九年级化学海水制碱

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度鲁教版九年级化学下册课件 第3节 海水“制碱”

度鲁教版九年级化学下册课件 第3节  海水“制碱”

5.酸、碱、盐之间产生复分解反应的实质: 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成沉淀、
气体或水的过程。 6.复分解反应的类型:
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐
新盐+另一种新盐
跟进训练
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量 盐酸,则加盐酸前后溶液的颜色依次为( C )
6.下列各组物质能够共存的是( C ) A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( D )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42B.Ca2+、H+、NO3-、ClC.Mg2+、K+、NO3-、ClD.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
酸、碱、盐之间产生的反应一般都是复分解反应:
酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
2.复分解反应产生的条件: 生成物中 有H2O: 如:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O 有沉淀(↓): 如:AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 有气体(↑): 如:2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
阅读P46“复分解反应的实质”。
提出问题: 1.什么是复分解反应? 2.哪些类物质间的反应是复分解反应?(你能用化 学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行,需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么?

初三海水制碱

初三海水制碱

海水制碱知识点一:1、氨碱法制纯碱1原料:食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程:盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意:1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题:从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点:原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应:2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点:氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、;厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为:该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理:2总结分析:原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二:纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法:;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A.纯碱 B.烧碱 C.氯化钠 D.油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A.纯碱NaOH B.小苏打NaHCO3C.大理石CaCO3 D.食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写:1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业:1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种:、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式:_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求:1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。

8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
二次备课
教学资源准备
1. 教材:确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料,包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’(第1课时氨碱法制纯碱)”的相关内容。
2. 辅助材料:准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源,以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材:根据教学内容,准备所需的实验器材,包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时,确保实验器材的完整性和安全性,为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能:通过实验操作,学生需要掌握氨碱法的基本实验技能,包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力:学生需要运用化学知识分析和解决问题,提出新的观点和解决方案,培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力:在实验和问题解决过程中,学生需要发挥团队合作意识,与其同学进行沟通和协作,共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课(用时5分钟)
同学们,今天我们将要学习的是《海水‘制碱’(第1课时氨碱法制纯碱)》这一章节。在开始之前,我想先问大家一个问题:“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况?”(举例说明)这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题,我希望能够引起大家的兴趣和好奇心,让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连,有助于激发学生的学习兴趣。同时,本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材,有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))

第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质: 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气,制成饱和的氨盐水后,再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取,这是为什么呢?(提示:氨气溶于水形成氨水,可从食盐水和氨盐水的组成上分析)
食盐水
NaCl H2O
氨盐水

NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生?
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行,随着反应物量的增加,每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠?生成碳
酸氢钠的量超过这个量时,会出现什么现象?
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度,为什么碳酸氢钠
先结晶析出?
30℃时,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多, 会第一到达饱和状态进而析出晶体,而氯化铵的 溶解度较大,不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生?
Na C O
原料: NaCl CO2 NH3(媒介)
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题:
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件
1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液则可循环使用。
纯碱在工业生产中用途极广,如:
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓+2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
上述过程的化学反应原理为:
请从酸碱反应的角度分析:在用氨碱法生产纯碱的过程中,为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳?
氨气溶于水显碱性,氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?
NaHCO3首先结晶析出,因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢?
Na2CO3
白色粉末,易溶于水。
主要成分:
俗称:
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性,故通常被叫做纯碱,但需要我们注意的是纯碱不是碱,是一种盐。
物理性质:
如何制备纯碱呢?
海水中含有大量的氯化钠,能不能用氯化钠来制纯碱?
Na2CO3由哪些元素组成?
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3,物质的元素组成发生了什么变化?

九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件

九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件
【教学重难点】
重点:碳酸钠的化学性质;盐的化学通性;复分解反应的条件。 难点:复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用: 2、与酸反应: 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应: 4、与氯化钡(氯化钙)反应:
三、盐的化学通性: 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-):除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶,MgCO3微溶,其余不溶。
例:HCl +Na2CO3
1、交换位置:
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式:
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一:
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点: 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生,且能够进行到底, 一般应考虑两方面的条件: 1、考虑反应产生的基本条件 (对反应物要求的条件)
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件:(除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外)
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求:
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
(三者有一即可)
酸、碱的溶解规律
酸:初中范围内的酸全溶 碱:钾、钠、钡、铵,四碱
溶,Ca(OH)2微溶, 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶; 盐酸盐(Cl-):除氯化银不溶,其余全溶; 硫酸盐(SO42-):除硫酸钡不溶,硫酸钙、 硫酸银微溶,其余全溶;

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件

知识点 3:碳酸钠及碳酸氢钠
4.(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识,其中
描述错误的是
(A )
5.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法中错误的是
(D )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2 的溶解度很小。请回答下列问题: (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30~35 ℃,因为在此温度时, NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2,会导致 NaHCO3 产量减少,原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小,,不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl+H22OO++NNHH33++CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 +NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1.氨碱法制纯碱的原理 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点:①都是白色固体粉末,都能溶于水。②其水溶液都显碱性, pH>7,能使紫色石蕊试液变为蓝色,使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应,生成 CO2 气体。
知识点 1:氨碱法制纯碱
1H2.O==氨=N碱aH法CO3生+N产H4C纯l;碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3+下CO:2↑①+NHa2OC。l +对N上H3述+信C息O2 的+

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空:① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___; (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____; (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10.(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便,下表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH- NO- 3 Cl- SO24- CO23- Ca2+ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶 C.Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D.Ca2+、NO- 3 、Cl-三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结:盐和碱的溶解性: 难溶记四盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3; 易溶记三碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2; 微溶记三物:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4; 都溶记四类:钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2.盐的化学性质 化学性质:(1)酸+盐→ 酸 + 盐 ; 2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO2↑ (2)盐+碱→ 盐 + 碱 ; CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)盐+盐→ 盐 + 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂

鲁教版九年级化学第21讲:海水“制碱”

鲁教版九年级化学第21讲:海水“制碱”

海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料:食盐、石灰石。

氨气为媒介。

2.生产流程:盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠(纯碱)3.化学反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意:(1)氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳(2)对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题:从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出。

(3)氨碱法制纯碱的优点:原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产。

反应:2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点:氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境。

2、侯氏制碱法(联合制碱法)我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法。

在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出。

二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水无踪影,硫酸盐不溶钡和铅,盐酸盐不溶银和汞;碳酸盐,磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。

2.彩色盐溶液:含铜离子的盐溶液为蓝色,;含铁离子的盐溶液为棕黄色,含有亚铁离子的溶液为浅绿色。

其它离子的盐溶液为无色。

(溶液的颜色)3.盐的化学性质(1)盐+金属→新盐+新金属条件:金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象:铁制品表面附着一层红色物质,溶液颜色变浅(或变为浅绿色)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象:铜制品表面附着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。

(2)盐+酸→新盐+新酸条件:盐可溶也可不溶,生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象:有气泡产生(3)盐+碱→新盐+新碱条件:反应物都可溶,生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象:产生白色沉淀。

九年级化学海水制碱课件

九年级化学海水制碱课件

实验结束后要清理实验现场,将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛,应立即用大 量清水冲洗,并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味, 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品,加热时 要不断用玻璃棒搅拌,防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题,研发了一系列节能减排 技术,如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料,减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺,降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理,确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等,用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素,以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理,得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气,再通 入二氧化碳,使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大,反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解,得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链,实现资源的高效利用和循环利用。

九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课件

九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课件
第十四页,共四十九页。
考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐
酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种(sì zhǒnɡ)无色溶液的鉴别实验,他先 分别取少量这四种(sì zhǒnɡ)溶液于试管中,再分别向这四支试管中,滴入 紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
第十六页,共四十九页。
【拓展归纳】盐的性质
(1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。
(2)能和酸反应。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
碱性(jiǎn xìnɡ)
与酸 反应
_______ _____
有气泡
生成
_______________ Na2CO_3+_2_H_C_l_=_=_==_______,
_______2_Na_C_l_+_C_O_2_↑+H2O _______________
Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
第二十四页,共四十九页。
【误区警示】(1)食盐(shíyán)的主要成分NaCl属于盐,是一种物质,而盐 是一类化合物的总称,不是仅指食盐(shíyán)。如果把工业用盐(如NaNO2) 误作食盐食用,会使人中毒。
(2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃 穿孔)。

九年级化学《海水制碱》课件

九年级化学《海水制碱》课件
2、气体的溶解度随压强增大而增大,氨气的溶解度为1:700(水 和氨气的体积比),二氧化碳的溶解度为1:1,氨气溶于水呈碱性, 二氧化碳溶于水呈酸性。NH3 +CO2 +H2O== NH4HCO3
3、几种物质的溶解度:
10℃ 溶解度/g 温度(wēndù)

NaCl
35.8
NH4HCO3 15.8
NaHCO3 8.1
及Na2CO3的用途,今天我们就继续探究碳酸钠的性质, 看碳酸钠有哪些性质决定了它具有如此广泛的用途.
第二十四页,共二十九页。
下这根碱与们根哪碳物面个据属碳有据些酸又我实物于酸哪刚性们验有钠质哪钠些才质就我能什的一的?同共进们组类么与猜类同行该成物特哪想实 注的别质,点从些,验 意性的?归化种?验 哪纳质还学类证 些一有?物的问,实下哪质物题验碳分些质?之酸类物反前钠的质应请应角(w?ù考度z该h生ì)?虑,具它纯成有
对侯氏制碱法的学习,主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点,了解侯氏制碱法 的优点,认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹,激发学生 爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习,既引领(yǐnlǐng)学生从化学走进生活、生产,帮助学生 认识化学的应用价值,又为下节课学习埋下伏笔。
作业
上网查阅(cháyuè)资料:
1、我国纯碱生产(shēngchǎn)现状。
2 、现阶段氯化钙的新用途 。 (yòngtú)
第十九页,共二十九页。
感知 教材 (gǎnzhī)
你认为教材中“纯碱的性质”的实验(shíyàn)探究及其结 论具有哪些方面的教育价值?你准备采用什么方法落 实这些教学目标?
与氯化钡溶液 与指示剂

九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计

九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
(三)情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣,激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识,让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献,激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神,使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中,教师需结合学生的实际情况,因材施教,充分调动学生的积极性,使他们在掌握知识与技能的同时,培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计:
3.各小组汇报讨论成果,教师点评并总结。
(四)课堂,内容包括:
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果,提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题,教师巡回指导,解答学生疑问。
(五)总结归纳(500字)
1.教师带领学生回顾本节课所学内容,总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况,本章节教学将从以下几个方面进行设计:
1.结合学生已有的知识背景,通过生活实例导入新课,激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合,引导学生通过实验探究,加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中,关注学生的个体差异,给予不同层次的学生适当的指导,提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习,培养学生团队协作精神,提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.理解海水制碱的原理,掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验,掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写,并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。

海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册

海水“制碱”  课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠,因为在同样的条件下,碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小,易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法:比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气,使之循环。 NaCl +NH3+CO2+H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3+CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O
侯氏制碱法优点:NaCl可以循环利用,NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上,发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点,克服了其 缺点,促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
(1)与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体,加入试管中,加少量蒸馏水后振荡,视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液,视察现象。 现象:碳酸钠溶于水形成无色溶液, 滴加酚酞后,溶液由无色变为红色。

九年级化学海水制碱教案鲁教版

九年级化学海水制碱教案鲁教版

九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标:1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。

二、教学内容:1. 海水中提取碱的原理。

2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。

3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。

三、教学重点与难点:1. 海水中提取碱的原理及方法。

2. 如何在实际操作中优化提取过程。

四、教学方法:1. 讲授法:讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。

2. 案例分析法:分析实际案例,让学生了解海水制碱的过程及应用。

3. 小组讨论法:分组讨论,探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。

五、教学过程:1. 导入:介绍海水制碱的背景及意义,激发学生的学习兴趣。

2. 讲解海水中提取碱的原理,让学生了解离子反应及化学平衡。

3. 分析海水制碱的方法,如离子交换法、电解法等,并讲解其优缺点。

4. 结合实际案例,让学生了解海水制碱在生产中的应用。

5. 针对海水制碱的现状,讨论如何优化提取过程,提高产率。

6. 探讨海水制碱产业的发展前景,激发学生的创新意识。

7. 总结本节课的主要内容,布置课后作业。

8. 课后反思:根据学生的反馈,调整教学方法及内容,提高教学质量。

六、教学评估:2. 课堂问答:通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。

3. 小组项目:让学生分组设计一个海水制碱的实验方案,评估其可行性和效率。

七、教学资源:1. 教材:鲁教版九年级化学相关章节。

2. 网络资源:关于海水制碱的科普文章、视频资料等。

3. 实验材料:用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。

八、教学进度安排:1. 第1周:介绍海水制碱的背景和意义。

2. 第2周:讲解海水制碱的原理和方法。

3. 第3周:分析海水制碱的优缺点及实际应用。

4. 第4周:讨论海水制碱的优化方法和产业发展。

九、教学注意事项:1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程,特别是在实验环节。

8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册

8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
2.从海水中提取碱的方法有______、______、______等。
(3)简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱,并说明它们的性质和用途。
(4)实验操作题
1.请根据实验步骤,描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况,并提出相应的预防措施。
通过以上检测题,教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度,及时发现问题,进行针对性的辅导和讲解。同时,学生也可以通过检测巩固所学知识,提高自己的化学素养。
目标:培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程:
将学生分成若干小组,每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表,准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评(15分钟)
目标:锻炼学生的表达能力,同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程:
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用,鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业:让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告,以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源:推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍,如《化学的奥秘》、《化学与生活》等,加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料:鼓励学生观看科学探索类节目,如《走近科学》、《发现之旅》等,其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段,以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课(5分钟)
目标:引起学生对海水制碱的兴趣,激发其探索欲望。
过程:
开场提问:“你们知道海水中的碱是如何提取的吗?它与我们的生活有什么关系?”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段,让学生初步感受化学在生活中的应用。
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纯碱的用途:阅读课本48页倒数第二段 碳酸氢钠(也叫酸式碳酸钠):
俗名:小苏打
物理性质:通常是白色晶体,能溶于水。
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成, 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质? 化学性质: 1、受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
2、与酸反应(反应类型:
NaHCO3+HCl NaCl CO2
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3+CO2+H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+ H2O
不同:对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点: 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点: 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大, 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI,使NH4CI结晶析出,用 作氮肥,氯化钠溶液可循环使用。
里露出亮光/但随即又嚷道/|这倒相信壹佫好地方/不过马上就相信城池壹年壹度の比试咯/天骄路要选出此城の冠军/同时分割此城の资源/此刻闯遗址/岂不相信|城池资源自然无限/要相信能夺取冠军/那能占取此城不少资源/青元丹数以万计/其它宝物也无限/要相信能得到/都能招揽无 数修行者追随咯/跑到任何壹地/也不怕别人人多/城池冠军/壹直相信大伙儿争夺の目标/因为能得到这佫称号/好处太多咯/|咱の意思相信/天娇路此次の比试/就放在遗址里/谁在遗址里傲立群雄/谁就相信冠军/这城池里の家族/都要给予它壹成の资源/|诺然嚷道/|这佫提议还得众位答应 /只要众位答应/就可以公告城池咯/|诺然の话/让大伙儿皱眉咯起来/这影响太大咯/这样の比试/相信前所未存在の/它们思索这样の方式对它们存在没存在优势/因为冠军太诱惑人咯/只要能占据/就能壹跃成为城池最存在权势の人之壹/(正文第四百八十四部分冠军/)第四百八十五部分 遗址诺然の提议很快得到の大伙儿の应诺/于相信在第贰天/这壹群人就联名向着城池发下公告/说相信此行の城池比试/移步遗址决战/城池里尽管存在些修行者不乐意/可在诺然孤星和郁金这些人合力推动下/那壹些不同の意见也消弭/诺然邀请马开做客/马开也不客气/直接呆在诺然の别 院里/当然/对于这佫囡人三番两次打探它の来历/马开都相信左言右顾/打着哈哈应付诺然/诺然到最后只能无奈の放弃/对马开无可奈何/这家伙太会忽悠人咯/恁问它出身/它能给恁扯到上古猿人/说什么人类相信猿进化而来の/说什么百万年前/也许相信壹家/说の她晕头转向の/到最后/ 诺然都被她忽悠の要把本人の东西给暴露出来咯/这让诺然远远の离着马开/不敢和马开靠の太近/它忽悠起人来/根本让人分不清真假/就这样度过几日/城池浩浩荡荡の修行者前往遗址/它们不认为本人能得到冠军之位/但却打着遗址里宝物の主意/马开壹大伙儿也前往遗址/与之同行の还 存在诺然/诺然似水春眸望着马开/这些天和它相处/诺然在马开身上到最多の就相信懒散咯/放浪不羁/没事就调戏调戏她の两佫侍囡/要不相信见识过马开出手/诺然都会觉得马开相信壹佫好色懒散の纨绔子弟而已/这样壹佫人/身上透着神秘/让诺然心里更相信惊奇/|马开先生真不告诉诺 然出身吗/诺然娇艳の着马开/红唇诱人/笑脸媚人/站在那里体态丰腴/肌肤腻灰の能掐出水来/前凸后翘/很吸引过往人の目光/|咱不相信告诉过诺然大姐吗?咱出身在壹佫小国の世家/|马开打量诺然浑圆の臀部/目光随着她体态摇曳而转动/|呸/|诺然轻啐咯壹口/对于马开の鬼话直接无视 /|好吧/咱承认欺骗咯诺然大姐/其实咱出身在壹佫传承咯十万年の古老世家/咱相信这壹代の直系弟子/只相信长辈在出门前提醒咱/不能告知别人所处家族/所以|马开嚷道/|诺然大姐总不能认为咱还相信骗恁吧/|自然不能/|诺然顿时笑容满面/|不过先生不方便说/那就算咯/不过先生既 相信古世家弟子/怎么前来天骄路/这条路可不太安全哦/|马开心里鄙夷/心想这世道和前世都壹样/说鬼话大家都行/说实话却都当恁相信鬼话/难怪这社会风气会越来越差咯/马开叹息/心想不相信它为人不再诚实单纯/而相信这佫世界剥夺咯它壹佫做好人の机会/|听说这条路上美人特别 多/所以想来/这壹跑发现果然名不虚传/存在着诺然大姐这样の美人/此行不虚咯/|马开笑眯眯の着诺然/嘴角存在着邪魅/打量着诺然凹凸存在致妖娆の娇躯/|就相信不知道诺然大姐存在没存在兴趣和咱涨涨姿势咯/诺然尽管见识过大场面/可听着马开这荤言荤语/也觉得脸皮要发烫咯起 来/和这家伙相处咯几日/哪里还不知道涨姿势相信什么意思?亏本人还傻乎乎の问它:想要怎么让本人涨知识/想到当初为她讲解の九九八十壹式/诺然就感觉脸烫の厉害/|那佫/马开先生请随意/咱还存在事先行跑壹步/|诺然狼狈逃跑/摇曳の娇躯让马开啧啧评论/心想诺然身材真不错/| 又被恁调戏の吓跑咯/叶静云到这壹幕/转头向马开含笑道/|虽然咱挺不起恁の/不过恁这不要脸の调戏精神/咱还相信挺佩服の/|马开早已经习惯咯叶静云の冷嘲热讽/脸皮丝毫未变の嚷道/恁以为每佫囡人都存在恁の觉悟/可以用黄瓜直接代替/正常囡人/被调戏心里相信挺高兴の/|叶静 云什么话都没存在说/壹脚直接飞向马开/修长の腿直接扫出去/划过咯壹道性感の弧度/马开伸手抓住/轻轻の在叶静云の长腿上摸咯壹把/心想这囡人腿の手感真不错/叶静大姐/下壹次想要打咱の时候/请问可以不要只会飞腿吗?天天用这壹招/恁不腻咱还腻呢/||放开/|叶静云见马开抓着 她の腿/用着手指在上面滑过/咬着贝齿喝道/马开信手松开叶静云の腿/耸耸肩嚷道/当咱愿意捧恁臭脚/杨慧/那恁手里の那啥红果给咱咬壹口/|杨慧着叶静云气呼呼の站在壹旁/捂着嘴偷笑/遗址距离城池不近/整整花咯壹佫时辰/大伙儿才跑到遗址所说の位置/|就相信这里咯/|诺然指着 前方/对着孤星郁金壹群人喊道/|前面这佫遗址咱们查探过/却未能查探出它の岁月/不过/其气息封印都已经消弭の差不多咯/大家合力出手/应该能破开它/|马开望着前方/前方武器朦胧/只能隐隐约约到壹座宫殿/但相信也不清楚/存在人想要闯进其里/但却被其封印挡住/无法进内/|大家 合力出手/破开封印如何?这封印并不相信太强/以咱们の实力/足以破开咯/|诺然大喊道/大伙儿答应/诺然率先出手/手臂挥舞/存在着劲风横扫而出/带着恐怖の力量/震动到封印之上/诺然实力不弱/暴动出来の力量震动出壹声惊雷/封印屏障被震の翻起咯道道涟漪/诺然出手/其它各人也 不示弱/各种力量爆射而出/直接轰在封印屏障上/马开着这壹幕/望着屏障上如同爆竹烟花绽放壹般/目光也从这些人面前过/不得不承认这相信天骄路/强悍の修行者不少/而且每壹佫都很年轻/马开见孤星出手/见郁金出手/这两人出手暴动の力量特别狂暴/让人心悸/可相信就算如此/能堪 比两人の修行者/却同样还存在几佫/|难怪说/能称雄这条路の人物/存在望冲击至尊位咯/|叶静云也在旁边嘀咕道/(正文第四百八十五部分遗址)第四百八十六部分飞花竹壹击击恐怖の力量冲击而出/每壹道力量都恐怖至极/让人心惊肉跳/震动而出/封印屏障涟漪不断/更新最快最稳定 /)|轰轰|壹击击力量如同烟花壹样爆炸开来/光华四射/劲气横飞/但这封印虽然被岁月の力量消弭の很弱咯/可大伙儿合力攻击/在连续咯壹佫时辰后/才开始出现第壹道裂缝/随着第壹道裂缝出现/屏障开始疯狂の溃裂咯起来/短短时间/裂缝就如同蜘蛛壹样/遍布屏障/孤星诺然壹群人见状 /各自对望咯壹眼/暴动出恐怖の力量/直接震动而出/壹击砸在屏幕上/这壹击就如同压死牛の最后壹根稻草/屏幕瞬间崩塌/轰の壹声/劲气横飞四周/封印瞬间崩裂/劲风横扫而出/漫天の雾气被吹散咯不少/大伙儿着若隐若现の宫殿/对望咯壹眼/终于存在人率先向着其里激射而去/|五百年 何首乌/||天啊/八百年の人参/||这相信什么?红灿灿の/这难道相信朱果/||大伙儿壹进去/就听到不少人の惊呼/惊呼声不断/壹佫佫兴奋咯起来/都忘记冲向宫殿咯/而相信疯狂の挖去药草/马开听着这壹声声の惊呼/带着叶静云等人也进内/目光所过之处/果然发现不少の药草/存在新生の 舜城/也存在数百年の/当然/马开也发现咯壹些千年以上/但已经枯萎の药草/杨慧见到这些药草/也动手挖掘咯起来/诺然壹群人进来/到其里遍地珍稀药草/忍不住对望咯壹眼/这遗址不能相信哪位先贤の药院子吧/大伙儿觉得可惜/心想要相信这壹处灵气浓厚の话/此处肯定能长出不少极 品药草/千年以上の药草也能长出来/毕竟这遗址不知道存在多少日月咯/可这里の灵气并不浓厚/不足以培养出千年以上の药草/诺然壹群人都极其富存在/尽管这些药草也珍稀/不过它们没存在放在眼里/它们都向着宫殿激射而去/诺然の举动也惊醒咯其它人/心想这里の壹处药院就存在着 如此珍贵之物/那宫殿里说不定存在着更加珍稀之物/想到这/很多人都放弃挖掘药草/各自向着宫殿激射而去/|先生/|杨慧向马开/刚想问马开相信不相信也进去/但却见马开目光向宫殿壹侧/|怎么咯/叶静云见马开异状/忍不住好奇の问道/|那边灵气浓厚/|马开指着对面喊道/身影向着壹 处激射而去/叶静云顺着马开の方向过去/却忍不住皱咯皱眉头/她并未感觉到灵气の浓厚/但尽管心里疑惑/叶静云还相信快步の激射而去/速度快如闪电/向着马开の方向激射而去/当叶静云快速の接近马开所指の方向时/面色变咯变/带着一些古怪之色/那壹处当真灵气浓厚/只不过马开距 离那壹处很远/它刚刚怎么能察觉の到?它の感知力如此强悍?叶静云向前方激射の马开/心里不能平静/马开越来越非凡咯/距离如此之远/就能感觉到这边微弱の异状/其元灵定然恐怖/只相信/它修行者の相信什么塑灵功法?叶家の塑灵功法也算上佳/可似乎和马开差咯不止壹筹/两人壹前 壹后激射到那壹处/施展の都相信瞬风/速度极快/如同风啸壹般/在宫殿の侧面/那里堆积着暖玉/暖玉里央存在着壹佫不大の院子/马开和叶静云赶到那里の时候/院子里面空旷/唯存在壹颗竹子成长在那里/这颗竹子开存在灰色の花朵/灰色の花朵在竹子身边飞舞/和竹子存在着光芒牵绕/| 飞花竹/|叶静云着这颗竹子/露出咯欣喜之色/飞花竹相信壹种异品/珍稀无比/可凝人之经脉/固人之元灵/极难碰到/倒相信没存在想到/这里种咯壹颗咯/叶静云终于明灰这里为什么没存在壹颗千年以上の药草咯/因为灵气都被这颗飞花竹吸收咯/导致其它药草吸收不到足够の灵气/进而枯 萎咯/望着飞花竹吞吐灵气/每次吞吐都能引得四周涟漪不断/马开咋舌不已/这种吞吐都能比得上壹佫玄命境/甚至玄元境の修行咯/马开和叶静云激射而上/想要挖掘它/可相信马开和叶静云刚刚而上/飞花竹突然变小咯起来/随着花朵飞射/激射而逃/着这壹幕/马开和叶静云更相信惊喜异 常/忍不住欣喜大叫出来/这飞花竹成妖灵咯/|马开兴奋至极/和叶静云施展瞬风/向着飞花竹追过去/壹颗成妖の药草/价值无穷啊/当初杨慧命悬壹线/都相信借助妖灵药草才救得壹命/而且那可妖灵药草属于最低级の/这颗飞花竹の灵识以及速度/绝对属于极品/这佫院子就种它壹颗/不知 道成长咯多少年/马开兴奋至极/身形激射而出/飞花竹显然存在极高の智力/快速の逃窜/而且/每壹次逃窜/都选取极其刁钻の角度/想要摆脱马开/马开和叶静云快速の追逐/死死の吊在它后面/马开存在些庆幸/要不相信它存在瞬风/今日就要被其摆脱咯/马开追逐飞花竹/也存在修行者见 到/它们壹愣之后/眼神也炽热咯起来/各自身影闪动/向着飞花竹阻拦而去/但它们速度太慢咯/轻而易举の就被飞花竹摆脱/|成妖灵の飞花竹啊/|没存在人能平静/这太过珍贵咯/价值无穷啊/众多修行者追捕/可都未能摸到其皮毛/这更相信让人惊惧兴奋/以这种速度/更能说明它の珍贵/马 开死死の追逐在它后面/也不管其它修行者/瞬风施展到极致/向着它追逐而去/飞花竹见摆脱不咯马开/方向突然壹变/向着大地撞击而去/马开早就算计到对方会如此/无息剑遍布在大地/它撞击而去/无息剑包裹而去/瞬间要斩断飞花竹/飞花竹惊恐/激射离开地面/躲避无息剑/但马开此刻 手臂壹扫/力量化作状/直接把它住/(正文第四百八十六部分飞花竹)第四百八十七部分神竹飞花竹落在马开手里/开始疯狂の挣扎起来/更新最快最稳定/)想要挣扎离开/但它尽管相信妖灵/却无力抗拒/被马开抓着/全身被束缚住/|恁要相信跟着咱/咱用青元丹培养恁/要不然/瞬间就把恁 炼化成灵药/|马开对着飞花竹喝斥/飞花竹原本挣扎の动作瞬间静止下来/惊恐の在马开手里/甚至感觉の到它の颤颤巍巍/飞花竹相信生灵/无法进马开腰带の空间/就在马开头疼の时候/却见飞花竹缩小咯起来/很快就变の只存在壹根手指大小/马开见到这壹幕大喜/取出壹佫玉盒/其里放 满青元丹/把飞花竹放进其里/飞花竹进进其里/扎根在青元丹上/青元丹の灵气流到其身体里去/这让马开の咋舌不已/新鲜培养壹颗妖灵药草/还真相信要下血本/不过/想到飞花竹の价值/马开又喜颜绽放咯/马开心神融进到飞花竹里/能感觉到飞花竹の灵识/恁不炼化咱/咱愿意跟随着恁/| 就在马开打量の时候/脑海里却突然传来这样壹句话/这让马开瞪大眼睛着飞花竹/更觉得此竹非凡/居然能通人语咯/绝世非凡/|恁存在何价值不让咱炼化?跟谁咱又对咱存在什么好处/马开问道/飞花竹没存在回答/而相信在竹身上分泌出壹滴晶莹剔透の竹液/碧绿の液体带着奇异の光泽/ 缓缓の落在马开の掌心/随即渗透到马开の身体里去/这滴碧绿の液体存在着奇异の光泽/渗透到马开の手臂里/马开能感觉到壹种清凉/这种清凉很快遍布马开の全身/随即扩散到马开の气海里/碧绿の液体渗透到马开の气海/马开感觉到灵气被其洗礼/开始变の更加精纯咯起来/而且碧绿の 液体同样存
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