高中非金属氧化物的性质

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常见非金属元素及其化合物

例2
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)

金属氧化物和非金属氧化物的性质

金属氧化物和非金属氧化物的性质金属氧化物和非金属氧化物是化学中常见的两类氧化物，它们具有不同的性质和特点。

本文将分别介绍金属氧化物和非金属氧化物的性质及其应用。

一、金属氧化物的性质金属氧化物是由金属元素和氧元素共同组成的化合物。

金属氧化物一般呈固体状态，具有如下性质和特点：1. 导电性强：金属氧化物中的金属离子在晶格中具有自由移动的电子，因此金属氧化物具有良好的导电性能。

例如，氧化铜（CuO）具有较高的电导率，常用于电导体的制备。

2. 热稳定性好：金属氧化物具有良好的热稳定性，能够在高温下保持其结构和性质的稳定。

这使得金属氧化物在高温反应和催化反应中发挥重要作用。

3. 高耐腐蚀性：金属氧化物对许多化学物质具有较高的耐腐蚀性。

例如，氧化铝（Al2O3）具有良好的耐酸碱性能，常用于制备酸碱容器和耐酸砖。

4. 颜色多样：金属氧化物具有多种颜色，这种颜色由金属离子的不同价态以及晶格结构所决定。

例如，二氧化锰（MnO2）呈黑色，三氧化二铁（Fe2O3）呈红色。

5. 催化性能突出：金属氧化物在催化反应中显示出良好的催化性能。

很多金属氧化物被广泛应用于工业领域，如氧化铂（PtO2）用于催化剂、氧化锌（ZnO）用于脱硫反应等。

二、非金属氧化物的性质非金属氧化物是由非金属元素和氧元素共同组成的化合物。

非金属氧化物具有如下性质和特点：1. 导电性差：非金属氧化物中的非金属离子通常没有自由移动的电子，因此它们的导电性较差。

例如，二氧化碳（CO2）就是一种非金属氧化物，它是绝缘体，不具有导电性。

2. 高熔点和沸点：非金属氧化物的结构较为复杂，其中的共价键相对较强，因此它们的熔点和沸点较高。

例如，二氧化硅（SiO2）的熔点约为1710℃，质地坚硬，是常用的绝缘材料。

3. 常见酸性：非金属氧化物多数呈酸性，会与碱反应生成盐和水。

例如，二氧化硫（SO2）与碱反应生成亚硫酸盐。

4. 氧化还原性：非金属氧化物表现出一定的氧化还原性质。

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2OF2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2OH2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO) NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O 2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2 MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca （H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl 4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O NH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2高中方程式汇总3H H 2C2CCH 2 H 2C CH 2C H 2有机化学部分＋HO －NO 2 浓硝酸 2＋H 2O ＋Br 2 催化剂2＋HBr 3HONO 22SO 4 22＋3H 2OΔ浓H 2SO 4 140℃C 2H 5- -OH ＋H- -O －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑C 2H 5- -OH ＋H- -Br C 2H 5Br ＋H 2O Δ C 2H 5OH(液)＋3O 2(气) 2CO 2（气）＋3H 2O （液）点燃 2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 催化剂 Δ＋ 3H 2C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 O OH 2SO 4 3C 17H 35COOH ＋ OHCH 2 OHCH OH 2 ＋ 3H 2 C C 17H 33 O CH 2C O CH C O O 2C 17H 33 C 17H 33 O O C C 17H 35 O CH 2C O CH C OO CH 2C 17H 35 C 17H 35 O O ＋ 3NaOH C C 17H 33 O CH 2C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 OO 3C 17H 35COONa ＋ OHCH 2 OH CH OH 2 ΔCH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O催化剂 2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH ＋H 2O ＋ CO 2 ＋NaHCO 3＋3Br 2 ↓＋3HBr＋NaOH ＋H 2O高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH△Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2△2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑FeS ＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C高温Si ＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430. 磷在氯气中燃烧2P ＋3Cl2点燃2PCl3 （白色烟雾）2P ＋5Cl2点燃2PCl5放电光照光照31. 氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H245. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4+ 4Cl2CCl4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 ↑53. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2n CH3–CH=CH2催化剂CH355. 乙炔的制取CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H2C=CHCln H2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr+ HNO3 +H2O59. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H2催化剂△60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2浓硫酸△+3H2O61. 溴乙烷水解CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH +NaBr +H2O63. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑64. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH＋H2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O＋NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br2↓+ 3HBr68. 丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO + H2催化剂△CH3CH2CH2OH69. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2催化剂△2CH3COOH70. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 浓H2SO4170℃2－CH2nCH－CH2nFe浓H2SO455-60℃NO2––NO2|NO2O2N––CH3|NaOH△醇△CH2=CH2Cu△—OH —ONa—ONa —OH––Br|BrBr––OH|OH|催化剂△CH－CH2nClHC≡CHHC≡CH第- 11 -页，共12页第- 12 -页，共12页73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 +H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +浓硫酸△CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

高中化学——非金属及化合物知识点总结

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

单质、化合物、氧化物

∙同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。

理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。

由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。

对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。

②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

∙共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。

②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。

2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。

离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。

考点名称：氧化物∙氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等∙金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O∙易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

单质、化合物、氧化物

考点名称：单质和化合物•同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。

理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。

对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

•共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。

②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。

2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。

离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。

考点名称：氧化物•氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等•金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

高中非金属氧化物的性质

非金属氧化‎物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3‎、Cl2O5‎、Cl2O7‎、ClO2)的化学性质‎1、低价态的还‎原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO‎4这是SO‎2在大气中‎缓慢发生的‎环境化学反‎应）SO2+NO2===SO3+NO2SO2+O22SO‎催化剂加热3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4‎+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4‎+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4‎+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH‎=2NaNO‎2（用于制硝酸‎工业中吸收‎尾气中的N‎O和NO2‎）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO‎2CO+CuOCu‎+CO23CO+Fe2O3‎2Fe+3CO2CO+H2OCO‎催化剂+H2加热22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2‎SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉‎KI溶液鉴‎别溴蒸气和‎NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4Cu‎O+N2 N2O+ZnZnO‎+N2CO2+2Mg2M‎gO+C (CO2不能‎用于扑灭由‎Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的‎火灾)SiO2+2H2Si‎+2H2O SiO2+2Mg2M‎gO+Si3、与水的作用‎:SO2+H2O===H2SO3‎SO3+H2O===H2SO4‎SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3‎+NO (NO2不是‎硝酸的酸酐‎)N2O5+H2O===2HNO3‎N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3‎P2O5+3H2O(热水)===2H3PO‎ 4 (P2O5极‎易吸水,可作气体干‎燥剂) P2O5+3H2SO‎4(浓)===2H3PO‎4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3‎Cl2O+H2O==2HClO‎ Cl2O7‎+H2O==2HClO‎ 4 Cl2O7‎+H2O=2H++2ClO4‎–4、与碱性物质‎的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4H‎SO32NH4H‎SO3+H2SO4‎===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾‎气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3‎↓+H2O (不能用澄清‎石灰水鉴别‎SO2和C‎O2.可用品红鉴‎别)SO3+MgO===MgSO4‎ SO3+Ca(OH)2===CaSO4‎↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC‎O3CO2+2NH3过‎量+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿‎素)CO2+2NaOH‎(过量)==Na2CO‎3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO‎3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3‎+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3‎↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3‎+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3‎+H2O=Ca2++2HCO3‎–CO2(不足)+2NaAl‎O2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO‎3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO‎2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO‎3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5O‎Na+H2O===C6H5O‎H↓+NaHCO‎3CO2+C6H5O‎―+H2O=C6H5O‎H↓+HCO3–SiO2+CaOCa‎SiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH‎===Na2Si‎O3+H2O(常温下强碱‎缓慢腐蚀玻‎璃)SiO2+Na2CO‎3Na2S‎iO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3‎CaSiO‎3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH‎==NaNO2‎+NaNO3‎+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH‎==2NaNO‎2+H2O (制取硝酸工‎业尾气吸收‎)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O。

非金属氧化物的性质及化学方程式

硫的氧化物
CO2 CO SiO2 NO2 NO
CO2不助燃也不燃
特烧。检验性 CO2用澄
清的石灰
水
有毒，具有可燃性而不支持燃烧。
SiO2 ＋ 4HF 二氧化
= SiF4↑ ＋氮在臭
2H2O （用于雕刻玻璃）
氧的减少过程
中起着
具有还
重要作
原性。
用。
在血管扩张、神经信号传导等都具有重要的生物活性作
先与水反应再与盐反应
NO
与盐不反应反应
SO2
SO2+Na2CO3
↑ =Na2SO3+CO2
SO2+2NaHCO3=
↑ Na2SO3 +H2O+2CO2
SO3
↑ SO3+Na2CO3=Na2SO4+ CO2
SO3+2NaHCO3=
↑ Na2SO4+H2O+2CO2
碳的氧化物
硅的氧化物
氮的氧化物
CO2+Ca(OH)2=
↓ 与
碱
CaCO3
+H2O
反 CO2(少+2NaOH=
应 Na2CO3 +H2O
CO2(足+NaOH=
NaHCO3
CO2 (少+2NH3·H2O= (NH4)2CO3+H2O
NO
与碱不反应反应
不反应
SiO2+2NaOH= Na2SiO3 +H2O(盛碱液的试剂瓶不能用
↓ SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+H2O

NO和NO2的比较

NO和NO2的比较12从物质的分类来看：NO 和NO2均是非金属氧化物，但是它们二者均不是酸性氧化物。

从化合价的角度来看：NO和NO2中氮元素均处于中间价态，化合价可升可降。

NO既有氧化性，又有还原性。

但是以还原性为主。

NO2既有氧化性，又有还原性。

但是以氧化性为主。

NO2可以氧化有强还原性的I-，生成I2。

例1：已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(C)A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的粘有淀粉K I试纸检验3、思考与交流①如右图所示，把一只充满NO2的试管倒立在水槽中，然后打开橡皮塞，试管中会出现什么现象。

用塞子堵住试管口，取出试管，向试管中滴入紫色石蕊试液，有什么变化？4、科学探究(P92)现有一支盛满NO2的试管，其他药品和仪器自选。

请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。

提示：实验步骤①如图，将充满NO2的试管倒立于有水的水槽中。

②当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升。

水5：上述设计对于工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。

）答：工业生产硝酸，将尾气（NO ）收集，通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO 的排放，保护环境。

3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ①2NO + O 2 = 2NO 2②例2：将充满NO 2和O 2的混合气体10mL 的量筒，倒立在盛有足量水的水槽中，充分反应后，剩余1mL 气体，问原混合气体中NO 2和O 2的体积各是多少？解：根据反应：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3计算● 若剩余1mL 气体为O 2，则V(NO 2)=9×(4/5)=7.2mLV(O 2)= 9×(1/5) + 1= 2.8mL● 若剩余1mL 气体为NO ，说明NO 2过量3mL 。

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结1.酸的性质：（1）酸是一类能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。

（2）酸具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）酸可以与碱进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）酸可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）酸可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

2.碱的性质：（1）碱是一类能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。

（2）碱具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）碱可以与酸进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）碱可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）碱可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

3.盐的性质：（1）盐是由酸与碱中和反应产生的化合物。

（2）盐晶体一般呈固体形态。

（3）盐的溶液可以导电。

（4）盐可以在高温下熔化，形成液体状态。

（5）盐在常温下一般不发生化学反应。

4.碱性氧化物的性质：（1）碱性氧化物能够与水反应，产生相应的碱溶液。

（2）碱性氧化物是碱的氧化物，可以产生OH-离子。

（3）碱性氧化物可以与酸反应，产生相应的盐和水。

5.酸性氧化物的性质：（1）酸性氧化物能够与水反应，产生相应的酸溶液。

（2）酸性氧化物是酸的氧化物，可以形成H+离子。

（3）酸性氧化物可以与碱反应，产生相应的盐和水。

6.非金属单质的性质：（1）非金属单质一般为非金属元素的简单物质形态。

（2）非金属单质的存在形式有固体、液体和气体。

（3）非金属单质具有较高的电负性，容易与金属元素发生反应。

（4）非金属单质可以与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

（5）非金属单质的性质因元素的不同而有差异，如：氧气具有较强的氧化性，氯气具有强烈的腐蚀性等。

总结起来，酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物和非金属单质在化学中具有不同的性质。

酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，盐是酸碱中和反应的产物。

碱性氧化物和酸性氧化物分别是碱和酸的氧化物，与水反应分别可以产生碱和酸。

碱和非金属氧化物的化学方程式

碱和非金属氧化物是化学领域中重要的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。

本文将通过介绍碱和非金属氧化物的性质、结构和化学方程式来深入探讨它们的关系。

1. 碱的性质碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。

通常碱的水溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝。

碱的化学性质主要表现为与酸反应生成盐和水，并且能与非金属氧化物发生化学反应。

2. 非金属氧化物的性质非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。

非金属氧化物通常具有极强的氧化性，能够与金属发生反应，常见的非金属氧化物有二氧化碳、氧化硫等。

3. 碱和非金属氧化物的化学方程式接下来将介绍一些常见的碱与非金属氧化物之间的化学方程式，具体如下：3.1 NaOH与CO2的化学反应NaOH（氢氧化钠）是一种强碱，它能够与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3.2 KOH与SO2的化学反应KOH（氢氧化钾）也是一种强碱，它能够与二氧化硫发生化学反应生成亚硫酸钾和水，其化学方程式为：2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O3.3 NH4OH与NO2的化学反应NH4OH（氨水）是一种弱碱，它能够与二氧化氮发生化学反应生成亚硝酸铵和水，其化学方程式为：NH4OH + NO2 → NH4NO2 + H2O通过以上化学方程式的介绍，我们可以看出碱和非金属氧化物之间能够发生化学反应，生成相应的盐和水。

这些化学方程式不仅展示了碱和非金属氧化物的化学性质，也为我们解释化学反应提供了重要的理论依据。

总结：碱与非金属氧化物的化学方程式反映了它们之间能够发生化学反应的性质，这些化学方程式为我们理解化学变化和进行化学实验提供了重要的依据。

通过深入研究碱和非金属氧化物的化学方程式，我们能够更好地理解它们的性质和应用，也为我们在化学领域的学习和研究提供了重要的参考。

4. 碱和非金属氧化物的化学反应机制碱和非金属氧化物之间的化学反应机制既是物质转化的过程，也涉及化学键的形成和断裂。

【高中化学重要知识】8-金属性、非金属性与氧化性、还原性的判断

4HCl(浓) +O2
CuCl2 MnCl2 + 2H2O +Cl2 500
(3)
上述三个反应，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是 Cl2，而氧化剂分别是 KMnO4、MnO2、 O2 。（1）式的反应条件是室温，（2）是条件是加热，（3）条件不仅需要加热到 500℃，还需要 CuCl2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2 。
来。（如 Cl2 能从 NaBr、NaI、NaS 中置换出 Br2、I2、S）。 6．其他，同一金属单质与不同非金属单质反应，生成的化合价金属元素的氧化数（化合 Δ
价）高低不同，与之反应生成高氧化数的非金属性强。例：2Cu ＋ S === Cu2S Cu ＋点燃
二、非金属性强弱的判断方法 1．同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属
性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属
性减弱。 2．依据最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。 3．非金属单质与 H2 化合的难易程度，越容易化合，非金属性越强。 4．依据形成的气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。 5．非金属元素单质间的置换反应，非金属性强的能将非金属性弱的从其盐溶液中置换出
Cl2 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。
三、金属性、非金属性与还原性、氧化性的关系还原性：是指失去电子的性质（或能力）氧化性：是指得到电子的性质（或能力）
对于金属元素而言，元素的金属性越强，对应的金属单质的还原性也越强。对于非金属元素而言，元素的非金属性越强，对应的非金属单质的氧化性也越强。

单质、化合物、氧化物

∙同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。

理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。

对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

∙共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。

②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。

2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。

离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。

考点名称：氧化物∙氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

金属与非金属氧化物的性质对比

金属与非金属氧化物的性质对比氧化物是由金属和非金属元素与氧元素结合而形成的化合物。

在化学中，金属和非金属氧化物有着不同的性质和特点。

本文将对金属与非金属氧化物的性质进行详细对比分析。

一、物理性质对比1. 金属氧化物的物理性质金属氧化物通常具有固体状态，具有金属特有的光泽和导电性。

它们具有较高的熔点和沸点，通常具有较高的密度。

典型的金属氧化物包括氧化铁、氧化铜等。

2. 非金属氧化物的物理性质非金属氧化物可能是固体、液体或气体。

它们不具有金属的光泽和导电性，而是呈现出各自特有的性质。

例如，二氧化碳是一个常见的非金属氧化物，呈现为无色气体。

二、化学性质对比1. 金属氧化物的化学性质金属氧化物往往具有碱性或中性。

它们可溶于水，形成碱性溶液，并可以与酸发生反应生成盐和水。

例如，氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 非金属氧化物的化学性质非金属氧化物通常具有酸性或中性。

它们可以与碱反应生成盐和水，也可以与金属元素反应产生盐。

例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

三、应用领域对比1. 金属氧化物的应用金属氧化物广泛应用于材料工业、建筑、电子行业等领域。

氧化铁被用作防锈材料，氧化铜被用于电子元件制造。

2. 非金属氧化物的应用非金属氧化物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，二氧化硅常被用作玻璃材料的主要成分，二氧化碳被用于饮料的起泡剂。

四、环境影响对比1. 金属氧化物的环境影响金属氧化物的排放可能对环境造成一定程度的影响。

例如，红土地中的氧化铁会导致土壤呈现红色，并可能影响植物的生长。

2. 非金属氧化物的环境影响非金属氧化物如二氧化硫和二氧化氮是大气污染的主要成分，它们与水蒸气反应形成酸雨，对环境、土壤和水体造成危害。

结论：金属氧化物和非金属氧化物在物理性质、化学性质、应用领域和环境影响等方面存在显著的差异。

金属氧化物通常具有金属特有的性质，如导电性和光泽，并呈现出碱性或中性的化学性质。

相反，非金属氧化物常常以酸性或中性形式存在，并在环境中产生酸性污染物。

九年级化学氧化物性质分类

氧化物氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氧化物易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。

酸性氧化物和非金属氧化物的关系

酸性氧化物和非金属氧化物的关系
氧化物是化学中一个重要的化合物，它们在燃料，冶金，金属制造等行业中都有广泛的应用。

其中，酸性氧化物和非金属氧化物都是氧化物的重要组成部分，它们之间也有着关联性。

酸性氧化物是指可以慢慢的放出氢离子的氧化物，它们的特征在于它们都是可以溶于水的，并且溶解后会构成强酸性环境。

常见的酸性氧化物有硫酸根，氯酸根，硝酸根，还有硫磷酸根，等等，除此之外，还有一些无机物质，如硅酸盐，氟硅酸盐，等等。

非金属氧化物是指在室温时不会放出氢离子而且通常是无色或
无臭的氧化物。

它们都是属于氧化物的一种，它们在室温下都是固体，他们的电负性很弱，大多数都没有特殊的味道，也不会放出氢离子。

常见的非金属氧化物比如氮氧化物，氯氧化物，氧碳酸，磷氧化物，等等，都具有不同的化学性质。

酸性氧化物和非金属氧化物之间有着密切的联系。

首先，它们都是氧化物，都是化学中不可分割的不同组分，具有不同的化学性质。

其次，它们也可以用在很多不同的工业应用中，如制作药物，治疗金属表面，除尘，涂料，抗腐蚀，等等。

第三，它们之间也存在反应，如出现氧化还原反应，氯化反应，硝化反应，等等，所以说它们之间具有着一定的联系。

在总结上，酸性氧化物和非金属氧化物之间存在着密切的关系，它们都是氧化物，具有不同的化学性质，并且都可以用于各种工业应用，并且可以发生一系列的化学反应。

只要能够得到正确的应用，它
们就能够发挥出不同的作用，在现实应用中发挥重要作用。

高中非金属氧化物的性质

非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)的化学性质1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO3SO2+NO2===SO3+NO2SO2+O2催化剂加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）NO+NO 2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+H2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO 2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO 2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3过量+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO 2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO 2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O。