氯气制备

1、下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ） ①高锰酸钾热分解：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解：2NH 4NO 34H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑

③过氧化氢催化分解：2H 2O 2

MnO

2 2H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮分解：2NO 2

2NO ＋O 2

A ．只有①

B ．①和②

C ．①和③

D ．①③④

2、在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A ．防止氯气扩散到空气中造成污染

B ．便于控制加入盐酸的量

C ．长颈漏斗不便于添加液体

D ．尽量避免HCl 挥发到空气中

3、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）

①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO 2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气

A ．①②③④⑤⑥

B ．③④②①⑥⑤

C ．①④③②⑥⑤

D ．①③④②⑥⑤

4、在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A ．防止氯气扩散到空气中造成污染

B ．便于控制加入盐酸的量

C ．长颈漏斗不便于添加液体

D ．尽量避免HCl 挥发到空气中

5、按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）

A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2

B ．大理石和稀硫酸反应制备CO 2

C ．MnO 2和稀盐酸加热制备Cl 2

D ．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl 气体

6、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）

①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO 2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气

A ．①②③④⑤⑥

B ．③④②①⑥⑤

C ．①④③②⑥⑤

D ．①③④②⑥⑤ 7、如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( )

A ．①⑤⑧

B ．③④⑦

C ．②⑤⑥

D ．②④⑧

8、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

A ．C

在空气中点燃

CO

CuO ，Δ

CO 2

NaOH 溶液

Na 2CO 3

B ．Cu AgNO 3溶液

Cu(NO 3)2溶液

NaOH 溶液

Cu(OH)2

C ．Fe

点燃

Fe 2O 3

稀硫酸

Fe 2(SO 4)3溶液

D ．CaO

H 2O

Ca(OH)2溶液 Na 2CO 3溶液

NaOH 溶液

9、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；①用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）

A ．①比①多

B ．①比①多

C ．一样多

D ．无法比较 10、如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 （1）A 是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上

E 装置。Cl 2通过C 瓶后再进入D 。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。

试写出D 中反应的化学方程式： 。 装置C 的作用是： 。

△

△

△

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：____________________________________。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为（填序号）。

A．有白色沉淀生成

B

．无明显现象C．先生成白色沉淀，而后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但有余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是；装置B的作用是。

（6）若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL，与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能的原因是①___________，①________________。欲使反应生成的Cl2的量最大程度地接近0．03 mol，则实验中应采取的措施是__________________。

11、实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多

余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：

（1）设计甲装置是依据了（填已学某仪器名

称）的原理。甲中装置① （填能或不能）用乙装置来代替。

（2）甲中①中盛有的液体是，该装置可看作是一

个（填某仪器名称），简述其主要原理。

12、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明

理由：。

②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的

还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现

象及结论）。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片

（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。①B

中发生反应的化学方程式为。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关

闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水

进入试管丁的操作是。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。

13、8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

实验

序号

实验操作现象结论

Ⅰ将氯水滴入品红

溶液

溶液褪

色

氯气与水

反应的产

物有漂白

性

Ⅱ氯水中加入

NaHCO3粉末

有无色

气泡产

生

氯气与水

反应的产

物具有较

强的酸性