第二节《离子反应》教案.讲义
《离子反应》第二课时教案
《离子反应》第二课时教案一、核心素养要求 1宏观辨识与微观探析根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号表示电解质中的离子，认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式，理解物质的组成及其变化。
2科学探究与创新意识通过实验探究，辨识物质的形态及变化的宏观现象，学会从物质的微观层面理解其变化的本质；能从物质的微观粒子角度对实验现象做出解释。
3证据推理与模型认知通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上将宏观和微观相结合，依据证据建立离子反应的认知模型，根据离子反应的本质和发生条件，解决实际问题。
二、教学重点、难点从微观层面认识离子反应，并用符号表示反应过程。
三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图 [练习]完成H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2SO 4的电离方程式 [预测] 向Ba （OH ）2溶液中分别滴加硫酸溶液和硫酸钠溶液会出现什么宏观现象？溶液的导电率有怎样的变化？试画出滴定过程电导率变化图像。
[视频]实验验证学生的预测。
[辨析]宏观现象都产生了沉淀，但从微观粒子角度有很大差别。
溶液中都有哪些离子？ 过程中哪些离子大量减少？ 实际参与反应的离子是什么？ 用符号表达过程： 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ ↙ BaSO 4 ↓ + 2H 2O 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - == BaSO 4 ↓ +2H 2O 2Na + + SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ BaSO 4 ↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4 ↓ 离子间发生反应，重组生成难溶1口述电离方程式 2预测离子的变化，实验图像变化趋势。
3听讲离子反应的过程，梳理离子方程式的书写。
1检测物质的电离，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2. 建立离子反应的核心概念。
3不拘泥传统的“写拆删查”四步立足实验展示的宏观现象，引导学生从电离深入离子层面分析，实现“宏观、微观、符号”的思维转换。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
第二节离子反应及其发生的条件教案
第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。
［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。
（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。
而其他离子依然以离子形式存在溶液中。
［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。
［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应》教案
【板书设计】
第二节离子反应
一．酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离
2．电离方程式
3．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
二．离子反应
1．实质：离子之间的反应
2．发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水
【讲述】请预测实验现象，并尝试绘制横坐标代表稀H2SO4的体积，纵坐标表示混合液导电能力的图像。
思考、绘图
①考查学生利用已有知识解决实际问题的能力和灵活运用知识的能力。②借助先进仪器帮助学生更直观认识到离子反应的实质，有利于对知识的理解与掌握。
【讲述】请仔细观察演示实验，描述实验现象，并给予解释。
【实验现象】灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮。电脑上电导率变化曲线呈现先逐渐降低后又逐渐升高。
——称为电离。
①启发学生从图形获取信息，理解物质溶于水的解离过程。②从已有知识“酸碱能够在水中解离出离子”引出“电离”的概念。
【讲解】像这些式子表示了物质的电离过程，我们称为电离方程式。
请写出CuSO4、Na2CO3和Ba(OH)2的电离方程式。
【板书】2．电离方程式
思考、回答
板演：CuSO4=Cu2++SO42ˉ
表1
方案
选择的试剂
实验原理
（化学方程式）
结论
1
2
3
4
5
……
（提醒学生贴上标签并为NaOH溶液换上橡胶塞。）
分组讨论→提出不同的实验方案→动手实验验证→得出结论
学生可能提出的方案：
1.石蕊溶液
2.酚酞溶液
3.CuSO4溶液
4.Na2CO3溶液
5.Ba(OH)2溶液
……
离子反应第二课时讲课教案
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
返回
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
1第二节 离子反应(讲义)
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案
离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。
时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。
而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。
【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)
高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。
教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。
教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。
Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。
Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。
教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。
教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。
教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。
教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。
Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。
教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。
教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
第2讲离子反应-2022-2023高一化学讲义(原卷版)
1．了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质的电离需要一定条件，并遵循一定规律。
3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
4. 认识离子反应及其发生的条件；知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律。
5. 学会离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。
初中我们讲解了酸碱盐的基本反应规律，本节内容是建立在酸碱盐基础上的深化，本讲主要是了解电解质的概念，电离方程式的书写；重点是离子方程式的书写也正误判断，离子共存的条件。
这些内容是本讲的重点，也是今后学习元素化合物知识的基础。
知识点一：电解质基本概念一、导电性试验1、实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
第二讲 离子反应2、实验现象及结论二、导电性原因的探究1、物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
2、化合物(以NaCl为例)导电的原因。
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
三、电解质基本概念1、定义电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、电解质与非电解质3、电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断（2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
（3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH 3、CO 2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4、强电解质与弱电解质（1）根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。
如H 2SO 4、HCl 、Ba(OH)2、NaNO 3等。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。
如CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 等。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
《离子反应》 讲义
《离子反应》讲义一、离子反应的定义在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的化学反应，叫做离子反应。
离子反应通常发生在电解质溶液之间，因为电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，它会电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液时，氯离子和银离子会结合生成氯化银沉淀，这就是一个典型的离子反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀当溶液中的两种离子结合能够生成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，上述提到的氯化银（AgCl）就是一种难溶的沉淀。
常见的沉淀还有氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸钡（BaSO₄）等。
2、生成气体如果离子之间结合能够产生气体，离子反应也会发生。
比如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）反应会生成二氧化碳气体。
3、生成弱电解质当离子结合形成难电离的物质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应得以进行。
例如，盐酸和氢氧化钠（NaOH）反应生成水。
4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子相遇，发生电子转移，产生氧化还原反应。
比如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应。
三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、书写步骤（1）写：写出化学方程式。
例如：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述反应中，HCl、CaCl₂要拆成离子形式，CaCO₃、H₂O、CO₂保持化学式，得到：CaCO₃＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ Ca²⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，两边相同的 2Cl⁻要删掉，最终得到离子方程式：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
2.2-1电解质在水溶液中的电离
[教学目标]
1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
[教学重点、难点]
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质
难点：电解质的概念
[教学时数]
一课时
[教学过程]
[资料]电解质与非电解质的区别
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
2.2-2 离子反应及其发生的条件
[教学目标]
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.初步学会判断离子方程式的正误。
3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概
念及其反应条件的理解。
4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
[教学重点、难点]
重点：离子反应发生的条件
难点：离子反应发生的条件
[教学时数]
一课时
[教学用品]
ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。
[教学过程]
溶液的试管中加
有白色沉淀产生
溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl BaSO4沉淀：
2NaCl+BaSO4↓
［巩固练习］
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+、Na+、NO3－、Cl－
D. K+、CO32－、H+、Ba2+
6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）
A.MgCl2和Na2CO3
B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4
D. K2CO3和Ca(NO3)2
7. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________
________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。