2018年高考化学真题分类汇编 化学实验

2018年高考化学真题分类汇编

专题12 化学实验

Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法

1.[2018浙江卷-2]下列仪器名称为“漏斗”的是

A B C D

【答案】D

【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗

【考点】常见仪器名称

2. [2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是

A B C D

【答案】D

【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C 正确。 D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。

【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。

3.[2018全国卷Ⅱ-13]下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

A 配制0.4000 mol·L−1的

NaOH溶液

称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水

溶解，转移至250 mL容量瓶中定容

B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过

NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D 探究浓度对反应速率的

影响

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中

同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

【答案】B

【解析】A. 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液，所用天平不可用托盘天平，称得的NaOH 固体为4.000 g；另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。A错误；

B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被还原成Fe2+,溶液变为浅绿色。B正确；

C.生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需KMnO4溶液；

D. 反应的离子方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

答案选B。

【考点】称量仪量的精确度；Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+在溶液中的颜色；氢气的制备与除杂；用实验现象明显的实验来探究外界条件对反应速率的影响。

4.[2018全国卷Ⅲ-10]下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

【解析】A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液后，锌粒与CuSO4反应置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。 B. HCl与NaHCO3刚好完全反应方程式为HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B错误。C．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，也不少于三分之一，D正确。

【考点】置换反应；铜锌原电池；HCl与NaHCO3的反应原理；指示剂的选择；焰色反应；圆底烧瓶的正确使用。

5.[2018天津卷-9]烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

a.碱石灰

b.无水CuSO4

c.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，

在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。

Ⅱ.NO x含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【答案】(1)除尘(2) c (3)(4)防止NO x溶于冷凝水(5) 2NO+3H2O2=

2H++2NO3–+2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23(c1V1-6c2V2)·104/3V (8)偏低偏高

【解析】（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NO X反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力不强，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NO X不

反应，所以选项c正确。

（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入

强碱（氢氧化钠）溶液，装置如右图。

（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO X溶于水中。

（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管和锥形瓶。

(7) 用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL，此时加入的K2Cr2O 7为c2×V2×10-3mol，依反应：Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O知，过量的Fe2+的物质的量为6c2×V2×10-3mol。

与硝酸根离子反应的Fe2+的物质的量为(c1×V1×10-3—6c2×V2×10-3)mol, 依反应：

3Fe2++NO3−+4H+= NO↑

+3Fe3++2H2O知，NO3—的物质的量为(c1×V1×10-3—6c2×V2×10-3)mol/3,依氮原子守恒有，NO3—与NO2的物质的量相等。，NO2的物质的量为：(100/20)×(c1×V1×10-3—6c2×V2×