碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测定
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳酸氢钠片含量的测定
每人一组，平行测定三次
实验目的
了解碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测 定方法及原理。
掌握滴定分析的基本操作。
加强理性思维能力，学以致用。
药 品
碳酸氢钠溶液
aqueous solution of sodium bicarbonate
盐酸标准溶液
aqueous standard solution of hydrochloric acid
请注意有效数字运算规则！误差一般保留1-2位有效数字即可。
5.0000 - 0.9=4.1 5.00 - 0.9000=4.10 5.00 × 1.0=5.0 5.00 × 0.1000=5.00
• NaHCO3在天平室，用称量纸直接称量，然后转移 到烧杯中。 • Fe在变台称量，用减量法，去天平室称量。 • HCl：0.1058mol/L； KMnO4：0.004464mol/L • Fe单独回收， Mn单独回收（通风橱） • 其他集中回收（通风橱） • 值日生按照清单整理公用试剂
固定于 滴定台
边滴边摇 不能线状流下 锥形瓶做圆周运动 不时用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
滴定至终点
吸取10.00mL 碳酸氢钠溶液 加入锥形瓶
加入指示剂10 滴， 混匀
注意读数的方法
• 计算结果
c(HCl)V(HCl) × M(NaHCO3)
ω（NaHCO3）=
1.000×103 m(NaHCO3) × 10.00 100.00
本次实验：c (HCl) = 0.1030 mol/L
• 注意事项
酸式滴定管的使用：检查活塞，润洗，滴定操作的要领 容量瓶的使用：配制溶液时的定容操作 滴定的速度：先快（3-4滴每秒），后慢（1滴或半滴） 滴定终点的判断：溶液由绿色变暗紫色，半分钟不变色
• 0.900 00-1.400 00g 于100ml烧杯 • 加入40ml蒸馏水溶解，转移至100ml容量 瓶
1.2 是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
2. 酸碱中和滴定的关键
2.1 准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积。 2.2 准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.3 当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7
2.4 指示剂的变色范围所造成的误差在许可范围之内，计算 时可以忽略不计。
背景知识与实验原理
3. 指示剂的变色范围
甲基橙，变色范围3.1～4.4，强酸中和弱碱时使用 pH <3.1 橙色 pH <4.9 >4.4 黄色 > 5.1
甲基红-溴甲酚绿，变色范围 4.9～5.1，何时使用？
紫红色 （灰绿） 绿色
酚酞，变色范围8.2～10.0，强碱中和弱酸时使用 pH <8.2 >10.0
无色
红色
背景知识与实验原理
4. 实验原理 中和滴定反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
甲基红-溴甲酚绿，变色范围 4.9～5.1 pH 。 <4.9 > 5.1
紫红色
绿色
加热煮沸或用力振摇可赶出CO2，避免终点提前。
润洗后，加入 盐酸标准溶液
排出气泡， 调节液面至 0.00 mL处
• 取10.00ml于250ml锥形瓶，加指示剂10滴
• 绿色 紫红色，煮沸2min，冷至室温
• 继续滴定
暗紫色（终点）
保持干燥
• 数据处理 标准偏差
( x x 1 ) ＋( x x 2 ) ＋... ( x x n ) 2 s n 1
2 2 － － －
相对标准偏差
S RSD Fra Baidu bibliotek00 ％ x
甲基红-溴甲酚绿
methyl red and bromocresol green
仪 器
acid burette pipette
酸式滴定管
移液管
烧杯
锥形瓶 conical flask
beaker
背景知识与实验原理
1. NaHCO3的物理化学性质
1.1 固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.
每人一组，平行测定三次
实验目的
了解碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测 定方法及原理。
掌握滴定分析的基本操作。
加强理性思维能力，学以致用。
药 品
碳酸氢钠溶液
aqueous solution of sodium bicarbonate
盐酸标准溶液
aqueous standard solution of hydrochloric acid
请注意有效数字运算规则！误差一般保留1-2位有效数字即可。
5.0000 - 0.9=4.1 5.00 - 0.9000=4.10 5.00 × 1.0=5.0 5.00 × 0.1000=5.00
• NaHCO3在天平室，用称量纸直接称量，然后转移 到烧杯中。 • Fe在变台称量，用减量法，去天平室称量。 • HCl：0.1058mol/L； KMnO4：0.004464mol/L • Fe单独回收， Mn单独回收（通风橱） • 其他集中回收（通风橱） • 值日生按照清单整理公用试剂
固定于 滴定台
边滴边摇 不能线状流下 锥形瓶做圆周运动 不时用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
滴定至终点
吸取10.00mL 碳酸氢钠溶液 加入锥形瓶
加入指示剂10 滴， 混匀
注意读数的方法
• 计算结果
c(HCl)V(HCl) × M(NaHCO3)
ω（NaHCO3）=
1.000×103 m(NaHCO3) × 10.00 100.00
本次实验：c (HCl) = 0.1030 mol/L
• 注意事项
酸式滴定管的使用：检查活塞，润洗，滴定操作的要领 容量瓶的使用：配制溶液时的定容操作 滴定的速度：先快（3-4滴每秒），后慢（1滴或半滴） 滴定终点的判断：溶液由绿色变暗紫色，半分钟不变色
• 0.900 00-1.400 00g 于100ml烧杯 • 加入40ml蒸馏水溶解，转移至100ml容量 瓶
1.2 是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
2. 酸碱中和滴定的关键
2.1 准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积。 2.2 准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.3 当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7
2.4 指示剂的变色范围所造成的误差在许可范围之内，计算 时可以忽略不计。
背景知识与实验原理
3. 指示剂的变色范围
甲基橙，变色范围3.1～4.4，强酸中和弱碱时使用 pH <3.1 橙色 pH <4.9 >4.4 黄色 > 5.1
甲基红-溴甲酚绿，变色范围 4.9～5.1，何时使用？
紫红色 （灰绿） 绿色
酚酞，变色范围8.2～10.0，强碱中和弱酸时使用 pH <8.2 >10.0
无色
红色
背景知识与实验原理
4. 实验原理 中和滴定反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
甲基红-溴甲酚绿，变色范围 4.9～5.1 pH 。 <4.9 > 5.1
紫红色
绿色
加热煮沸或用力振摇可赶出CO2，避免终点提前。
润洗后，加入 盐酸标准溶液
排出气泡， 调节液面至 0.00 mL处
• 取10.00ml于250ml锥形瓶，加指示剂10滴
• 绿色 紫红色，煮沸2min，冷至室温
• 继续滴定
暗紫色（终点）
保持干燥
• 数据处理 标准偏差
( x x 1 ) ＋( x x 2 ) ＋... ( x x n ) 2 s n 1
2 2 － － －
相对标准偏差
S RSD Fra Baidu bibliotek00 ％ x
甲基红-溴甲酚绿
methyl red and bromocresol green
仪 器
acid burette pipette
酸式滴定管
移液管
烧杯
锥形瓶 conical flask
beaker
背景知识与实验原理
1. NaHCO3的物理化学性质
1.1 固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.