初中科学酸碱盐实验探究题附答案(供参考)

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初三酸碱盐计算题综合题实验探究题精选19题适合全国及上海版本含答案

一、计算题1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。

(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。

取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。

计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

3、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?4、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。

（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

二、综合题5、有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验(用化学式填空)：(1) 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

根据此确定混合物中一定不含有；可能有的物质是________；⑶为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。

称得质量为4.66g。

通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_______________。

5、(1) CuSO4、（2） CaCO3、 KNO3（3） BaCl2、Na2SO46、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。

中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案).docx

提岀问题：无色气体A 有哪些成分，红色固体B 可能是什么？猜想与假设:：甲认为无色气体A 一定是CO 2,因为CO 与CuO 反应的化学方程式为 ________________________实验探究专题训练例1:某工厂用电解饱和食盐水的方法牛产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：诵申2NaCl+2H 2O= --------- 2NaOH+H 2t+C12t ），这种工业成为“氯碱工业〃，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究. I.定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na 2CO 3,作出此猜想的依据是一 CO?+2NaOH 二N 屯CO3+H2O（用化学方程式表示）・实验步骤实验现彖解释或结论 ①取适量烧碱样品迸于试管屮，加水溶解，并用手触摸试管外壁. 试管外壁发热原因是氢氧化钠固体溶丁•水放热 ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 •开始无明显现彖，一段吋间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品屮含有的杂质是碳酸钠③向②所得的溶液屮滴加儿滴硝酸银溶液产主口色沉淀样品小还含右•的杂质是氯化钠猜想二可能含冇NaCl,作出此猜想的依据是一町能冇少量的氯化钠没冇反应（川简洁的文字表述）. 设计实验交流与讨论：小明同学提出："上述实验屮稀硝酸也可以用稀盐酸代替〃，你认为他的观点不正确（填〃正确〃或"不正确〃）.［因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验.」 II.定量探究提岀问题：烧碱样品屮氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如K ：严屈加足重稀HC、精确测定生成CO ：的质重烧碱样品40g |加叹翌鹫弓解----------- 分加_寺忖① 加足里稀HX0；过滤、晾干、称重J 2.8h |② 加足里AgNOs溶液 |白宜癩渣| 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品屮盘氧化钠的质量分数（请列出计算过程）. 解：设 Na 2CO 3+2I ICl=2NaCl+l I 2O+CO 2f 10644 0.22gNaC14-AgNO 3=AgCl I 4-NaNO 358.5143.5v2.87g106二44 x 0.22gx=0.53gy 2.87g氢氧化钠的质量分数严-（0•警+1•仇）施沁廊, 20g交流打反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是:（1）（2）例2：探究方案111没考虑氢氧化钠的吸水性. 探究方案小因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小. 某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。

32酸碱的性质及酸碱之间的反应(原卷版+解析)

备战中考试题解读第三部分必考实验探究题 32 酸碱的性质及酸碱之间的反应一、实验探究题1．（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。

同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B 进行探究。

实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。

于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。

但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是；（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。

小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。

往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。

一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。

从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x 溶液”应该是；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。

试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。

2．（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于(选填“酸”或“碱”)。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: 。

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。

考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。

考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

酸碱盐探究题训练

酸碱盐探究题训练一、中和反应1.在实验室用15mL的NaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：(1)完成该实验必须使用的仪器有。

(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是。

2.如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。

为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确，理由是；(2)写出该中和反应的化学方程式；3.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。

进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。

然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。

再用温度计测出温度为22℃。

由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。

请回答下列问题：(1)该同学所得的结论的依据是否科学？__________(选填“科学”或“不科学”)，理由是。

(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。

解析：本题以中和反应的放热现象作为探究的内容。

本题不能正确得出中和反应放热的结论，因为硫酸中含有水，NaOH固体溶于水也要放出热量。

正确的操作是先将氢氧化钠溶于水配出溶液，测出其温度，再加入稀硫酸进行中和反应，再测出温度进行比较。

二、二氧化碳和氢氧化钠的反应1.化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。

某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如右图所示的两种装置。

请回答：(1)照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是，化学方程式为。

酸碱盐实验探究题专题

㈣实验反思：
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。

2024-2025学年浙教版九年级上册科学酸碱盐物质鉴别专题(含答案)

2024-2025学年浙教版九年级上册科学酸碱盐物质鉴别专题（含答案）一、选择题1．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸C．黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色2．下列对客观事实的微观解释错误的是（）3．取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4B2334．利用紫色石蕊试液可以一次鉴别的一组溶液是（）A．NaCl、NaOH B．NaOH、KOHC．Na2CO3、NaOH D．H2SO4、HCl5．能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞试液B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液6．鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（）A．氧化镁和镁﹣﹣观察颜色B．氧化铜和木炭粉﹣﹣加稀硫酸C．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣闻气味D．氯化钾和氯化铵﹣﹣加熟灰石研磨7．盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。

某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。

若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是（）A．①②B．②③C．①④D．③④8．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条B 验证锌与铜的金属活动性顺序加入稀盐酸C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液加入酚酞试液D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D9．某气体可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，为确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（假设每次吸收或反应均完全）（）A．丁、甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、丙、乙C．丁、丙、甲、丁、乙D．丁、丙、甲、乙、丁10．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。

酸碱盐相关实验(讲义及答案)

酸碱盐相关实验（讲义）一、知识点睛1.探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常采用指示剂法证明。

②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。

三种情况：恰好完全反应（NaCl）酸过量（NaCl和HCl）碱过量（NaCl和NaOH）验证方案：a．滴加酸碱指示剂观察颜色变化。

如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。

b．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）。

如加入Na2CO3溶液，有气体产生，证明酸过量。

（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。

2.碱的变质（1）NaOH、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH转化为________，Ca(OH)2转化为__________。

（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO32-。

检验方法：a．滴加足量酸，有气体产生；b．滴加含Ca2+或Ba2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。

②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH-。

检验方法：先滴加足量的含Ca2+或Ba2+的可溶性盐使CO32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。

二、精讲精练1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。

【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。

【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH逐渐变_____（填“大”或“小”）且最终______（填“大于”或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。

酸碱盐的实验探究题(12道题,有答案).docx

酸碱盐化学实验题汇编1•市场上有一种口热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主耍成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______________________________________ 。

（2）__________________________________________________________________________ 若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、____________________________ 、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 ____________ （填一种）。

（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和 ___________ （填化学式）。

经杳阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚瞅溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。

小明选川一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的, 写出发生反应的化学方程式： _______________________________________________ c2.小亮在做“盐酸屮和蛍氧化钠溶液”的实验吋，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究冃的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液町能呈碱性，也町能呈 _________ 性，述可能呈________ 性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管収该溶液1-加L,滴入1-2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变溶液呈碱性无色酚瞅试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液屮使其呈碱性的离子是 ___________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。

初中科学酸碱盐实验探讨题附答案(供参考)

酸碱盐实验探讨题★一、某化学爱好小组同窗用大理石和盐酸反映制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇。

对此展开了探讨活动，请你参与探讨并填写空格。

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的缘故是什么?【假设猜想】假设一：石灰水变质假设二：制得气体中无CO2【探讨实验】为探讨假设是不是成立，小组同窗取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式。

【分析推理】通过上述探讨，否定了两个假设，小组同窗确信澄清石灰水未变浑浊是其他缘故造成的。

于是他们对反映物进行了分析，依照盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体。

【验证明验】为了验证推测，小组同窗又进行了如下实验：【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的缘故是制得的CO2中有必然量HCl气体。

有必然量HCl气体存在时，澄清石灰水什么缘故不变浑浊？请说明。

【评判反思】小组中有一名同窗以为【验证明验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，缘故是。

【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反映速度是不是适中、制得气体是不是纯净等。

实验室制取CO2通经常使用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，缘故是。

2、为验证“酸的化学通性”，某班同窗在实验室进行如下实验。

请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反映发生的现象。

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反映的化学方程式。

（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反映的固体单质是(写一种即可)。

（4）实验完成后，将全数废液倒入废液缸内，测得pH=2，那么废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体),别离是.(写化学式)。

3、化学小组的同窗探讨二氧化碳氢氧化钠的反映，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的缘故可能是（2）步骤②中的操作是，其目的是。

（3）步骤④中发生反映的化学方程式为。

（4）本实验的结论是。

4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同窗自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水成效不睬想。

初中化学常见的酸和碱科学探究题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共15题）1、 49 中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到 B 烧杯中 ________ 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 ___________ 。

（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 ________ 来判断反应发生了。

（提岀问题）同学们对反应后 B 烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣， B 烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外）（猜想与假设）猜想 1 ： NaCl 猜想 2 ： HC1 NaCl NaOH 猜想 3 ： HCl NaCl（交流讨论）小月同学认为猜想 2 不成立，其理由是 _______ 。

（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许 B 烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 _______ ，得出猜想 3 成立的结论；（反思与总结）通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 _______ ，即可得出正确结论。

2、碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

（查阅资料）①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。

②氯化钙溶液呈中性。

③CaCl2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaCl（提出问题）对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

（进行猜想）久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。

上述五种物质中，属于碱的是_______。

样品中可能含有 Ca(OH)2的原因是（请用化学方程式表示）_______。

（实验过程）试回答下列问题：（1）操作①的名称是_______。

（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_______。

(完整版)酸碱盐专题练习及答案(最新整理)

B．MgO
二、填空与简答
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
。
A.硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师
允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加 ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ①样品中含有
入足量稀硫酸，将试管用导 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 ②样品中含有
管与澄清石灰水相连。
离子离子
在上述蓝色溶液中，插入一 ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
根洁净的铁丝。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① ② （均用方程式表示）
30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图
所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
C．稀盐酸
D．NaNO3 溶液
12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B．NaOH 溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
D．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导

(完整版)中考酸碱盐实验探究题汇总(最新整理)

1．（2011.哈尔滨市）（(6 分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A 和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题 1】固体 A 中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体 A 的成分。

【提出问题 2】溶液 B 中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由是(4)。

为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液 B 中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5)，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

（1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2（3）丁（4）KOH 为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2(5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH2.（2011.娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1][提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

酸碱盐应用之探究性实验(一) ------中和反应探究

【经典例题】下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )A ．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸，红色褪去C ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7D ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生【应用小结】中和反应：1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱之间的复分解反应)2．现象：无明显的试验现象3．证明方案：A ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸B ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7C ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液或活泼金属D ．在排除溶解过程中的热效应下测量反应过程中的热效应。

等。

【经典练习】【练习1】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7【练习2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。

⑴如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？________________________________________________。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。

稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______________________________。

(从粒子的角度分析)。

酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）

酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）1、某学校实验室的废液缸中收集了学⽣在实验室制取⼆氧化碳后残留的废液。

⼩红同学想探究废液中溶质的成分，请你⼀同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】⼩红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的物质是。

（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】（1）⼩红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加⼊到两⽀试管中，并分别滴⼊⽆⾊酚酞试液作对⽐试验，结果两⽀试管中溶液均⽆⾊，于是⼩红认为⾃⼰的猜想是正确的。

（2）你认为⼩红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加⼊该试剂时观擦到的现象是。

【拓展应⽤】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加⼊过量的，反应完全后过滤。

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导⼊下⽔道，可能造成的危害是。

（写⼀条）2、⼩兵同学在化学实验室发现⼀瓶盛有⽆⾊溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所⽰，⽼师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的⼀种。

⼩兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：⼩兵同学根据上述信息，分析认为此溶液⼀定不是溶液，为确定其成分，该同学对此实验进⾏如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是溶液或溶液3、某同学在实验时，不慎将试管打破，试管底部破了⼀个⼩孔。

⽼师告诉他实验时要⼩⼼，注意安全，但不要将此试管抛弃，请他⽤这只试管和下列仪器及相关化学药品组装⼀套⼆氧化碳⽓体的发⽣装置。

要求这套装置能随时控制反应的发⽣和停⽌。

仪器如下图所⽰（可不全⽤）集⽓瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）（管底破有⼩孔）（各种型号均有）（1）你能组装成这样⼀套装置吗？简要说明⽅法或画出装置图（不考虑夹持仪器）（2）实验中使⽤的化学药品可以是（或）与；这些药品分别放在与中。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析

表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分析下列说法正确的是（）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（）可A ．〇表示氯离子B ．表示钠离子C ．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是和结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（）序号错误实例错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。

(完整版)初三化学酸碱盐较难有答案

酸碱盐综合练习一、综合题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________ _____ ______。

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。

二、实验,探究题3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。

他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。

为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。

【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。

小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。

小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。

他们的方法是：。

（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

初三科学酸碱盐试卷(含答案)

16. 家庭常用洗涤剂的pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 如图4 所示，其中最接近中性的是
17. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是 A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量 B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物 18.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是
2. 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入 0 2 4 6 8 10 12 14 NaOH溶
液的体积/mL 烧杯中 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 溶液的 pH （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。 3. 小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其 pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________(填写“增强”、 “减弱”或“不变”)。该地区的西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是 _________。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入 ___________作为固硫剂制成型煤。 4. 写出符合下列要求的物质的化学式：（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是 _______________________；（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是 ___________________。 5. 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、、、中的一种或几种。（1）小组同学进行了以下实验； ①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 __________________； ②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是 __________________； ③接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是__________________，可能含有的物质是 _________________________________。

备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_酸、碱、盐的鉴别-实验探究题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸、碱、盐的鉴别-实验探究题专训及答案(三)酸、碱、盐的鉴别实验探究题专训1、(2016长春.中考模拟) 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．（1）根据溶液颜色即可确定CuS04溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鉴别出________，所依据的现象是________；（2）另取少量剩余的两种溶液分別放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此五瓶液全部鉴别出來．2、(2016句容.中考模拟) 发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3，某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为________（写化学式），生成该气体的化学方程式是________．（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】①白色固体是CaCO3；②________；③白色固体是CaCO3和Ca（OH）2．【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是________．（3）将所得溶液分为两份：①一份中加足量的稀盐酸，无气体；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质________、________（写化学式）．Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为________．3、(2017乌海.中考模拟) 松花皮蛋是我们喜爱的食品。