人教版高中化学选修3-物质结构与性质：晶体密度计算复习题
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 同步训练
第三章晶体结构与性质一、选择题1．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为()A.8MN A·a3B．6M N A·a3C.4MN A·a3D．M N A·a32．下列有关晶体的说法正确的是()A．晶体分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高4．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小5．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点，依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物淀D 测定三种物质水溶液导电性，发现它们都可以导电结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物6．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D．平均每个NaCl晶胞有4个Na＋、4个Cl－7．石墨晶体是层状结构如图。
人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试(含答案及详细解析共两套)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
2019-2020年人教版高中化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是82.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()A． WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C． ZW是原子晶体D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY23.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体4.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 15.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性6.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C．该离子晶体化学式为A2O2D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：17.下列中，属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚石C．碳酸钙D．烧碱8.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体9.下列有关晶体的说法中一定正确的是()∶原子晶体中只存在非极性共价键∶稀有气体形成的晶体属于原子晶体∶干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂∶金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物∶分子晶体的堆积均为分子密堆积∶离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键∶金属晶体和离子晶体都能导电∶依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A． ∶∶∶B．只有∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶10.下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣C． CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子11.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A． TiCB． Ti13C14C． Ti4C7D． Ti14C1313.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个14.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断15.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性二、填空题(共3小题)16.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_______________________________________________。
高二化学人教版选修三第3章 晶体结构与性质(习题)含答案
2020—2021人教化学选修三第3章晶体结构与性质（习题）含答案人教选修三第3章晶体结构与性质一、选择题1、（双选）在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰。
下列推断正确的是( )A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可作耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2 mol C—O键2、下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X，—Y，—Z。
其中对应的化学式不正确的是()3、(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键4、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D．熔点56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电5、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是()A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A．8 B．12C．24 D．607、氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定8、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
近年届高考化学总复习第11章物质结构与性质第3讲晶体结构与性质配套练习新人教版选修3(2021年整
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第3讲晶体结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2。
了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响.3。
了解分子晶体结构与性质的关系。
4。
了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算.考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数:★★★难度：★★☆）1．晶体(1）晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验（2)晶胞①概念:描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列--无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙. b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3）晶格能①定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值,单位：kJ·mol－1。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大.b．离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大.③与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
2020高考化学小专题复习选修3物质结构与性质晶体密度计算及参考答案
高考化学小专题复习——晶体密度计算1、Ge单晶具有金刚石型结构,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_________________________g·cm−3（列出计算式即可）。
2CuNi某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。
②若合金的密度为d g·cm–3,晶胞参数a=_____________________nm。
3、GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为___________,Ga与As以________键键合。
Ga 和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol−1和M As g•mol−1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏加德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
4YMY（Cu）与M（Cl）形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为______________________,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为______________________g·cm–3。
（写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）5、（O）和B（Na）能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a＝0.566nm,F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c m¯3)___________________________________。
6、Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_________,列式表示Al单质的密度为________________________g·cm¯3（不必计算出结果）7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.3 金属晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.3 金属晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节金属晶体基础巩固1下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关答案：B解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气,被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的物理性质及固体的形成都与金属键强弱有关.2金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A。
良好的导电性B。
反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性答案:B解析:选项A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。
选项B中,金属易失电子是由金属原子的结构决定的,与金属晶体无关。
3金属能导电的原因是( )A。
金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C。
金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D。
金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案:B解析：根据电子气理论,电子是属于整块晶体的,在外加电场作用下,发生了定向移动从而导电,故B项正确.4下列关于金属性质和原因的描述不正确的是( ）A。
人教版高中数学选修三第三章晶体结构与性质总复习(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修3 晶体结构与性质（有详解）1．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水3．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子C．石墨烯是一种化合物D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个5．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是（）A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化C.液溴和液汞的气化D.氨的气化和水的电离7．下列数据是对应物质的熔点（℃)：BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰SiO2－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
人教版高中化学 选修三第三章 晶体结构与性质单元训练题
第三章晶体结构与性质一、单选题1.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2B．晶体中最小原子环上的原子数为8C．晶体中最小原子环上的原子数为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构2.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A73.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高5.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高6.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是()A． CsClB． KOHC． H2OD． Na2O27.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键8.下列有关金属晶体判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%9.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶10.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同11.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A． 6B． 8C． 10D． 1212.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同13.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键14.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第3章 晶体结构与性质练习
2021年春人教化学选修三第3章晶体结构与性质练习含答案第3章晶体结构与性质一、选择题1、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )2、水除了气、液、固三态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到零下108 ℃时形成的，玻璃态的水无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态的水是一种特殊的分子晶体3、(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键4、(双选)据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子构成碳氮化合物薄膜。
据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是( )A．碳氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳氮单质的化学性质均不活泼5、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共用C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高7、某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2＋)＝4r(B2－)(各类离子晶体与r＋r－关系如下表所示)，经测定其密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1。
下列有关该晶体的说法正确的是( )r＋/r－配位数实例0.225～0.414 4 ZnS0.414～0.732 6 NaCl0.732～1.0 8 CsCl>1.0 12 CsFA.该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为34MNAρcmD．A2＋紧邻的B2－构成的空间结构为立方体8、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。
【课堂新坐标】新高考化学人教版一轮复习分层训练：选修3物质结构与性质第3节晶体结构与性质(含解析)
课时分层训练(三十六 )晶体构造与性质A 组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1． (1)SiC的晶体构造与晶体硅的相像，此中 C 原子的杂化方式为________，微粒间存在的作使劲是________。
SiC 晶体和晶体Si 的熔、沸点高低次序是________。
(2)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 ________(填元素符号 )。
MO 是优秀的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。
MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是_____________________ 。
(3)C 、Si 为同一主族的元素， CO2和 SiO 2的化学式相像，但构造和性质有很大的不一样。
CO2中 C 与 O 原子间形成σ键和π键，SiO2中 Si 与 O 原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度剖析，为什么C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不可以形成上述π键：_____________________ ，SiO2属于 ________ 晶体， CO2属于 ________晶体，因此熔点CO2________SiO 2(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO 、 CO2、 Mg 六种晶体的构成微粒分别是____________________ ，融化时战胜的微粒间的作使劲分别是__________ 。
[分析 ](1)晶体硅中一个硅原子四周与 4 个硅原子相连，呈正四周体构造，因此 C 原子杂化方式是sp3，因为(2)SiC 电子总数是Si— C 的键长小于Si —Si，因此熔点碳化硅＞晶体硅。
20 个，则该氧化物为MgO ；晶格能与所构成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比， MgO 与 CaO 的离子电荷数同样， Mg 2＋半径比 Ca2＋小，MgO 晶格能大，熔点高。
(3)Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不可以形成上述稳固的π键， SiO2为原子晶体， CO2为分子晶体，因此熔点SiO2＞ CO2。
2019-2020年高考化学复习 第三章 晶体结构与性质单元强化训练题 新人教版选修3
2019-2020年高考化学复习第三章晶体结构与性质单元强化训练题新人教版选修31．已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．M/a3ρ B．M/2a3ρC．2M/a3ρ D．2Ma3ρ2．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. SO32—的中心原子为sp2杂化D. ClO3—的空间构型为三角锥形3．下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（） A．碘单质的升华和金刚石的熔化 B．二氧化硅和氯化钾的熔化C．氧化铝和冰的熔化 D．乙醇和液氯的汽化4．下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键5．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B． CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质C． CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化6．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。
7．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A.熔点：Li＜Na＜KB.导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC.密度：Na＞Mg＞AlD.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型8．已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是（）A B C D9．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积10．下列有关晶体的叙述中错误．．的是（）A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 12．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质13．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子14．下列物质在固态时是原子晶体的是（）A.二氧化硅B.硝酸铵C.磷酸D.蔗糖15．化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（ ）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
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法宝三——耐心、细心
计算---精准
2015Ⅱ卷
2013Ⅱ卷
(0.566
10
4 62g / mol —7 c源自)3 6.021023
mol
—1
＝2.27
g
/
cm3
39×4+59×2+19×8 6.02×1023×4002×1307×10
—18=3.4
加 油!!!
2016Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
2015Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞
参数=0.566nm.
列式计算晶体F的密度
法宝二——准确代入数据
晶胞中粒子数(Z)---均摊法
对于平行六面体来说，位于顶点上的粒子数×1/8,棱上 的粒子数×1/4,面上的粒子数×1/2,体内的粒子数×1。
如：2016Ⅱ卷
Cu：6×1/2=3 Ni：8×1/8=1
Cu：Ni=3:1 该晶胞中所含粒子为Cu3Ni 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 1
（g.cm-3 ）
2013Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
法宝一——牢记基本公式
ZM
NAV
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据 相对分子质量(M)、晶胞边长(a)、晶胞中 粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可得出 与晶体的密度的关系。
如：2015Ⅱ卷
Na+：8 O2-：8×1/8+6×1/2 =4 Na+：O2-=2:1 该晶胞中 所含粒子为Na2O 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 4
晶胞边长(a)---注意单位换算 1 nm=10-9m 1cm=10-2m 1nm=10-7cm 1 pm=10-12m 1cm=10-2m 1pm=10-10cm
专题复习之--
晶体密度计算
近五年的高考选三—有关晶体密度计算的题
2017Ⅱ卷35．化学——选修3：物质结构与性质]
（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm， 晶量胞为中M，含则有yy的个计(N算5)6表(H达2O式)3为(N_H_4_)_4C_l_]单__元__，__该__单。元的相对质