【精品高考化学】2019年安徽省合肥市高考化学一模试卷+答案

2019年安徽省合肥市高考化学一模试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）化学与人类生活密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”
B．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用
C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放
D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
2．（3分）下列有关化学用语或模型表示正确的是（）
A．中子数为16的磷原子：1632P
B．镁离子的结构示意图：
C．水分子的球棍模型：
D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4L乙烯中含C﹣H键的数目为4N A
B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N A
C．0．Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N A
D．7.8g Na2S与7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A
4．（3分）有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。

下列有关该有机物说法正确的是（）
A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物
C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精
5．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（）A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中，点燃
B．C12（HCl）﹣通入足量饱和食盐水中，再干燥
C．FeCl2溶液（FeC13）﹣﹣加入过量铜粉，再过滤
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量氯化钙溶液，再过滤
6．（3分）利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的是（）
A．用于制取NaHCO3晶体
B．用于分离I2和NH4Cl
C．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
7．（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni （OH）2．下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．放电时，溶液中OH﹣移向负极
B．放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
8．（3分）已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．X为H2O
B．参加反应的HNO3全部被还原
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4
D．生成1mol H2AsO4转移2mole﹣
9．（3分）下列离子方程式表达不正确的是（）
A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
B．向Na2S2O3溶液滴加HCI溶液：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
C．向NaAIO2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2NH3•H2O
10．（3分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO﹣3
B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、Cl﹣
C．c（OH﹣）/c（H+）＝1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、CO2﹣3
D．由水电离的c（H+）＝1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO﹣2、HCO﹣3 11．（3分）下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2（SO4）3溶液中，能与Fe2（SO4）3发生反应的是（）
①Na2O2和CO2
②Na2S和盐酸
③MnO2和浓盐酸共热
④铜片和浓硫酸加热
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有②④12．（3分）常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．b点时溶质为NaHCO3
B．横坐标轴上V4的值为90
C．V1、V2、V3时，溶液c（Ba2+）•c（CO32﹣）中相等
D．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）＝1；2
13．（3分）在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，反应达到平衡后，t l时缩小容器体积，t1随时间（t）变化的关系如图所示。

x不可能是（）
A．v逆（逆反应速率）B．ρ（容器内气体密度）
C．m（容器内CaO质量）D．Q c（浓度商）
14．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。

则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（）
A．5：6B．7：9C．3：4D．2：3
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。

回答下列问题：
（l）W在元素周期表中的位置是。

（2）Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为。

（3）X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为。

（4）不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是。

16．（8分）石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：
回答下列问题：
（l）石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为；反应②的反应类型为。

（2）反应③包含两步氧化反应，生成的C2H4O2属于酯类的同分异构体的名称为，X的结构简式为。

（3）一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

17．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。

已知：NO2和NO的沸点分别是21℃和﹣152℃。

回答下列问题：
（l）组装好仪器后，接下来进行的操作是；装置C的作用是。

（2）滴人硫酸前需要通人N2，其目的是；实验结束后还需要继续通入N2的目的是。

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

确认A中还含有NO的依据是；A中发生反应的化学方程式为。

（4）如果向D中通人过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是
18．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①HClO2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。

回答下列问题：
（1）ClO 2发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ；为防止生成的NaCIO 2被继续还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。

除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。

A ．Na 2O 2
B ．Na 2
C ．FeCI 2
D ．KMnO 4
（3）操作①的实验方法依次是 、过滤；操作②实验方法是
（4）akg NaClO 3理论上可制 kg NaClO 2•3H 2O 。

19．（15分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个 重要研究方向。

请你结合下列有关图示和所学知识回答：
Ⅰ．用CO 2催化加氢可以制取乙烯：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌12C 2H 4（g ）+2H 2O （g ） （l ）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则该反应△H ＝ （用含a 、b 的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H ＝﹣152kJ/mol ，则表中的x ＝
化学键
C ＝O H ﹣H C ＝C C ﹣H H ﹣O 键能/kJ •mol ﹣1 803 436 x 414 464
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO 2转化为乙烯的工作原理如图2所示。

则M 极上的电极反应式为
Ⅱ．用CO 2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）△H ＝﹣122.5kJ •mol ﹣
1 某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图3所
示。

（3）图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为K A、K B、K c，其三者大小的关系是。

（4）T1温度下，将6moICO2和12moIH2充人2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率u（H2）＝，平衡常数K＝（列出计算式即可）。

2019年安徽省合肥市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．【解答】解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，能够与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，被腐蚀而造成短路，故A错误；
B．二氧化氯（ClO2）中+4价的氯具有强氧化性，能有毒的生物蛋白质变性，是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用，故B正确；
C．太阳能是清洁能源，无污染，使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，故C正确；
D．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故D正确；
故选：A。

2．【解答】解：A、P为15号元素，质子数为15，故C错误；
B、镁离子的结构示意图中最外层的2个电子已经失去，最外层排8个电子，故B错误；
C、球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子，而水为V型结构，且氧原
子半径大于H原子半径，故其球棍模型为，故C正确；
D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略，应为CH3CH＝CH2，故D错误；
故选：C。

3．【解答】解：A．常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算乙烯物质的量和C﹣H键数目，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子数目，故B 错误；
C.0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1N A，故C错误；
D.7.8g Na2S与7.8g Na2O2物质的量均为0.1mol，含有的阴离子数目均为0.1N A，故D正
确；
故选：D。

4．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C26H20，故A错误；
B．含有碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；
C．该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代
物，故C正确；
D．为烃类物质，不溶于水，故D错误。

故选：C。

5．【解答】解：A．二氧化碳过量，CO不能点燃，不能除杂，应选灼热的CuO，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，食盐水、洗气后干燥可分离，故B正确；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应选足量铁粉、过滤，故C 错误；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠，引入新杂质，应选足量二氧化碳，故D 错误；
故选：B。

6．【解答】解：A．通入过量二氧化碳后可生成碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，则会形成NaHCO3晶体，故A正确；
B．I2加热易升华，加热NH4Cl易分解，无法通过加热分离I2和NH4Cl，故B错误；
C．HCl易挥发，无法证明Cl、C的非金属性强弱，故C错误；
D．NaOH溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，且醋酸钠呈碱性，最好选用酚酞作指示剂，故D错误；
故选：A。

7．【解答】解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中OH﹣移向负极，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选：C。

8．【解答】解：由信息可知，发生As2S3+HNO3+H2O→NO↑+H3AsO4+H2SO4，A．由As2S3+H2O+HNO3→NO↑+H3AsO4+H2SO4可知，X为H2O，故A正确；
B．N元素的化合价降低被还原，参加反应的HNO3全部被还原，故B正确；
C．S、AS的化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，故C正确；
D ．方程式配平为3As 2S 3+4H 2O+28HNO 3＝28NO ↑+6H 3AsO 4+9H 2SO 4，生成1mol H 3AsO 4转移14mole ﹣
，故D 错误；
故选：D 。

9．【解答】解：A ．向FeCl 3溶液滴加HI 溶液，离子方程式：2Fe 3++2I ﹣＝2Fe 2++I 2，故A 正确；
B ．向Na 2S 2O 3溶液滴加HCI 溶液，离子方程式：S 2O 32﹣
+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O ，故B 正确；
C ．向NaAIO 2溶液中通人过量CO 2制Al （OH ）3，离子方程式：AlO 2﹣
+CO 2+2H 2O ＝Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故C 正确；
D ．设量少的Ba （OH ）2的物质的量为1mol ，由于氢氧化钡的量少，故OH ﹣会先和Al 3+反应生成氢氧化铝沉淀。

则1molBa 2+和2molOH ﹣需要消耗1molSO 42﹣和23
molAl 3+，故离子方程式为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣
═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓，故D 错误； 故选：D 。

10．【解答】解：A 、因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe 2+、NO ﹣3能发生氧化
还原反应，则不能大量共存，故A 错误；
B 、因Fe 3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B 正确；
C 、c （OH ﹣）/c （H +）＝1012的溶液中，c （OH ﹣）＝0.1mol/L ，OH ﹣与NH +4结合生成弱电解质，OH ﹣
与Al 3+结合生成沉淀，则不能大量共存，故C 错误； D 、由水电离的c （H +）＝1.0×10﹣13mol •L ﹣1的溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH ﹣与
NH +4结合生成弱电解质，H +与AlO ﹣2生成沉淀，HCO ﹣3既能与酸反应又能与碱反应，
则该组离子一定不能大量共存，故D 错误；
故选：B 。

11．【解答】解：①Na 2O 2和CO 2生成氧气，氧气与Fe 2（SO 4）3不反应，故①不选； ②Na 2S 和盐酸产生H 2S ，H 2S 具有还原性，能被Fe 2（SO 4）3氧化，故选②； ③MnO 2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Fe 2（SO 4）3溶液中，二者不反应，故③不选；
④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被Fe 2（SO 4）3溶液氧化，故④选；
故选：D 。

12．【解答】解：向NaOH 和Ba （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，开始立即产生沉淀，故
a 点之前发生反应：CO 2+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+H 2O ．
a ～
b 之间先发生反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3，再发生反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3．b 之后发生反应：
BaCO 3+H 2O+CO 2═Ba （HCO 3）2。

A ．由上述分析可知，b 点时溶质为NaHCO 3，故A 正确；
B ．由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知V 4的值
为：30+60＝90，故B 正确；
C ．碳酸钡的溶度积在一定温度下为定值，故V 1、V 2、V 3时，溶液c （Ba 2+）•c （CO 32﹣
）中相等，故C 正确；
D ．氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为30L 、（60﹣30）L ＝30L ，结合方程式
可知，溶液中Ba （OH ）2和NaOH 的浓度之比为1：1，故D 错误。

故选：D 。

13．【解答】解：A ．缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大
化学反应速率越大，则v 逆（逆反应速率）增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象
符合，故A 不选；
B ．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，
二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B 不选；
C ．CaO 是固体，缩小容器体积瞬间，CaO 质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO
质量减小，图象不符合，故C 选；
D ．Q c （浓度商）＝c （CO 2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，
则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故D 不
选；
故选：C 。

14．【解答】解：硫酸的物质的量为4mol/L ×0.045L ＝0.18mol ，可知氧化物中含O 为0.18mol ，
Fe 2+能恰好被标准状况下672mL 氯气氧化，由电子守恒可知n （Fe 2+）=
0.672L 22.4L/mol ×2×(1−0)(3−2)=0.06mol ，
铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n （Fe 3+）＝x ，则3x+0.06×2＝0.18×2，解
得x ＝0.08mol ，
该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.08mol ）：0.18mol ＝7：9，
故选：B 。

二、解答题（共5小题，满分58分）
15．【解答】解：由上述分析可知，W 为F 、X 为Na 、Y 为Al 、Z 为Cl ，
（l ）W 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA 族，故答案为：第二周期第ⅤⅡA 族；
（2）Z 的单质与水反应生成含氧酸分子为HClO ，其电子式为
，故答案为：；
（3）X 的最高价氧化物对应水化物溶液与Y 的单质反应，其反应的离子方程式为
2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑，故答案为：2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑；
（4）不能通过加热Y 与Z 形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是氯化铝易水解产
生挥发性物质HCl ，加热促进HCl 挥发，促进氯化铝水解，最终得不到无水氯化铝，
故答案为：氯化铝易水解产生挥发性物质HCl ，加热促进HCl 挥发，促进氯化铝水解，
最终得不到无水氯化铝。

16．【解答】解：（l ）石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为裂解；反应②为乙烯
的加成反应，所以该反应的反应类型为加成反应，
故答案为：裂解；加成反应；
（2）反应③包含两步氧化反应，生成的C 2H 4O 2属于酯类的同分异构体为HCOOCH 3，
该同分异构体的名称为甲酸甲酯，X 的结构简式为CH 2BrCH 2Br ，
故答案为：甲酸甲酯；CH 2BrCH 2Br ；
（3）一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，其化学方程式为nCH 2＝CH 2
→一定条件下；反
应⑥的化学方程式为2CH 3COOH+HOCH 2CH 2OH ⇌△浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O ，
故答案为：
nCH 2＝CH 2→一定条件下；2CH 3COOH+HOCH 2CH 2OH ⇌△浓硫酸CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O 。

17．【解答】解：（1）组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性，二氧化氮
的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，C 起到冷凝使NO 2完全液
化的作用，
故答案为：检查装置气密性；冷凝使NO 2完全液化；
（2）滴人硫酸前需要通人N2，可赶走装置中的氧气，防止对一氧化氮的检验造成干扰，实验结束后还需要继续通入N2，可把装置中残留的有毒气体全部赶入E中吸收，
故答案为：赶走装置中的氧气，防止对一氧化氮的检验造成干扰；把装置中残留的有毒气体全部赶入E中吸收；
（3）如打开K2，向D中通入氧气后，D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，发生2NO+O2＝2NO2，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为：2NaNO2+H2SO4＝Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，
故答案为：打开K2，向D中通入氧气后，出现红棕色气体；2NaNO2+H2SO4＝Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；
（4）装置E中发生反应的离子方程式：4NO2+O2+4OH﹣＝4NO3﹣+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：4NO2+O2+4OH﹣＝4NO3﹣+2H2O；水与NO2反应产生NO，影响后面NO的检验。

18．【解答】解：（1）ClO2发生器反应的离子方程式是2ClO3﹣+SO2═SO42﹣+2ClO2（或2ClO3﹣+SO2+2H+═2HSO4﹣+2ClO2），题给信息纯ClO2易分解爆炸，则向其中鼓入空气，可起到稀释的作用，防止爆炸，
故答案为：2ClO3﹣+SO2═SO42﹣+2ClO2（或2ClO3﹣+SO2+2H+═2HSO4﹣+2ClO2）；稀释二氧化氯，防止爆炸；
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2，为避免引入杂质，还原剂也为过氧化钠，
故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2；A；
（3）操作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；操作②实验方法是重结晶，可用粗产品得到纯产品，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；重结晶；
（4）akg NaClO3的物质的量为a
106.5×103mol，则理论上可得到
a
106.5
×103mol，质量为
a
106.5
mol×144.5×103g/mol＝1.36×103ag＝1.36akg，
故答案为：1.36a。

19．【解答】解：Ⅰ．（1）根据反应能量变化图，存在热化学方程式有：CO2（g）+3H2（g）
═12C 2H 4（g ）+2H 2O （g ），△H ＝（a ﹣b ）kJ/mol ； 反应焓变△H ＝反应物总键能﹣生成物总键能，则△H ＝2E （C ＝O ）+3E （H ﹣H ）﹣2E
（C ﹣H ）−12
E （C ＝C ）﹣4E （O ﹣H ）＝﹣152kJ/mol ，解得x ＝764；
故答案为：（a ﹣b ）kJ/mol ；764；
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO 2转化为乙烯，根据电化学工作原理
图分析，反应过程中CO 2被转化为C 2H 4，C 的化合价降低，反应为得电子反应，则M
为阴极，N 为阳极，阳极产生O 2，电极上水反应产生O 2，则N 极上的电极反应式为：
2H 2O ﹣4e ﹣═4H ++O 2↑，M 极上电极反应：，2CO 2+12e ﹣+12H +＝C 2H 4+4H 2O ， 故答案为：2CO 2+12e ﹣
+12H +＝C 2H 4+4H 2O ； Ⅱ．（3）CO 2催化加氢可以制取乙醚的反应焓变＜0，反应为放热反应，根据图象分析，
控制投料比不变时，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，CO 2的转化率降低，则温
度关系为T 1＜T 2；
判断理由是：反应放热，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，相同配比投料时，T 1温度
下转化率大于T 2温度下的转化率，平衡逆向移动，可知T 1＜T 2，图中A 、B 、C 三点对
应的平衡常数分别为K A 、K B 、K c ，其三者大小的关系是：K A ＝K C ＞K B ，
故答案为：反应放热，升温平衡逆向进行，相同配比投料时，T 1温度下转化率大于T 2
温度下的转化率，平衡逆向移动，可知T 1＜T 2；K A ＝K C ＞K B ；
（4）T 1温度下，将6moICO 2和12moIH 2充人2L 的密闭容器中，经过5min 反应达到平
衡，投料比2：1时，二氧化碳转化率为60%，
2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）
起始量（mol/L ） 3 6 0 0
变化量（mol/L ） 1.8 5.4 0.9 2.7
平衡量（mol/L ） 1.2 0.6 0.9 2.7
0﹣5min 内的平均反应速率v （H 2）=
5.4mol/L 5min
=1.08mol/（L •min ）， 平衡常数K =0.9×2．73
1.2×0．66， 故答案为：1.08mol/（L •min ）；
0.9×2．731.2×0．66。