南昌大学物化试卷A
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
物理化学试卷A资料
5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1 kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 14～20 15学年第一学期试卷类型：[A]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5700N0003
试卷编号：
5700034
课程名称：
物理化学
开课学院：
材料学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
材料13级
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共8页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
AK1+K2BK1–K2CK1×K2DK1/K2
二、填空题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q____0和ΔU____0（选择<，>，或=0）；
2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；
6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________；
南昌大学物理化学题库
南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
南大物化复习题答案
南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的总量保持不变。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。
答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。
熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。
4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。
在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。
5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。
答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。
如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。
吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。
6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
物理化学(A)
试卷编号： 试卷编号： 6065 ( A )卷 卷 课程编号： 课程编号： J5503Z011 课程名称： 课程名称： 物理化学 学号： 学号： 考试形式： 考试形式： 班级： 班级： 考试日期： 考试日期：
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
三、 计算题(每题 10 分，共 40 分)
得分 评阅人
1. 在某化学反应中随时检测物质 A 的质量，1 小时后，发现 A 已作用了 65%，试问 2 小时后 A 还剩余多少没有作用？若该反应对反应物 A 来说是： （1）一级反应 （2）二级反应（设 A 与另一反应物 B 起始浓度相同） （3）零级反应（求 A 作用完所需时间） 。
2
(
)
6.
已知二级反应半衰期 t 1 为 1/(k2c0)， 则反应掉 1/4 所需时间 t 1 应为： (
4
(A) 2/(k2c0) (C) 3/(k2c0) 7. (A) ∆H = 0 (C) ∆S = 0 8.
(B) 1/(3k2c0) (D) (B) ∆U = 0 (D) ∆G = 0 ( ) (B) 能增大液体表面张力 4/(k2c0) ( )
298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λ m 将：κ __________________，Λ m ____________________。(填入增 加、减少或不变)
9.
胶体分散系统是热力学不稳定系统，因为
第 3 页 共 6页
2. 在 pθ和 373.15 K 下,把 1mol 水蒸气可逆压缩为液体,计算 Q， ∆Um， m， m， W， ∆H ∆F θ -1 ∆Gm 和∆Sm。已知在 373.15 K 和 p 下,水的摩尔汽化热为 40.691 kJ·mol 。
大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试题A卷 含答案
B.
C.
D.
9、质点在 平面内运动,其运动方程为 ,质点在任意时刻的加速度为（ ）。A．B．2Fra bibliotekC．3
D．4
10、关于静电场中的电位移线，下列说法中，哪一种是正确的？（ ）
A．起自正电荷,止于负电荷,不形成闭合线,不中断
B．任何两条电位移线互相平行
C．起自正自由电荷，止于负自由电荷，任何两条电位移线在无自由电荷的空间不相交
7、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
8、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
C.变加速直线运动，加速度沿x轴正方向
D.变加速直线运动，加速度沿x轴负方向
2、有一矩形线圈AOCD，通以如图示方向的电流 ，将它置于均匀磁场 中， 的方向与 轴正方向一致，线圈平面与 轴之间的夹角为 ， < 90°．若AO边在y轴上，且线圈可绕y轴自由转动，则线圈将（ ）。
A.转动使 角减小
B.转动使 角增大
A．力一定很大
B．力矩一定很大
C．力矩可以为零
D．无法确定。
5、如图，长度为l的直导线ab在均匀磁场中以速度移动，直导线ab中的电动势为（ ）。
A.Blv
B.Blv sin
C.Blv cos
D.0
6、在静电场中，作一闭合曲面S，若有 则S面内必定（ ）。
A．既无自由电荷，也无束缚电荷
B．没有自由电荷
C．自由电荷和束缚电荷的代数和为零
D．自由电荷的代数和为零
物理化学_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化答案:升高2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将答案:降低3.在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间答案:不一定产生热交换4.体系的状态改变了，其内能值答案:不一定改变5.在标准压力pӨ和268 K下，冰变为水，体系的熵变ΔS体答案:小于零6.下列过程，属于不可逆过程的是答案:一个大气压下，–10 ℃的水凝结成–10 ℃的冰7.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是答案:ΔS = 08.隔离系统中，系统的ΔS = 0的过程是答案:可逆过程9.恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是答案:ΔS > 0，ΔG < 010.下列四个偏微商中，不是化学势是答案:(¶A/¶n B)T, p, n C11.在101.325 kPa的压力下将蔗糖溶液缓慢降温时会析出纯冰，则相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现沸点答案:升高12.一密闭容器处于283 K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力答案:不变13.当温度T时，CaCO3(s)发生分解反应，CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)，平衡系统的压力为p1；向该平衡系统中加入一定量的CO2(g)后，达到新的平衡时，系统的压力为p2。
p1和p2的关系是答案:p1 = p214.I2(s)和I2(g)平衡系统的自由度为答案:115.将过量的NaHCO3(s)放入真空密闭容器中，50 ℃时，发生分解反应 2NaHCO3(s) === Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)，系统平衡后，其独立组分数C和自由度F是答案:C = 2，F = 016.对水的三相点的叙述，下列说法错误的是三相点的温度是273 K17.二元凝聚态相图三相线上的自由度F为答案:18.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为答案:T Dr S19.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于答案:20.电解金属盐的水溶液时，在阴极上，反应优先获得电子而还原析出的金属离子是极化电极电势最高21.一定温度下，液体形成不同的分散体系时具有不同的饱和蒸气压。
物理化学试卷A资料
物理化学试卷A资料—南昌大学考试试卷—【适用时间：20 14 ～20 15 学年第一学期试卷类型：[ A ]卷】课程编号：课程名称： J5700N0003 试卷编号：物理化学材料学院材料13级考试形式：考试时间：闭卷 120分钟 5700034 教师填写栏试卷说明： 1、本试卷共 8 页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
开课学院：适用班级：题号题分得分一 20 二 20 三 10 四 50 五六七八九十总分 100 累分人签名考生姓名：考生学号：所属班级：考试日期：考生填写栏所属学院：所属专业：考生须知考生承诺 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：第 1 页共 8 页得分一、单项选择题：（每空 2 分，共20 分）请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 评阅人 1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（） A p B V C T，U D T，p 2、隔离系统中，发生（），系统的ΔS = 0。
A 任何过程 B 循环过程 C 可逆过程 D 不可逆过程 3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（） A ?rH B T?rS C 一定为零 D 与?rH与T?rS均无关 4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是（） A ΔS = 0，ΔG = 0； B ΔS 0，ΔG > 0； D ΔS > 0，ΔG ，或=0）； 2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；评阅人 ??S?3、一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率??= ； ??V?T4、25 oC下，由各为0.5 mol的A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的ΔmixS = ________________，而ΔmixG =________________； 5、对于分解反应N2O4(g) ══ 2NO2(g)，已知体积为1 dm3的抽空密闭容器中放有0.3458 mol N2O4(g)，50 oC时分解反应的平衡总压为130.0 kPa，则该温度下N2O4(g)的解离度为________________，分解反应的K Θ为________________； 6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________； 7、请举例说明第一类电极_____________________________________和第二类电极_____________________________________。
02南昌大学物理化学研究生考研真题
02南昌大学物理化学研究生考研真题南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)T c时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数y B=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度a A=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm32kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol2kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m2nBa2+22(n-x)NO3-}2x+22xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol2kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数K f为5.1K2mol-12kg,苯的摩尔质量M C6H6=78.11X10-3kg2mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之间形成两种低共熔点混合物,低共熔混合物的组分及熔点分别为含B3.2%,641K和含B49%,621K.(1)绘出A和B的二元凝聚系统相图.(2)指出相图中(C(s)+l)两相共存相区和(A(s)+l)两相共存相区.(3)绘出B组成为30%混合物的冷却曲线.六.(9)已知N2分子的振动频率为7.065X1013S-1.波尔兹曼常数k=1.381X10-23J2K-1,普朗克常数h=6.626X10-34J2S.(1)计算500K时N2分子在振动第一激发态能级分布书n1与基态能级分布数n0之比.(2)按照配分函数定义,写出N2分子在500K时的振动配分函数q°v 表达式.七.(20)1.在518℃一定体积的容器中,乙醛蒸汽的热分解反应如下:CH3CHO(g)→CH4(g),已知反应的速率常数为6.3X10-5kPa-12S-1(以反应物乙醛的变化表示速率常数)(1)当乙醛初始压力P A0为53.33kPa时,计算反应的半衰期和半衰期时刻系统的总压.(2)若上述反应活化能是136.0kj2mol-1,假定非催化反应与催化反应有相同的指数前因子A,计算518℃下催化反应的速率常数. 2.反应A+B→2C有如下反应机理A+B→R→2C试运用稳态近似法推导以产物表示的速率方程d C c/dt.八.(15)1."平衡常数的测定"实验中,是用什么方法测定一定温度下反应物NH2COONH4(s)分解的平衡总压的?为了保证平衡总压测定的准确性,在测定系统的平衡压力前需要完成好的关键操作是什么?用相律来说明为什么此反应系统的平衡总压随反应温度变化?2."原电池热力学"实验中,为什么要用对消法测原电池电动势?如果用伏特计测量原电池电压,结果是偏大还是偏小?在用对消法测电动势的电路中,除了工作电池,待测电池外,还需要什么电池?其作用是什么?3.在一些物化实验中,是采用物理法来分析待测系统组成的,即通过测量系统某一物理量来确定系统组成.请总结一下这些物理量有哪些?。
W物理化学
根 据 上 述 反 应 机 理 ， 建 立 H2 + Br2 → 2 HBr 的 反 应 速 率 方 程 ， 为
d[HBr] =
。
dt
11．20 °C 时水的表面张力为 72.75×10-3 N·m-1 ，在该温度下使水的表面积增大 4
cm2 ，则此过程的 ∆G = _____________。
12．在通常情况下，T、p 一定时，气体被固体表面吸附的过程其熵变 ∆S_______0， 焓变 ∆H_______0。（选填 > ，＝ ， < ） 13．定温下某溶液的表面张力随浓度增大而减小，则该溶液的单位界面过剩量 _________0。（选填 > ，= ， < ） 14． 25 °C时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度c(单位mol·dm-3)的关系 为：σ /(mN·m-1) =72.0-0.5(c/ mol·dm-3)+0.2(c/ mol·dm-3)2 计算当c = 0.600 mol·dm-3 时，
(D) 获得固熔体
10．某反应的反应方程式为 A＋B→2P，对此反应叙述正确的是
。
(A) 此反应为二级反应
(B) 此反应为双分子反应
(C) 此反应为基元反应
(D) 此反应各物质间的计量关系已定
11．对于某一连串反应A→B→C，如果生产中需要的物质是中间产物B，则为了
得到中间产物B的最高产率应当
。
(A) 增大反应物A的浓度
一．单项选择题：（每题 2 分，共 36 分）
1．在一多组分体系中含有 α、β、γ 三相，其中 α、β 相中都含有 A 和 B 两种物
质。当体系达到相平衡时，关于 A 和 B 两种物质的化学势说法正确的是
。
07南昌大学物理化学研究生入学考试真题
南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一 选择题：（每题3分，共30分）1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol·dm -3，则该反应的半衰期为： ( )(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著 (B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著 (D) 红光波长长, 散射作用显著3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 04 已知 Tl ++e -=Tl(s)，φ1θ(Tl +|Tl)= - 0.34 VTl 3++3e -=Tl(s)，φ2θ (Tl 3+|Tl)= 0.72 V ，则 Tl 3++2e -=Tl +的φ3θ值为： （ ）(A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V5 反应 (1) CaCO 3(s)−−→CaO (s) + CO 2(g)； Δr H m =179.5 kJ·mol -1 反应 (2) C 2H 2(g) + H 2O (l)−−→CH 3CHO (g)； Δr H m =-107.2 kJ·mol -1 反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)−−→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08 kJ·mol -1反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)−−→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ·mol -1其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( )(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 6 两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1+ k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C] (C) E 总= E 1+ E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1+ k 2)7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H 2O(l)的离子积的是： （ ）（A ） Pt,H 2(p θ)|KOH(aq)||H +(aq)|H 2(p θ),Pt （B ） Pt,H 2(p θ)|KOH(aq)||参比电极（C ）Pt,H 2(p θ)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D ）Pt,H 2(p θ)|HCl(aq)|Cl 2(p θ),Pt8 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化9 对实际气体的节流膨胀过程，有( )(A) ΔH= 0 (B) ΔS= 0 (C) ΔG= 0 (D) ΔU = 010 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：( )(A) 是一个浓度范围(B) 在C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在C M C 前后渗透压,电导等变化显著(D) C M C 是一个特定的浓度二填空题：（每题4分，共32分）1 已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在pθ下沸点为373.15 K。
南昌大学物理化学试卷
—南 昌 大 学 考 试 试 卷—【适用时间：20 13 ～20 14 学年第 一 学期 试卷类型：[ B ]卷】 课程编号：J5530N0013试卷编号：6072课程名称： 物理化学（Ⅲ）开课学院： 理学院 考试形式： 闭卷 适用班级： 安工121等考试时间：120分钟教师 填 写 栏试卷说明：1、本试卷共 6 页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 30 40 30 100 累分人签 名 得分考生姓名：考生学号： 所属学院： 所属班级： 所属专业：考试日期：考 生 须 知 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考 生 填 写 栏考 生 承 诺本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：(A) 200 s (B) 100 s(C) 30 s (D) 3.3 s11．对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制_ _____ _____(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
12．理想液体混合物的混合焓△mix H m =__ __ _____。
13．某理想气体，等温(25 )℃可逆地从1.5 dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J，则此气体的物质的量为摩尔。
14．低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：K p只是温度的函数，K c是______ _ _____的函数，K x是_ ____ ______ 的函数。
15．选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，W 0，Q 0，ΔU 0，ΔT 0。
南昌大学生物化学题库及答案
生物氧化与氧化磷酸化一、选择题1．生物氧化的底物是：A、无机离子B、蛋白质C、核酸D、小分子有机物2．除了哪一种化合物外，下列化合物都含有高能键？A、磷酸烯醇式丙酮酸B、磷酸肌酸C、ADPD、G-6-PE、1,3-二磷酸甘油酸3．下列哪一种氧化还原体系的氧化还原电位最大？A、延胡羧酸→丙酮酸B、CoQ(氧化型) →CoQ(还原型)C、Cyta Fe2+→Cyta Fe3+D、Cytb Fe3+→Cytb Fe2+E、NAD+→NADH4．呼吸链的电子传递体中，有一组分不是蛋白质而是脂质，这就是：A、NAD+B、FMNC、FE、SD、CoQE、Cyt5．2,4－二硝基苯酚抑制细胞的功能,可能是由于阻断下列哪一种生化作用而引起?A、NADH脱氢酶的作用B、电子传递过程C、氧化磷酸化D、三羧酸循环E、以上都不是6．当电子通过呼吸链传递给氧被CN-抑制后，这时偶联磷酸化：A、在部位1进行B、在部位2 进行C、部位1、2仍可进行D、在部位1、2、3都可进行E、在部位1、2、3都不能进行，呼吸链中断7．呼吸链的各细胞色素在电子传递中的排列顺序是：A、c1→b→c→aa3→O2B、c→c1→b→aa3→O2C、c1→c→b→aa3→O2D、b→c1→c→aa3→O28．在呼吸链中，将复合物I、复合物II与细胞色素系统连接起来的物质是什么？A、FMNB、Fe·S蛋白C、CoQD、Cytb9．下述那种物质专一的抑制F0因子？A、鱼藤酮B、抗霉素AC、寡霉素D、苍术苷10．下列各种酶中，不属于植物线粒体电子传递系统的为：A、内膜外侧NADH：泛醌氧化还原酶B、内膜内侧对鱼藤酮不敏感NADH脱氢酶C、抗氰的末端氧化酶D、 －磷酸甘油脱氢酶11．下列呼吸链组分中，属于外周蛋白的是：A、NADH脱氢酶B、辅酶QC、细胞色素cD、细胞色素a- a312．下列哪种物质抑制呼吸链的电子由NADH向辅酶Q的传递：A、抗霉素AB、鱼藤酮C、一氧化碳D、硫化氢13．下列哪个部位不是偶联部位：A、FMN→CoQB、NADH→FMAC、b→cD、a1a3→O214．ATP的合成部位是：A、OSCPB、F1因子C、F0因子D、任意部位15．目前公认的氧化磷酸化理论是：A、化学偶联假说B、构象偶联假说C、化学渗透假说D、中间产物学说16．下列代谢物中氧化时脱下的电子进入FADH2电子传递链的是：A、丙酮酸B、苹果酸C、异柠檬酸D、磷酸甘油17．下列呼吸链组分中氧化还原电位最高的是：A、FMNB、CytbC、CytcD、Cytc118．ATP含有几个高能键：A、1个B、2个C、3个D、4个19．证明化学渗透学说的实验是：A、氧化磷酸化重组B、细胞融合C、冰冻蚀刻D、同位素标记20．ATP从线粒体向外运输的方式是：A、简单扩散B、促进扩散C、主动运输D、外排作用二、填空题1．生物氧化是在细胞中，同时产生的过程。
南昌大学大学物理第二学期期末考试试卷
试卷编号： ( A )卷 课程编号： T--03 课程名称： 大学物理 考试形式： 闭卷适用班级： 理工05级(Ⅰ)、（Ⅱ）、（Ⅲ）姓名： 学号： 学院： 专业： 班级： 考试日期：06年6月题号 一 二 三 四 五 六 总分 累分人 签名 题分 30 22 48 100 得分考生注意事项：1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、 填空题(每空 2 分，共 30 分)得分评阅人1、 质点在力j x i y F 322+=(SI 制)作用下沿图示路径运动。
则力F在路径oa 上的功A oa = ，力在路径ab 上的功A ab = 。
2、一质点沿直线运动,其运动学方程为x = 8 t －2t 2 (SI)，则在t 由0至4s 的时间间隔内，质点的位移大小为 ___________，在t 由0到4s 的时间间隔内质点走过的路程为_________________．3、真空中一半径为R 的均匀带电球面带有电荷Q (Q ＞0)．今在球面上挖去非常小块的面积△S (连同电荷)，如图所示，假设不影响其他处原来的电荷分布，则挖去△S 后球心处电场强度的大小E ＝_____________，其方向为____________ABb (3,2)axy南昌大学 2005～2006学年第二学期期末考试试卷二、 选择题(每题 2 分，共 22分)得分评阅人1、一光滑的内表面半径为10 cm 的半球形碗，以匀角速度 绕其对称OC 旋转．已知放在碗内表面上的一个小球P 相对于碗静止，其位置高于碗底4 cm ，则由此可推知碗旋转的角速度约为(A) 10 rad/s ． (B) 13 rad/s ．(C) 17 rad/s (D) 18 rad/s ． ［ ］ωPCOAMBF第1题图 第2题图2、如图所示，A 、B 为两个相同的绕着轻绳的定滑轮．A 滑轮挂一质量为M 的物体，B 滑轮受拉力F ，而且F ＝Mg ．设A 、B 两滑轮的角加速度分别为A 和B ，不计滑轮轴的摩擦，则有(A) A ＝B ． (B) A ＞B ． (C) A ＜B ． (D) 开始时A ＝B ，以后A ＜B ． ［ ］ 3、 假设卫星环绕地球中心作圆周运动，则在运动过程中，卫星对地球中心的 (A) 角动量守恒，动能也守恒． (B) 角动量守恒，动能不守恒． (C) 角动量不守恒，动能守恒． (D) 角动量不守恒，动量也不守恒．(E) 角动量守恒，动量也守恒． ［ ］ 4、如图所示，一匀质细杆可绕通过上端与杆垂直的水平光滑固定轴O 旋转，初始状态为静止悬挂．现有一个小球自左方水平打击细杆．设小球与细杆之间为非弹性碰撞，则在碰撞过程中对细杆与小球这一系统(A) 只有机械能守恒． (B) 只有动量守恒． (C) 只有对转轴O 的角动量守恒． (D) 机械能、动量和角动量均守恒． ［ ］OEO r(B) E ∝1/r 2RE O r(A) E ∝1/r 2REOr(C) E ∝1/r 2RE Or(D) E ∝1/r 2第4题图 第5题图5、半径为R 的均匀带电球面的静电场中各点的电场强度的大小E 与距球心的距离r 之间的关系曲线为：［ B ］ 6、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为J 0，角速度为．然后她将两臂收回，使转动惯量减少为31J 0．这时运动员转动的角速度变为 (A)310． (B) ()3/10．Jw(C) 30．(D)30． ［ ］R OU rU ∝1/r(A) R OU rU ∝1/r(B) ROUrU ∝1/r(C)R OUrU ∝1/r 2(D)R OUr U ∝1/r 2(E)第7题图7、半径为R 的均匀带电球面，总电荷为Q ．设无穷远处电势为零，则该带电体所产生的电场的电势U ，随离球心的距离r 变化的分布曲线为［ ］8、有两个大小不相同的金属球，大球直径是小球的两倍，大球带电，小球不带电，两者相距很远．今用细长导线将两者相连，在忽略导线的影响下，大球与小球的带电之比为：(A) 2． (B) 1． (C) 1/2． (D) 0． ［ ］ 9、在点电荷+q 的电场中，若取图中P 点处为电势零点 ， 则M 点的电势为(A)a q 04επ． (B) a q08επ．(C) a q 04επ-． (D) aq08επ-． ［ ］aa+qPMⅠⅡⅢⅣ第9题图 第10题图10、图中，六根无限长导线互相绝缘，通过电流均为I ，区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为相等的正方形，哪一个区域指向纸内的磁通量最大(A) Ⅰ区域． (B) Ⅱ区域． (C) Ⅲ区域． (D) Ⅳ区域． (E) 最大不止一个． ［ ］ 11、 有下列几种说法： (1) 所有惯性系对物理基本规律都是等价的． (2) 在真空中，光的速度与光的频率、光源的运动状态无关．(3) 在任何惯性系中，光在真空中沿任何方向的传播速率都相同．若问其中哪些说法是正确的, 答案是(A) 只有(1)、(2)是正确的． (B) 只有(1)、(3)是正确的．三、计算题(共48分)得分评阅人1、 一物体悬挂在弹簧上作竖直振动，其加速度为-=a ky ，式中k 为常量，y 是以平衡位置为原点所测得的坐标. 假定振动的物体在坐标y 0处的速度为v 0，试求速度v 与坐标y 的函数关系式．（本题7分）解： yt y y t a d d d d d d d d vv v v ===又 -=a ky ∴ -k =y v d v / d y 3分⎰⎰+=-=-C ky y ky 222121 , d d v v v 3分已知 =y y 0 ，=v v 0 则 20202121ky C --=v)(220202y y k -+=v v 1分2、质量m ＝ kg 的匀质圆盘，可以绕通过其中心且垂直盘面的水平光滑固定轴转动，对轴的转动惯量J ＝221mr (r 为盘的半径)．圆盘边缘绕有绳子，绳子下端挂一质量m 1＝ kg 的物体，如图所示．起初在圆盘上加一恒力矩使物体以速率v 0＝ m/s 匀速上升，如撤去所加力矩，问经历多少时间圆盘开始作反方向转动．（本题7分）m 1m ,r3、如图所示，一长为10 cm 的均匀带正电细杆，其电荷为×10-8 C ，试求在杆的延长线上距杆的端点5 cm 处的P 点的电场强度．(041επ＝9×109 N ·m 2/C 2 )（本题8P 10 cm5 cm4、一链条总长为l，质量为m，放在桌面上，并使其下垂，下垂一端的长度为a，设链条与桌面之间的滑动摩擦系数为μ，令链条由静止开始运动，则到链条离开桌面的过程中，摩擦力对链条作了多少功（本题8分）5、半径为R的半圆线圈ACD通有电流I2，置于电流为I1的无限长直线电流的磁场中，直线电流I1恰过半圆的直径，两导线相互绝缘．求半圆线圈受到长直线电流I1的磁力．（本题10分）I2I1ADC6、如图所示，有一根长直导线，载有直流电流I，近旁有一个两条对边与它平行并与它共面的矩形线圈，以匀速度v沿垂直于导线的方向离开导线．设t =0时，线圈位于图示位置，求(1) 在任意时刻t通过矩形线圈的磁通量．(2) 在图示位置时矩形线圈中的电动势．（本题8分）Iabvl2005～2006-2期末考试A 试卷评分参考标准一、1、0 ； 18J 2、 0 m ；16 m 3、()40216/R S Q ε∆π 由圆心O 点指向△S 4、 －20E 0 / 3 ； 40E 0/ 3 5、 q / (6R ) 6、 1∶1 7、 ×103T8、 ×1089、狭义相对论的两条原理说的是相对性原理和光速不变原理 10、ADCBA 绕向二、B 、C 、A 、C 、B 、D 、A 、A 、D 、B 、D 、三、1、解： yt y y t a d d d d d d d d vv v v ===又 -=a ky ∴ -k =y v d v / d y 3分⎰⎰+=-=-C ky y ky 222121 , d d v v v 3分已知 =y y 0 ，=v v 0 则 20202121ky C --=v)(220202y y k -+=v v 1分 2、撤去外加力矩后受力分析如图所示．m 1g －T = m 1a 1分 Tr＝J2分 a ＝r 1分 a = m 1gr / ( m 1r + J / r ) 代入J ＝221mr , a =mm g m 2111+= ms 21分 ∵ v 0－at ＝0 1分 ∴ t ＝v 0 / a ＝ s 1分3、解： 设P 点在杆的右边，选取杆的左端为坐标原点O ，x 轴沿杆的方向，如图，并设杆的长度为L ．P 点离杆的端点距离为d ．在x 处取一电荷元d q =(q /L )d x ，它在P 点产生场强()()20204d 4d d x d L L xq x d L q E -+π=-+π=εε 3分 P 点处的总场强为()()d L d qx d L x L q E L +π=-+π=⎰00204d 4εε 3分代入题目所给数据，得 E ＝×104 N/m 1分 E 的方向沿x 轴正向． 1分m 1 m , r β0v P Tax L +d －xP xd E L d d q O4、某一时刻的摩擦力为l x l mg f )(-=μ， 4分 摩擦力作功为：2)(2)(d )(a l lmg dx x l l mg x f A l a l a f --=--=-=⎰⎰μμ 4分5、解：长直导线在周围空间产生的磁场分布为 )2/(10r I B π=μ取xOy 坐标系如图，则在半圆线圈所在处各点产生的磁感强度大小为：θμsin 210R I B π=， 方向垂直纸面向里， 2分式中 为场点至圆心的联线与y 轴的夹角．半圆线圈上d l 段线电流所受的力为：l B I B l I F d d d 22=⨯=θθμd sin 2210R R I I π=2分θcos d d F F y =．根据对称性知： F y =0d =⎰y F 2分θsin d d F F x = ， ⎰π=0x x dF F ππ=2210I I μ2210I I μ=2分∴半圆线圈受I 1的磁力的大小为： 2210I I F μ=， 方向：垂直I 1向右． 2分6、解：(1) ⎰⎰⋅π==S r l r I S B t d 2d )(0μ Φ⎰++π=tb ta r r l I v v d 20μt a tb l I v v ++π=ln 20μ 4分 (2) aba b lI tt π-=-==2)(d d 00v μΦE 4分I 1I 2 xRyθ d Fd F xd F y O。
04南昌大学物理化学研究生入学考试真题
南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______( A )一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅2. 2 分 (3014) 5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1(B) dm 6·mol -2·s -1(C) s -1·mol -1(D) dm 3·s -1·mol -13. 2 分 (7481) 7481对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力 顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl4. 2 分 (2914) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分 (7392) 7392对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合, 双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布(C) ⎪ζ⎪ ≤⎪φ0⎪(D) ζ电势的数值可以大于φ06. 2 分(7364)7364关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关7. 2 分(7391)7391在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 2 分(7302)7302为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜9. 2 分(7360)7360胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降*. 2 分(7206)7206溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(7208)7208用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是：。
南大物化选择题答案
第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)10．在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
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18．反应 NH 2COONH 4 ( s ) U 2 NH 3 ( g ) + CO2 ( g ) 在 30℃时的 K ° = 6.55 × 10 ， 试求 NH2COONH4 的分解压力。
−4
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19．试设计一个电池，使其中进行下述反应： Fe （1）写出电池表示式； （2）计算 25℃时，上述电池反应的 K ；
)
9．对实际气体的节流膨胀过程，有( (A) △H = 0 (B) △S = 0
) (C) △G = 0 (D) △U = 0
10．下列各式中哪个是化学势? ( (A) (mH/mnB)T,p,nB (B) (mA/mnB)T,p,nB
) (C) (mG/mnB)T,p,nB (D) (mU/mnB)T,p,nB
)
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
3．下列函数中为强度性质的是：( (A) S (B) (∂G/∂p)T
)
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(C) (∂U/∂V)T
(D) CV
4． 273 K， 10p下， 液态水和固态水 （即冰） 的化学势分别为 μ(l) 和 μ(s)， 两者的关系为： ( (A) μ(l) >μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (B) μ(l) =μ(s) (D) 不能确定
o
2+
( a1 ) + Ag + ( a3 ) U Ag ( s ) + Fe3+ ( a2 )
（3）若将过量的银粉加到浓度为 0.05mol·kg-1 的 Fe(NO3)3 溶液中，求反应达平衡后 Ag+的浓度 为多少？（设活度系数均为 1） 。 已知 ϕ
o
( Fe
3+
| Fe 2+ ) = 0.771V , ϕ o ( Ag | Ag + ) = 0.7991V 。
7．已知反应 2NH3= N2+ 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反 应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：( (A) 4 (C) 3 (B)2 (D) 1 )
8．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( (A) ΔrA (B) Kp (C) ΔrG (D) ΔrH
11．某理想气体，等温(25℃)可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10 dm3 时，吸热 9414.5 J，则此气体的物质 的量为 摩尔。
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12．化学势μB 就是 B 物质的偏摩尔 _
_____ 。 __ _，
13．298 K，p下，1 mol 甲苯与 1 mol 苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH = _ ΔmixS = ___ ______。
第 6 页 共 6页
14．选择“＞” ， “＜” ， “＝”中的一个填入下列空格： 理想气体恒温可逆膨胀，W 0，Q 0，ΔU 0，ΔH 0。
15．Langmuir 吸附等温式为_______ _
____，适用于__
_
______吸附。
二、 计算题ห้องสมุดไป่ตู้每题 10 分，共 40 分）
得分
评阅人
16． 始态温度为 273K、 压力为 106Pa、 体积为 10dm3 的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为 105Pa， 请分别求算各途径的 Q、W、ΔU、ΔH，假设氦气为理想气体。 （3）等温可逆膨胀。 （1）自由膨胀； （2）等温抗恒外压力 105Pa 膨胀；
三、 问答题（每题 10 分，共 30 分）
20．试述“物理吸附”和“化学吸附”的特点？
21．水能完全润湿毛细管玻璃，现有一两端半径不同的毛细管，里面有少量水，如图所示。
试回答水在毛细管内如何运动，为什么？
第 5 页 共 6页
22．试证明：
⎛ ∂p ⎞ ⎛ ∂V ⎞ C p − Cv = T ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂T ⎠ p
终态为 p2=405300 Pa， 则 ΔH 为： ( (A) 17.02 kJ (C) -17.02 kJ )
(B) -10.21 kJ (D) 10.21 kJ
2．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
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17．25℃和标准压力时，有一物质的量分数为 0.4 的 CH3OH 的水混合物。如果往大量的此混合物中 加 1molH2O，混合物体积增加 17.35cm3；如果往大量的此混合物中加 1molCH3OH，混合物体 积增加 39.01cm3。试计算将 0.4mol 的 CH3OH 和 0.6molH2O 混合时，此混合物的体积为若干？ 此过程中体积的变化为若干？已知 25℃和标准压力时 CH3OH 的密度为 0.7911g·cm-3，H2O(l) 的密度为 0.9971g·cm-3。
累分人 签名
考生注意事项：1、本试卷共 6 页， 请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、 选择与填空题(每题 2 分，共 30 分)
得分 评阅人
1．1 mol 单原子分子理想气体，从始态 p1= 202650 Pa，T1= 273 K 沿着 p/V=常数的途径可逆变化到
)
5．在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
)
6．硫酸与水可形成 H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的 压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( (A) 3 种 (C) 1 种 (B) 2 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 )
南昌大学 2008～2009 学年第一学期期末考试试卷
试卷编号： 课程编号： H55030043 课程名称： 物理化学 学号： ( A )卷
考试形式： 闭卷 班级： 考试日期：
适用班级：07 级材料、食品 姓名： 学院：
题号 题分 得分 一 30 二 40 三 30
专业：
四 五 六 七 八
九
十
总分 100