学生自主学习操作卡

学生自主学习操作卡
班级小组姓名讲课教师张银芝
课题盐类的水解（第1课时）
●导学卡
【学习目标】
1、会用广泛pH试纸测定待测溶液的pH值；
2、能归纳出盐类水解与盐组成的关系；
3、认识盐类水解的原理，能说明所测盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因；
4、会书写常见盐类水解的离子方程式。

【学习任务】
一、实验探究——测试溶液的酸碱性
1、小组合作测定自主实验操作卡上标“★”的五种溶液的pH值，并写出溶液的酸碱性。

〈在自主实验操作卡上完成〉
并由此可推断：酸溶液显性，碱溶液显性，盐溶液可能显。

思考与交流：盐溶液的酸碱性与盐组成类型有关系吗？有什么关系？
2、先推断自主实验操作卡上标“★★”的三种溶液的酸碱性，并小组合作测定其pH值，验证你的推断。

〈在自主实验操作卡上完成〉
并由此可确定：盐溶液显一定的酸碱性，与有关系。

3、寻找规律〈在实验的过程中，我们往往会发现一些偶然的现象，通过探索，也许会发现其中蕴含着的
二、追根究底——盐溶液呈现酸碱性的原因
1
2、盐类水解的定义：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——，使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现或。

盐与水发生的这种作用叫做。

〈答案在课本56页〉
简言之：盐类的水解就是盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-结合，生成电解质的反应。

盐的水解了水的电离。

思考与交流：我们从必修1课本33页知道，复分解类的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

盐类的水解属于离子反应，若写出其化学方程式，也可以看做复分解反应，它之所以能够发生，是满足哪一个条件呢？
3、盐类水解的规律（你发现了吗？）：有才水解，谁显谁性，都强显性。

三、表示方法——用盐类水解的离子方程式表示
1、阳离子水解方程式的书写：
2、阴离子水解方程式的书写：
【学习疑点】通过以上的学习，你还有什么疑惑？及时记录下来，和同学、老师交流，它可是你学习进步的阶梯哦！
●训练卡
★1、下列说法正确的是：
A、呈酸性的一定是酸溶液，呈碱性的一定是碱溶液
B、KHSO4是强酸强碱盐，不水解，其水溶液呈中性
C、纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性
D、盐溶液中存在的粒子只有盐电离出来的阴阳离子★2、判断下列盐溶液的酸碱性NaClO、K2CO3、FeCl3、CuSO4、Na2S、Na2SO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2 水溶液呈酸性的是：
水溶液呈碱性的是：
水溶液呈中性的是：
★3、在水溶液呈酸性、碱性的溶液中各选其中一种，写出其水解的离子方程式。

★4、完成自主实验操作卡上的有关方程式。

★★5、浓度均为0.01mol/L的下列溶液的pH由大到小的顺序是
①H2SO4②HCl③CH3COOH④NH4NO3⑤KNO3⑥CH3COONa⑦氨水⑧NaOH⑨Ba(OH)2
★★★6、用pH试纸测试家中日用化学品的pH值，试着解释其呈一定酸碱性的原因，并和同学进行交流。

●反思卡
这节课我有所获：
这节课我仍有所惑：
我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要在错题本上记录下来。