九年级化学一轮复习 ppt课件
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技巧点拨
运用缩略记忆法巧记分类知识： ①单质可简记为“一物一素”； ②化合物可简记为“一物多素”； ③氧化物可简记为“一物两素氧元素”； ④酸可简记为“氢头酸根尾”； ⑤碱可简记为“金头氢氧根尾”； ⑥盐可简记为“金头酸根尾”。
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本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
物质的分类
主讲人 杨老师
知识回顾：
物质
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
1．混合物和纯净物
一 一
同
两种或两种以上
不同
不同
分离混 、合提纯
易错点拨
①纯净物不同于“干净物”或“洁净物”，如洁净的空气仍是混 合物，而冰水共存物却是纯净物。 ②判断纯净物和混合物，不能根据元素种类来判断。由同种 元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物。
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巩固练习：
【例1】 现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从 中选出相关元素组成下列类别物质的化学式： （每一类各写两例）
⑴单质___________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________ ⑷盐_____________ ⑸氧化物_________ ⑹有机物_________
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气 C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
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中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
与氧气反应 C．经过高炉炼得旳铁为纯铁 D．武德合金旳熔点高，可用于制造保险丝 2、下列事实可用于判断X、Y两种金属旳活动性顺序旳
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
（2） 解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）：____________________________________。
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课PPT(23张)
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
专题10 化学与资源、能源、材料、环境、健康-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
糖类
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
2023中考化学一轮复习教材考点复习第二单元 我们周围的空气(课件70页)
淡蓝
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
2025年福建省中考化学一轮复习课件：第一单元走进化学世界
_导__管__口__有__气__泡__冒__出__，放开手后，导管中形成一段水柱，说 明装置不漏气。
(2)液封法(如图乙) 用适量的水将长颈漏斗下端封住，关闭止水夹，再用手紧贴锥 形瓶，稍停片刻，若 _长__颈__漏__斗__颈__形__成__一__段__水__柱__，说明装置 不漏气。
(3)注水法(如图丙) 先关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能向 下流，在长颈漏斗中形成一段水柱(存在液面差)，则证明该装 置气密性良好。
知识点4 初中化学实验室常用仪器
试管 烧杯
燃烧匙 锥形瓶
集气瓶
胶头滴管
酒精喷灯
长颈漏斗
分液漏斗
铁架台
水槽
知识点5 基本实验操作 1．化学试剂取用规则 (1)三不原则 不能①_用__手__接触试剂；不要②_把__鼻__孔__凑__到__容__器__口__闻试剂(特 别是气体)的气味；不得③_尝__任何试剂的味道。 (2)节约原则 严格按照实验规定的用量取用试剂；没有说明用量，液体一般 按最少量(④_1_～__2__m_L_)取用， 固体只需⑤_铺__满__试__管__底__部__。
【名师点拨】 称量固体试剂的注意事项
用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器 (如小烧杯，表面皿)中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量2)液体试剂的取用 ①取用大量液体时直接倾倒(倾倒法)
手心
倒放
②量取一定量液体时
胶头滴管 凹液面的最低处
知识点3 物质的性质和用途 1．物质的性质
化中
化学变
不需要发
生化学变化
【名师点拨】 性质与变化描述时的区别
性质是物质的固有属性，在描述物质的性质时，一般常用 “能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词；变化是一个 过程，描述物质的变化时，多用“变成了”“生成了”等词语。
(2)液封法(如图乙) 用适量的水将长颈漏斗下端封住，关闭止水夹，再用手紧贴锥 形瓶，稍停片刻，若 _长__颈__漏__斗__颈__形__成__一__段__水__柱__，说明装置 不漏气。
(3)注水法(如图丙) 先关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能向 下流，在长颈漏斗中形成一段水柱(存在液面差)，则证明该装 置气密性良好。
知识点4 初中化学实验室常用仪器
试管 烧杯
燃烧匙 锥形瓶
集气瓶
胶头滴管
酒精喷灯
长颈漏斗
分液漏斗
铁架台
水槽
知识点5 基本实验操作 1．化学试剂取用规则 (1)三不原则 不能①_用__手__接触试剂；不要②_把__鼻__孔__凑__到__容__器__口__闻试剂(特 别是气体)的气味；不得③_尝__任何试剂的味道。 (2)节约原则 严格按照实验规定的用量取用试剂；没有说明用量，液体一般 按最少量(④_1_～__2__m_L_)取用， 固体只需⑤_铺__满__试__管__底__部__。
【名师点拨】 称量固体试剂的注意事项
用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器 (如小烧杯，表面皿)中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量2)液体试剂的取用 ①取用大量液体时直接倾倒(倾倒法)
手心
倒放
②量取一定量液体时
胶头滴管 凹液面的最低处
知识点3 物质的性质和用途 1．物质的性质
化中
化学变
不需要发
生化学变化
【名师点拨】 性质与变化描述时的区别
性质是物质的固有属性，在描述物质的性质时，一般常用 “能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词；变化是一个 过程，描述物质的变化时，多用“变成了”“生成了”等词语。
中考一轮复习课件 第5讲 内能 内能的利用
原理
种类 蒸汽机、内燃机(汽油机和柴油机)、汽轮机、喷气发动机等
2.汽油机的工作原理
工作
吸气
冲程
冲程
压缩 冲程
示意图
进气门 排气门
□30打打开开 关闭
关闭 关闭
□29做做功功 冲程
排气 冲程
关闭 关闭
关闭 □31打开
活塞运 动方向
能量的 转化
向下
□32向向上上 □33向下
□34机机械械能 转化为 □35内能
(燃料效率)★(2022·常州)天然气热水器将40 kg的水从15 ℃加热
到65 ℃，此过程中天然气完全燃烧释放热量的84%被水吸收，水吸收热
量为88..44××110066J，天然气完全燃烧释放热量为11××11007 7J，需要消耗天然
气00..2255
kg，这是通过热热传传递递方式改变水的内能．[c水＝4.2×103
⇨ 8．(人教九年级 P30 动手动脑学物理 T4 改编)释放化学能的过程不断地 发生在你的体内．食物也是一种“燃料”，营养成分在人体细胞里与氧 结合，提供细胞组织所需的能量．这种过程没有火焰，但化学能同样可 以转化为内能，因此，人的体温保持在 37 ℃左右．人能进行机械运动， 说明食物提供的化学能还可以转变为人的机械能；另外，人体内会产生 微弱的生物电流，所以食物提供的化学能还可以转变为电电 能．
实验：探究物质的吸热能力
主要实验器材及作用：
实验装置：
1.相同的热源：保证相同的加热时间，物质 吸收的热量相同.
2.搅拌器：使物质受热均匀.
3.测量工具：天平(测质量)、温度计(测温
度)、停表(测时间).
实验结论：
交流与反思：
不同物质，在质量相等、升高 实验装置对比：选用相同规格的电加热
种类 蒸汽机、内燃机(汽油机和柴油机)、汽轮机、喷气发动机等
2.汽油机的工作原理
工作
吸气
冲程
冲程
压缩 冲程
示意图
进气门 排气门
□30打打开开 关闭
关闭 关闭
□29做做功功 冲程
排气 冲程
关闭 关闭
关闭 □31打开
活塞运 动方向
能量的 转化
向下
□32向向上上 □33向下
□34机机械械能 转化为 □35内能
(燃料效率)★(2022·常州)天然气热水器将40 kg的水从15 ℃加热
到65 ℃，此过程中天然气完全燃烧释放热量的84%被水吸收，水吸收热
量为88..44××110066J，天然气完全燃烧释放热量为11××11007 7J，需要消耗天然
气00..2255
kg，这是通过热热传传递递方式改变水的内能．[c水＝4.2×103
⇨ 8．(人教九年级 P30 动手动脑学物理 T4 改编)释放化学能的过程不断地 发生在你的体内．食物也是一种“燃料”，营养成分在人体细胞里与氧 结合，提供细胞组织所需的能量．这种过程没有火焰，但化学能同样可 以转化为内能，因此，人的体温保持在 37 ℃左右．人能进行机械运动， 说明食物提供的化学能还可以转变为人的机械能；另外，人体内会产生 微弱的生物电流，所以食物提供的化学能还可以转变为电电 能．
实验：探究物质的吸热能力
主要实验器材及作用：
实验装置：
1.相同的热源：保证相同的加热时间，物质 吸收的热量相同.
2.搅拌器：使物质受热均匀.
3.测量工具：天平(测质量)、温度计(测温
度)、停表(测时间).
实验结论：
交流与反思：
不同物质，在质量相等、升高 实验装置对比：选用相同规格的电加热
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
中考第一轮复习(5)氧气制取 18张PPT
①收集的最佳时间：当导__管__口__有_
_连_续__、__均__匀__的__气__泡__冒__出__时开始收集。
解读：排尽了装置中的空气，收集的氧气
排
较纯净。
水
②操作方法：将装满水的集气瓶倒放入水
法
槽中。
③O2收集满的现象为 集气瓶瓶口有 ,
_大__气__泡__产生
优点:收集的气体较 纯净 缺点:收集的气体不 干燥
向
解读：氧气比空气的密度略大，
上
将导管伸入集气瓶底部，便于
排
排尽集气瓶中的空气。收集的
空
氧气较_____干__燥
气
法
优点:收集的气体较干燥 缺点:收集的气体纯度不高
3. 验满与检验
验满方 法
将__带__火_星__的__木_条__放_在__集_ 气__瓶__瓶_口__，__若_木__条_立__即_
复__燃__，_则__氧__气_已__集_满__
④用排水法收集氧气结束时， _先__从__水__槽__中__撤__出__导__管__后__再__熄__灭__酒__精__灯__。
解读：防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑤待氧气收集满时，应当盖__上__玻__璃__片___，
小心地将集气瓶移出水面，___正_____(填
“正”或“倒”)放在桌面上
导管伸入集气瓶底部。
二、实验室制取 1. 反应原理和发生装置
得分巧记 巧记三种制取氧气的化学方程式
3个反应均为分解反应,化学方程式中反应物的化学 计量数都是“2”,反应条件:谁含“Mn”,不加“MnO2”,不 含“Mn”加“MnO2”;固体要加热,液体不加热。
(2)发生装置的要点 Ⅰ①检. 固查固装加置热气型密：性的方法：_将__导__管__放__入__盛__有__水__的__烧__杯__中__，__用__手__捂__住__试______。
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第一单元走进化学世界
推动注射器活塞，若不漏气瓶中气体增 加，瓶内气压增大，高于大气压，迫使水 进入长颈漏斗，形成水柱。
三、突破难点，拓搌延伸
3、装置气密性的检验： 练习：下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( D )
谢谢！
二、重点回顾，强化练习
（三）走进化学实验室： 2、实验基本操作： ⑶给物质加热： ③加热注意事项： e.加热后的容器不能 用水冲洗 或直接放在实验台上 ； f.对固体加热：药品要 平铺在试管底部；试管口略向下倾 。 g.对液体加热：试管口朝 上 与水平大约成 45º 角；试管中 的液体不能超过其容积的1/3；试管口不能向着有人的地方 。
三、突破难点，拓搌延伸
2、托盘天平的使用：
取： 砝码和游码显示质量之和不变，增加或
减少药品使天平平衡； 左码右物，药品质量偏小。
三、突破难点，拓搌延伸
2、托盘天平的使用：
练习1：某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘， 被称量物放在了右盘。结果读出固体质量为4.8g（1g以下用游 码）。固体物质的实际质量为（ D ） A．4.8g B．4.2g C．3.8g D．3.2g
初中化学中考第一轮复习
第一单元 走进化学世界 （第2课时）
二、重点回顾，强化练习
（三）走进化学实验室：
2、实验基本操作：
⑶给物质加热： ①热源仪器：——主要 酒精灯 (还有酒精喷灯): 构造三部分： 灯壶 、 灯芯 和 灯帽 ； 使用前2个检查：灯芯是否烧焦、酒精的量(不少于1/3，不多于2/3) ； 火焰3部分： 外焰 、 内焰 和 焰心 ； 使用时的3个禁止：禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用嘴吹灭酒 . 精灯、禁止用燃着的酒精灯引燃酒精灯；桌面上酒精失火用湿抹布盖灭。
三、突破难点，拓搌延伸
三、突破难点，拓搌延伸
3、装置气密性的检验： 练习：下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( D )
谢谢！
二、重点回顾，强化练习
（三）走进化学实验室： 2、实验基本操作： ⑶给物质加热： ③加热注意事项： e.加热后的容器不能 用水冲洗 或直接放在实验台上 ； f.对固体加热：药品要 平铺在试管底部；试管口略向下倾 。 g.对液体加热：试管口朝 上 与水平大约成 45º 角；试管中 的液体不能超过其容积的1/3；试管口不能向着有人的地方 。
三、突破难点，拓搌延伸
2、托盘天平的使用：
取： 砝码和游码显示质量之和不变，增加或
减少药品使天平平衡； 左码右物，药品质量偏小。
三、突破难点，拓搌延伸
2、托盘天平的使用：
练习1：某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘， 被称量物放在了右盘。结果读出固体质量为4.8g（1g以下用游 码）。固体物质的实际质量为（ D ） A．4.8g B．4.2g C．3.8g D．3.2g
初中化学中考第一轮复习
第一单元 走进化学世界 （第2课时）
二、重点回顾，强化练习
（三）走进化学实验室：
2、实验基本操作：
⑶给物质加热： ①热源仪器：——主要 酒精灯 (还有酒精喷灯): 构造三部分： 灯壶 、 灯芯 和 灯帽 ； 使用前2个检查：灯芯是否烧焦、酒精的量(不少于1/3，不多于2/3) ； 火焰3部分： 外焰 、 内焰 和 焰心 ； 使用时的3个禁止：禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用嘴吹灭酒 . 精灯、禁止用燃着的酒精灯引燃酒精灯；桌面上酒精失火用湿抹布盖灭。
三、突破难点，拓搌延伸
专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
专题12 构成物质的微粒 九年级化学 一轮复习
一、考点梳理
由分子构成的物质，分子是保持物质① 的最小粒子
化学性质
1.构成物质的微粒（必考）
分子
小
间隔
快
例题精讲
1.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（ ）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后 分子体积变小
30.97
非金属
O2-
甲烷
Na2SO4(合理即可)
例题精讲
6.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
大
（2）图2为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图3为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： 。
24.31
①④
③
Li+
例题精讲
7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。1至18号元素如下表，下图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）上表中，x= 。
17
例题精讲
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_______________________________________________________（写一种即可）依次递增。
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九年级化学一轮复习
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气பைடு நூலகம்
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
九年级化学一轮复习
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
九年级化学一轮复习
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
九年级化学一轮复习
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象
在氧气 中燃烧
毒性
有毒
无
主要用途 联系
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
点燃
相互转化 2CO+O2====2九C年O2级化学一轮复习
CO2+C=高==温=2CO
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态 反应条件 气体密度
气体水溶性 能否与水反应
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
九年级化学一轮复习
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
九年级化学一轮复习
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△ M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
九年级化学一轮复习
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
九年级化学一轮复习
CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
结论：O2约占空气体积的
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法：分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
九年级化学一轮复习
化合反应与氧化反应的区别与联系
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
九年级化学一轮复习
三、二氧化碳CO2
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
液体与固体或固体
固体与液体
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
微溶于水
能溶于水
不与水反应
九年级化学一轮复习
与水反应
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
燃烧更旺， 发出白光
明亮的蓝 紫色火焰
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
发出 白光
集气瓶内部出 现水雾
剧烈燃烧， 火星四射
生成黑色固体
九年级化学一轮复习
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气பைடு நூலகம்
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
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空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
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二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
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氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象
在氧气 中燃烧
毒性
有毒
无
主要用途 联系
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
点燃
相互转化 2CO+O2====2九C年O2级化学一轮复习
CO2+C=高==温=2CO
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态 反应条件 气体密度
气体水溶性 能否与水反应
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
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金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
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有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△ M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
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碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
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CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
结论：O2约占空气体积的
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法：分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
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化合反应与氧化反应的区别与联系
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
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三、二氧化碳CO2
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
液体与固体或固体
固体与液体
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
微溶于水
能溶于水
不与水反应
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与水反应
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
燃烧更旺， 发出白光
明亮的蓝 紫色火焰
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
发出 白光
集气瓶内部出 现水雾
剧烈燃烧， 火星四射
生成黑色固体
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化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁