高中化学专题练习：离子反应
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题本练习题涵盖高中化学离子反应氧化还原反应的各个方面，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
题目难度由易到难，涵盖基础知、综合应用以及拓展延伸。
请同学们认真完成，并查阅相关资料解决不会的题目。
第一部分：基础知识巩一、判断题 (每题2分，共20分)1.所有离子反应都是氧化还原反应。
( )2.发生离子反应条件是生成沉淀、气体或水。
( )3.强电解质在水溶液中完全电离。
( )4.弱电解质在水溶液中部电离。
( )5.氧化反应和还原反应同时发生，互为逆反应。
( )6.氧化剂在反应中得到电子，其氧化数降低。
( )7.还原剂在反应中失去电子，其氧化数升高( )8.金属活动性顺序表可以用来判断金属能否发生置换反应。
( )9.离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。
( )10.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂电子数等于还原剂失电子数。
( )二、选择题 (每题3分，共30分)1.下列物质属于强电解质的是 ( )A.醋酸B. 氨水C. 氯化D. 蔗糖2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + CuB.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HClC. NaOH + HCl = NaCl + H₂OC.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃3.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂OB.2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃C.CaCO₃ = CaO + CO₂↑4.下列物质中，既有氧化又有还原性的是 ( )A.Cl₂B. H₂C. FeD. SO₂5.在反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 中，氧化剂是 ( )A.KMnO₄B. HClC. MnCl₂D. Cl₂6.下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 ( ) . 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄C.2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑D.HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻7.下列各组物质，能大量共存的是 ( )A.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C. Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻8.用1mol/L的盐酸中和1mol/L的氢氧化钠溶液，其离子方程式为 ( )A.H⁺ + OH⁻ = H₂OB.HCl + NaOH = NaCl + H₂OC.H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂OD.H₃O+ OH⁻ = 2H₂O9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A.氧化反应一定先于还原反应发生B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定氧元素参加D.氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性10.在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，氧化剂是 ( ) A. Fe B. CuSO₄ C.FSO₄ D. Cu三、填空题 (每空2分，共20分)1.写出下列物质的电离方程式：(1)H₂SO₄：_________________________(2)NaOH：_________________________(3)NaCl：_________________________ (4) CH₃COOH：_________________________2.写出下列反应的离子方程式：(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________(2)氯化钡溶液硫酸溶液反应：_________________________(3)铁与稀硫酸反应：_________________________(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________四、简答题 (每题10分，共40分)1.述离子反应发生的条件。
人教版高中化学必修一专题1离子反应的应用练习(含答案)
第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
高中化学【离子反应】练习题
电解质的电离练习题[合格基础练]1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合B．C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．离子反应方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示( )A．BaCO3B．NaHCO3 C．CaCO3 D．K2CO33．能在新制氯水中大量存在的离子是( )A．Ag＋ B．OH－C．CO2－3 D．K＋4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 5．下列离子方程式中，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 6．下列离子方程式书写错误的是 ( )A．Ba(OH)2和H2SO4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．Na2CO3与CaCl2 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D．Zn与稀H2SO4 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸9．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一 单选题1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +== Cu 2++ AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中D ．燃料的燃烧4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++2-4SO +H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2OB ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO -2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．向Cu 片中加入稀HNO 3：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 23-+ 2H + = CO 2↑+H 2O B ．少量CO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO - + CO 2+ H 2O = HCO 3-+ HClO C ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 9．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．澄清石灰水和稀硝酸反应 B ．氢氧化镁和稀盐酸反应 C ．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O C ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑11．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba 2++CO 32-＝BaCO 3↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2OB ．Ba(HCO 3)+Ba(OH)2=2BaCO 3↓+2H 2OC ．Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3D ．Ba(OH)2+2KHCO 3=BaCO 3↓+KOH+H 2O12．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）A ．223H O H OH O OH +-++ B ．332Al(OH)3H Al 3H O +++=+C ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++D ．23223CO 2H O H CO 2OH --++13．能正确表示下列变化的离子方程式为（ ）A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B ．用铜作电极电解MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电H 2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓C ．往二元弱酸亚磷酸(H 3PO 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O二 填空题14．过量Fe 与稀3HNO 的反应(写离子方程式)_______。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含 ；原溶液中一定还含有Cl-，且当 ，溶液中不含Na+，当 ，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高中化学离子反应习题(含答案)
精心整理离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。
离子反应(2022化学)全国版试题
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2021广东广州阶段训练]下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多: HC O3-+H+CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O2.[2021广州三校联考改编]下列离子方程式正确的是( )A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O S O42−+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C O32−+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2021四川泸州模拟]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32−+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2021江西南昌摸底考试]下列解释事实的方程式正确的是( )A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C O32−+Ca2+CaCO3↓B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.[图表结合新形式]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。
高中化学离子反应综合练习题(附答案)
高中化学离子反应综合练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.—常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．131W +K 110c(H )mol L --=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NOC ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO3.某无色溶液中含有2+2+2++2-2-4433Mg Ba Fe Mn K SO SO NO r O B ---、、、、、、、、中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。
下列说法正确的是（ ），B.原溶液中()+-1c K 2mol L ≥⋅C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I 中2Cl 可能被两种离子还原 4.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:2+2+++2-2-434Mg Cu C K NH l CO SO -、、、、、、，现取三份100 mL 该溶液进 行如下实验：①向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体448 mL(标准状况）；:③向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。
(化学)化学离子反应练习题20篇含解析
（化学）化学离子反应练习题20篇含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。
2．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选B。
人教版高中化学离子反应专项练习(带答案解析)
人教版高中化学离子反应专项练习1．下列离子反应方程式正确．．的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑+Mg 2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==H 2O+BaSO 4↓⑤向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OA. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤2．下列离子方程式中，正确的是（ ）A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -23 B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++2OH -+SO 42-+2H += BaSO 4↓+2H 2OB ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑C ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -D ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝HCO 3-4．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-===CaCO 3↓＋H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项5．下列离子方程式书写正确的是（ ）①少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2②Fe（OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+SO 2═CaSO 3↓+2HClO④FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O⑦Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑A ．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
高中化学离子反应题20套(带答案)含解析
高中化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O →HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。
高中化学离子反应综合练习题(附答案)
解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、 生成沉淀或 ,不能大量共存,故A错误;
B、根据信息,此溶液中 溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;
C、与 能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则 和 不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生 ,故C错误;
3.答案：A
解析：无色溶液中没有 ，由I中操作、现象或结果知原溶液中含有 含有 中的一种或两种且物质的量(或物质的量之和)为0.01mol,不存在 ;由II中操作、现象或结果知原溶液中有0.005 mol ,则原溶液中无 ；由于5mL原溶液中 和 所带负电荷与 所带正电荷之差大于0.01mol,故原溶液中—定有 且 ，A正确，B、C错误。选项D，丨中Cl2只被 还原，错误。
8.答案：A
解析：A. 是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应: ,产生黑色沉淀,正确。B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应: ,产生的 是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应: ,生沉淀,但是 是非电解质,不符合题意,错误。
10.答案：B
解析：本题易错之处是认为CH3COOH与NH3·H2O反应生成强电解质CH3COONH4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选D.CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生反应CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。
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高中化学专题练习：离子反应1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D.AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误；CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误；单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误；NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确.2.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,错误；②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1,如醋酸,错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度,H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,错误；⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,错误.3.某学习小组成员在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是()A．某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D．某化合物溶液的导电能力强,则该化合物一定是强电解质答案：C4.下列离子方程式书写正确的是()A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选B金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑,A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2和Na2SO4,离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O,C错误；Fe过量,会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋,故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O,D错误.5. 将少量的a溶液加入b溶液中,现象及对应的离子方程式正确的是( )选项a项b项现象离子方程式A 稀硫酸KI 在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B Na2CO3稀盐酸开始时无气泡,后来有气泡C+H+HC；HC+ H+H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++Si H2SiO3↓D 稀硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2+ + OH-+H++S BaSO4↓+H2O【解析】选C.硫酸与碘化钾混合溶液呈酸性,最终不可能生成氢氧根离子,A错误；碳酸钠加入盐酸中,盐酸过量,开始就有气体产生,B错误；盐酸与硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸沉淀,C正确；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸少量,氢氧化钡过量,溶液不会变为无色,现象为红色变浅,硫酸为二元酸,要完全反应掉,化学方程式应为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,D错误.6.下列离子方程式中正确的是( )A.向NaHS溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2S↓+H++2Cl-B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2- HgS↓【解析】选C.HS-和生成的H+继续反应,A项错误； Fe(OH)3与I-发生氧化还原反应,B项错误；由离子方程式的书写知C项正确； FeS是难溶物,不能拆,D项错误.7.在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题.(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__ ；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 __；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“？”).阴离子N C Si Sc/ mol·L-1【解析】(1)由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有C,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+,由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有Si,生成H2SiO3沉淀,所以由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有C、Si,一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+.(2)由实验Ⅰ可知,与足量盐酸反应产生气体的阴离子为C,故反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑.(3)由实验Ⅰ可知,n(C)=0.025 mol,c(C)=0.25 mol·L-1,n(Si)=0.04 mol,c(Si)=0.4 mol·L-1,由实验Ⅲ可知溶液中不含S,不能确定N是否存在. 答案： (1)Ag+、Ca2+、Ba2+(2)C+2H+H2O + CO2↑(3)阴离子N C Si S c/ mol·L-1？0.25 0.4 0 8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1KHSO3溶液：Na+、N、H+、SB.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NC.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液：N、Na+、Cl-、HC【解析】选B.溶液中H+与KHSO3反应,不能大量共存,故A不选；0.1 mol·L-1H2SO4溶液中该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确；ClO-具有强氧化性,碱性条件下会将Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不选；N和HC会与Ba(OH)2反应,不能大量共存,故D不选.9.常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是()A．H＋、Na＋、SO2－4、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、Br－、HCO－3D．Na＋、ClO－、Cl－、SO2－3答案：B10.(原创)下列离子方程式的书写正确的是( )A.向稀硝酸中加入少量金属Fe：Fe+2H+Fe2++H2↑B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HC+OH-C+H2OC.向CuSO4溶液中加入少量金属钠：Cu2++2Na Cu+2Na+D.向H2C2O4溶液中加入少量酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O【解析】选D.少量Fe和稀硝酸会发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A项错误；漏写了N和OH-的反应,B项错误；金属钠会与水反应,不能置换出铜,C项错误；H2C2O4在酸性条件下与Mn会发生氧化还原反应生成CO2、Mn2+和H2O,D项正确.11.室温下,下列各组离子能大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C.K Wc(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析：选C使酚酞变红色的溶液显碱性,碱性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlO－2而不能大量存在,A项错误；NaHS、Cu2＋之间发生反应生成CuS沉淀,在溶液中不能大量共存,B项错误；室温下,K Wc(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液显酸性,NH＋4、Mg2＋、SO2－4之间不反应,也都不与H＋反应,在溶液中能大量共存,C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO－发生反应生成弱电解质HClO,在溶液中不能大量共存,D项错误.12.下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,产物为H2SiO3和HSO－3,A项错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时,Ba(OH)2与NH4HSO4等物质的量反应,生成BaSO4、NH3·H2O和H2O,B项正确；向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸,产物为NaCl 和NaHCO3,C项错误；NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中需写成化学式形式,D项错误.13.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．室温下,c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．加水稀释时c(OH－)c(H＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO－4、CO2－3、K＋、NH＋4D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2－3、AlO－2、SiO2－3、S2－、Na＋解析：选D在Fe2(SO4)3溶液中,Fe3＋与SCN－发生反应形成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存,A项错误；室温下,c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显碱性,OH－与Mg2＋、Cu2＋、HCO－3都会发生反应,不能大量共存,B项错误；加水稀释时c(OH－)c(H＋)值增大的溶液是酸性溶液,H＋与CO2－3会发生反应,不能大量共存,C项错误；该组离子之间不发生反应,在碱性溶液中,OH－与其他离子之间不发生反应,可以大量共存,D项正确.14.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体.已知：CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液(1)稀酸A的分子式是________.(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________.滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为______________.(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为________.(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式__________.(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为__________________.(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理：______________________.【解析】(1)已知：CeO2不溶于稀硫酸,废玻璃粉末中SiO2也不溶于酸,加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离,因此稀酸A的分子式是H2SO4.(2)根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+；滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O.(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也与铁氰化钾生成蓝色沉淀,故证明滤液1中含有Fe2+的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液).(4)溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+.(5)滤液2为含有Ce3+的溶液,加入碱并通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4,反应的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4↓.(6)硫酸铁铵晶体溶于水后,由于存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,因此可以作为净水剂.答案：(1)H2SO4(2)使Fe2+氧化为Fe3+2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2O(3)K3[Fe(CN)6](或KMnO4)(4)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+(5)4Ce3++O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4↓(6)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+15.随着计算机技术的不断更新与进步,产生了大量废弃光盘.一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下：已知：3NaClO2NaCl+NaClO3(1)“破碎”的目的为______________.(2)“浸出”时有氧气产生,该反应的离子方程式为______________.(3)“浸出”时,需同时向其中加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境,其原因为______________.(4)“浸出”时,所加NaClO可用__________代替(填选项字母),但此法的缺点是_________________.A.HNO3B.NaCl C.Na2S(5)“溶解”时,发生反应的离子方程式为___________.(6)“还原”时,N2H4·H2O对应的产物为N2.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________.【解析】(1)“破碎”的目的为增大接触面积,提高后续银的浸出速率.(2)“浸出”时,Ag、NaClO和H2O反应生成AgCl、O2和NaOH.(3)“浸出”时,需加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO分解.(4)“浸出”时,NaClO作氧化剂,可用HNO3代替,但是会产生污染物氮氧化物.(5)“溶解”时,AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl和H2O.AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O.(6)“还原”时,氧化剂[Ag(NH3)2]+对应的产物为Ag,还原剂N2H4·H2O对应的产物为N2,根据电子守恒可知二者的物质的量之比为4∶1.答案：(1)增大接触面积,提高后续银的浸出速率(2)4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+O2↑+4OH-(3)防止NaClO分解(4)A 产生氮氧化物,污染环境(5)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(6)4∶1。