人教版九年级下册化学课后习题答案

第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
1.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是①②④（填序号）．
（2）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
( 3 )铜质插头是利用了金属铜的导电性。

2.判断下列说法是否正确。

（1）地壳中含量最高的金属元素是铁。

不正确，地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属元素是铁。

（2）钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。

不正确，钢是含有少量碳（0.03-2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等
（3）多数合金的抗腐蚀性比组成他们的纯金属更好。

正确
3.我们目前常用的1元5角1角硬币各是用什么合金制造的这些合金具有什么性质？
目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。

用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。

4.
此类金属的熔点高，故可以制作机器零件、火箭、飞机的外壳材料；
密度小、强度大可以制作航空、航天材料；
导电性能好，可以制作导线；
导热性好，可做炊具等；
抗腐蚀性好可以作飞机、轮船等的外壳材料。

5.1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g 二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。

0.32%
课题2金属的化学性质
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。

如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝
薄膜。

2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以，不可以用铁制容器配制波尔多液。

3CO与Fe3O4的反应除外）。

→CO4
C→CO
Fe→Fe3O4 2
C+ O2 CO2化合反应
C+CO2 2CO 化合反应
3Fe+2O2 Fe3O4化合反应
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2普通的氧化还原反应，不属于四大基本反映类型
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

2Mg+O22MgO化合反应
2Cu+ O2化合反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换反应
5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

(1)银与稀盐酸
不反应,金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。

(2)锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(3)铜与硫酸锌溶液
不反应，金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。

(4)铝与硝酸银溶液Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3
6．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。

混合物除杂质的化学方程式主要操作步骤
铜粉（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1.加盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥
2.物理方法可选用磁铁吸引。

FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加过量铁粉，反应完全后过滤
7．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。

X>Y>Z
8．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
Mg ～H2 Zn ～H2 Fe ～H2
24 2 65 2 56 2
30g x30g y30g z
x = 2.5g y = 0.92g z = 1.07g
生成氢气的质量：Mg ：2.5g Zn ：0.92g Fe ：1.07g
如果反应后各生成氢气30g ，则需要这三种金属的质量各是多少？
分析：
Mg ～ H 2 Zn ～ H 2 Fe ～ H 2
24 2 65 2 56 2
a 30g
b 30g
c 30g
a = 360g
b = 975g
c = 840g
需要金属的质量：Mg ：360g Zn ：975g Fe ：840g
课题3 金属资源的利用和保护
1、写出下列矿石主要成分的化学式。

赤铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 菱铁矿：FeCO 3 铝土矿：Al 2O 3
2.通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）干燥的空气 有O 2，无H 2O ，不容易生锈
（2）在潮湿的空气中 有O 2，有H 2O ，容易生锈
（3）部分浸入食盐水中 液面附近的铁钉同时与O 2和H 2O 接触，容易生锈
（4）浸没在植物油中 铁钉周围无O 2，无H 2O ，不容易生锈
3.回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干布擦净；
用带油的布擦自行车后，可以在自行车表面涂上一层油膜，以隔绝自行车上的铁部件与空气和水的接触，进一步防止生锈。

4.我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后加热到约，得到一种外观似ZnCO 3加热可分解为ZnO ）。

ZnCO 3+Cu 22↑
5.某钢铁厂每天消耗5000t 含Fe 2O 3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？2714.3t
6.冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 4 90%的磁铁矿的质量是多少？2976.7t
7.对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。

保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。

在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。

刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。

烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。

家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。

第九单元溶液
课题1 溶液的形成
1.选择题
（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（BD ）
A.面粉
B.氯化钠
C.汽油
D.蔗糖
（2）可以作为溶质的是（D）
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体；医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。

（3）下列说法中正确的是（B）
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水解析：均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。

而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。

溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。

（4）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度下降。

这种物质可能是（ B ）
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
2.在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。

指出下列溶液中的溶质和溶剂,完成下表。

溶液溶质溶剂
硫酸铜溶液硫酸铜水
碳酸钠溶液碳酸钠水
澄清石灰水氢氧化钙水
医用酒精乙醇水
生理盐水氯化钠水
3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。

一瓶合格的生理盐水密封放置一段时后，是否会出现浑浊现象？为什么？
不会。

生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。

4.请你用所学的知识解释下列现象。

（1）在实验室里,常常将固体药品配置成溶液进行化学反应,以提高反应效率。

在溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子和离子直接接触，因此反应比较快。

例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。

（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；
洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走。

两者
的原理是不同的。

5.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。

请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。

加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。

加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积，从而加快溶解。

课题2 溶解度
1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是降低温度、 蒸发溶剂、增加溶质。

3. 在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g 。

这句话的含义是：60℃时，100g 水中最多溶解110g.硝酸钾（或60℃时，100g 水中溶解110g 硝酸钾恰好达到饱和。

）
4.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度 温度/℃
15 50 75
100 硝酸钾
86 114 145 180 氯化钾 32 43 50 57 溶解度 熟石灰 0.18 0.13 0.10 0.08
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

回答下列问题： （1）a 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙； （2） a 2℃时，甲和丙的溶解度大小相等；
（3） 三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度
受温度影响最小，丙的溶解度随温度升高而减小。

5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中正确的是（ C ）
A 、t 1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t 2℃时仍是饱和溶液
B 、甲和乙的溶解度相等
C 、t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入100g 水中，均形成饱和溶液
D 、t 2℃时，在100克水中加入60克甲，形成不饱溶液
6.下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）上图中的①是蒸发池（填“”蒸发或“冷却”）。

（2）根据海水晒盐的过程。

下列分析正确的是（ AC ）
A ．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B ．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C ．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D ．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？ 汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。

被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。

8.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道） 溶解度/g 甲丙乙温度/℃ a 1 a 2a 3
方法一：最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。

蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。

方法二：通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。

能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馏水。

9.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。

天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。

课题3 溶液的浓度
1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。

请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）;
(2 ) 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g;
(3) 所得溶液中硝酸钾的质量分数为24%。

2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

20%
3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
880g
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
55g；495g
解：氢氧化钠溶液的质量为：500mL×1.1g/cm3 ＝550g
氢氧化钠的质量为：550g ×10% ＝55g
水的质量为：550g－50g ＝495g
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

19.6 %
6、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少，这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准情况下，二氧化碳的质量是多少这些二氧化碳的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。

）
8.8g ； 4.45L
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%-18%，该厂日产酱油15t。

试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

67.5～81t
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；0.05%
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？2000mL
解：（1）
（2）。