2H2 O通电2H2 ↑+ O2↑②高温:分解反应CaCO3高温CaO + CO2 ↑置换反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑化合反应C+CO2 高温2CO炼铁原理3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2③MnO2为催化剂:2H 2O 2MnO2△2H 2O+O 2↑、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑④点燃:有O2参加的反应7.物质的转化酸→新酸:途径:酸+盐→新酸+新盐碱→新碱:途径:碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他(盐或二氧化碳或水)。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧(整理)
初中化学中考化学《推断题》解题技巧物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。
这类题具有条件隐蔽,文化较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点。
近年来的各地中考试题中,物质推断题的命题水平越来越高,试题的灵活度也越来教大,在考查知识的同时侧重考查能力。
下面就这类题的型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题的解题步骤1.审题认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2.分析抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3.解答根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答。
4.检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确。
若出现不符,则说明答案有误,需另行思考,推出正确答案。
二、物质推断题的题型及解析例1.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:(1)A+BC+H2O(2)C+H2SO4D+A(3)E+AgNO3AgCl+C根据上述反应,推断下列各物质的化学式:A_________,B_________,C__________,D___________,E__________。
分析本题的突破口在反应式(2),因为由反应式(2)可知D为一种沉淀的硫酸盐。
由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸,故可推知D为BaSO4,同时还可推知C中一定含有Ba2+。
由反应式(3)可推知C为Ba (NO3)2,同时又可推知E为BaCl2。
再由反应式(2)可推知A为HNO3,最后由反应式(1)可推知B是Ba (OH)2。
答案 A是HNO3,B是Ba (OH)2,C是Ba (NO3)2,D是BaSO4,E是BaCl2。
把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确。
例2.有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧
初三化学物质推断和转化常用信息初三化学几种有俗称的物质1、二氧化碳固体(CO2):干冰2、乙醇(C2H5OH):酒精3、氢氧化钠(NaOH):苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3) :苏打、纯碱7、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打酸碱盐知识的几个规律1、酸碱的中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应;2、酸溶液显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,像CuSO4这样的盐溶液显酸性,pH<7;3、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性,pH>7;4、水和NaCl 、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性,pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体,但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐;6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应,产生CO2气体;7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、B a(O H)2碱溶液受热反应,产生氨气(NH3);8、所有的燃烧反应都会放热,但是放热的化学反应除了燃烧之外,还有如:①Mg、Zn 与稀酸的置换反应;②生石灰与水反应;③缓慢氧化;④酸碱中和反应等9、具有挥发性的液体:酒精、浓盐酸、浓氨水具有吸水性的物质(可以当做某些气体的干燥剂):浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质:浓硫酸、NaOH固体/生石灰溶于水明显吸热(溶液温度下降)的物质:硝酸铵(NH4NO3)酸碱盐部分重要结论、解题技巧(2016)1、不能溶于酸的两种盐沉淀Ag++ Cl-→ AgCl↓ Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀(碳酸盐的弱点)Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓ Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓(2Ag+ + CO32-→ Ag2CO3↓)3、能溶于酸的三种碱沉淀Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH-→ Fe (OH)3↓ Mg2+ + 2OH-→Mg (OH)2↓4、生成水、水或气体的组合H+ + OH-→ H2O2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑ 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2 NH4+ + OH-→ H2O + NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气5、解推断题时,要关注物质颜色、用量,关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡,关注有无干扰,关注能否共存的问题酸碱盐推断题的难点:①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起;排除干扰时一定要注意排除的先后顺序;②推断题中溶液或滤液的溶质分析,要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质,还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
初中化学推断题技巧
初中化学推断题技巧化学推断题是初中化学中常见的题型,也是考试中非常重要的一部分。
在这种题型中,需要从一些信息中推断出某些化学现象或者性质。
它既需要基础知识的掌握,又需要一定的推理能力和实验思维能力。
以下是一些初中化学推断题技巧。
一、审题与认知1.仔细审题,弄清楚题目中所给出的条件和要求。
2.对一些化学现象和性质要有比较深入的了解。
比如常见的物质的化学性质,离子的化学性质,电解质和非电解质的区别等。
3.对一些实验现象和实验步骤要有所了解,这样对于实验题就能够更好地理解。
二、运用基本知识1.化学推断题的解题过程,首先要掌握基础知识。
如酸碱中,黄绿色转为红色,说明是碱性;充氧物体在空气中燃烧产生二氧化碳等。
2.需要了解一些重要的化学反应,以此来推断原来的物质或得到需要推断的物质的性质。
对于一些常见的化学反应,特别重要的是要记住反应方程式。
3.化学推断题的解题过程,还要掌握常见物质的基本性质,这个部分需要认真肆读化学知识。
三、化学推断题答题思路1.化学推断题的答题需要注意对所给出的条件进行合理的组合。
在实验题目中,根据实验现象,可以得到所求物质的特征。
2.化学推断题的答题思路,需要掌握一定的逻辑思维能力。
可以采用逆向思维,不断进行反向推理。
3.当推测得到一些可能和不确定的结果时,同时考虑到它们之间的联系,可以将这些结果整合在一起,得出最终的答案。
四、举例练习1.已知某物质能溶于水,且不能使番茄红素颜色显现,也不能与溶于水中的BaCl2发生反应。
可以推断出该物质是:()A. Na2SO4B. MgCl2C. NaNO3D. NaNO2答案:C2.已知某物质能够将FeSO4溶液变成淡绿色,而NH4Cl 溶液转化为无色透明液体。
可以推断出该物质是:()A. NaOHB. Na2CO3C. NH3D. NaCl答案:C3.已知一物质的化学式为Na2CO3,它的酸碱性质中,能和HCl反应,产生CO2气体。
可以推断Na2CO3 的溶液会:()A. 使红色的酚酞溶液变成无色B. 使酚酞溶液变成红色C. 使pH试纸变成红色D. 使沸石的酸度增加答案:B综上,化学推断题是化学中重要的一个部分,需要掌握一定基本知识和推理能力。
初中化学 物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见,但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情,要紧抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺藤摸瓜,最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。
在平时,必须具备一些“有用”有知识,如(仅列一部分):1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色,但它的晶体――CuSO4•5H2O(胆矾)却显蓝色,但胆矾受热后又会变成白色(CuSO4)。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样:AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下:一、文字叙述型推断题:例1、有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有________,一定不含有________。
练习:1、某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的性质,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:⑴第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的结论:一定含有,一定没有,可能含有2.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中,酸碱中和反应是常见的反应类型,用于制备各
种化学品,如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法,用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂,加速化学反应速率,提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质(如溶解度、密度、沸点等)进行 分离。例如,结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如,萃取法、 沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分 离。例如,薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如,硫酸钡与氯化银 均为白色沉淀,可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色,可用于鉴别金属盐。 例如,钠盐呈黄色,钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段,测定溶液中特定离子 的浓度,从而确定盐的种类。
通过滴定实验,利用酸碱中和反应, 根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值,从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不 同颜色的特性,判断溶液的酸碱性。 常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质,判断盐中阳离子的 种类。例如,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明盐中含有硫酸根离 子。
初中酸碱盐推断题技巧
初中酸碱盐推断题技巧说起来,初中酸碱盐推断题可是让不少同学头疼的事。
但别怕,今天就来聊聊这些题的实用解题技巧,帮你轻松应对考试中的挑战。
记得我之前也是被酸碱盐关系弄得晕头转向,特别是遇到推断题,感觉像是走进了一片迷雾森林。
但经过不断摸索和练习,总算是找到了几个有效的解题小技巧。
首先,咱们要知道,酸碱盐的反应关键在于离子的结合与反应。
比如,碰到反应产生气泡的题目,十有八九是碳酸盐和酸在反应,生成了二氧化碳。
这时候,你可以尝试在脑海中构建一个“离子舞会”的画面:碳酸根离子是位热爱跳舞的女士,而氢离子则是那个邀请她的绅士。
当他们在溶液中相遇,就会手拉手跳起舞来,生成二氧化碳气体——“嘭”的一声,气泡就出现了。
接下来,推断题里还常出现沉淀的生成。
这时候,记忆一些常见离子对的组合就显得尤为重要了。
比如银离子遇到氯离子,就像是牛郎织女七夕相会,非得手牵手在鹊桥上不可,于是产生了白色的氯化银沉淀。
你可以把这些“双人舞”搭档打印成小卡片,随时复习,加深印象。
对了,还有个事儿要说,有时候题目里不会直接告诉你所有信息,你得学会“猜”。
比如,看到一种未知溶液能使石蕊变蓝,那它必定是碱性的。
这时候,你可以大胆假设它是某种常见的碱,然后通过后续反应进一步验证。
这就像侦探破案,一步步搜集线索,逼近真相。
你可能会问,如果猜测失败了怎么办?别担心,咱们可以回头检查,或者尝试另一种可能的假设。
就像在游戏中试错一样,每一次失败都是向成功迈进的一步。
老实说,我一开始也不懂这些技巧,经常在酸碱盐题中栽跟头。
但通过后续的不断练习和总结经验,终于找到了感觉。
记住,解题技巧不是一蹴而就的,需要时间去磨合和掌握。
最后,我想分享一个小贴士:做酸碱盐推断题时,不妨大声读出来,或者用笔在纸上写写画画,帮助自己理清思路。
有时候,默读或干想反而更容易陷入迷茫。
希望我的这些小心得能帮到你,让你在酸碱盐的世界里游刃有余。
别忘了,学习是一个持续的过程,多总结、多实践,你一定能找到属于自己的解题之道。
初中化学有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧 学法指导
初中化学有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧:// DearEDU推断题突出能力立意,可以有效地将思考问题的过程、方法、能力有机结合起来。
一般以酸、碱、盐的基础知识及相互关系、反应规律为命题的背景,创设一个开放性的有利于学生情感体验、思维探究、方法灵活运用的情境。
要求在认真阅读领会的基础上,选准切入点,多角度思考,多层次分析,多方位解答,以培养学生质疑精神和释疑能力。
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法等。
基本的解题思路如下:结合几则实例阐述如下: 一、正向思维聚合,水到渠成例1 有一包白色粉末可能由2324423)(NO Zn BaCl CuSO SO K CaCO 、、、、、32CO K 中的一种或几种组成,就实验得以结果:(每步都恰好反应)回答下列问题:白色 粉末 无色 溶液a 白色 沉淀 加硝酸 操作(3) 全部溶解滤液 b加硝酸钡溶液 操作(2) 加水全部溶解 操作(1)图1(1)通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_________。
(2)通过操作②及现象可知白色粉末中一定无_________。
(3)通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。
(4)白色沉淀是_________;白色粉末中一定有_________。
解析:分析六种盐的物理性质,3CaCO 不溶于水;4CuSO 的水溶液呈蓝色;剩余盐的水溶液均为无色。
操作(1)得无色溶液a ,从此信息可推知白色粉末中一定没有3CaCO 粉末;也没有4CuSO 粉末;且可以复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情况,甲:2BaCl 或兼含有23)(NO Zn ;乙:42SO K 、32CO K 中的一种或两种,该组溶液中不会含有23)(NO Zn 。
由操作(2)的现象可以确定溶液中一定不会含有2BaCl ,应含有3242CO K SO K 、中的一种或两种。
由操作(3)的现象可以确定白色沉淀中一定不含有4BaSO 而含有的是3BaCO ,并可以推知无色溶液a 中一定不含有42SO K ,反之推知白色粉末中一定不含有42SO K 。
化学推断题的解题技巧
化学推断题的解题技巧
化学推断题是一种综合性的题目,要求考生从给出的信息中推断出未知的化学式、化学方程式、反应条件等。
下面是一些化学推断题的解题技巧:
1. 熟悉常见元素的化学性质。
在化学推断题中,经常会涉及到常见元素,考生需要熟悉常见元素的化学性质,例如钠、镁、铝等元素的化学性质,这样才能更好地理解题意。
2. 利用排除法。
在化学推断题中,有时候无法确定正确的答案,但是可以根据题意排除一些错误的选项,缩小范围,提高解题效率。
3. 利用化学反应原理。
化学推断题中经常会涉及到化学反应,考生需要熟悉常见的化学反应原理,例如酸碱中和、氧化还原反应等,这样才能更好地理解题意。
4. 利用物质的特性。
在化学推断题中,有时候需要考生推断物质的特性,例如物质的溶解度、挥发性等,考生需要熟悉物质的特性,这样才能更好地理解题意。
5. 利用图形和表格。
有些化学推断题可以通过图形或表格来解决,这样能够更好地表达题意,帮助考生理解题意。
6. 熟悉常见的物质。
在化学推断题中,经常会涉及到常见的物质,考生需要熟悉常见的物质,例如水、氧气、二氧化碳等,这样才能更好地理解题意。
7. 拓展思维。
在化学推断题中,有时候需要考生拓展思维,例如利用已知的化学反应推断未知物质的化学式等,考生需要有一定的创新思维,才能解决这类问题。
总结起来,化学推断题的解题技巧需要考生综合掌握,并且需要多加练习,
这样才能更好地应对考试。
化学酸碱盐解题技巧
化学酸碱盐解题技巧以下是 6 条关于“化学酸碱盐解题技巧”的内容:1. 嘿,知道不,酸碱盐的解题可是有窍门的哟!当你遇到判断溶液酸碱性的问题时,就像判断一个人是高兴还是难过一样简单!比如说有一杯未知溶液,咱可以用 pH 试纸去测一下呀,就像给它做个“心情测试”,一下子就能知道它是酸性、碱性还是中性啦!你说神不神?2. 哇塞,想要搞定酸碱盐的题目,那咱可得学会找“关键点”哦!比如说酸碱中和反应,那不就是一场精彩的“化学大战”嘛!就像两个高手过招,你得抓住关键的瞬间。
比如看到氢氧化钠和盐酸反应,咱就赶紧想到它们会生成氯化钠和水,这不就豁然开朗啦!是不是超有意思呀?3. 哎呀呀,同学们,酸碱盐解题可别慌!咱得像个小侦探一样,仔细分析线索。
举个例子,给你一个白色沉淀,你就得思考这可能是碳酸钙还是硫酸钡呀!就像破案要找证据一样认真,一旦找到关键,难题不就迎刃而解啦?别害怕挑战呀!4. 嘿,酸碱盐里的规律可不少呢!就如同生活中的规则一样,咱得遵守才能玩得转呀!比如盐和酸反应生成新盐和新酸,这多有条理呀!就好像搭积木,一块一块按照规则就能搭出漂亮的城堡。
遇到类似的题目,咱就按这个规律来,肯定能搞定,信不信?5. 哇哦,化学酸碱盐解题技巧那可是宝贝呀!打个比方,判断离子能不能共存,就像是一群小伙伴能不能和谐相处。
如果它们会发生反应,那就像小伙伴吵架了不能在一起啦!比如氢离子和碳酸根离子在一起就会产生二氧化碳和水,它们就不能共存。
是不是很好理解呀?6. 哈哈,记住啦,酸碱盐的解题就像是走迷宫,找对了路就一通百通!像复分解反应发生的条件就是一个重要的指路牌呀!比如说有沉淀、气体或水生成,这不就是打开成功之门的钥匙嘛!那遇到题目咱就大胆地试试,肯定能走出去。
怎么样,酸碱盐解题也不难吧!我的观点结论就是:掌握这些巧妙的解题技巧,能让我们在面对化学酸碱盐的题目时更加自信从容,轻松应对各种挑战!。
中考典型酸碱盐实验题推断题计算题
1、现有一包白色粉末,其中含有 CuSO4、 BaCl 2、NaOH 、 Na2CO3 中的一种或几种。某化学小 组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验: (I )取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液; (II )取少量( I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。 (提示: BaCO 3 难溶于水; Na2CO 3 的 水溶液呈碱性)
( 2) HClO 在常温下分解,反应为 2 HClO = 2HCl+ O 2↑。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后,
溶液的 pH
(填“增大”或“减小”或“不变” )。
( 3 )在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程
式
。
( 4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质将 氧化钠溶液”或“盐酸” ,下同)滴入
(填“氢 中,
理由是
。
(3)当滴入溶液的体积为 5mL 时,所得溶液中的溶质
28 题图
为
(写化学式) ,若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显
色。
4、 (1) 阅读下面短文并回答有关问题: ww w.xk b1. co m
盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体,其中
( 1)该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质? ( 2)为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。
2、在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行
BaCl 2与 Na 2CO3溶液的反应,第二组学生进
行BaCl 2与 Na2SO4溶液的反应。实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊
SO2 及氮氧化物等物质,形成了 pH 小于 5.6
【初中化学】中考化学答题技巧 酸碱盐问题
【初中化学】中考化学答题技巧酸碱盐问题【初中化学】中考化学答题技巧酸碱盐问题高中入学考试即将开始。
化学com专门为您编辑了它中考化学答题技巧:酸、碱、盐问题,祝你高考顺利!那对于盐来讲呢,它如果是出现在实验题的话,那这一块儿可能难度就稍微大一些,所以说对于咱们重点来讲,水、物质的构成,碳呢,这三部分我们在现有阶段基本上已经掌握的差不多。
所以说在未来的这一到两个月,这个金属溶液以及酸碱盐,咱们还是需要进一步加强。
对于这个难题,它是推理。
为了进行推理,我们测试了一些方块图问题。
对于这种方块图问题,有普通困难的学生可以说有跳楼的心。
方框图问题通常很难回答。
但在过去几年中,方块图问题逐渐消失。
因为推理题,对他来说,在这个阶段,应该针对某些类型的文本描述进行测试,主要是在填空题的第30题中,但当我们现场复习时,我建议仍然有必要为这个方框图题选择一些更好的方框图题,作为第一次模拟考试,两年来的第二次模拟考试。
这个推断题它有助于我们对于知识点之间的一个连接问题,有助于我们强化知识点。
除此之外的话难点就是关于我们这个探究实验,探究实验也是我们近几年所考察的一个重点,探究实验来讲一般情况下赞成的分值一般情况下会在六分左右。
那么对于探究实验来讲呢,好多学生呢不太会做,所以说对于探究实验来讲呢,咱们一会儿大家说一下,关于探究实验应该怎么去在我们现有阶段怎么去强化。
此外,它是计算。
第二个计算问题应该是我们应该关注的问题。
现在让我们总结一下今年的高中入学考试与往年的不同。
首先,关于今年的高考,它更关注一些综合性实验,即一些实验设计,以及我们的实验评估。
实验设计意味着,如果你被允许设计一个实验来证明一种物质,你应该如何设计它。
对于这一领域,它不仅涉及我们最基本的一些操作,还涉及学生的综合应用能力,如实际操作能力。
根据常见物质特性解化学推断题的小技巧
根据常见物质特性解化学推断题的小技巧在解化学推断题时,常常会遇到需要根据常见物质的特性来推断未知物质的性质或反应情况的情况。
下面介绍一些小技巧,帮助你更好地解决这类问题。
1. 酸碱性如果题目中未知物质是一种液体或溶液,可以通过检测其酸碱性来进行推断。
可以利用多种指示剂,如酚酞、甲基橙、溴酚蓝等,分别滴加到未知溶液中进行颜色变化的观察。
如果变成红色,表示该溶液是酸性的;如果变成黄色或绿色,表示为中性的;如果变成蓝色,表示为碱性的。
通过酸碱指示剂检测,可以判断未知物质的酸碱性,并预测其与其它物质的反应情况。
2. 气体产生有些物质在与其它物质反应时会生成气体,可以通过检测气体的产生来推测未知物质的化学性质。
例如,如果未知物质与稀盐酸反应时产生气泡,则可以判断它是含碳酸根离子的化合物。
同样地,未知物质与酸反应时产生气体,可认为未知物质是一种碱。
3. 溶液颜色有些物质溶于水时会呈现出特定的颜色,可以通过检测未知物质的溶液颜色来推断它的化学性质。
例如,黄色的溶液可能来自于一种酸性离子色素或含铁离子的化合物,绿色的溶液可能来自于铜或镍的棕黑色的溶液可能来自于一种含铁离子的化合物。
4. 化学反应有时候需要进行化学反应才能确定未知物质的化学性质。
例如,可以将未知物质加入盐酸中,如果产生气泡,则表明其是一种含碳酸根离子的化合物。
同样地,将未知物质加入氢氧化钠中,如果产生颜色变化,则表明其是一种含铁离子的化合物。
总之,在解化学推断题时,需要利用多种检测手段,不断搜集信息,从不同角度来推断未知物质的化学性质。
通过多维度的推断和逻辑分析,才能得出比较准确的结论。
“酸碱盐”推断题的类型、解法与技巧
B为紫红色 固体 . D为混合 物,它们之 间有 如
下图所示的转化关 系( 部分生成物已省去) 。
为H 2 0、 D为 C 0 : 、 I 为H ,然后根据反应 表达
式⑤⑥这两个反应特征, 进一步验证上述结论
推断的正确性 方法 : 本题采用顺推逆 推结合的方 法 . 使 思维整体发散 。 达到了激活全局的 目的。
他四种物质发生反应, 故甲是 B a g 、 B为 0 2 、 C为 m . g 0 ; 再根据 A 、 C 、 F 、 G中 都含有相 同的某种元素 ( 已推知为 M g ) , B 、 D、
I 都是无色无味的气体 . B 、 I 均 为单质 , 结合上
酽 — = = = >
应, 该反应的化学方程式是
0 4
—
—
。
0 3 B a ( N 0 3 ) 2
0 4
解析 : 此题的突破 口在于反应的特征及反 应现象 首先根据 A为单质 . A在空气中燃烧 发 出耀 眼的白光 . 生成白色固体 C 。可推知 A
通过 分析 , 以上 只有 8 a ( N O 3 ) : 能分别 与其
F e 、 A为 。 故F —G的反应类型为化合反应。
F —E的化学方程式为 3 c+2 F e  ̄ O , 直塑
4 F e +3 C O , f。B的用途之一是做导线。 答案: ( 1 ) C u ( O t t ) 2 B a S O 4 ( 2 ) 化合反应
溶液混合生成丕鎏王鲎趟堕塑自 鱼亟速E ,
2 M g O + C
由于酸碱盐及其化合 物部分 内容较 为复 杂. 所 以推断题类 型也很多 . 初三学 生的学 习 时间紧, 任务重 , 采用题海战术是不现实、 不明
酸碱盐推断及计算
酸碱盐推断题1、有一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加入水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
从实验结果可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有_____,可能含有_______。
2、有一固体混合物,可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成,为鉴别它们,做如下实验:(1)将固体混合物溶于水,并搅拌,得到无色溶液。
(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。
由此推断,固体混合物中肯定有_______肯定没有_______;可能有_______。
3、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液。
(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,将白色沉淀滤出。
(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
由以上实验可知,该固体混合物中一定含有___________,一定没有_________,可能有__________。
4、有一包白色粉末,可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。
为了鉴定其成分,实验如下:(1)取少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀和无色滤液。
(2)向所得沉淀物中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。
(3)向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________,一定没有________。
写出第三步反应的化学方程式_________________。
酸碱盐的计算题(1)1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后得到60克稀盐酸,则该盐酸中溶质的质量分数是多少?2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克,每片中含CaCO3≥1.20克”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
初三化学物质推断和转化常用信息
初三化学几种有俗称的物质
1、二氧化碳固体(CO2):干冰
2、乙醇(C2H5OH):酒精
3、氢氧化钠(NaOH):苛性钠、烧碱、火碱
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、消石灰
6、碳酸钠(Na2CO3) :苏打、纯碱
7、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
酸碱盐知识的几个规律
1、酸碱的中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应;
2、酸溶液显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,像CuSO4这样的盐溶液显酸性,pH<7;
3、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性,pH>7;
4、水和NaCl 、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性,pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体,但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐;
6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应,产生CO2气体;
7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、B a(O H)2碱溶液受热反应,产生氨气(NH3);
8、所有的燃烧反应都会放热,但是放热的化学反应除了燃烧之外,还有如:①Mg、Zn与稀酸的置换反应;②生石灰与水反应;③缓慢氧化;④酸碱中和反应等
9、具有挥发性的液体:酒精、浓盐酸、浓氨水
具有吸水性的物质(可以当做某些气体的干燥剂):浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质:浓硫酸、NaOH固体/生石灰
溶于水明显吸热(溶液温度下降)的物质:硝酸铵(NH4NO3)
酸碱盐部分重要结论、解题技巧(2016)
1、不能溶于酸的两种盐沉淀
Ag++ Cl-→ AgCl↓ Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓
2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀(碳酸盐的弱点)
Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓ Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓(2Ag+ + CO32-→ Ag2CO3↓)3、能溶于酸的三种碱沉淀
Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH-→ Fe (OH)3↓ Mg2+ + 2OH-→Mg (OH)2↓
4、生成水、水或气体的组合H+ + OH-→ H2O
2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑ 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2 NH4+ + OH-→ H2O + NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气
5、解推断题时,要关注物质颜色、用量,关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡,关注有无干扰,关注能否共存的问题
酸碱盐推断题的难点:
①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起;排除干扰时一定要注意排除的先后顺序;
②推断题中溶液或滤液的溶质分析,要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质,还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
6、检验氢氧化钠溶液变质时,因为Na2CO3溶液显碱性,所以不能借助酚酞溶液变红判断此反应的发生。
我们可以通过加入足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸观察有无气泡产生,或加入Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液或CaCl2 、Ca(NO3)2 、BaCl2 、Ba(NO3)2盐溶液观察有无白色沉淀产生,或者设置合适的装置等方式来判断此反应发生。
7、检验氢氧化钠溶液部分或全部变质时,只能选择加入过量的CaCl2 、Ca(NO3)2 、BaCl2 、Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀后,过滤,向滤液中加入酚酞溶液,再根据溶液是否变红,来确定是否还有氢氧化钠存在。
(如果要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,只能选择加入适量的Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液,然后过滤)
8、BaCl2溶液既可以与H2SO4和Na2SO4等可溶性的硫酸盐溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色BaSO4沉淀,又可以与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀;还可以与可溶性的碳酸盐溶液(如Na2CO3 、K2CO3等)反应生成能溶于稀硝酸的白色BaCO3沉淀。
9、定量实验题要把常见的思路熟记于心:
①测气体体积法中,读数要注意“同温、同压、平视凹液面的最低处”;
②吸收增重法中,反应前后通入氮气(或除去CO2的空气)等的作用;吸收增重的装置测得的数据要准确,不能有其他成分干扰,影响实验的结果;
③尤其是减重法的情况较为多变,首先要弄清楚减重的对象是什么,再分析减重
的部分到哪里去了,减重法与吸收增重经常会出现同一套装置中;
④沉淀法中,沉淀剂一定要足量或过量,确保沉淀完全,过滤所得沉淀(即滤渣)要洗涤干净,干燥;如何证明沉淀剂过量、如何证明沉淀洗涤干净;。