暨南大学物理化学选择题集

物理化学习题
第二章热力学第一定律
1.当体系将热量传递给环境后，体系的焓( )
A. 必定减少
B. 必定增加
C. 必定不变
D. 不一定改变
2.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度( )
A. 一定升高
B. 一定降低
C. 一定不变
D. 随接受功多少而定
3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？( )
A. Q=0
B. W=0
C. △U=0
D. △H=0
4.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。

三者关系为: ( ) A. W1>W2>W3 B. W3>W2>W1
C. W2>W1>W3
D. W3>W1>W2
5.△H=Qp适用于下列哪个过程? ( )
A. 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
B. 101325 Pa下电解CuSO4
C. 0℃、101325 Pa下冰融化成水
D. 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
第三章热力学第二定律
1.一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？( )
A.南方的夏天
B. 北方夏天
C. 南方冬天
D. 北方冬天
2.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )
(A) 图⑴(B) 图⑵ (C) 图⑶ (D) 图⑷
3.理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？( )
A. ΔS>0
B. ΔS<0
C. ΔS=0
D. ΔS的正负不能确定
4.熵增加原理可用于下列哪些体系(双选)：( )
A. 开放体系
B. 封闭体系
C. 绝热体系
D. 孤立体系
5.在标准压力P0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为：( )
A. ΔS>0
B. ΔS<0
C. ΔS=0
D. 无法确定
6.263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则：( )
A.△S体<0
B. △S体>0
C. △S体=0
D. 无法确定
7.在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？( ) A.△S体>0 B. △S环不确定
C. △S体+△S环>0
D. △G体<0
8.在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：( ) △S体>0 B. △S体<0
C. △S体=0
D. 难以确定
9. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是: ( )
A.△S体+△S环>0
B.△S体+△S环<0
C. △S体+△S环=0
D. 无法确定
10.理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0 B.△S体<0，△S环>0
C.△S体>0，△S环=0
D.△S体<0，△S环=0
11.理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0 B.△S体<0，△S环>0
C.△S体>0，△S环=0
D.△S体<0，△S环=0
12.一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是: ( )
A.△S体>0，△S环<0
B.△S体<0，△S环>0
C.△S体>0，△S环=0
D.△S体<0，△S环=0
13.100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用(双选): ( ) A. △U B. △S总
C. △A
D. △G
14.在下列状态变化中，可用公式dU=TdS-pdV的是( )
A. NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2
B. NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步
C. SO3气体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀
D. 水在-10 ℃、101325Pa下结冰
15.体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零: ( )
A. △U
B. △H
C. △S总
D. △G
16.判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用: ( )
A. △A判据
B. △U判据
C. △G判据
D. (△S体+△S环)判据
17.1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是: ( )
A. 蒸气压
B. 汽化热
C. 熵
D. 吉布斯自由能
18.热力学基本方程dG=-SdT+Vdp可适用下列哪一个过程: ( )
A. 298K, p0的水蒸发过程
B. 理想气体向真空膨胀
C. 电解水制取氢
D. N2+3H2→2NH3未达平衡
19.在0℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) H2O(l) ,
此过程的W( ); ΔU( ); ΔH( ); ΔS( );ΔA( );ΔG( )。

A. >0
B. =0
C. <0
D. 不能确定
20.在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) 此过程的W( ); ΔrHm( ); ΔrUm( ); ΔrSm( ).
A. 大于零
B. 等于零
C. 小于零
D. 无法确定
21.在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：CH3OH(l)+1.5O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) 此反应的ΔrUm( ); ΔrHm( ); ΔrSm( ).
A. 大于零
B. 小于零
C. 等于零
D. 无法确定
22.在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知ΔlsCp,m(H2O )<0
H2O(l) H2O(s) ,此过程的ΔH( ); ΔS( ); 环境的熵变ΔSamb ( ); 隔离系统的总熵变ΔSiso ( ); W( ); ΔG( ).
A. >0
B. =0
C. <0
D. 不能确定
23.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( )
A. 功与热都可以完全相互转换
B. 功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C. 功与热都不能完全相互转变
D. 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
24.物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( ); ΔH( ); ΔS( )。

A. >0
B. <0
C. =0
D. 不能确定
25.下列过程都是等温等压和只做体积功的过程，哪种情况是△G=0。

( )
A. H2O(l,268K,100kPa)→H2O(s,268K,100kPa)
B. 在298K,100kPa时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C. 在298K,100kPa时，一定量的NaCl(s)溶于水中
D. H2O(l,373K,100kPa)→H2O(g,373K,100kPa)
( )26.不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的；
( )27.凡是熵增加的过程都是自发的；
( )28.不可逆过程的熵永不减少；
( )29.系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小；
( )30.当某系统的热力学能和体积恒定时，△S<0的过程不可能发生；
( )31.理想气体的等温膨胀过程，△U=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不附；
( )32.CP恒定大于CV。

第四章化学势
1.在373.15 K和101325 Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为( )
A. μ(水)＝μ(汽)
B. μ(水)<μ(汽)
C. μ(水)>μ(汽)
D. 无法确定
2.关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )
A. 偏摩尔量的绝对值都可以求算
B. 系统的容量性质才有偏摩尔量
C. 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
D. 没有热力学过程就没有偏摩尔量
3.关于偏摩尔量，下面说法中不正确的是( )
A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关
B. 系统的强度性质无偏摩尔量
C. 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
D. 偏摩尔量的数值只能为正数或零
4.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？( )
A. μ(I) >μ(II)
B. μ(I) < μ(II)
C. μ(I) =μ(II)
D. 不可比较
5.今有298 K, 100 kPa的N2(状态I)和298 K, 200 kPa的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2
的化学势大？( ) A. μ(I) >μ(II) B. μ(I) < μ(II)
C. μ(I) =μ(II)
D. 不可比较
6.8 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为( ) A. c1>c2 B. c1<c2
C. c1=c2
D. 不能确定
7.在298 K, p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液体积为1 dm3，苯的物质的量为0.5，苯的化学势为μ2，则( ) A. μ1>μ2 B. μ1<μ2
C. μ1=μ2
D. 不确定
8.在298 K, p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶2dm3(溶有0.5 mol萘)，第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol 萘)，若以μ(I) 和μ(II)分别表示两瓶中萘的化学势，则( ) A. μ(I) = 10μ(II) B. μ(I) = 2μ(II)
C. μ(I) = 0.5μ(II)
D. μ(I) =μ(II)
9.在298 K下，0.01m的糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则( )
A. π1>π2
B. π1<π2
C. π1=π2
D. 不确定
[既然不如别人,那就努力追赶吧,为了自己想要的那一片风景]
10.自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，其能够从地表供给树冠养料
和水分的主要动力是: ( )
A. 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
B. 树干中微导管的毛细作用
C. 树内体液含盐浓度大，渗透压高
11.下面陈述与稀溶液的依数性有关，正确的是( )
A. 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性
B. 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比
C. 所有依数性都与溶剂的性质无关
D. 所有依数性都与溶质的性质有关
12.关于亨利常数，下面的说法中正确的是( )
A. 其值与温度、浓度和压力有关
B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C. 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关系
13.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100 g非挥发性物质B，已知它们的沸点升高常数依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸点升高最多的是( ) A. 氯仿 B. 苯
C. 水
D. 四氯化碳
14.两只各装有1 kg水的烧杯，一只溶有0.01 mol蔗糖，另一只溶有0.01 molNaCl，按同样速度降温冷却，则( )
A. 溶有蔗糖的杯子先结冰
B. 两杯同时结冰
C. 溶有NaCl的杯子先结冰
D. 视外压而定
15.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是( )
A. 天气太热
B. 很少下雨
C. 肥料不足
D. 水分倒流
16.过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，高低如何( )
A. 高
B. 低
C. 相等
D. 不可比较
17.过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势比较，高低如何( )
A. 高
B. 低
C. 相等
D. 不可比较
[无论结果如何,现在只要努力朝着我们的约定奔跑就好.]
18.比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )
A. μ1> μ2
B. μ1< μ2
C. μ1= μ2
D. 不能比较其相对大小
19.等温等压下，A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏尔体积将( )
A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 随A和B的比例不同而不同
20.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。

经历若干时间后，( )
两杯液面的高度将是
A. 糖水液面低于纯水液面
B. 糖水液面等于纯水液面
C. 糖水液面高于纯水液面
D. 视温度而定
( )21.溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和；
( )22.对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs函数；
( )23.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB, mB, cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；
( )24.在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。

( )25.稀溶液的沸点一定比纯溶剂高；
[The end may not be a happy ending,but at least I have tried my best to touch where you are]。