高中化学竞赛初赛试题2015
2015高中化学竞赛测试题.doc
2015高中化学竞赛测试题（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。
其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H 2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
完整word2015年全国化学竞赛试题及答案
都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关“海市蜃楼”D．“雨后彩虹”与 2015年全国高中化学奥林匹克竞赛日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术12月3120025．年预赛试题为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质BaCO和CuO是利用超导体的反磁性。
以YO、323(mo1)的物质的量、YBaCuO。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取YOBaCO和CuO32x233)120分钟满分100分时间(。
分别为( )1.0, 0.25, 0.17 A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．．D0.25, 1.0, 1.5 可能用到的相对原子质量：－－S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 —。
根据该反应事实，可以得出的正确结6．HH离子可以跟NH反应：+NH+HNH2323Ba-137 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 )。
论是(—具有还原性A．NH H是很强的还原剂B．31个选项符合题意。
多选错(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有～2一、选择题．．．．．．该反应是属于置换反应 D ．CH既是氧化产物又是还原产物2)1分选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na7．右图为SO42麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通··1．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克时开始分解为无水硫酸钠。
T K O)·(NaSO10H 在温度为3 242他们之所以获得诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。
道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003K T K T的饱和硫酸钠溶液，当温度降为温度为现有142g1 2 。
而不是生理学或医学奖是因为( )K T K(或升为T>TT)时析出晶体的质量相等，则温度为4 44 3．他们的研究和化学物质水有关A ( 的溶解度为SO时Na )。
2015全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2015年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。
A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。
A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。
A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( )。
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
15全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案按:为节省版面原试题提供的给出元素符号和相对原子质量的元素周期表和对评分的某些说明被删节.1. 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第__周期第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。
（5分）答案: 七; 零; 气; 八; VIA2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分） 答案要点: 溶解平衡 CO 2(气) = CO 2(溶液)受CO 2气体的压力和温度影响, 平衡按勒沙特列原理移动. 压力和温度各3分. 不与勒沙特列原理挂钩不给分.3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%,含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C=C 和C ≡C 三种键，并发现其C=C 键比寻常的C=C 短。
3-1．X 的分子式是____（2分）3-2．请将X 的可能结构式画在下面的方框内。
（4分） 答案1, C 5H 4 2.如附图3a(只有一种可能结构; 重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不要求).4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有一枚MgO 单晶如附图1所示。
它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已知MgO 的晶体结构属NaCl 型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。
请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。
2015年全国高中学生化学竞赛试题29届及参考答案
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。
1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2++H2O+3CrO42–→Pb2(OH)2CrO4↓+Cr2O72–1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]。
1-26HCN+Fe+2K2CO3→K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-35Fe(CN)64–+61MnO4–+188H+→5Fe3++30NO3–+30CO2↑+61Mn2++94H2O1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
1-43Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂,分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4⨯10–9)和CaC2O4(2.3⨯10–9)(2)BaSO4(1.1⨯10–10)和BaCrO4(1.1⨯10–10)(3)Zn(OH)2(3.0⨯10–17)和Ni(OH)2(5.5⨯10–16)(4)AgCl(1.8⨯10–10)和AgI(8.5⨯10–17)(5)ZnS(2.5⨯10–22)和HgS(1.6⨯10–52)2-1(1)乙酸，CaCO3溶解。
(2)硝酸或盐酸，BaCrO4溶解。
(3)NaOH，Zn(OH)2显两性，可溶。
(4)氨水，AgCl与NH3作用形成Ag(NH3)2+络离子而溶解。
(5)盐酸或硝酸，ZnS溶解。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2015-2019全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2015-2019年全国初赛真题2019第8题8-1.现有如下待完成的反应：8-1-1.判断该反应物手性中心的构型。
8-1-2.画出此单溴化反应所有产物的结构简式。
8-2.变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛；当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。
目前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：判断上述变色过程中反应条件c1和c2，简述理由。
8-3.维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖经以下过程合成的：8-3-1.写出反应a和b的具体条件（可以不写溶剂）。
8-3-2.画出L-山梨糖和化合物C的Fischer投影式。
8-4.以下给出四个取代反应，右侧是其中某一反应的反应势能图：(1)CH3CH2Br+NaOCH3→(2)(CH3)3CBr+HOCH3→(3)(CH3)2CHI+KBr→(4)(CH3)3CCl+(C6H5)3P→8-4-1.指出哪个反应与此反应势能图相符。
8-4-2.画出过渡态E和F的结构式。
解：2019第9题某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。
它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G。
G的核磁共振氢谱为：δ 7.27–7.34(10H)，7.91(2H)，8.10(2H)ppm。
9-1.画出G的结构简式。
9-2.研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓硫酸后，反应的产物如下图左所示。
研究还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为该化合物。
画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体。
提示：同一物种只须画出其中一个主要共振式。
9-3.参照以上实验结果，如果希望制备以下内酯，画出所用原料H的结构简式（说明：LA为Lewis 酸）9-4.室温下五元环状化合物克酮酸(croconic acid，C5H2O5)在浓硫酸的作用下先与等量的苯反应形成中间体I(C11H6O4)；I继续在苯中反应生成J(C23H16O3)。
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
2015年美国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题
2015年美国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题中文译文乔纯杰1．1.0 mol 苯完全燃烧消耗氧气的物质的量是多少?(A) 6.0 mol (B) 7.5 mol (C) 9.0 mol (D) 12 mol2．10.00 g 某钡盐溶液，加入过量硫酸钠溶液得到11.21 g BaSO4 (M = 233.4) 沉淀。
则这种钡盐是什么?(A) BaCl2 (M = 208.2) (B) Ba(OOCH)2 (M = 227.3) (C) Ba(NO3)2 (M = 261.3) (D) BaBr2 (M = 297.1) 3．在425 mL含有32.0 g Mg(NO3)2 (M = 148.3)的溶液中，硝酸根离子的浓度是多少?(A) 0.216 mol/L (B) 0.432 mol/L (C) 0.508 mol/L (D)1.02 mol/L4．磷酸铽的化学式为TbPO4. 则硫酸铽的化学式是(A) Tb2SO4(B) TbSO4 (C) Tb2(SO4)3(D)Tb(SO4)25．25.0 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液和3.58 g CaCl2 (M = 111.0)反应。
下面叙述正确的是哪个?(A) AgNO3不足，生成Ca(NO3)2沉淀(B) AgNO3不足，生成AgCl沉淀(C) Ca(NO3)2不足，生成Ca(NO3)2沉淀(D) Ca(NO3)2不足，生成AgCl沉淀6．下面哪种溶液的凝固点降低程度最大（质量摩尔浓度(mB)）表示，即溶质的物质的量/溶剂的物质的量。
B为溶质，m即mol/Kg。
）?(A) 1.0 m KBr (B) 0.75 m C6H12O6 (C) 0.5 m MgCl2(D)0.25 m Ga2(SO4)37．下面哪种含钙化合物在0.1 mol/LHCl中的溶解度小于在纯水中的溶解度?(A) 石灰石, CaCO3(B) 熟石灰, Ca(OH)2(C) 石膏, CaSO4• 2 H2O (D) 羟基磷灰石, Ca5(OH)(PO4)3 8．下面哪种金属在25 °C与水反应最剧烈?(A) Na (B) Mg (C) K (D) Ca9．下面物质的水溶液除了都有颜色。
第29届(2015年)全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题(A卷)
第29届（2015年）全国中学生化学竞赛（湖南省）初赛试题（A卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2015年，我省的雾霾现象明显好转，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳人标准。
PM的英文全称为particulate matter(颗粒物) ，可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5.又称为“细颗粒物”，下列说法错误的是A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大。
B．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成2．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。
下列说法正确的是A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp33．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1N AB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6N AD．H2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4N A5．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．图甲：验证化学能转化为电能B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀C．图丙：证明温度对平衡移动的影响D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强6．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。
高中化学竞赛初赛试题2015(带答案)
高中化学竞赛初赛试题2015（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
(2015)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl SK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
北京市海淀区重点中学2015年11月高二化学竞赛试题含答案.doc
2015年11月北京市海淀区重点中学高二化学竞赛试题第一题（10分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②．在氯气中着火；③．与盐酸应放出气体。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
2．写出A的生成反应方程式。
3．写出A与氯气反应的化学方程式。
4．写出A与盐酸反应的化学方程式。
第二题（13分）PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。
（P、Cl相对原子质量为、）回答如下问题：1．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
2．在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
3．PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
4．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第三题（19分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2＋SiO 2＋O2Cu＋FeSiO3＋SO2事实上冶炼反应是分步进行的。
①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1．写出上述各个分步反应（①，②，③，④）的化学方程式。
浙江省宁波市2015年高一化学竞赛试题 Word版含答案
2015年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不．正确．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B ．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C ．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 2．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是 A ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 B ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列叙述中正确的有①NH 4I 的电子式： ②含8个中子和6个质子的核素符号：③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g 食盐 ⑥ C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OC．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH367．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。
2015年北京市高中学生化学竞赛试卷
2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷（2015年4月19日上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是 。
A ．Cl 2不能氧化Br − B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br −D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。
下列说法 不正确．．．的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态（4）根据酸碱质子理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质子（H +）转移给溶剂分子。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能力的差别。
2015年广州市高中生化学竞赛试题(A卷)(word版本含答案)分析
2015年广州市高中化学竞赛(A卷)本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。
考试时间60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是（）A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。
下列有关说法正确的是（）A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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发布时间:2015-05-18一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2C.亚硫酸盐及盐酸反应D.浓硫酸及铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。
A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是( )。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可及2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可及1 mol HBr(氢溴酸)反应12.下列化合物均为天然萜类化合物:对这些萜类化合物叙述错误的是( )。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.三种化合物中b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O →□Cu3P+□H3PO4+□H2SO414. 用电子式表示金属镁及氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠及亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:(2)正极:19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;(2)路易斯碱:20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.(1)化合物A的分子式为。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过反应获得中间体X。
第二步是X及Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。
第三步是Y及反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题，共60分)22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方23.(9分)物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。
若将C 通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
(1)化合物A、E的化学式:A: ;E: 。
(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:(3)化合物A能溶于什么酸? 。
溶解反应的方程式为: 。
24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。
写出P的结构。
25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)(1)命名: 。
(2)配离子的几何构型为;磁性(顺磁或反磁)为。
(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):对框图中某些化合物性质说明:室温下A不及NaHCO3溶液反应，但可及Na 反应放出H2;B可及NaHCO3溶液反应放出CO2;C可及Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不及NaHCO3溶液反应，也不及Na作用放出H2。
(1)写出A、C、D、E的结构简式。
A: C:D: E:(2)写出及B所含官能团相同的B的同分异构体:(3)B在浓H2SO4存在下及甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。
(4)写出F→G的化学反应方程式: 。
28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇及一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:。
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)29.(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:。
(2)初始混合气体中:SO2的浓度为mol/L，其转化率为;O2的浓度为mol/L，其转化率为。
(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为;O2的转化率为。
30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
(1)写出滴定反应方程式:选用的指示剂是。
(2)滴定消耗NaOH物质的量为mmol。
(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。
(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为。
【标准答案】(本试卷共150分，考试时间120分钟)一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1~6 BDCDCA7~12 ACBDBC二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S↓+3 H2O16. (1) ④> ①> ②> ⑤> ③;(2) ①= ⑤> ②> ③= ④17. (1)6;(2)2;(3)318. (1)Zn+2 OH--2e = Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH-19. (1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分，共2分)(2)路易斯碱:F-、OH-、C2O42-、H2O(各0.5分，共2分)20. 原子晶体;N原子半径C-C。
21. (1)C18H22O2;(2)水解; ;HBr三、简答题(本题包括7小题，共60分)22. O3氧化I-至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。
O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O)当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。
5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+(2分)23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4↓+Na2CO3(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4↑+2 H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (2)八面体; 顺磁(3)(各3分，共6分)26.PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。
O3分子为角形(折线)，端氧原子周围电子密度及中心氧原子不同。
分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。
28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O (2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题(本题包括2小题，共18分)29. (1) 2SO2(g)+O2(g )2SO3(g)(2) 5; 60%; 2.5; 60%(3) 80%; 33.3%30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红(2)3.218; (3)2.407; (4)16.85%。