第二节《离子反应》教案.讲义

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

2.2-1电解质在水溶液中的电离

[教学目标]

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。

[教学重点、难点]

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质

难点：电解质的概念

[教学时数]

一课时

[教学过程]

[资料]电解质与非电解质的区别

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

2.2-2 离子反应及其发生的条件

[教学目标]

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.初步学会判断离子方程式的正误。

3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概

念及其反应条件的理解。

4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。

[教学重点、难点]

重点：离子反应发生的条件

难点：离子反应发生的条件

[教学时数]

一课时

[教学用品]

ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。

[教学过程]

溶液的试管中加

有白色沉淀产生

溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl BaSO4沉淀：

2NaCl+BaSO4↓

［巩固练习］

1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

3. 下列离子方程式错误的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）

A. SO32－、OH－、Cl－、K+

B. Na+、NO3－、OH－、Cl－

C. K+、Na+、NO3－、Cl－

D. K+、CO32－、H+、Ba2+

6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2

C.NaOH和CuSO4

D. K2CO3和Ca(NO3)2

7. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________

________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________

8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。