新苏教版氧化还原反应教案.
2.1.6《氧化还原反应》教案(苏教版必修1)
第6课时 氧化还原反应（2）【目标聚焦】1.了解氧化产物和还原产物。
2.能根据一些事实判断氧化性、还原性的强弱。
3.掌握得失电子守恒在计算和推断中的应用。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、概念1. 氧化产物：还原剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价升高的的产物）。
2. 还原产物：氧化剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价降低的的产物）。
二、氧化性、还原性强弱比较－氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、氧化还原反应的一般规律同一反应中：1.氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数 。
【思维点拨】【例1】ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4 △ 2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A.KClO 3在反应中得到电子B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.ClO 2是氧化产物D.1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移【解析】本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。
由所给可知，KClO 3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO 3得到1mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从+3价升高到+4价，H 2C 2O 4被氧化。
【答案】AB【例2】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6HCl ==2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ． 2Fe 3+ + 2I — == 2Fe 2+ + I 2【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序I —>Fe 2+>Cl —>Co 2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中Cl 2应该先氧化I —后氧化Fe 2+，所以A 选项错误。
氧化还原反应教学设计(+教案+学案+习题+素材)(5份) 苏教版精选教学PPT课件
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系
化合反应 不完全是 交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价降低 得到2e 被还原
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
苏教版高一化学教案-氧化还原反应
第1單元課時3氧化還原反應教學設計一、學習目標1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。
二、教學重點及難點重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關係的概念。
四、教學過程[情景引入]由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。
先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]（PPT2）2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）1．元素的化合價是由什麼決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係？4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係？[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的資訊。
2025届高考化学总复习专题三第三单元氧化还原反应教案苏教版
第三单元 氧化还原反应[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变更。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法请写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法请写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂(2)常见的还原剂[知能深化—扫盲点]提能点(一)突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素确定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不确定被还原，也不确定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区2 有单质参与或生成的反应确定是氧化还原反应有单质参与或生成的反应不确定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生变更，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
误区3 在氧化还原反应中，非金属单质确定只作氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质不确定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
如在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区4 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
误区5 所含元素价态越高，化合物的氧化性确定越强含有最高价元素的化合物不确定具有强氧化性。
2.1.5《氧化还原反应》教案(苏教版必修1)
第5课时氧化还原反应【目标聚焦】1.掌握氧化还原反应的概念。
2.能熟练地找出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目。
重点、难点：氧化剂、还原剂，标电子转移的方向和数目。
【学海导航】一、有关概念1.氧化还原反应：有的反应。
氧化反应：所含元素的化合价的反应。
还原反应：所含元素的化合价的反应。
在氧化还原反应中：失去电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生________反应。
在氧化还原反应中：得到电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生_______反应。
2.口诀还原剂：升-------------失----------------氧（化合价升高----失去电子-------被氧化）氧化剂：降-------------得-----------------还（化合价降低---得到电子-------被还原）3.氧化还原反应的特征。
4.氧化还原反应的本质。
二、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法1.双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
2.单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
【思维点拨】【例１】对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂D. H2既是氧化产物又是还原产物【解析】可根据电子的得失可知：氧化剂，得电子，具有氧化性，被还原，发生还原反应，变为还原产物；还原剂，失电子，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，变为氧化产物。
【答案】BD【例2】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________ ______________________________________。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
氧化还原反应 学案 苏教版
第3课时 氧化还原反应班级 姓名【学习目标】1．能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂 2．会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目 3．能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应【课前预习】物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价） CuO FeSO 4 Cl 2 H 2O Cu Na CO KClO 3 CO 2一、从得失氧的角度认识氧化还原反应2二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO Cu + CO 2训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1) 2KClO 3 2↑ (2) NH 4Cl == NH 3↑+ HCl ↑(3) SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (4) 2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl == KCl + H 2O (6) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 氯化钠的形成过程：2Na +Cl 2 = 2NaCl钠元素由____价升高到____价，发生____反应 氯元素由____价降低到____价，发生____反应 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。
四、氧化还原反应的概念间的关系①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应 五、双线桥用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO Cu + CO 2【同步导练】（ ）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3 CaO+CO 2↑B ．Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （ ）2．Cl 2在反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中的变化是A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原 （ ）3．某元素在化学反应中从化合物中转化为对应单质，则该元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是 （ ）4．下列变化过程属于还原反应的是A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na +C ．CO →CO 2D ．Fe 3+→Fe 2+ （ ）5．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B ．还原剂在反应中发生还原反应C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6．用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物① 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti ② 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3③2H 2O 2催化剂2H 2O+O 2 ④ 2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案313氧化还原反应(1)
3.1.3氧化还原反应教材以分析氯气与钠反应的化学类型和化合价变化的原因入手，详细介绍了氯化钠的形成过程，从得失电子的角度引入“氧化还原反应”和“非氧化还原反应”概念，强调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移，让学生能用电子的转移或化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂，及其相应的氧化性和还原性。
培养了学生微观想象、逻辑推理能力。
1、宏观辨识与微观探析：能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：电子的转移与化合价的关系。
3、证据推理与模型认知：从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况。
会判断氧化剂和还原剂，氧化性和还原性。
4、科学探究与创新意识：培养学生微观相像、逻辑推理能力1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2.能表示化学反应的中电子转移方向和数目。
学案、课件知识回顾：在初中我们学习过以下几个化学反应，总结有什么特点？1、3Fe + 2O 2 == Fe 3O 42、4P + 5O 2 == 2P 2O 53、S + O 2 == SO 2讲解：这些物质都与氧气发生的反应，属于氧化反应。
氧化反应中，氧气提供氧原子给铁原子、磷原子和硫原子，氧气具有氧化性。
引入新课：钠和氯气反应生成氯化钠。
请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？板书：一、氧化还原反应讲解：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 在反应中，钠原子失去最外层上一个电子变成Na +，形成稳定的结构，氯原子最外层上得到一个电子，变成Cl -，形成稳定的结构。
Na +与Cl -再结合形成稳定的化合物氯化钠。
元素化合价的变化与原子的最外层电子的转移有关系。
板书：1、定义：有化合价变化的化学反应（或有电子转移的化学反应）叫氧化还原反应。
新苏教版氧化还原反应教案
氧化还原反应教案临海六中黄春凌一教学目标知识与技能1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
二重点难点：知识重难点：氧化还原反应的本质过程方法重难点：实验观察、比较分析三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。
通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。
在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。
复习回顾：引入课题深化课题实验探究：氧化还原反应的分析讨论问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。
将几名学生的练习投影并讲评。
板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？板书：二、氧化还原反应过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
苏教版高中化学教案推荐
苏教版高中化学教案推荐主题：氧化还原反应一、教学目标1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；2. 能够分辨氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；3. 掌握氧化还原反应的常见类型和反应规律；4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学重点1. 氧化还原反应的定义和特点；2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的判定；3. 氧化还原反应的常见类型及其反应规律。
三、教学内容1. 氧化还原反应的定义和特点；2. 氧化还原反应的符号表示和判定方法；3. 氧化还原反应的常见类型：金属与非金属的氧化还原反应、非金属间的氧化还原反应、单质氧化还原反应；4. 氧化还原反应的应用实例。
四、教学过程1. 导入：通过展示氧化还原反应的实例，引发学生对氧化还原反应的兴趣；2. 概念讲解：介绍氧化还原反应的定义和特点，讲解氧化剂和还原剂的概念及判定方法；3. 实验演示：进行氧化还原反应的实验演示，让学生观察实验现象并判断氧化还原反应的类型；4. 练习训练：让学生自主完成氧化还原反应的练习题目，加深对氧化还原反应的理解；5. 拓展应用：引导学生探讨氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用，并进行案例分析；6. 思考交流：组织学生讨论氧化还原反应的意义和重要性，激发学生的思考和探究兴趣。
五、教学评估1. 进行小测验，检测学生对氧化还原反应的掌握程度；2. 观察学生在实验演示和练习训练中的表现，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力；3. 收集学生对氧化还原反应的学习反馈和体会，评估教学效果和教学质量。
六、教学反思通过本节课的教学，我发现学生对氧化还原反应的认识程度较为深入，能够正确判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能够灵活运用氧化还原反应解决实际问题。
在今后的教学中，我将继续加强对氧化还原反应的深入讲解和实践操作，培养学生的实验观察和推理能力，提高他们对化学知识的应用和探究能力。
氧化还原反应教学设计(课件+教案+学案+习题+素材)(5份) 苏教版
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系化合反应 不完全是 交叉分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的 产物是氧化产物。
还原剂
n个e-
氧化剂
氧失 化去
电 子 ， 被
还得 原到
电 子 ， 被
2.化合价升降与得失电子的关系
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
+4
-1
+2-1 0
例3：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2
+2H2O
MnO2氧化剂 HCl 还原剂 HCl 被氧化MnO2被还原
Cl2 氧化产物 MnCl还2 原产物
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看 到了他的前程似锦，却很少有人懂得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。” 而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说 柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是不知该如何改变。看时，每个人都能从角色中看到自已。高冷孤独的安 迪，独立纠结的樊胜美，乐观自强的邱莹莹，文静内敛的关睢尔，古怪精灵的曲筱绡。她们努力地在城市里打拼，拥有幸或不幸。但她依然保持学习的习惯，这样无论什么事她都 有最准确的判断和认知；樊胜美虽然虚荣自私，但她努力做一个好HR，换了新工作后也是拼命争取业绩；小蚯蚓虽没有高学历，却为了多卖几包咖啡绞尽脑汁；关睢尔每一次出镜 几乎都是在房间里戴着耳机听课，处理文件；就连那个嬉皮的曲筱潇也会在新年之际为了一单生意飞到境外……其实她们有很多路可以走：嫁人，啃老，安于现状。但每个人都像 个负重的蜗牛一样缓缓前行，为了心中那丁点儿理想拼命努力。今天的努力或许不能决定明天的未来，但至少可以为明天积累，否则哪来那么多的厚积薄发和大器晚成？身边经常 有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蛮，公司格局又不大，但却不想改变。还说：“改变干嘛？这个年龄了谁还能再看书考试，混一天是一天吧。”一个“混”字就解释了他 的生活态度。前几天我联系一位朋友，质问为什么好久不联系我？她说自已每天累的像一条狗，我问她为什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一条狗了。”恩，新换的上 司，海归，虽然她有了磨合几任领导的经验，但这个给她带来了压力。她的英语不好，有时批阅文件全是大段大段的英文，她心里很怄火，埋怨好好的中国人，出了几天国门弄得 自己像个洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌弃她的意思，甚至在一次交待完工作后建议她是否要调一个合适的部门？她的脸红到了脖子，想着自己怎么也算是老员工，由她 羞辱？两个人很不愉快。但她有一股子倔劲，不服输，将近40岁的人了，开始拿出发狠的学习态度，报了个英语培训班。回家后捧着英文书死啃，每天要求上中学的女儿和自己英 语对话，连看电影也是英文版的。功夫不负有心人，当听力渐渐能跟得上上司的语速，并流利回复，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也从挑剔变柔和，某天悄悄放了 几本英文书在她桌上，心里突然发现上司并没那么讨厌。心态好了，她才发现新上司的优秀，自从她来了后，部门业绩翻了又翻，奖金也拿到手软，自己也感觉痛快。她说：这个 社会很功利，但也很公平。别人的傲慢一定有理由，如果想和平共处，需要同等的段位，而这个段位，自己可能需要更多精力，但唯有不断付出，才有可能和优秀的人比肩而立。 人为什么要努力？一位长者告诉我：“适者生存。”这个社会讲究适者生存，优胜劣汰。虽然也有潜规则，有套路和看不见的沟沟坎坎，但一直努力的人总会守得云开见月明。有 些人明明很成功了，但还是很拼。比如剧中的安迪，她光环笼罩，商场大鳄是她的男闺蜜，不离左右，富二代待她小心呵护，视若明珠，加上她走路带风，职场攻势凌历，优秀得 让身边人仰视。这样优秀的人，不管多忙，每天都要抽出两个小时来学习。她的学习不是目的，而是能量，能让未来的自己比过去更好一些。现实生活中，努力真的重要，它能改 变一个人的成长轨迹，甚至决定人生成败。有一句鸡汤：不着急，你想要的，岁月都会给你。其实，岁月只能给你风尘满面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避开问题的 人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在家里看到的永远是�
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案正式版
问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaClH2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化0 0 +1-12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关设置情景，激发兴趣演示书写步骤：1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。
得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2氧化剂：Cl2、Cl2培养学生知识应用能力。
高中化学2.1.3氧化还原反应学案苏教版必修1
最近几年高考试题考察氧化复原反响的题目特色: 以氧化复原反响的基本概学习目标念为出发点 , 波及物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算 ( 含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容 , 氧化复原反响方程式的剖析等内容.教课要点物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课难点氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课过程活动过程一．氧化复原反响的观点凡有的化学反响本质：。
特色：。
判断依照二．氧化复原反响与四大基本反响种类的关系化合反响分解反响置换反响复分解反响三．氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断及互相关系四．重要的氧化剂、复原剂（ 1）常有的氧化剂、、、。
（ 2）常有的复原剂、、。
练习：1．以下反响中，属于非．氧化复原反响的是A. 3CuS ＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO) 2＋2NO↑＋ 3S↓＋ 4H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H 2O2＋ 2KCrO＋ 2KOH ＝ 2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl 4＋ K2Cr2O7＝ 2CrO2Cl 2＋ 3COCl2＋ 2KCl2．古代曾用绿矾强热获得硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反响属于A.有氧化复原的分解B.无氧化复原的分解C. 不过氧化复原反响D.不过分解反响3．Na3N 是一种离子化合物，它与水反响有NH3生成，以下对于Na3N 的表达正确的是+3－A. Na与N的电子层构造都与氖原子同样+3－B. Na 3N 中的 Na 的半径大于N 的半径C. Na 3N 与盐酸反响可生成两种盐D. Na 3N 与水的反响属于氧化复原反响4．以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A. H +、 Na+、S O 2- 、 Cl －B. Fe 3+、Fe2+、SO 2- 、NO -2 3 4 3C. Na + －、 H 2PO4 D. Cu2+ + 2－、 SO 42- 、OH 、SO42- 、 Na 、S5．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3 ] 可用于除去汽车尾气中的NO2, 其反响原理为 :△△下列说3 3 3 8HCNO+6NO2 ===7N2+8CO2+4H2OC N (OH) ===3HCNO 法正确的选项是A C N(OH) 与 HCNO为同一物质B HCNO 是一种很强的氧化剂3 3 3C 1mol NO 2在反响中转移的电子为4molD 反响中 NO2是复原剂6．以下相关反响+ +: N 2H5 +2H2O2==N2+4H2O+H的表达中正确的选项是+ O 是复原剂 ; ③ N 是复原产物 ; ④生成 1molN 时, 反①NH被氧化; ②H2 5 2 2 2 2应中电子转移总数为4N AA 只有①B ①②C ①④D 所有7．从矿物学资料查得, 必定条件下自然界存在以下反响:14CuSO+5FeS+12H O=7CuS+5FeSO+12H SO, 以下说法正确的选项是2 2 2 4 2 4A Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B5mol FeS 2发生反响 , 有 10mol 电子转移2-C 产物中的SO4有一部份是氧化产物D FeS 2 只作复原剂8．二氯化二硫 (S 2Cl 2) 是宽泛用于橡胶工业的硫化剂 . 已知它的构造式为 Cl — S—S—Cl 易与水反响 : 2S 2Cl 2+2H2O=4HCl+SO2↑ +3S↓ . 对该反响以下说法正确的选项是A S 2Cl 2既作氧化剂又作复原剂B S2Cl 2 只作氧化剂C 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子D S2Cl 2 只作复原剂9．1962 年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混淆后初次制得含有化学键的罕有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6→XePtF6相关此反响的以下表达中，正确的选项是A. Xe是氧化剂B. PtF 6是氧化剂C. PtF 6 既是氧化剂，又是复原剂D.该反响是非氧化复原反响10．对于反响H－＋ NH3＝ H 2＋NH-2的正确说法是A.属于置换反响B. H －是复原剂C. NH3是复原剂D.氧化产物和复原产物都是H2五、标电子转移的方向和数量（双线桥法、单线桥法）1．标出以下氧化复原反响中电子转移的方向和数量，并按要求填空。
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氧化还原反应教案
临海六中黄春凌
一教学目标
知识与技能
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念
3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
二重点难点：
知识重难点：氧化还原反应的本质
过程方法重难点：实验观察、比较分析
三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈
四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。
通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。
在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。
六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法
失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
得2Xe-
还原剂氧化剂
失电子物质得电子物质
失e 得e
4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
八反馈练习
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
3．下列叙述中正确的是（）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。
（选做）
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC
7．（1）2H2＋O22H2O
（2）Cu(OH)2CuO＋H2O
（3）CuO＋H2Cu＋H2O
(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O。