四川省雅安中学14—15学年高一4月月考化学试题(附答案)
高一下学期4月份月考化学试卷含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
初中化学四川省雅安中学级化学4月月考考试题及答案.doc
初中化学四川省雅安中学级化学4月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）1.能用物理变化解释的现象是A.水壶烧水出现水垢B. 寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾C. 牛奶变酸D.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后，墙面变硬【答案】B难度：容易知识点：物质构成单元测试2.化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是A.甲橱B.乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】D难度：容易知识点：化学与生活单元测试3.煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（）A. 都是混合物B. 燃烧后都会放出热量C. 都是可再生资源D. 都是重要的化工燃料【答案】C难度：容易知识点：燃料和热量4.人体吸入的O2中有2％转化为活性氧加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是A．+2B．+4C．+6D．-2【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价5.“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是A．分子的体积很小B．温度越高，分子运动越快C．分子的质量很轻D．分子间有间隙评卷人得分【答案】B难度：容易知识点：分子和原子6.对实验现象的描述，正确的是A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】D难度：容易知识点：我们周围空气单元测试7.下列物质的用途与性质对应____________②具有还原性的气态氧化物____________⑥不含金属元素的盐____________。
四川省雅安中学14—15学年下学期高一期末模拟化学试题(附答案) (1)
雅安中学2014-2015学年高一下期期末模拟化 学 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N ：14 O ：16 Ca ：40第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题 (每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 2分,共 50分) 1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确的是A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是272．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D ．天然气属于二次能源3．下列说法正确的是A ．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B ．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C ．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D ．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是A ．左下方区域的金属元素B ．金属和非金属分界线附近的元素C ．过渡元素D ．稀有气体元素5．下列说法正确的是A ．CO 2、CCl 4、CH 4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD．9g D216O所含的中子数为4.5 N A7．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+ 8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
四川省雅安中学2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题及答案
雅安中学2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Cl--35.5 Na--23 Al—27 S--32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是A. Na2OB. NaIC. NaClOD. NaCl2．若用液氯消毒杀菌的自水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是A. BaCl2溶液B.KI溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是A. N2B. O2C. Cl2D. CO24. 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A. 12B. 13C. 23D. 215. 下列氢化物中最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI6. 下列过程未发生化学变化的是A. 使用加碘盐时经高温爆炒B. 碘受热升华C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D. 变色玻璃经日光照射7. 下列物质属于电解质并能导电的是A. 酒精B. 氯化钾晶体C. 液态氯化氢D. 熔融态的氢氧化钠8. 下列物质与水反应时只作氧化剂的是A. NaB. Na2O2C. F2D. Cl29. 下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是A. H2与F2B. H2与I2C. H2与O2D. Na与S10. 下列做法正确的是A. 将新制氯水保存在无色玻璃瓶中B. 将液氯储存在潮湿的钢瓶中C. 将碘晶体保存在细口瓶中D. 实验室将钾保存在煤油中11. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起，则棉花中可能包有A. 烧碱B. 氧化钾、C. 过氧化钠D. 小苏打12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO2-3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H+D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+＋SO2-4＋H+＋OH－===BaSO4↓＋H2O13. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. Mg2+、Ba2+、Cl－、NO－3B. K+、CO2-3、Cl－、SO2-4C. Ca2+、Na+、NO－3、HCO－3D. Na+、H+、Cl－、Br－14. 下列排列顺序：① 热稳定性 NaClO ＞HClO ② 原子半径 Na ＞Rb ③ 酸性 HCl ＞HClO④ 离子半径 Br －＞I －其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④15. 已知，在热的碱性溶液中NaClO 能发生如下反应：3NaClO —→2NaCl ＋NaClO 3 。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的正确组合是2.下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3.对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7.鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( )A．Na2O (Na2O2)：CO2B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C．FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8.下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9.下列说法一定正确的是( )A ．Na 、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B ．NaHCO 3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C ．Na 2O 、Na 2O 2溶于水均可生成NaOH ，因此将足量Na 2O 、Na 2O 2加入酚酞溶液最终均变为红色D ．FeCl 2、MgCl 2均可与NaOH 溶液反应，因此加入NaOH 溶液现象相同10.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将足量Na 、Mg 、A1分别投入到含0.5 mol 的HCl 的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB ．将lmolCO 2、H 2O 蒸气混和物通过足量Na 2O 2，气体分子数变为0.5 N AC ．将含有1mol Na 2CO 3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl 的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A 个D ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为2N A 个11.下列操作或装置能达到实验目的是( )12.利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行B ．Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D ．Z 2可以置换出X 2+溶液中的X14.下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。
四川省雅安中学14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)
四川省雅安中学14—15学年高二4月月考化学试题理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考试结束后，将第二卷和机读卡一并收回。
注意：理科综合化学部分机读卡填涂8—14原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池,Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl2.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误．．的是（）A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+C.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极D．一段时间后,a处液面高于b处液面3.某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole－时析出0.1mol O2C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e－=Zn2+4．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为( )。
A．3:4:1:3:3 B．3:2:2:1:6C．9:4:1 D．3:4:75、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1N AB. 100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AC. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子6、一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( )A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丙烯D．苯7、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
四川省雅安重点中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
。
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：
。
16． （14分）氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）。
（1）氮元素在周期表中的位置是
；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
__
。
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）
。
（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
B.为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体
积分数为
X
（ ）
A．①④ ? B．①③? C．②④? D．②③
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．（15分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上
都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具Байду номын сангаас漂白作用；Z是
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为NA
四川省雅安中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
雅安中学2014—2015学年高一年级下期期中理科综合（化学部分） 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
注意：理科综合化学部分机读卡填涂15—28第Ⅰ卷（选择题，共42分）1、 下列说法错误的是 （ ） A ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2、某3子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（ ）A ．它们是不同元素的原子B ．它们单质的化学性质相同C ．这三种原子具有不同的核电荷数D ．这三种原子具有相同的质量数3、下列有关原电池的叙述中正确的是（ ） A ．把电能转变为化学能的装置B ．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C ．外电路中电子从负极流向正极D ．正极发生氧化反应 4、已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ 。
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）A ．金刚石比石墨稳定B ．石墨转化为金刚石是物理变化C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 5、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应向外界放出的热量为E 1-E 3C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 36、下列有关化学用语表示正确的是( )A ．HClO．中子数为20的氯原子：2017Cl:: ClCl C Cl ⋅⋅⋅⋅能量C．4CCl的电子式：D．Cl－的结构示意图：下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。
四川省雅安市2014—2015学年下期期末检测高中一年级化学试题和答案
四川省雅安市2014—2015学年下期期末检测高中一年级化学试题和答案第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Cu －64 Zn －65选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分； 11－20小题，每小题3分；共50分。
）1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.由苯制硝基苯C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO 2制备高纯硅2.下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.可吸入颗粒物 3.下列物质不属于高分子化合物的是 A.淀粉 B.纤维素 C.乙酸 D.聚氯乙烯 4.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.Ca(OH)2B.H 2OC.BaCl 2D.Na 2O 5.烷烃C 5H 12的同分异构体数目是 A.2 B.3 C.4 D.5 6.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为可再生能源B.浓硝酸可检验所有蛋白质C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7.引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe 2O 3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO 3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带。
下列各组中能分别代替KCIO 3和镁带而引发铝热反应的是A.直接用酒精喷灯加热B.KMnO 4、铝条C.火柴头、浓盐酸D.KMnO 4、鞭炮引线 8.下列有关表示正确的是A.氯化氢分子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯分子的结构式：CH 2＝CH 2D.苯分子的比例模型： 9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.二氧化硫 B.苯 C.乙烯 D.乙醇10.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下： 7N ＋2He →8O ＋1H ，下列叙述正确的是A.氧的一种核素符号是8OB.1H 原子核内有1个中子C.O 2和O 3互为同位素D.通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定 11.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是 A.Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3 12.对于放热反应H 2 ＋ Cl 2 点燃 2HCl ，下列说法正确的是 A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键所吸收的总能量，小于形成1 mol H —Cl 键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量13.下列叙述正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.工业上以石油为原料生产乙烯C.油脂不是酯D.充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃14.对于化学反应的限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15.已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示；下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池16.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.存在于O2、SO2和SO3中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2中17.某同学做完铜、锌、稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C.负极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D.该装置能将化学能转化为电能18.制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烷和HCl作用19.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.淀粉在稀酸催化下，最终水解为葡萄糖C.蛋白质在酶催化下可水解成氨基酸D.油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应20.在t℃时，10mL 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2＝ 2H2O ＋ O2↑，不同时刻测得生成O2A.0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快B.0～6min的平均反应速率 v(H2O2)＝3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%第Ⅱ卷（非选择题共50分）21（共10分）.Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。
四川省雅安市高一下学期月考化学试卷(4月份)
四川省雅安市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅2. （2分）下列说法错误的是（）A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿3. （2分） (2016高一下·大连月考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . C12B . NH3C . CO2D . NO24. （2分）将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是（）A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClOC . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClOD . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用5. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于合成药物B . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C . 高压钠灯常用来广场照明D . 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7. （2分） (2019高一上·长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BD . D8. （2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C . 向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D . 使红色布条褪色（HCl）9. （2分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）A . 碳酸钠溶液B . FeCl3溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸10. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶A . AC . CD . D11. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、S2-、MnO4-B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-12. （2分）下列解释事实的方程式错误的是（）A . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+＋OH－B . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO +OH－C . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－D . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe2+13. （2分） (2018高一下·广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。
四川省雅安市高一化学4月月考试题
雅安中学2012-2013学年高一下期月考试题（4月）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 N-14 O-16一、选择题(单项选择。
每小题2分，共50分)1.起固定氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．空气中NO转化为NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl24．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：O188D．CO2分子的结构式：O=C=O6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( ) A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH38．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化9．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
四川省雅安市2014-2015学年上期高中一年级高一化学
四川省雅安市2014-2015学年上期高中一年级期末化学第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 S－32 Na－23 Ca －40 Cu－64选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）1.下列关于氯气的性质描述正确的是A.无味B.无毒C.黄绿色D.不溶于水2.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体3.下列物质不属于电解质的是A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO44.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液5.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A.水银B.不锈钢C.陶瓷D.玻璃6.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A.稀盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉7.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一定有电子转移（得失或偏移）B.还原剂本身被还原C.氧化反应先于还原反应发生D.化合反应一定是氧化还原反应8.下列电离方程式中，正确的是A.H2SO4＝H2＋＋SO42－ B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C.HClO＝H＋＋Cl－＋O2－D.NaNO3＝Na＋＋NO3－9.下列说法中，不正确的是A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物10.1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol NaClB.溶液中含有1 mol NaClC.1 L溶液中含有58.5 g NaClD.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11.下列叙述正确的是A.50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl—)相等B.1 mol CO2的质量为44g/molC.不同物质的摩尔质量必定不相等D.O2的摩尔体积约为22.4 L12.13.根据反应2KClO3 ＋ I2＝2KIO3＋ Cl2↑判断，下列结论错误的是A.I2具有还原性 B.该反应属于置换反应C.氧化剂是KClO3D.当生成1molCl2时，转移2mol电子14.下列图示的实验或操作正确的是A.鉴别Na2CO3和NaHCO3B.萃取振荡时放气C.转移溶液15.16.A.食盐灼烧时，火焰呈黄色，是食盐分解所致B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同17.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4B.标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC.14 g N2中含有电子的数目为14N AD.2.3g Na与100g水反应时，转移电子的数目为0.1N A18.下列离子方程式错误的是A.铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－＝HCO3－C.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－19.已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2＋完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A.＋2B.＋3C.＋4D.＋520.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
高一第二学期4月份月考化学试题含答案
高一第二学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
四川省雅安中学高一下学期月考化学试卷(4月份) Word版
2015-2016学年四川省雅安中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O 3．关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）4．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．89Y和90Y是两种不同的核素6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤAB．原子半径X＞Y＞ZC．元素原子的得电子能力X＞Y＞ZD．气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH37．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF8．0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A．75.3g B．2.2mol C．1.2mol D．1mol二、非选这题：（共52分）9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．（1）写出A～F各物质的化学式：A，B，C，D，E，F．（2）写出A、B跟水反应的离子方程式（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程．10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W：．（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：．（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是．11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是．（3）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是．（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中，D中．（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2（填“能”或“不能”），原因是．12．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试（注意：写元素符号）A：，B：，C：，D：．（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：．（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是A．D的单质在通常状况下是固体B．D难以与H2化合生成氢化物C．气态氢化物有两种，为DH3和DH5．13．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出化学式：X，F．（2）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集气体C．（3）写出下列变化的化学方程式：C→E：；G→F：．（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0molL﹣1B．0.045molL﹣1C．0.020molL﹣1D．0.12molL﹣1．2015-2016学年四川省雅安中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物；B．酸雨是指pH小于5.6的雨水；C．工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D．氮、磷营养素可导致水体富营养化．【解答】解：A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；C．工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；D．氮、磷营养素可导致水体富营养化，导致水体污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸氢铵；B．漏写生成一水合氨的离子反应；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S和水；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3H2O，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C 错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．3．关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属熔沸点依次降低；B．元素的金属性越强，对应形成碱的碱性越强；C．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强；D．锂的氧化物只有氧化锂，钠、钾燃烧生成过氧化物、超氧化物；【解答】解：A．碱金属原子半径依次增大，单质熔沸点依次降低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb ＞Cs，故A正确；B．碱金属元素的金属性越强形成碱的碱性越强，从上到下形成碱的碱性依次增强，故B正确；C．碱金属从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C正确；D．Li 在氧气中燃烧只生成Li2O，钠、钾等碱金属燃烧生成过氧化物、超氧化物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．4．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．【点评】本题考查原子的结构与元素周期表知识，难度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子结构与位置关系．5．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．89Y和90Y是两种不同的核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．【分析】89Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，位于周期表第五周期第ⅢB族，以此解答该题．【解答】解：A．钇在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族，故A错误；B．该元素是副族元素，所以是金属元素，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，则质子数与中子数之差为11，故C错误；D．89Y和90Y是质子数相同，中子数相同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，难度不大．6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤAB．原子半径X＞Y＞ZC．元素原子的得电子能力X＞Y＞ZD．气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，则X、Y、Z为同周期的三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，化合价依次为+7、+6、+5，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正确；B．同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力X＞Y＞Z，故C 正确；D．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，则负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，则气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．7．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．根据酸的酸性强弱判断；B．根据H、Br元素的化合价判断；C．﹣1价的I元素具有较强的还原性；D．卤素的氢化物的酸性，随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：A．HF、HClO在溶液中部分电离都是弱酸，HClO3、HClO4在溶液中完全电离为强酸，故A正确；B．HBr在溶液中电离出氢离子属于酸，H元素的化合价为最高价具有氧化性，Br元素的化合价为最低价具有还原性，故B正确；C．﹣1价的I元素具有较强的还原性，所以HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质，故C正确；D．卤素的氢化物的酸性，随着原子序数的增大而增强，则HX水溶液酸性顺序为：HI＞HBr ＞HCl＞HF，故D错误．故选D．【点评】本题考查了卤族元素的化合物的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于考查学生的分析能应用能力．8．0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A．75.3g B．2.2mol C．1.2mol D．1mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量，以此来解答．【解答】解：由Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，可知生成NO时硝酸被还原，生成硝酸铜时未被还原，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量为0.6mol×2=1.2mol，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握原子守恒及反应中的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．二、非选这题：（共52分）9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．（1）写出A～F各物质的化学式：A Cl2，2，C H2SO4，D HCl，3，4．（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H+SO4+2 Cl（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO3；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是Cl2，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4．【解答】解：（1）A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO3；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是Cl2，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4，故答案为：Cl2；SO2；H2SO4；HCl；BaSO3；BaSO4；（2）A、B跟水反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42﹣+2 Cl﹣，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42﹣+2 Cl﹣；（3）C（硫酸）与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，故答案为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查无机物推断，物质的性质及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、H Y、N Z、O W：Na．（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3H2O⇋NH4++OH﹣．（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】均为短周期元素，原子序数依次增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是三个不同短周期的元素，则X为H元素，以此来解答．【解答】解：均为短周期元素，原子序数依次增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是三个不同短周期的元素，则X为H元素，（1）由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，故答案为：H；N；O；Na；（2）该化合物的水溶液显碱性，化合物为氨气，显碱性物质的电离方程式为NH3H2O⇋NH4++OH﹣，故答案为：NH3H2O⇋NH4++OH﹣；（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、电子排布等推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力、应用能力的考查，题目难度不大．11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2．（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中黑色CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色．（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验．【考点】浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质；常见气体的检验．【分析】（1）Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，据此书写化学方程式；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；浓硫酸具有吸水性；碱石灰可吸收水和二氧化碳；（4）氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜；（5）B装置的作用是吸收水，防止后面的氢气的检验．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）从锌和浓硫酸反应的方程式可以看出有水的生成，且溶质逐渐被消耗，溶液会逐渐变稀，因锌能与稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2，故答案为：在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2；（3）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；为了检验氢气的存在，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，所以事先需除掉水，利用浓硫酸吸收水蒸气；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中，E中加入的试剂可能是碱石灰，故答案为：品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O黑色CuO变成红色的Cu，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可以证明气体X中含有H2的实验现象是C中黑色CuO变成红色的Cu；D中白色粉末变成蓝色，故答案为：黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色；（5）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中可能含有H2O 会干扰H2的检验，故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验．【点评】本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，注意利用需检验气体的性质理解实验的先后顺序是解答的关键，题目难度中等．12．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试（注意：写元素符号）A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H2SO4＞H3PO4＞H3A S O4（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH3＞PH3＞SiH4．（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是CA．D的单质在通常状况下是固体B．D难以与H2化合生成氢化物C．气态氢化物有两种，为DH3和DH5．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X处于V A族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As．【解答】解：A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X处于V A族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As．（1）A为硅，B为氮，C为硫，D为砷，故答案为：硅；氮；硫；砷；（2）由于非金属性S＞P＞As，故最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：H2SO4＞H3PO4＞H3A S O4，故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H3A S O4；（3）非金属性N＞P＞Si，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：NH3＞PH3＞SiH4，故答案为：NH3＞PH3＞SiH4；（4）A．As的单质在通常状况下是固体，故A正确；B．As的非金属性比P弱，难以与H2化合生成氢化物，故B正确；C．As气态氢化物为PH3，故C错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期律表的结构，注意对基础知识的理解掌握．13．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出化学式：X NH4HCO3或（NH4）2CO3，F NO2．（2）实验室里，常用加热铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2]的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法来收集气体C．（3）写出下列变化的化学方程式：C→E：4NH3+5O24NO+6H2O；G→F：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为B A．1.0molL﹣1B．0.045molL﹣1C．0.020molL﹣1D．0.12molL﹣1．【考点】无机物的推断．【分析】常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A 能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成E为NO，E与与氧气反应生成F为NO2，不同浓度的G可以与铜反应可以得到NO或NO2，则G为HNO3，B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3．【解答】解：常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成E为NO，E与与氧气反应生成F为NO2，不同浓度的G可以与铜反应可以得到NO或NO2，则G为HNO3，B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3．（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；NO2；（2）实验室里，常用加热铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2]制备氨气，用向下排空气法收集，用碱石灰干燥氨气，故答案为：铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2]；向下排空气；（3）C→E的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；G→E的反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假设二氧化碳为3mol，则生成2mol硝酸与=0.045mol/L，故选：B．【点评】本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C ．明矾可用作自来水消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A ．氧化产物B ．还原产物C ．氧化剂D ．还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为 A ．Fe(NO 3)3 B ．HNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体 A ．①③④ B ．③④⑤ C ．①②③D ．①④⑤6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径径比Na +小 C ．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D ．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A ．保存FeSO 4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D ．某无色溶液中加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO 42-8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，l.7gNH 3含有的电子数目为N AC ．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD ．常温常压下．22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为2N A9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Al B ．Na C ．FeD ．K10.下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO42-=2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe 2O 3+6H +=Fe 3++3H 2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-B ．K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-12.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是 A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份质量相等的Na 反应，前者得到电子多C ．2Na 2O 2+2H 2O="4NaOH+" O 2↑反应中，生成lmolO 2，转移2mole -D ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO 2；②NaHCO 3；③Fe(OH)3④FeCl 3 A ．只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①③④D ．全部14.对实验I ～IV 的实验现象判断正确的是A ．实验I:产生红褐色沉淀B ．实验II:溶液变红色C ．实验III:产生大量气泡D ．实验IV ：试管中先出现白色沉淀．后溶解15.下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B ．除去FeCl 3中少量CuCl 2：加入足量铁粉，过滤C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3：通入过量CO 2充分反应D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16.向5OmL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是 ①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出 ③可能有7.8g 沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀 A ．②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③④17.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
雅安中学高一化学下学期4月月考试题
四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64考生注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分,完成时间90分钟。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分,每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ）A．华为首款5G手机搭载了智能“麒麟980"手机芯片的主要成分是硅B．漂白粉要密封保存C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用D．SO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外,还可以用于杀菌、消毒2．“高铁出口"是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。
最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是（)A．都属于金属元素B．中子数与质子数之差为29C．原子的核外电子数为13 D．27Al和42Al是两种不同的核素3．下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A。
4019K与4020Ca B。
21H和31H C。
T2O与D2O D. O2和O34．下列粒子半径大小比较正确的是（)A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞OC．Na+＜Mg2+＜Al3+D．O2－＜F－＜Cl－5．下列各组物质的性质比较不正确的是（）A．还原性:A S3－＜S2－＜Cl－B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性:CsOH＞KOH ＞NaOH6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2 C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O 7．下列物质中杂质(括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）选项物质及杂质除杂试剂除杂方法A SO2（HCl）饱和Na2SO3溶液洗气B NH4Cl（I2）无加热C Cl2（HCl）NaOH溶液洗气DFeCl2溶液（FeCl3）过量Fe粉过滤8．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不．可能．．是( )A．CO2B．NH3C．H2S D．Cl29．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．碘溶于酒精C．氯化氢气体溶于水D．二氧化碳变成干冰10．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（)A．次氯酸的电子式:B．M2+离子核外有a个电子,b个中子，M原子符号为a b2a2M+++ C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D ．过氧化氢电子式：11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是（）选项①②预测②中现象实验结论装置A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓蔗糖固体由白色变浓硫酸具硫酸为黑色海绵状，放出刺激性气味气体有脱水性、氧化性12．下列关于化学键的说法正确的个数是（)①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键③单质分子中一定含非极性键④任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构A．1个B．2个C．3个D．4个13．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D快速制备少量NH3H2的尾气处理排水法测量NO的体积除去CO2中的SO214．下列说法或表示错误的是（)A．标准状况下，22。
四川雅安中学高一4月月考化学试题含答案
雅安中学2019-2020学年下期高一4月月考理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷第6至12页。
满分300分，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卡收回。
化学相对原子量 Na—23 I—127 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共126分）每小题6分，其中19-21题有多个选项，少选得3分，选错不得分。
7.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。
下列说法正确的是A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36C．原子半径：N<18O D．2N5═5N2是化学变化8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1N AB.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A9.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-═2Cl-+I2 B．KClO3+I2=KIO3+Cl2C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HCl＞HI10.下列有关说法正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有Fe3+生成11.下列现象和结论一致的是选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B 将SO2通入品红溶液品红溶液褪色SO2具有漂白性C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
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四川省雅安中学14—15学年高一4月月考
化学试题
理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
物理试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
注意：理科综合化学部分机读卡填涂15—28
第Ⅰ卷（选择题，42分）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源,下列说法正确的是（）
A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关
C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨
D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放
2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）
C D
3.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是()
和互为同素异形体
和互为同位素
和分别含有44和46个质子
和都含有34个质子和中子
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N A
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A．①③B．③④C．①②D．①③④
6.检验S02气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
7. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）
①KMnO4（H+，aq）②红色酚酞溶液③碘水④品红⑤Fe3+（aq）
A．①②③B．①③⑤C．全部D．都不是
8. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
9．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
10．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B.为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
C．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑
D．CuO＋2HNO33Cu（NO3）2＋H2O
12.下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的
是（）
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br>I
13. X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）
14. 将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的（）
硝酸为：①63n/22.4 g；②n/22.4 g；③m/96 mol；④42m mol
A．①④B．①③C．②④D．②③
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．（15分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红，原因
（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程
式：。
16．（14分）氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）。
（1）氮元素在周期表中的位置是；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：__ 。
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）。
（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上
喷的操作是；该实验的原
理是_____ ______________ 。
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是mol·L-1。
17.（13分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C 三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：；
G→E的离子反应方程式：。
18. （16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此
设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
参考答案
一、选择题
二、填空题
15.(15分)
（1）SO2，Cl2, NO2, NH3（8分）
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
（3）1：2（2分）
（4）6NO2+8NH3======7N2+12H2O（3分）
16.（14分）（1）二周期V A族(2分) ，（2）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分) （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满，（其他答案合理即可）。
（3分）
（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；(2分)
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2分)。
（5）1/22.4（3分）。