高中化学金属非金属知识点总结完整版

高中化学金属非金属知
识点总结
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
常见金属的化学性质
一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质
○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋
O2=Na2O2(淡黄色)
○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。

）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）
○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应
○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
⑵钠化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋
O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物:
4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3
③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O
⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2
⒊过氧化钠
①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑
②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
NaO＋CO ══ NaCO NaO＋SO══ NaSO
③与水反应，生成氧气：2NaO+2HO ══ 4NaOH + O↑，反应放热
制作Na2O+O2＝Na2O2
⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过
②Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl
⒌碳酸氢钠与酸NaHCO+HCl ==== NaCl + HO + CO↑与碱反应aNaHCO+NaOH ==== NaCO+ HO
b与Ca(OH)反应：要分过量和少量。

少量：NaHCO+ Ca(OH)==== CaCO+ NaOH + HO
过量：2NaHCO+ Ca(OH)==== NaCO+ CaCO+ 2HO
①双水解与AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl==== Al(OH)↓+ 3CO+ 3NaCl
与Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO==3NaSO4+2Al (OH)↓+6CO↑
②与盐反应2NaHCO+ CaCl==== Ca(HCO)+ 2NaCl
③受热分解：2NaHCO==△== NaCO+ HO + CO↑
二．铝及其化合物
⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3
3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3
⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
⒉氧化铝与酸反应：Al
2O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O(Al
2
O
3
是两性氧化物)与碱反应：
Al
2O
3
+2NaOH＝2NaAlO
2
+H
2
O
⒊氢氧化铝
① 与酸反应：Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 与碱反应: Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 受热分解
2Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H 2O
⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）
二．铁及其化合物
①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl 2 点燃
2FeCl 3 Fe+S
△
FeS
Fe+I 2
△
FeI 23Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 ②铁与水反应：
3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2③铁与酸反应：Fe+H 2S ＝FeS+H 2↑
2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑ Fe+6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O
Fe+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 10Fe+36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ ② 铁与盐反应：
2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2(实验)Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2 Fe+(CH 3COO)2Cu ＝Cu+(CH 3COO)2Fe ⒉氧化亚铁
⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O
2△
2Fe
3
O
4
②与活泼金属反应：
3FeO+2Al△Al
2O
3
+3Fe
③与氧化性酸反应：FeO+4HNO
3＝Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+2H
2
O④与酸反应：FeO + 2 HCl →
FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4
⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe
2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe
⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2
⒊氧化铁
⑴化学性质：
①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
②（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：
Fe
2O
3
+2Al高温Al
2
O
3
+2Fe
Fe
2O
3
+3CO
△
2Fe+3CO
2
⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
2Fe(OH)
3△
Fe
2
O
3
+3H
2
O
③腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和
少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⒋四氧化三铁
⑴化学性质：
①氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是
高温）
④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2
⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl（浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O
⑵制作：
①铁丝在氧气中燃烧
②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2
③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
⒌氢氧化亚铁
⑴化学性质：
氧化
①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
②：4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O (隔氧环境）
⑵制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。

白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：
Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3（实验）
⒍氢氧化铁⑴化学性质：
①受热分解：2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O
②与非氧化性酸：Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O
③氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：
Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
⑵氢氧化铁胶体的制作：①步骤：a取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

b向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

③方程式：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl
一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。

常见非金属物质物理性质
物质物理性质
硅单质与碳相似，单质硅也有晶体和无定型两种。

晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1470℃），硬度大有脆性是良好的半导体材料
二氧化硅其存在形态有结晶形（石英晶体（水晶玛瑙））和无定形两大类，统称硅石。

不溶於水熔沸点很高坚硬纯净的二氧化硅晶体无色透明。

硅酸溶解度很小，逐渐聚合形成胶体溶液，当归酸浓度较但是，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经乾燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附水分能力强。

硅酸钠可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗称水玻璃
氯气黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态，溶於水（一体机水溶解两体积氯气），密度比空气大。

次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色(显色有变化是因为反应
Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因)，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味
次氯酸钠（钙）微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低
硫单质（俗称硫磺）淡黄色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳
二氧化硫无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水
三氧化硫无色透明油状液体，有强刺激性臭味，密度比空气大，易挥发
一氧化氮无色无味气体，难溶於水，密度比空气大
二氧化氮红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。

因此，在闪电时，大气中常有少量NO2产生，并随雨水落下。

五氧化二氮无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。

溶于热水时生成硝酸。

熔点32.5℃，易升华，易分解易潮解
氨气无色，有刺激性气味的气体，极易溶於水且溶解得快。

在常温下，一体积水大约可溶解700体积氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）。

浓硫酸无色粘稠的油状液体，不挥发,有吸水性（可做乾燥剂）,有脱水性（可使有机物碳化），强腐蚀性
氮气无色无味无嗅的气体,通常无毒,密度比空气小. 在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

浓稀硝酸无色液体，有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味，强腐蚀性（浓）浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

98％的硝酸称为
‘发烟”硝酸
亚硫酸
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大
氢气世界上已知最轻的气体，无色无味，密度很小，难溶於水
常见非金属及其化合物的化学性质及制法
一.硅及其化合物
⒈硅
⑴化学性质：
①与单质反应: Si + O2 == SiO2，条件：加热 Si + 2F2 == SiF4
Si + 2Cl2 == SiCl4，条件：高温 Si+C △
SiC(金刚砂)
②与氧化性酸反应: 只与氢氟酸反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑
③不与其它氧化物反应；
④与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑（如NaOH）
⑵○
制法：SiCl
4+2H
2
△
Si(纯)+4HCl
SiO
2
+2C=Si+2CO↑
⒉二氧化硅
⑴化学性质：
①与酸反应：只与氢氟酸反应SiO2 ＋4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O
②与碱性氧化物：SiO2 ＋ CaO =（高温） CaSiO3
③二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
④在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2＋2C＝（高温）Si＋2CO↑
⑤与盐反应：SiO
2+Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2
SiO
2
+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
⑵制法：Si+O2=SiO2
⒊硅酸
⑴化学性质
①不稳定性H2SiO3==加热==H2O+SiO2
②制法：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸) （实验）
工业上采用硫酸法。

即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。

⒋硅酸钠
①与酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸)制取硅酸胶体
⑵硅酸钠制法：①nSiO2＋2NaOH→Na20·nSiO2+H2O
②nSiO2＋Na2CO3→Na2O·nSiO2+CO2↑③Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑ nSiO2+Na2S+3/2O2→Na2O·nSiO2+SO2↑
⒌氯气
⑴化学性质
①与金属反应：
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。

Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu 等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

②与非金属反应：
a与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）（实验）
现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。

b与磷的反应
2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾)
2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟)
现象：产生白色烟雾
c与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合③与水反应：
在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象。

化学方程式是：Cl＋HO＝HCl＋HClO（这是可逆反应）（实验）④与碱反应：
Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （漂白液）3Cl
2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO
3
+3H
2
O
2Cl＋2Ca(OH)2＝CaCl＋Ca(ClO)＋2H2O （漂白粉）
上述两反应中，Cl作氧化剂和还原剂，有汽化现象。

⑤与盐反应：
⑥Cl＋2FeCl＝2FeCl
⑦与气体反应：Cl的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

如：H、CH等。

⑧其他反应：Cl
2+PCl
3
PCl
5
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O＝2HIO
3
+10HCl
Cl
2+H
2
S＝2HCl+S↓ Cl
2
+H
2
O
2
＝2HCl+O
2
⑧与酸反应：Cl
2+H
2
S＝2HCl+S↓ Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
Cl
2+H
2
SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
⑵制作：
a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2HO＝（通电）H↑＋Cl↑＋2NaOH
b实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO、KCrO7（重铬酸钾）、KMnO、KClO、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：（实验）
6.次氯酸
⑴化学性质：见光分解: HClO=HCl+O2↑(条件:光照)
⑵制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。

Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO
NaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用Cl2 + H2O == HCl + HClO
工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

⒎次氯酸钠（钙）
⑴化学性质：
⑵制法：①次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：Ca(ClO)2+Na2CO3 = CaCO3(沉淀）+2NaClO
②氢氧化纳溶液中通氯气：Cl
2+（Ca）2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O
⒏硫
⑴化学性质
①与金属反应：S+Fe△FeS S+2Cu△Cu
2S 3S+2Al△Al
2
S
3
S+Zn△ZnS
S+2Na＝Na
2
S(爆炸)
②与非金属反应：S+H
2△
H
2
S 2S+C
△
CS
2
③与氧气反应：S + O==点燃== SO
④与酸反应：S+6HNO
3(浓)＝H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O
3S+4HNO
3(稀)＝3SO
2
↑+4NO↑+2H
2
O S+2H
2
SO
4
(浓)＝3SO
2
↑+2H
2
O
⑤与碱反应：3S+6NaOH △
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
⑥与盐反应：S+NaSO==Δ== NaSOS（NaSO）(学名;硫代硫酸钠)
⑵制作：
⒐二氧化硫
⑴化学性质
①与气体反应：2SO2+O2 === 2SO3（加热，V2O5做催化剂，可逆）
SO
2+NO
2
＝SO
3
+NO
与酸反应：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O Cl
2+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
②与非金属单质和水反应：2SO
2+O
2
+2H
2
O＝2H
2
SO
4
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
SO
2+Br
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HBr SO
2
+I
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HI
③与碱反应：SO
2+2NH
3
.H
2
O＝(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
+Ca(OH)
2
＝CaSO
3
↓+H
2
O(不能用澄清石灰水鉴
别SO
2和CO
2
.可用品红鉴别) 2NaOH+SO
2
(少量)＝Na
2
SO
3
+H
2
O NaOH+SO
2
(足量)＝NaHSO
3
④与活泼金属氧化物反应：CaO＋SO2====CaSO3 2CaSO3＋O2====2CaSO4（加热）
⑤与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O === 2NaHSO3 SO
2+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O＝2NH
4
HSO
3
⑵制作：
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。

化学方程式是：
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。

二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

⒑三氧化硫
⑴化学性质：
①与水反应：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol?1)
这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。

在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。

②三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。

SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2
③三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如
SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O
④与活泼金属氧化物反应：SO
3+MgO＝MgSO
4
SO
3+Na
2
O＝Na
2
SO
4
⑤与盐反应：SO
3+2KI＝K
2
SO
3
+I
2
⑵制取：在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备：
脱水： 2NaHSO4 -315°C→ Na2S2O7 + H2O
热分解： Na2S2O7 -460°C→ Na2SO4 + SO3
⒒亚硫酸：
⑴化学性质：
①与卤族元素和水反应：H
2SO
3
+X
2
+H
2
O＝H
2
SO
4
+2HX(X表示Cl
2
、Br
2
、I
2
)
②与氧气反应：2H
2SO
3
+O
2
＝2H
2
SO
4
③与强氧化剂反应：H
2SO
3
+H
2
O
2
＝H
2
SO
4
+H
2
O
5H
2SO
3
+2KMnO
4
＝2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O
④与弱酸反应：2H
2SO
3
+2H
2
S＝3S↓+2H
2
O
⑤与盐反应：H
2SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
⑥分解：H
2SO
3
＝H
2
O+SO
2
↑
⑵制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。

⒒硫酸
⑴化学性质①稀硫酸
A与活泼金属反应：Zn+H
2SO
4
＝ZnSO
4
+H
2
↑ Fe+H
2
SO
4
＝FeSO
4
+H
2
↑
Mg+H
2SO
4
＝MgSO
4
+H
2
↑ 2Al+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
B与活泼金属氧化物反应：MgO+H
2SO
4
＝MgSO
4
+H
2
O Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
C可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸
D可与碱反应生成相应的硫酸盐和水
F加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解
②浓硫酸:
A与金属反应：
a常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

b加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

c更非金属反应：
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
d与其他还原性物质反应：
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
f难挥发性酸制易挥发性酸：
NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

g与碱反应：
制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
h与亚硫酸盐反应（稳定性）: Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
i与氧化物反应：P
2O
5
+3H
2
SO
4
(浓)＝2H
3
PO
4
+3SO
3
j与盐反应：
H
2SO
4
(浓)+CaF
2
＝CaSO
4
+2HF↑ H
2
SO
4
(浓)+NaCl△NaHSO
4
+HCl↑
H
2SO
4
(浓)+2NaCl Na
2
SO
4
+2HCl H
2
SO
4
(浓)+NaNO
3
△NaHSO4+HNO3↑
3H
2SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
＝3CaSO
4
+2H
3
PO
4
2H
2
SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
＝2CaSO
4
+C a(H
2
PO
4
)
2
⑵制法：○1实验室制法：可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
关键在于尾气吸收。

○2工业制法：
1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2=（点燃）SO2
4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4
⒓氮气：
⑴化学性质：
①与某些气体反应：N
2+3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
N
2
+O
2
2NO
②与金属反应：N
2+3Mg点燃Mg
3
N
2
N
2
+6Na＝2Na
3
N
⑵制法：
（实验室制法）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
a加热亚硝酸铵的溶液：（343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
b亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
c将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
d氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
e重铬酸铵加热分解：（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
⒔一氧化氮：
⑴化学性质：①与氧气反应：2NO+O
2＝2NO
2
②与氨气反应：6NO+4NH
3催化剂
△
5N
2
+6H
2
O
③与氢氧化钠反应:NO+NO
2+2NaOH＝2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中NO和NO
2
）
⑵制法：（实验室）
制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸铵的溶液：（343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
⒕二氧化氮
⑴化学性质
①自身反应：2NO2 ==== N2O4，正反应是放热。

②与水反应：3NO
2+H
2
O＝2HNO
3
+NO（二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二
氧化氮分子存在,为黄色.）③与其他气体反应：
NO+NO
2+2NaOH＝2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）
6NO+4NH
3催化剂
△
5N
2
+6H
2
O
4NO
2+H
2
S＝4NO+SO
3
+H
2
O
NO
2+SO
2
＝SO
3
+NO
④与盐反应：NO
2+2KI+H
2
O＝NO+I
2
+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
⑵制法：
闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。

N2+O2===2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO2 2NO+O2===2NO2，NO2与云结合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，成为天然氮肥。

⒖五氧化二氮
⑴化学性质： N
2O
5
+H
2
O＝2HNO
3
⑵制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3
⒗硝酸
⑴化学性质
①稀硝酸
a与金属反应：3Cu（s）+ 8HNO（aq）—→ 3Cu(NO3)（aq+2NO（g+4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO（aq）——→ Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
b与碱反应：
c与氢化物反应：3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O（HI,HBr）
d与盐反应：3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO
4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
②浓硝酸
A不稳定性：4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。

B强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu + 4HNO3（浓）＝2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑
3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑
b. 与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。

c.使铝铁钝化
常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。

C消化反应; 最为常见的硝化反应是苯的硝化Ph-H+HO-NO—→ Ph-NO+H2O
D酯化反应：3nHNO+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O
E酸的通性：a跟指示剂反应 b与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属）
生成盐和氢气 c与一些金属氧化物反应生成盐和水 d与碱反应（中和反应）生成盐和水 e 与一些盐反应生成新的盐和新的酸
⑵制取：
⑴实验室制法
NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3
⑵工业上制法
4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
⒘氨气
⑴化学性质：①与水反应：NH
3+H
2
O NH
3
·H
2
O NH
4
++OH （氨水在中学化学实验中
三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

）
②)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 2NH
3+SO
2
+H
2
O＝(NH
4
)
2
SO
3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
③在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O
④与非金属单质：2NH
3+3Cl
2
＝N
2
+6HCl 8NH
3
+3Cl
2
＝N
2
+6NH
4
Cl
⑤与非金属氧化物反应：4NH
3+6NO催化剂
△
5N
2
+6HO(用氨清除NO)
⑥与金属氧化物：2NH
3+3CuO△3Cu+N
2
+3H
2
O
⑦与盐反应：NH
3+NaCl+H
2
O+CO
2
＝NaHCO
3
↓+NH
4
Cl（侯氏制碱法）
⑵制作：
①工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
○2实验室制备:
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
△
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
a不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

b实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

c用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

d实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
e实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)。