初中科学酸碱盐实验探究题附答案(供参考)

酸碱盐实验探究题★

1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇。对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格。

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?

【假设猜想】假设一：石灰水变质假设二：制得气体中无CO2

【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式。【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体。

【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：

【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体。有一定量HCl 气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释。【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的

存在，原因是。【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等。实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是

。

2、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象。

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有

种(溶质不计指示剂与气体),分别是.(写化学式)。

3、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是

（2）步骤②中的操作是，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。

（4）本实验的结论是。

4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列____ ____（填字母）。调整

后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。

(3) 已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钡溶液

C.氢氧化钾溶液

D.氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____

步骤③中发生中和反应的化学方程式是。5、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

实验操作实验现象过程分析

①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立

②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立

③没有褪色猜想3不成立

综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象。6、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请

实验实验操作实验现象实验结论

①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶

液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝

色。A、C溶液都呈色。

B是

D是

②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，

分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸

溶液。A是硫酸钠溶液C是

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶

液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。

实验实验操作实验现象实验结论

③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后

再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想

一定成立

④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，

加热

有刺激性气味的气体生成猜想可能成立⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小

组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证

气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加

一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定

含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其

方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物

前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

8、假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，

做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其

中，

发

酵