2020年 3.1醇 酚第1课时教案1

3.1醇酚教学设计

第1课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点

2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能

力

过程

与

方法

1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关

的规律

2、培养学生分析数据和处理数据的能力

3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究

情感

态度

价值观

对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。重点醇的典型代表物的组成和结构特点

难点醇的化学性质

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚

一、醇(alcohol)

1、概念：

2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：

多元醇简介：乙二醇：分子式：C

2

H

6

O

2

结构简式：

丙三醇：分子式：C

3

H

8

O

3

结构简式：

3、醇的命名

4、醇的沸点变化规律：

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：

二、乙醇的化学性质

1、消去反应

分子内脱水：C

2

H

5

OH CH

2

=CH

2

↑+ H

2

O

分子间脱水：C

2

H

5

OH+HOC

2

H

5

C

2

H

5

OC

2

H

5

+H

2

O（取代反应）

2、取代反应：C

2

H

5

OH +HBr C

2

H

5

Br+ H

2

O 断裂的化学键是C-O。

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：

三、醇的化学性质规律

1、醇的催化氧化反应规律

2、消去反应发生的条件和规律：

教学过程备注引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟

基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学

自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属

于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是

醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

投影]填表(见下表)

取代产物结构简式官能

团

名称

乙烷分子里一个氢原子被羟基取代

苯分子里一个氢原子被羟基取代

甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基

取代

通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。

投影]

酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH

醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

板书]一、醇

1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为C

n H

2n+2

O

x

，

饱和一元醇的通式为C

n H

2n+1

OH

2、分类：(1)按烃基种类分；

(2) 按羟基数目分：

多元醇简介：乙二醇：分子式：C

2H

6

O

2

结构简式：

讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

丙三醇：分子式：C

3H

8

O

3

结构简式：

讲]醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

板书］3、醇的命名

随堂练习］阅读课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：

__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：

思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，可以得出什么样结论：

讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

投影］图3-2

讲］在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。

投影]表3-2一些醇的沸点：学生阅读思考

讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。

4、醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

（2）醇碳原子数越多。沸点越高。

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；

（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；

（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

学生阅读交流探究]

专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？请思考后与同学们交流。

汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

引导分析] 在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，

O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H

键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易

断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。

二、乙醇的化学性质