新苏教版氧化还原反应教案.

氧化还原反应教案

临海六中黄春凌

一教学目标

知识与技能

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念

3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法

1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二重点难点：

知识重难点：氧化还原反应的本质

过程方法重难点：实验观察、比较分析

三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈

四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路

根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。

六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计

氧化还原反应

一、化学反应的类型

1．基本反应类型

2．氧化反应和还原反应

二、氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法

失2Xe-

2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2

得2Xe-

还原剂氧化剂

失电子物质得电子物质

失e 得e

4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

八反馈练习

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO高温CaO+CO2↑

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O

2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

3．下列叙述中正确的是（）

A．反应中化合价降低的物质是还原剂

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A．NaCl→AgCl B．H2O→O2

C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2

5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是

6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

⑴有水生成的化合反应

⑵有水生成的分解反应

⑶有水生成的置换反应

⑷有水生成的复分解反应

参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC

7．（1）2H2＋O22H2O

（2）Cu(OH)2CuO＋H2O

（3）CuO＋H2Cu＋H2O

(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O