高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学 第3讲 化学中常用的物理量-物质的量课件 鲁教版

2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指__单__位__物__质__的__量__的__物__质__所__具__有__的__质__量____，其符 号为 M，单位为___g_·m__o_l_－_1 。 (2)数值：以_g_·_m_o_l_－_1_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上 等于该微粒的___相__对__分__子__(或__原__子__)___质量。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确 理解
[核心提炼] 理解物质的量的相关概念要注意的四点： (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其 描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离 子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢。
(3)阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同：阿伏加德罗常数 为 0.012 kg 12C 所含的碳原子的准确数目，是一个精确值；而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 (4)摩尔质量(以 g·mol－1 为单位)与相对分子(原子)质量是两个不 同的概念，当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，二者在数值上相 等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
考点一 物质的量 摩尔质量
[知识梳理] 1．物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
粒子的集合体
含有一定数目
0.012
6.02 × 1023mol－1
(2)物质的量的表示方法
如 0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol 水分子。 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n＝NNA。
m (4)112mN12C__表__示__该__气__体__的__相__对__分__子__质__量____________。
解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以NNA表 示该气体的物质的量。 (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数 的比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。 (4)该气体一个分子的质量与一个 12C 原子质量的112相比，得到 的是该气体的相对分子质量。
2．(2016·最新调研)下列说法正确的是( B ) A．1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O 的摩尔质量是 18 g
解析： A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H2O 的摩尔质量为 18 g/mol，错误。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 n＝Mm。
[自我检测] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( × ) (2)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目。( × ) (3)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( × ) (4)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × ) (5)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (6)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × ) (7)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × )
第一章 认识化学科学
第3讲 化学中常用的物理量——物质的量
第一章 认识化学科学
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质 量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿 伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反 应综合应用题。
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(8)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量。( √ ) (9)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (× ) (10)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出 的阴离子数目也相同。( × )
n、M、NA、m 和 N 之间的换算关系 [核心提炼]
(1)换算关系及公式
(2)有关微粒数计算的一般思维方法 已知物理量 ―计―算→ 物质的量 依―计 据―算 组→成 所求的 微粒数
[题组突破]
4．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为 _①__>_⑥__>_⑤__>_③__>__②__>_④_______。
3．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 m g， 阿伏加德罗常数为 NA，m(12C)为一个 12C 原子的质量。试说明 下列各式所表示的意义。
(1)NNA_表__示__该__气__体__的__物__质__的__量________________。 (2)NMA_表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量______________。 (3)mN_表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量_________。
[题组突破] 1．下列说法中，正确的是( D ) A．KOH 的摩尔质量是 56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．22 g CO2 中含有的氧原子的物质的量为 1 mol
解析：摩尔质量的单位应是 g·mol－1，而不是 g，故 A 不对；碳 原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C 原子质 量的 1/12 所得的值；同理，一个硫原子的质量除以一个 12C 原 子质量的 1/12 所得的值才是硫的相对原子质量，故 B、C 均不 对；D 项，n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2 ＝1 mol，正确。