初中化学铝及其化合物练习题

初中化学铝及其化合物练习题

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．（2016 陕西省西安中学模拟考）因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）。

A．Na B．A1 C．Fe D．Au

2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）。

A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

5．（2016 福建省福州八中期末考）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl―与SO42―的物质的量之比为（）。

A．2∶1 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1

6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）。

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+）。

A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH

8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）。

A．Al2O3和水混合加热

B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）。

A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3

10．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）。

11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）。

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

12．（2015 新疆华山中学期末考）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）。

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

二、填空题

1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（）。

A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。

①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。

②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al 的质量为________。

A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g

2．写出下列反应的离子方程式；

（1）氧化铁溶于稀盐酸：________________。

（2）氧化铝溶于NaOH溶液：________________。

（3）氧化铜溶于稀硫酸：________________。

（4）过氧化钠溶于水中：________________。

3．已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________，其离子方程式为________。

4．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________。

（2）固体E所含物质的化学式为________。

（3）反应①的离子方程式为________。

5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验。

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A________；B________；C________；D________；E________。

【参考答案与解析】

一、选择题

1．B

【解析】由表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可以保护内层金属，而钠、铁的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属，金不能在空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜。故选B。

2．C

【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属单质与非金属单质反应时，金属单质只能失电子被氧化，C正确。

3．B

【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。

4．C

【解析】A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2+：Fe+2H+==Fe2++H2↑。

5．A

【解析】由图可知加入6 mL NaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n [Mg(OH)2]+3n [Al(OH)3]=n (OH－)=0.006 L×1 mol/L=0.006 mol，加入7 mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1 mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n