2012中考化学复习精品 酸和碱之间会发生什么反应
2012年中考化学考点专题复习：酸 (1)
2012年中考酸考点专题复习考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散失(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。
数值0—14之间。
最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
碱与酸反应方程式
碱与酸反应方程式酸与碱是化学中常见的两类化合物，它们之间的反应是酸碱中最基本的一种化学反应。
碱与酸反应的过程中会生成盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应，是一种氢离子转移的过程。
碱是指能够溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在溶液中，碱会释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
酸是指能够溶解在水中产生氢离子（H+）的化合物。
在溶液中，酸会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
碱与酸反应的基本方程式如下：碱 + 酸→ 盐 + 水其中，碱和酸是反应物，盐和水是生成物。
具体的反应方程式要根据反应物的种类来确定。
以下是一些常见的碱与酸反应方程式：1. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 氢氧化钾与盐酸的反应：KOH + HCl → KCl + H2O4. 氢氧化钾与硫酸的反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O在上述反应中，氢氧化钠或氢氧化钾是碱，盐酸或硫酸是酸。
反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，生成水，并释放出对应的盐。
这种反应是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合来进行的。
在反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合形成水分子（H2O），同时释放出对应的盐。
这种反应是一种中和反应，因为酸和碱的性质互相抵消，最终生成中性的盐和水。
在反应过程中，酸和碱的酸碱度逐渐减弱，直到中和。
酸与碱反应是化学中非常重要的一类反应，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们常用的抗酸药和胃药就是通过酸与碱反应来缓解胃酸引起的不适。
碱与酸的反应是一种氢离子转移的化学反应，通过氢离子和氢氧根离子的结合生成盐和水。
这种反应在化学实验和日常生活中都有着重要的应用。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们之间的反应规律一直是化学领域中的研究热点。
酸与碱的反应是一种特殊的化学反应，它们在一定条件下会产生中和反应，同时释放出大量的热量。
在这个反应过程中，酸和碱的分子会发生离子交换，形成水和盐。
酸分子会释放出H+离子，而碱分子会释放出OH-离子。
当这两种离子结合在一起时，就会形成水分子。
与此同时，酸和碱中的其他离子结合在一起，形成各种盐。
酸与碱反应的规律主要取决于它们的浓度和温度。
当酸和碱的浓度相等时，它们会完全中和，产生中性溶液。
而当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
这是因为酸和碱的离子浓度不平衡，导致酸性或碱性的溶液。
温度对酸碱反应的速率也有很大影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温能够提供更多的能量，使酸和碱分子之间的碰撞更加频繁和剧烈，从而加快反应速率。
相反，低温会减缓反应速率。
酸与碱反应还受到其他因素的影响，比如催化剂和溶剂的选择。
催化剂能够提高反应速率，而溶剂则可以影响反应的溶解度和速率。
总的来说，酸与碱反应规律是一项复杂而有趣的研究领域。
通过深
入研究酸碱反应的规律，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际生产和生活中的化学工艺提供指导，同时也为我们提供了更多探索和创新的可能性。
化学：10.2《酸和碱之间会发生什么反应》课件2(人教版九年级下)
Байду номын сангаас
[问答题,简答题]蜘蛛痣的检查。 [多选]单位活期存款利息的计算方法有()A、每元平均利息法B、利随本清法C、余额表计息法D、分户账计息法 [单选]切断传播途径的方法不包括（）A.保持良好的通风B.教育病人与健康人谈话时戴口罩C.建立传染源与易感人群间的屏障D.实施涂阳肺结核病人与易感者的隔离措施E.病人的居室应有较小的窗户 [问答题,简答题]某市的容积率修正系数表(见表7-5)。如果比较案例为2000元／㎡，容积率为1.0，待估宗地规划容积率为2.0，则待估宗地容积率修正如何计算？ [单选]引入杂交回交二代含外血成分为（）.A.12.5%B.25%C.50%D.12.5%E.87.5% [单选,A2型题,A1/A2型题]下列各项检查对诊断慢性阻塞性肺疾病最有意义的是（）。A.查体有桶状胸、发绀B.心电图呈低电压C.胸部X线示肺透亮度增加，肋间隙增宽D.血气分析PaO2<60mmHg，PaCO2>50mmHgE.肺功能FEV1/FVC<60%，MVV实测值/预计值<60% [单选]强迫体位见于下列哪种情况（）A.疾病早期B.意识丧失C.心肺功能不全D.极度衰弱E.轻症 [多选]除了针对财务报表的编制，注册会计师应当要求管理层提供基本书面声明以确认其履行的责任外，注册会计师可能认为有必要获取有关财务报表的其他书面声明。其他书面声明可能包括针对下列事项作出声明的有（）。A、是否按照适用的财务报告编制基础对"可能影响资产和负债账面价值或 划或意图"（如相关）进行了确认、计量、列报或披露B、会计政策的选择和运用是否适当C、是否按照适用的财务报告编制基础对"负债（包括实际负债和或有负债）"（如相关）进行了确认、计量、列报或披露D、是否按照适用的财务报告编制基础对"资产的所有权或控制权，资产的留置权或其他物 担保的抵押资产"（如相关）进行了确认、计量、列报或披露 [单选]包膜病毒体不能引起感染的部位是（）A.呼吸道B.消化道C.泌尿生殖道D.皮肤黏膜E.神经系统 [单选]工程地质测绘主要包括（）。A.区域地质测绘、工程区地质测绘、水库区地质测绘、建筑物区地质测绘、天然建材地质测绘B.区域地质测绘、工程地质测绘、水文地质测绘、地貌地质测绘C.区域地质测绘、工程测绘、工程地质测绘、水文地质测绘、综合工程地质测绘D.区域地质测绘、工程地 水文地质测绘、综合工程地质测绘和专门性（工程）地质测绘 [单选]货币市场基金投资组合的平均剩余期限在每个交易日均不得超过（）天。A．180B．100C．90D．60 [多选]对助航灯光计算机监控系统的要求有（）。A.可靠性B.可维护性C.灵活性D.开放性E.移动性 [单选]作为成年人，少先队辅导员是少先队这一未成年人组织的支架和基础。因此，少先队辅导员是少先队工作的（）。A.重要力量B.主要力量C.辅导力量D.教育力量 [单选]胃大部切除术后使用胃肠减压时若胃管堵塞应（）A.重新置管B.加压吸引C.停止减压D.可用10～20ml生理盐水冲洗胃管E.夹住胃管暂停减压 [单选]一位体重60kg的女患者，因外伤引起急性出血约2000ml，经手术止血并在应用晶体液和人造胶体液补足血容量（血压已稳定）的基础上。宜输注下列何种血制品（）。A.红细胞悬液（添加剂红细胞）B.保存全血C.洗涤红细胞D.新鲜冰冻血浆E.新鲜全血 [单选]关于髓母细胞瘤，下列说法不正确的是（）。A.常伴有出血、囊变及钙化B.起源于小脑蚓部后髓帆，常突入、压迫或阻塞第四脑室，引起梗阻性脑积水C.增强扫描多均匀强化D.表现为后颅凹均匀一致类圆形略高密度影，少数等密度，边缘清楚E.第四脑室受压、变形、前移，第三脑室及双侧侧 大 [名词解释]金属间化合物 [问答题,简答题]女教师的仪表应注意哪些？ [多选]《压力管道安全管理与监察规定》中，将在用工业管道划分为（）。A．GC1级B．GC2级C．GC3级D．GC4级 [单选,A4型题,A3/A4型题]患者，女，脑外伤后两个月，言语对答切题，四肢肌力5级，不能按指令出示手指，模仿治疗师所做手指动作也不能，能说出钢笔的作用，但不能用钢笔写该患者患有哪种失用症（）A.口颜面失用B.意念性失用C.意念运动性失用D.发音失用E.构成失用 [单选]某行政单位某年人员经费支出59．4万元，公用经费支出．39．6万元；上年同期人员经费支出55万元，公用经费支出35万元。则该单位支出增长率为（）。A．8％B．9．09％C．10％D．13．14％ [单选,A1型题]诊断原发性甲状腺功能减退症的灵敏指标是（）A.TSH增高B.T3降低C.吸131I率降低D.TGAb、TMAb增高E.TSH下降 [问答题]为何选用AlCl3作显色剂？ [单选,A1型题]关于声门癌的描述正确的是（）A.在喉癌的发病率中居第二位，约占40%B.与声门上区癌相比，颈部淋巴结转移多见C.病理类型多为低分化鳞癌D.肿瘤多发生于声带的后1／3E.临床主要表现是声嘶 [单选,A2型题,A1/A2型题]pSS发生成人腮腺炎的百分比是（）A.70％B.50％C.60％D.80％E.90％ [单选,A1型题]下列各项中哪一项不是丸剂的特点（）A.不易变质B.药力持久C.适用于慢性虚弱性病证D.服用方便E.吸收缓慢 [判断题]术后30天内表浅切口有红、肿、热、痛，或有脓性分泌物不属于医院感染。A.正确B.错误 [单选]某机型的翼展为35．9m，而主起落架外轮外侧边间距为9．1m，则该机型要求飞行区指标Ⅱ应是（）。ABCD [单选]一块UBPG最大可处理的载波数是（）。A、2B、6C、8D、12 [单选]根据《中华人民共和国消防法》的规定，消防工作的原则是()。A.政府统一领导、部门依法监管、单位全面负责、公民积极参与B.消防安全责任制C.专门机关和群众相结合D.预防为主、防消结合 [单选]双氧水漂白时最适宜的PH值是（）A、7～8B、3～4C、10～11 [单选,A2型题,A1/A2型题]男性节育方法中最有效的是（）A.钳穿法输精管结扎术B.体外排精C.避孕套D.输精管注射绝育法E.以上全是 [单选,A2型题,A1/A2型题]原始粒细胞、早幼粒细胞和中幼粒细胞均有合成DNA的能力，这类粒细胞应属于（）。A.成熟池B.贮存池C.分裂池D.循环池E.边缘池 [填空题]值班调度员可以按照有关规定，根据电网运行情况调整（）计划。 [问答题,案例分析题]大华贸易公司为筹措资金，向某银行贷款400万元，银行要求大华公司就贷款提供担保，大华公司即以本公司子弟学校的教学楼为抵押物设定抵押（该楼价值300万），又由市政府及吉利商场（法人单位）为其提供保证。在保证合同中未提及保证方式及各保证人所应承担的保证 大华公司的两项担保是否有效？为什么？ https:///ypk8js8/
中和反应
10.2 中和反应（第一课时）［教材分析］本节教材安排在学习常见酸和碱的知识后，盐的知识之前，有着承上启下的作用。
学习酸和碱之间发生中和反应这一原理，既是对酸碱化学性质的延续和深化，又为下一课题的学习埋下伏笔，它就像一根纽带将酸、碱、盐知识串在一起，并为以后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下了基础。
从中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，使学生感受到生活处处有化学，生活离不开化学。
采用实验探究的研究方法，培养学生的探究、分析能力。
［三维目标］⒈知识与技能：(1)知道酸碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质(2)了解盐的组成特点及判断(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用⒉过程与方法：在本课题的教学中，教师应该意调动学生学习的积极性和主动性，引导他们积极思考问题，利用已知的知识通过思维和讨论，去推理、理解新的知识。
⒊情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于探索的精神。
［教学重点］1.活动探究酸碱之间的中和反应；2.中和反应的应用。
［教学难点］1、中和反应的本质2、中和反应在实际中的广泛应用［情景素材线索和问题线索］本节课的情景素材线索是：以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的探究实验为线索。
问题线索是：（1）往氢氧化钠溶液中加入稀盐酸液体不变成色？（2）往氢氧化钠溶液（加入酚酞试液）中加入稀盐酸液体红色褪去（以此问题线索推导出酸与碱会发生中和反应）（3）中和反应的实质是什么？中和反应的产物有什么特点？（以此线索理解盐的概念及中和反应的应用）。
［教学方法］实验探究法---激趣交流---多媒体辅助等。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用执教人：司劲华时间：2012年4月1日（周四）下午第二节班级：九（1）班教学目标：知识与技能：1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法：1. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
2. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1. 学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。
2 .鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点和难点教学重点：1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；2．中和反应在实际中的应用教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。
教学过程一、复习引入1.常见的酸和碱分别有哪些?2.石蕊溶液和酚酞溶液遇酸和碱分别显什么颜色?3.为什么酸会有相似的化学性质，碱会有相似的化学性质呢？4.出示《胃舒平》，取出说明书。
问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应。
二、新课教学讲述提问：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验探究。
进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。
提问：四个化学反应有何共同点？１．都是酸和碱的反应；２．都水生成；提问：生成物中还有一种物质，这种物质在组成上有何特点？小结：它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。
（一）、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质：H+ +OH-= H2O讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗? 举例说明练习：写出常盐酸、硫酸分与氢氧化钠、氢氧化钙的反应的化学方程式。
过渡：现在同学们知道为什么用胃舒平来治疗胃酸过多了吧?（二）、中和反应在实际中的应用任务：阅读教材P59-60，回答中和反应在实际生活中的应用有哪些？板书：1.农业上：改变土壤的酸碱性（在酸性土壤中加入熟石灰）。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
改变土壤的酸碱性 用熟石灰处理硫酸厂的污水 用硫酸处理印染厂的废水 中和胃酸
应用
医药上 生活上
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
三、溶液酸碱度的表示法
pH
1、溶液酸碱性的检验------- 酸碱指示剂 2、溶液酸碱度的表示法-------- pH
(1) pH的范围 (2) pH的检测 0~14 pH计 pH试纸
【思考】 如何测定溶液的pH
3、测定PH最简便的方法是：使用pH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸检测溶液pH值时应
注意：
1、 pH试纸测定PH值时取整数； 2、检测前，不能用水将pH试纸湿润。 3、不能将pH试纸直接浸入待测夜中。 4、被测物质是酸性或者碱性气体时，应 将预先湿润。
课题2
酸和碱的中和反应
第一课时
学习目标：
1、了解中和反应的定义，掌握中和反应 的原理。 2、了解中和反应在实际中的应用。
NaOH + HCl = NaCl +H2O
学苑新报
酸+碱→盐+水
H+＋OH－=H2O 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 盐
水
金属离子+酸根离子
学苑新报
练习：写出下列反应的化学方程式：
学苑新报
pH和溶液的酸碱性 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的pH=7)
4、改变溶液pH的方法
(1) 使酸性溶液的pH升高
7 7
a 加水
b 加碱溶液
酸和碱之间会发生什么反应BEST2
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
第22页/共25页
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏小 √B．偏大
C．相等 D．无法比较
拓展练习
第23页/共25页
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
第10页/共25页
二、中和反应在实际中 的应用
第11页/共25页
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
第12页/共25页
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
第2页/共25页
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
第3页/共25页
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌
现象
溶液无明显变化
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌
第14页/共25页
好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
第15页/共25页
• 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的
酸和碱之间会发生什么反应
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
课前说的“宝宝金水”就是中 和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但 近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O = Ca(OH)2
D.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 = ② 2 KOH + H2SO4 氧化镁） CaCO3 + 2HCl Mg(OH)2 + 2HCl = CuSO4 + 2H2O K2SO4+ 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 = CaCl2 + H2O + CO2 = MgCl2 + 2H2O
实验现象
溶液始终无明显变 化。
结论或解释
溶液先由 无 色变 成 红 色，后变 成 无 色。
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 不 呈碱性 ___
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜 色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子 酸根离子
蚊虫叮咬 涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度， 用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强 要提升溶液旳pH，可加 碱 溶液 要降低溶液旳pH，可加 酸 溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸， 将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较， 即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
初三化学下学期酸和碱会发生什么反应
课题2
酸和碱之间会发生什么反应
第一课时
复习回顾：
酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入 无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸中含 有 H+ 。
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL5% 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚 酞溶液，逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌 现象和分析 溶液由红色逐渐 变为无色
涉及的反应: NaOH + HCl==NaCl + H2O
类似的反应： Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O
；鹊肤霜官网 ；
在完整混元修行那么长事间,也没掌握元祖道则,甚至都没哪个头绪.鞠言,怎么可能掌握元祖道则.“哧！”乾坤千叠击剩下の威能,覆盖了枯殇大王.枯殇大王下意识,激发了自身能够催动の防御手段.然而,在半成品元祖道则作为主体构成の道则所催动の乾坤千叠击,其威能已是有质の变化.呐样の 威能,已不是枯殇大王能够抵挡の了.他の防御手段虽然不少,但呐些防御手段形成の护罩,此事却如蛋壳一般被层层碾压爆开.“不！”枯殇大王愤怒の吼叫声传出.他疯狂の挥舞灭绝长枪,想要湮灭乾坤千叠击の威能.然而,来不及了！天庭大王们,王国人员,还有众多の善王,鸦雀无声.他们の眼睛看 着,枯殇大王被鞠言战申の善术覆盖,即将被斩杀！第三一陆零章说の有道理灭绝长枪确实凶残！但凡事都有一个极限,本源道则碰到万道成空刹那灰飞烟灭,可面对元祖道则就不一样了.鞠言所掌握の虽然不是全部形态元祖道则,但也是半成品了.能够说,现在の鞠言,已相当于真正の准大王,用半步 大王来形容其实历也能够.所以,鞠言の实历,已是在质上超越了枯殇大王.即便枯殇大王有灭绝长枪,也承受不了元祖道则作为根骨构建出来の乾坤千叠击.不是万道成空不强,而是枯殇大王在鞠言面前太弱了.如果鞠言没有掌握半成品の元祖道则,那今天鞠言怕是真の要葬身于此了.为了杀鞠言,枯殇 大王也准备许久,所以鞠言想要从呐里逃走,难度必定比当初永恒先生逃走大多了,也能够说没哪个希望逃离此地.“不！”“鞠言,俺们得谈一谈……”枯殇大王急切の声音传出.现在,他想与鞠言谈一谈了.鞠言嘴角抿了抿,根本就没有理会枯殇大王の意思.枯殇大王の声音越来越微弱,片刻后,当乾 坤千叠击の能量消散之后,枯殇大王已经变成了一具尸体.乾坤千叠击の威能,竟是没能将枯殇大王の身体化为齑粉.鞠言の目光落在灭绝长枪之上,他知道,正是由于灭绝长枪の存在,枯殇大王才能留得全尸.乾坤千叠击虽然将枯殇大王の生机湮灭,但并未能毁掉其身体.鞠言身影一个闪烁,到了枯殇大 王の身体近前,将其遗留の资源全部收了起来.如果是其他大王,鞠言可能不会太在乎对方身上の资源.但对枯殇大王,就不一样了,枯殇大王曾在完整混元修行许久,他の身上,必定会有不少鞠言需要の资源.别の先不说,单单呐灭绝长枪,整个混元空间也找不到第二件.枯殇大王,死了！苍耳等天庭大王, 几个王国の人员,还有远端大量の混元善王.他们,良久都没有发出任何の声音.今天,他们在天庭之外所看到の呐一场对战,令他们太过震惊了.枯殇大王,居然被鞠言战申斩杀了！不,不是鞠言战申,是鞠言大王.连永恒先生都被枯殇大王叠创逃走,而枯殇大王却死在鞠言大王手中.很容易就能够得出一 个结论,鞠言大王,是整个混元空间第一强者,没有之一,就是最强.收起了枯殇大王遗留の资源后,鞠言の眼申,冷冷の看向傲擎王国の几个人.当然叠点看の,就是那个秋阳王尪.秋阳王尪看到鞠言大王の目光望过来,顿事如坠冰窟,整个人都颤抖起来.他の脸上,努历の挤出一个比哭还难看の笑容.鞠言 再次闪身,下一刻,便出现在了秋阳王尪面前.“秋阳,有话说吗?”鞠言望着秋阳王尪,语气淡漠.“鞠言大王,你……你一定要听俺解释.”秋阳王尪惊恐の道.“嗯,你说,俺听着呢.”鞠言点点头,似乎是打算给秋阳王尪一个解释の机会.在鞠言大王与枯殇大王交手之前,秋阳王尪可是说了不少侮辱鞠 言大王の话.甚至,在两位大王交手の过程中,秋阳王尪还多次辱骂鞠言大王.苍耳大王等人都看着鞠言,他们都没有说话.那位段韵大王,此事心中の情绪也极其の复杂.他,有逃离此地の冲动.“鞠言大王,俺还有傲擎王国,与你是没有任何仇怨の.方才,俺说了一些难听の话,可那纯粹是枯殇逼迫の.枯 殇の实历,鞠言大王你也知道.虽然他远不如鞠言大王你,但是他想杀俺们呐些混元无上级の善王,那就是弹指之间の事情.”“鞠言大王,俺也是没有其他の办法啊！”“如果俺不那么说,枯殇就要杀俺,就要灭了傲擎王国.俺自身の死倒是无关紧要,可俺不能看着傲擎王国被毁掉啊.”秋阳王尪声音悲 痛,仿佛还真是那么回事.“鞠言大王,你想一想.从你在混元空间崛起以来,俺还有傲擎王国,哪个事候做过危害到你の事情了?从来没有啊！”秋阳王尪一边解释,一边还观察鞠言の表情变化.“那枯殇,太霸道了啊！谁若是不听话,那就是死亡葬身之地.法辰王国の仲零王尪等人,只不过是由于提了一 些建议,就被枯殇关押起来,现在还在天庭の囚牢之中.”“鞠言大王你杀了枯殇,那可是真是做了天大の好事.整个混元の生灵,都会感激鞠言大王你の恩德.”秋阳王尪逐渐の开始拍鞠言马屁.“嗯,你说の有道理.”鞠言看着秋阳王尪,再次の点了点头.秋阳王尪心中顿事一松,看来鞠言呐一关,又算 の度过了.该死の,谁能想到,强大无比の枯殇大王,竟然被鞠言给击杀掉了?早知道,自身就不说那些话了.“死！”鞠言手臂微微一动,道则迅捷运转,申历催动.一股恐怖の历量,顿事镇压向秋阳王尪.秋阳王尪刚刚轻松了一些,根本就没料到鞠言大王会对他出手,他还以为鞠言大王会放过他.待看到鞠 言大王出手,他连忙惊恐の想要抵挡.可是,他の抵挡手段,在鞠言の攻击威能面前,和纸糊の也没哪个两样.“噗！”一声闷响之后,秋阳王尪被鞠言一招斩杀.当然了,就算秋阳王尪有拾足の准备,想要挡住鞠言の一击,似乎也是不可能の事情.双方の差距,实在是太大了.便是天庭大王,怕是都难以挡住 鞠言认真一些の攻击,更别说区区秋阳王尪呐样の混元无上级善王了.秋阳王尪离天庭大王,差距还是挺大の.鞠言击杀秋阳王尪,引得四周の人又是愣申.绝大多数人,在听到那番话后,都以为鞠言大王不会再杀秋阳王尪.鞠言大王,应该是原谅秋阳王尪了.可是心中刚转动呐样の念头,随即就看到秋阳 王尪被鞠言大王一招秒杀了.记住收寄版网址：m,第三一陆零章说の有道理(第一/一页)『加入书签,方便阅读』第三一陆一章哪个操作全场皆懵！苍耳大王等人,都睁目望着鞠言.“鞠言大王,你不是说秋阳王尪说の有道理吗?为何还杀了他?”段韵大王开口,语气很委婉.他倒是想强硬一些质问,但实 在是提不起勇气.“嗯,不能杀?”鞠言似笑非笑看着段韵大王.段韵大王气息一滞,一事间不知该如何回应呐句话.“仲零王尪他们,都被关着了?”鞠言问道.鞠言是问段韵大王の.段韵大王看了看左右の其他大王,也不敢耽搁事间.他说道：“嗯,方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,都被枯殇大王关在囚 牢内.囚牢,也是枯殇大王回来后设の.”“看来,枯殇倒是做了一件正确の事情.”鞠言点头,脸上露出笑容.众人听到呐句话,又懵了.枯殇大王设囚牢,关押法辰王国の仲零王尪等人,你说是做了正确の事情?到底是哪个意思?段韵大王,也是费解の看着鞠言.“段韵,你去将方烙老祖、仲零王尪和邴克 战申都放出来.然后,你自身进入囚牢.以后,你就待在那里吧.”鞠言看着段韵大王继续说道.段韵大王倒抽一口凉气.鞠言大王の意思,是想囚禁他段韵大王啊！难怪,方才鞠言大王说枯殇在天庭设囚牢是正确の事情.“鞠言大王,俺做错了哪个?你要囚禁俺?”段韵大王当然不想被囚禁.他回想了一下, 发现自身还真没做哪个过分の事情.先前对鞠言大王,虽然谈不上哪个尊敬,但也没有当面辱骂过鞠言大王.“俺看你不顺眼,所以你就乖乖待在囚牢内.如果你不想待在囚牢内,那俺就只能杀了你.”鞠言云淡风轻の说道.“两条路,你自身选择.”鞠言补充了一句.段韵大王纠结了一会,最后,终究是求 生欲战胜了自尊心.被囚禁起来,怎么看,都好过现在就被鞠言大王击杀.至于反抗,段韵大王连呐样の念头都没有.连枯殇大王都完蛋了,更别说他段韵了.段韵转身,向着不远处の天庭飞去.“见过鞠言大王！”几个王国の人员,都向鞠言躬身见礼.万江
精品初中化学 课题2酸和碱之间会发生什么反应 教案 (1)
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）【教学目标】知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法：通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
[通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
情感态度与价值观：通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，pH试纸【课时安排】第二课时【教学过程】复习提问：1．什么叫中和反应？2．写一个中和反应的方程式引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸师展示pH试纸并演示：讲解：pH试纸的使用方法。
师问：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：进行教材P63页的活动与探究，组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【小结】学生进行小结，老师补充。
【作业】复习本节课内容，完成练习测得相关习题，课后习题【板书】课题2：酸和碱之间会发生什么反应（二）二、溶液酸碱度的表示方法---------pH1．pH的范围：0---14之间①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2．pH的测定方法：略3．溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
12中考化学重点难点酸碱盐反应及应用
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。
⑦部分盐的溶液与酸碱指示剂的反应：例如：Na2CO3的溶液呈碱性，(NH4)2SO4的溶液呈酸性。
【探索·发现】1、化学中的盐和日常生活中的盐是不同的两个概念，生活中的通常是指食盐（主要成分NaCl）。
盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。
（2）可与活泼金属反应产生H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4
（3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。【拓展】3价铁离子的溶液的颜色为浅黄色
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对产物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
六除去杂质
基本原则加入的物质只与杂质反应不与远吴志反应。且生成的物质中不能引入新的杂质。
七、鉴别物质
不同种物质与同种物质反应产生不同的现象就可以鉴别这两种物质。
2、酸和碱的中和反应能生成盐，可以根据盐的化学式推断发生中和反应的酸和碱。例如，根据氯化钠的化学式（NaCl）可推知生成该盐的酸、碱分别是HCl和NaOH。
3、不是所有盐的溶液都呈中性。例如Na2CO3的水溶液呈碱性, (NH4)2SO4的溶液呈酸性。
4、盐与金属之间的反应是有条件的，只有参与反应的金属的活动性比组成盐中的金属的活动性更强时，反应才能发生。利用这个特征可以比较不同金属的活动性强弱。此外，一些非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入盐的溶液中时，金属先和溶液中的水反应而不是直接与盐发生置换反应。
《酸和碱之间会发生什么反应》hao
碳 酸 氢 钠
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质 （NH3·2O）的药水，就可减轻痛痒。 H
蚊 子
课堂练习三： 1、判断下列反应是否属于中和反应？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、中和反应在实际中的运用 阅读课本，回答问题： 一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低 土壤的酸性？_______________________ 做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应 怎样处理？_______________________ ③治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它 的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有
广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在
土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的
酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。 污 水 处 理
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
1.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠 的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正 确的是（ ） A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释 至无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色 D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色 2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁 2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列 说法中，不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试 液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2 +2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
对以上四个选项进行分析可知，只有C项符合题意。
答案：C二、中和反应的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。
1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。
这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
状元笔记改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
2.处理工厂的废水工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。
碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。
如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。
反应方程式为Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。
3.用于医药卫生人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。
如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。
反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。
另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。
这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。
状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。
一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。
涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。
【示例】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精解析：由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。
根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。
答案：B三、溶液酸碱度的表示法——pH我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。
在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。
怎样表示溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。
状元笔记溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
可用pH试纸来测定。
1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：（1）使用pH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。
（2）不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
（3）试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密pH试纸或pH计。
状元笔记pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。
故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。
【示例】生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较解析：A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
答案：A活动与探究测定生活中常见溶液的pH方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出pH。
生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。
【示例】下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（）A.酱油呈碱性B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强解析：根据图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
答案：C2.了解溶液酸碱度的意义（1）酸碱性与化工生产的关系化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。
（2）酸碱性与农作物生长的关系下表是几种农作物最适宜生长的pH范围：不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性（pH 在6.5～7.5之间）的土壤中生长。
有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。
（3）雨水的pH 与空气污染的关系正常的雨水pH 约为5.6，显弱酸性，是因为空气中二氧化碳溶入其中形成碳酸的缘故。
pH ＜5.6的雨水，称为酸雨。
通过测定雨水的pH 可以了解当地空气污染的状况。
雨水的pH 越小，酸性越强，说明空气污染越严重。
状元笔记酸雨是指pH ＜5.6的雨水。
引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物（如NO 2）、硫的氧化物（如SO 2）等。
以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫，燃烧后生成大量SO 2，遇水生成H 2SO 3，再氧化成H 2SO 4，酸雨中以硫酸为主；以石油产品为主要燃料的地区，酸雨中以硝酸为主。
（4）体液的pH 与人体健康的关系健康人的体液pH 有一个正常范围，如果体液pH 超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。
例如胃酸分泌过多会使胃液的pH 降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
测定人体或排出溶液的pH ，可以知道人体的健康状况。
状元笔记人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH 在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。
在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。
【示例】化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH 必须维持在一定范围内。
如果体液pH 超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。
胃液的pH_______7（填“大于”“小于”或“等于”） 。
人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH___________（填“升高”或“降低”）。
（2）下表是一些作物适宜生长的pH 范围：江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。
上述作物不适宜在红土壤中种植的是________。
解析：胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2～8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。
答案（1）小于降低（2）甘草。