酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习

1硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在 _________________ 。物质溶于水离解成 ______________ 程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数_____________ （填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数 ____________ （填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液 __________电性。

2.电离时生成的阳离子 ___________________ ■勺化合物叫酸；电离时生成的阴离子 _______________

的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫 ___________。酸和盐电离出的共同离子是 _________ 都带______ 电荷；碱和盐电离出的共同离子是_________ ，

都带 ______ 电荷。

若溶液中H与C「的个数之比为91 : 94,则Fe3 +与Cl—个数比为________________ 。

4.盐酸是 ___________ 体的水溶液，纯净的浓盐酸是__________ 、___________ 味的_________ 体,

具有 _______ 性，有腐蚀性。

5.纯净的硫酸是 ______ 色，______ 液体，不易_____ ，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在

稀释浓硫酸时，一定要将 _________ 慢慢地倒入____ 中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的_______ 尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有 ________ 性,

可做某些气体的 _________ 。

6.完成下列实验报告，并归纳酸的通性:

由于不同的酸的水溶液里都含有相同的 _____ 子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请

以硫酸（"SQ ）为例写出酸的通性：

⑴__________________________________

⑵__________________________________ ⑶____________________________________

⑷__________________________________ ⑸____________________________________

7. _______ 、 ________ > ______ 碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_________ 、______ > _______ 8•金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表

__________________________ 金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生 ___________________________ ，而生成。

9.____________________________________ 下列物质在空气中能形成白雾的是①浓盐酸②浓硫酸

③稀硫酸④浓硝酸；下列物质

与金属锌反应，一般不生成氢气的是____________ ①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

10._________________________________________ 鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量

的__________ ，然后，再___________ 就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl—和SQ2—应先加适量的______________ 再加稀HNQ证明SGT存在并除去SQ2—，将沉淀滤去，

在滤液中，再加入适量的_________ 再加__________ 证明Cl—存在。

11.请归纳盐酸、硫酸的主要用途：

①盐酸 ____________________________________ 。②硫酸___________ . 。

12.___________________________ 氢氧化钠［NaQH］，俗称为 ______ 、______ 、____________ ，是 ________________________________ 色_________ ，_______

溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而___________ 有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的__________ 并能跟空气中的_________ 反应而变质。氢氧化钠的主要用途有___________________________________________________________ —

氢氧化钠的主要化学性质是：

⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_______ ，使无色酚酞试液变______ 色

⑵与酸性氧化物反应：CQ + NaQH—— __________________ ，SQ+ NaQH——_____________________

⑶与酸反应：HCl+ NaQH ——, H2SQ + NaQH —■__________________

⑷与盐反应：CuSQ+ NaQH ——____________________ ，FeCl a + NaQH ——— _________________

13.氢氧化钙［Ca( QH)2 ］，俗称为________ 、_________ ，_____ 色______ 状______ 体，______ 溶

于水，溶解度随温度升高而_______ ，其水溶液俗称为_____________ ，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_________________________________________________________________ _

氢氧化钙的主要化学性质是：

⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_______ ，使无色酚酞试液变______ 色

⑵与酸性氧化物反应：CQ + Ca(Q H) 2 ——，SQ + Ca( QH) 2 ——_______________

⑶与酸反应：HCl+Ca(Q H) 2 ——, HNQ+Ca(QH)2 ———__________________

⑷与盐反应：CuSOCa(CH)2 ——__________________ ，N Q CG+ C a(Q H) 2 ——__________________

氢氧化钙的制备：CaCQ _______________ ，CaQ +HQ == ___________________

14._____ ______ > _______ 、____________________________________________ 是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和 ___ > _____________________________________________ > _______

15.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaQH,写出其反应的化学方程式：

16.久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成NaCQ，其检验方法是取少量置于试管中，

加入_______ 可证明NaQH变质，写出发生反应的化学方程式：