金属和金属材料中考经典题型带答案

强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是
因为镁的活动性比锌的强。选 C
6．有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放
入 ZCln 溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z
B．Z>X>Y
的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，
天平指针的变化为先向左再向右偏；故选 A。
【点睛】
本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，
要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。
9．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它 擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（） A．①②③④⑥⑦ B．②③④ C．③④ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】 ①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误； ②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误； ③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确； ④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确； ⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误； ⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。 故选 C。 【点睛】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌 握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
12．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ） A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 【答案】B 【解析】 试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在， 金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。 A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应， 它们以单质形式存在于地壳中，故 A 正确； B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故 B 错误； C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的 20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金 属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下 水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源， 还可以减少对环境的污染，故 C 正确； D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使 用，故 D 正确。故选 B 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性 点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合 适的保护措施。
【详解】
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出 铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者 加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙 的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞ 乙。 故选 C。
的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右
B．先右后左
C．不偏转
D．无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生
金属和金属材料中考经典题型带答案
一、金属和金属材料选择题
1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）
A． 橡胶轮胎 B．
木雕作品 C． 艺术瓷瓶 D． 青铜摆件
【答案】D 【解析】 A.属于有机合成材料。B.属于天然高分子材料。C.无机合成材料。D.属于合金。 点睛∶ 本题主要考查合金，合成材料等知识。
15．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的 是（ ） A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故 A 能 发生反应； B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故 B 能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故 C 能发生 反应； D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该 反应不能发生． 故选 D． 【点睛】 只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
Y+2HCl═YCl2+H2↑，X 与稀盐酸不反应，说明 Y 的活动性比 X 强，因此这三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 Y＞X＞Z。
故选 C
【点睛】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，
只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金
属的活动性强弱。
11．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水参加，选项 A 正确； B．对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，选项 B 正确； C．对比甲、乙，甲和乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项 C 错误； D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项 D 正确。故选 C。
C．X>Z>Y
D．Y>X>Z
【答案】B
【解析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置
越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出
来。X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明
X、Z 在氢前，Y 在氢后，X 放入 ZCln 溶液,没有明显现象，说明 X 在 Z 后，三种金属的活动
B、由产生氢气的质量=
，可知，相等质量的铝和锌和足量稀
硫酸反应，铝产生的氢气多，故 B 正确； C、由于最外层电子数不超过 8 个，锌原子的核外电子数比铝多 17，不是最外层电子数比 铝多 17，故 C 错误； D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为 26.98，单位是“1”，故 D 错 误。 故选：B。
2．自从央行公告第四套人名币 1 角硬币从 2016 年 11 月 1 日起只收不付后，“菊花 1 角”身 价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花 1 角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。 铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是( )
A．铝比锌的金属活泼性更弱 B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C．锌原子的最外层电子数比铝多 17 D．铝的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】 A、铝比锌的金属活泼性更强，故 A 错误；
的质量为 1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选 B 考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律
8．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边
13．关于金属及合金的说法错误的是 A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的 物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要 区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通 常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的 合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选 A。
【分析】
ห้องสมุดไป่ตู้
【详解】
根据反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 中 CO2 与 CaCO3 的质量的关系 44:100，由于白色沉 淀碳酸钙的质量 5.00g，可知 CO2 的质量为 2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不 变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的 CO
5．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽
B．导电性优良
C．金属活动性强
D．延展性好
【答案】C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
10．X、Y、Z 三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X 与稀盐酸不反应．则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】
由于 Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明 X 和 Y 的活动性都比 Z 强；而
4．常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反 应说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．X 可能是铁 C．金属活动性 X＞Ag D．反应中化合价发生变化的元素是 Ag 和 X 【答案】B 【解析】 【详解】 A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反 应，选项 A 正确； B、X 与硝酸银溶液反应的生成了 X（NO3）3，X 在化合物中的化合价为+3 价，铁与硝酸银 溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项 B 不正确； C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 X 的活动性比银，选项 C 正确； D、反应中有单质 x 参加反应，又有单质 Ag 生成，化合价发生变化的元素是 Ag 和 X，选项 D 正确。 故选：B。
14．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中
析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的
金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞甲＞丙
C．甲＞丙＞乙
D．无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
性由强到弱的顺序是 Z>X>Y。故选 B。
7．Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，高温下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.40 g，将 生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀，则 a 的值为
A．2.45
B．3.20
C．4.00
D．7.40
【答案】B
【解析】
3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验 （其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下 列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】 在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置 越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出 来。 【详解】 ①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明 铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应 快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性 比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。 故选 B。