十大成盐规律

十大成盐规律

一、活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。例如：

Cl22Na+ Cl2 = 2NaCl

Al22Al+ 3S = Al2S3

二、活泼金属和酸发生置换反应可生成盐和氢气。

①金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。

②酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。

③生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：

Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑

Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑

Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑

三、活泼金属和盐发生置换反应生成新盐和新金属。

①金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。

②盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：2Al+ 3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+ 3Hg

Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu

四、碱性氧化物和酸性氧化物化合直接生成盐。例如：CaO+CO2 = CaCO3

Na2O+ SO2 = Na2SO3

五、碱性氧化物和酸反应生成盐和水。

大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O

Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O

3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O

六、酸性氧化物和碱反应生成盐和水。

碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：

CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O

SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O

SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O

七、酸和碱发生中和反应生成盐和水。例如：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O

Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O

2KOH+ H2SO4=K2SO4+ 2H2O

八、酸和盐发生复分解反应生成新盐和新酸。

①反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。

②生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+ CuCl2=2KCl+ Cu(OH)2↓

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O

BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

九、碱和盐发生复分解反应生成新盐和新碱。

①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。

②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。

③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。例如：

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑

FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

十、两种可溶性盐反应可生成另外两种新盐。例如：

AgNO3+NaCl=AgCl+ NaCl

K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl

BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl