2020年高考化学一轮总复习 学案课后作业 (打包11套)

弱电解质的电离平衡

建议用时：40分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法不正确的是( )

A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B ．导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C ．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同

D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B

解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B 项错误。

2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S

H ＋

＋HS －

和HS

－

H ＋＋S 2－

。若向H 2S 溶液中( )

A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B ．通入过量SO 2气体，溶液pH 增大

C ．滴加新制氯水，溶液pH 减小

D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C

解析 加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋

)减小，A 项错误；SO 2过量会产生较多的H 2SO 3，而H 2SO 3的酸性比H 2S 强，溶液pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl ，HCl 的生成，使溶液pH 减小，C 项正确；加入少量CuSO 4固体，Cu 2＋

＋H 2S===CuS↓＋2H ＋

，溶液中c (H ＋

)增大，D 项错误。

3．25 ℃时，向0.2 mol·L －1

的氨水中加水稀释，则图中的y 轴可以表示( )

①电离程度 ②c (NH 3·H 2O) ③c (NH ＋

4) ④c (H ＋

) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦

c －

c

＋

4

c

3

·H 2

⑧c (H ＋)·c (OH －

)

A ．①②③⑤

B ．②③⑤⑥

C ．②③⑥⑦

D ．①②⑤⑥

答案 B

解析 加水稀释，NH 3·H 2O 的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH 3·H 2O 的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c (NH 3·H 2O)、c (NH ＋

4)、c (OH －

)均减小，c (H ＋

)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c (OH －

)减小，pH 减小，

⑥正确；NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝

c －

c

＋4

c

3

·H 2

只与温度有关，温度不变，K b 不变，

⑦错误；c (H ＋

)·c (OH －

)＝K w ，只受温度影响，温度不变，c (H ＋

)·c (OH －

)保持不变，⑧错误；综上分析，B 项正确。

4．下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响

B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋

)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋

)大 D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c

＋

c

2－3

c

2

CO 3

答案 B

解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 正确；酸中c (H ＋

)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；H 2CO 3是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c

＋

c

－3

c

2

CO 3

，第二步电离常数表达

式为K a2＝

c

＋

c

2－3

c

－

3

，D 错误。

5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )

A ．室温下，测0.1 mol·L －1

HX 溶液的pH ，若pH>1，证明HX 是弱酸

B ．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX 溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX 是弱酸

C ．相同浓度的HX 溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX 产生H 2的起始速率小，证明HX 为弱酸

D ．在相同条件下，对0.1 mol·L －1

的盐酸和0.1 mol·L －1

的HX 溶液进行导电性实验，若HX 溶液灯泡较暗，证明HX 为弱酸

答案 B

解析 若HX 是强酸，c (H ＋

)＝0.1 mol·L －1

，pH ＝1，若是弱酸，因为部分电离，c (H ＋

)<0.1 mol·L －1

，pH>1，A 项正确；等物质的量的HCl 与NaX 混合后，无论HX 是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B 项错误；浓度相同的HX 与盐酸，若HX 是弱酸，c (H ＋

)小于盐酸中的c (H ＋

)，开始生成H 2的起始速率小，C 项正确；相同浓度的HX 和盐酸，若HX 是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D 项正确。

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )

A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸