专题3四单元分子间作用力分子晶体导学案（无答案）-河北省涞水波峰中学高三化学一轮复习

姓名________班级______编制 方海英 时间 7.24 编号 11 审核 张永罡

第四单元 分子间作用力 分子晶体

[学习目标] 1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系，认识范德华力对物质性质的影响。2.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，知道氢键对物质性质的影响，认识物质是不断运动的，物质性质的变化是有条件的。3.掌握分子性质的结构特点与性质。

课前预习单：

一、分子间作用力

1.分子间

作用力⎩⎨⎧ 定义：□01共价分子间存在的一类静电作用本质：□02静电作用

特点：与化学键相比□03弱的多类型：□04范德华力和□05氢键

2.范德华力

(1)存在 范德华力普遍存在于□

06固体、液体和气体分子之间的作用力。 (2)特点

范德华力较小，一般没有□

07饱和性和□08方向性。 (3)影响因素

①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。

②对于□09组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着□

10相对分子质量的增大而增大。如F 2

(4)对物质性质的影响

主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越□11高。

②与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越□12大。

3.氢键

(1)形成和表示

H原子与□13电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个□14电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用□15 X—H…Y表示。其中X、Y代表□16电负性大而□17原子半径较小的非金属原子，如□18氟、氧、氮原子。

(2)类型

氢键有□19分子内氢键和□20分子间氢键两种。

(3)氢键对物质性质的影响

含有分子间氢键的物质有□21较高的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。

二、分子晶体

构成微粒□

01分子

微粒间的作用力□

02分子间作用力

物理性质一般熔、沸点□

03较低，硬度□04较小

属于分子晶体的物质以共价键结合的物质，除金刚石、晶体硅、二氧化硅等属于原子晶体外，其他□05多数非金属单质、□

06非金属元素组成的无机化合物以及□07绝大多数有机化合物形成的晶体

三、石墨——混合晶体

1.结构特点——层状结构