初三化学中考考试大纲
中考化学考试大纲
中考化学学科考试大纲考试范围和内容一、考试范围根据教育部制订的<全日制义务教育化学课程标准(实验稿)>(以下简称《化学课程标准》)及人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级上、下册)》。
二、考试内容根据义务教育阶段化学的学科特点，考试内容包括：化学学科基本思想和化学研究基本方法、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展和科学探究等六个方面。
化学学科基本思想和化学研究基本方法1、知道世界的物质性。
了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上认识物质。
2、知道物质是可变的，物质的变化是有条件的。
物质的变化过程中既有质变，又有量变；既有物质种类的变化，也有能量的变化。
3、了解物质分类的思想和方法。
4、了解科学探究的基本过程，体会分类、对比、归纳等方法在化学学习和研究中的运用。
5、认识化学是以实验为基础的一门科学，了解基本的实验观察方法，并能用规范的学科语言描述实验观察，对实验现象进行合理的解释；具有初步的实验条件控制的意识，能够进行简单的实验方案设计。
6、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
身边的化学物质(一)空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源：知道空气的污染和防治常识。
2、了解氧气的主要物理性质、化学性质和用途：了解氧气实验室制法的反应原理、装置和收集方法。
3、了解碳的几种单质、了解碳的主要物理性质、化学性喷和用途。
4、了解一氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解一氧化碳的毒性。
5、丁解二氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解二氧化碳实验室的反应原理、装置和收集方法：了解自然界中的氧循环和碳循环。
(二)水与常见的溶液l、水(1)了解水的性质和水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
(2)知道水与人类的关系、水的污染和防治常识，形成保护水资源和节约用水的意识；知道海洋中蕴藏着丰富的资源。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解中考化学对于初中生来说是一门重要的学科，而了解考试大纲则是备考的关键。
本文将对全国中考化学考试大纲进行详细解读，帮助同学们更好地把握考试重点和方向。
一、考试目标中考化学旨在考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
具体来说，包括以下几个方面：1、知识与技能学生应掌握化学基本概念、原理、元素化合物知识、化学实验基本技能等。
2、过程与方法能够经历科学探究的过程，学会提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等环节。
3、情感态度与价值观培养学生对化学的兴趣，增强学习化学的自信心，养成严谨、实事求是的科学态度，以及关注社会、环境的意识。
二、考试内容1、化学基本概念和原理（1）物质的组成和结构了解原子、分子、离子的概念，知道原子的构成、元素的概念和元素周期表的简单应用。
（2）物质的分类能够区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等。
（3）化学用语熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写和含义，能进行简单的化学计算。
（4）溶液理解溶液的概念、组成、溶解度曲线，掌握溶液的配制和溶质质量分数的计算。
2、元素化合物知识（1）氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质、制法和用途。
（2）水的组成、净化和水资源的保护。
（3）常见金属（如铁、铝、铜等）和非金属（如碳、硫、磷等）的性质和用途。
（4）常见酸、碱、盐的性质、用途和鉴别方法。
3、化学实验（1）基本实验操作包括药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等。
（2）气体的制取和收集掌握氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法和收集方法。
（3）物质的检验和鉴别学会常见物质的检验和鉴别方法，如酸碱盐的鉴别、气体的鉴别等。
（4）实验探究能够设计和完成简单的实验探究，如探究金属的活动性顺序、酸碱中和反应等。
4、化学与社会（1）化学与能源了解常见的能源（如化石能源、新能源等）及其利用。
初三中考化学物理物质科学1
杭州市2011年中考科学物理化学复习提纲杭州聚成博硕教育咨询有限公司2011年3月本提纲根据学校所发提纲整理，修正了几十个错别字，纠正了原文中易引起学生误解的少量错误之处，就重点内容做出了突出标记，部分内容进行了引申，可大大方便学生突出重点进行复习。
物质变化 主题1 常见的物质一、物质的性质1．物质的物理变化和化学变化 （1)物理变化和化学变化的涵义：①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化. ②化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。
（2）物理变化和化学变化的联系和区别①联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
②区别：判断是物理变化还是化学变化：从是否产生新物质角度看 (3)化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
2．物质的物理性质和化学性质 物质的性质是指物质的物理性质与化学性质。
（1)物质的物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
物理性质是物质本身的一种属性。
物质的物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
(2) 物质的化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
物质的化学性质主要取决于物质的组成和结构。
3．物质的密度(1）密度公式ρ＝m/v （ρ表示密度，m 表示质量，V 表示体积）(2)密度的单位有：克／厘米3或 千克／米3， 1克／厘米3＝l000千克／米3。
(3)密度的测定①主要仪器：天平、量筒（或量杯）。
②固体密度的测定：用天平称出物体的质量m ，用量筒（或量杯）测出物体的体积V （形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ③液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m 1，用量筒量取适量待测液体的体积V ，将液体倒入烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m 2,则待测液体的密度为ρ＝（m 2一m l ）／V 。
(完整版)化学中考考试大纲
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
北京中考考试大纲,化学大纲3大变化解读
北京中考考试大纲,化学大纲3大变化解读化学3大变化：对实验更加重视2016中考化学总题量约为38道题，选择题仍为20题（20分），非选择题（60分）依然分8个模块：生活现象解释（6道样题）、科普阅读（1道样题）、生产实际分析（3道样题）、物质组成和变化分析（1道样题即推断题）、基本实验（3道样题）、实验原理分析（2道样题）、科学探究（1道样题）、实际应用定量分析（1道样题即计算题）。
考试时间为2016年6月25日下午14：30—16：10，共100分钟。
3个“改变”：①将“5。
化学基本实验与科学探究”改为“1。
科学探究”，贾岳临强调，这表明2016年物理、化学均对实验更加重视；②将“从元素组成上识别氧化物”改为“从元素组成上识别氧化物、有机物”，并将要求层次由2颗星变为3颗星；③将“从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物”改为“从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物”，并将要求层次由3颗星变为2颗星。
4个“删除”：删除了①“知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐”；②“知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系”；③“知道什么是元素”；④“知道常见酸碱的腐蚀性”。
5个“合并”：考试内容有2处“合并”，①将“常见元素”和“元素的简单分类”合并为“常见元素”；②将“反应类型”和“金属活动性顺序”合并为“反应类型”。
合并后，考试内容由35个变为33个。
考试要求有3处“合并”，①将“知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的”和“知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系”合并为“知道原子的构成及原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系”。
②将“了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净化水的方法”和“认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识”合并为“了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净化水的方法；有保护水资源和节约用水的意识”。
③将“了解防止金属锈蚀的简单方法”和“认识废旧金属对环境的污染以及回收金属的重要性”合并为“了解防止金属锈蚀的简单方法；认识废旧金属对环境的污染以及回收金属的重要性”。
2022年重庆中考物理化学考试大纲教育局
2022年重庆中考物理化学考试大纲教育局解读：“对比20XX年和20XX年的考试说明，物理学科的考试内容及要求与去年基本保持一致。
”陈老师表示，考试说明中仍然强调要重点考查物理学的基础知识、基本技能、基本方法和价值观，对物理、社会和技术相互关系的理解，运用物理知识解决简单问题的能力，科学探究与物理实验能力等。
建议：避免做题代替复习
建议初三的同学要重视物理基础知识的复习，熟练掌握基本概念和规律，建立起初中物理的知识体系。
在解答中考题时，才清楚是考什么知识，该用什么知识分析问题，避免出现理解偏题或答非所问。
同时，还应关注身边发生的与物理学科相关的事件，强调知识与生活实际的联系，用所学知识、方法分析实际问题是当前的趋势。
另外，学生要避免以做题代替复习，不宜在过偏、过难的问题上纠缠，练适量的习题，然后自己进行方法的归纳和总结，是最有效的复习。
在复习的后期，应将目标放在出错的题目上，或有代表性的题目上。
要注重对自己出错的共性进行认真的思考，找出自己思维习惯的弱点，并改正。
2023广州中考化学大纲
2023广州中考化学大纲2023广州中考化学大纲的内容需求是学生需要掌握的化学知识和技能。
化学作为一门自然科学学科，主要研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系等。
以下是对2023广州中考化学大纲的相关内容的描述。
第一部分：化学的基本概念化学的基本概念是学习化学的基础。
学生需要掌握元素、化合物、分子、离子、化学反应、化学方程式等概念的含义和相关的基本知识。
此外，学生还需要了解原子结构、化学键、化学式等基本概念。
第二部分：物质的组成和性质学生需要学习不同物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的性质。
学生需要了解物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点、溶解度、化学反应性等。
学生还需要学习化学元素周期表和化学元素的性质、化学反应的能量变化等相关知识。
第三部分：化学反应和化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、反应条件、反应速率等。
学生需要了解化学方程式的写法和平衡化学方程的方法，以及如何根据化学方程式进行计算和分析。
第四部分：酸碱盐和氧化还原反应学生需要学习酸碱盐和氧化还原反应的基本概念和性质。
学生需要了解酸碱的定义、性质、常见酸碱指示剂和酸碱中和反应的原理。
学生还需要学习氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判断和平衡化学方程的方法。
第五部分：化学实验和化学计算化学实验和化学计算是化学学科的重要组成部分。
学生需要学习基本的化学实验操作和实验室安全知识，了解化学实验的目的、原理和步骤。
学生还需要学习化学计算的基本方法和计算化学方程式的应用。
第六部分：化学与生活、环境、能源学生需要学习化学与生活、环境、能源的关系。
学生需要了解化学在日常生活中的应用，如食品、药品、化妆品、洗涤剂等的化学原理和制备方法。
学生还需要了解化学对环境和能源的影响，学习环境保护和可持续发展的化学知识。
综上所述，2023广州中考化学大纲要求学生掌握化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应和化学方程式、酸碱盐和氧化还原反应、化学实验和化学计算，以及化学与生活、环境、能源的关系。
2024年中考化学考试大纲精讲
2024年中考化学考试大纲精讲一、物质的组成与性质在2024年中考化学考试中，物质的组成与性质是一个重要的考点。
我们需要了解物质的组成以及不同物质的性质。
1. 原子与分子物质由原子或分子组成，原子是构成一切物质的基本单位。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 物质的性质不同的物质具有不同的性质，如颜色、味道、熔点、沸点等。
物质的性质可以通过实验观察和测量来确定。
二、化学反应与能量变化化学反应与能量变化是另一个重要的考点，我们需要了解化学反应的类型以及能量在化学反应中的变化过程。
1. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
每种类型的反应都有其特定的特点和方程式。
2. 能量变化的过程化学反应过程中，能量可以释放或吸收。
当反应放出能量时，称为放热反应；当反应吸收能量时，称为吸热反应。
化学反应的能量变化可以通过热量变化、发光和吸烟等现象进行观察。
三、常见物质的性质与用途在中考化学考试中，常见物质的性质与用途也是一个重要考点。
我们需要了解一些常见物质的性质以及它们在日常生活中的用途。
1. 金属与非金属金属具有导电性、热传导性和延展性等特点，常见金属有铁、铜、铝等。
非金属一般不具备这些特点，常见非金属有氧气、氮气、氢气等。
2. 碱性物质与酸性物质碱性物质呈碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸性物质呈酸性，可以中和碱，如硫酸、盐酸等。
碱性物质与酸性物质在生活中广泛应用，如清洁剂、肥皂等。
四、化学方程式的写法与解读在解题过程中，化学方程式的写法与解读也是一个考点。
我们需要了解方程式中各个符号的含义以及如何正确地写出化学方程。
1. 反应物与生成物化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是经过化学反应后形成的新物质。
中考化学考试大纲
（三）物质科学
单元考试内容考试要求
（一）构成物质的微粒▲1.物质的微粒
①知道物质由分子、原子或离子构成
②知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级
a
a ▲2.原子的组成
①知道原子由原子核和电子构成
②知道原子核由质子和中子构成
③知道质子、中子由夸克构成
a
a
a ▲3.原子结构模型的发展过程
①知道原子结构模型在历史上的发展过程
②体验建立模型的思想与方法
a
a
（二）▲1.物质由元素组成 a
元素 ①指认具体物质的元素组成 ②列举组成人体、地球的主要元素 ③列举重要化肥的有效元素（N 、P 、K ）
a
a
▲2.元素符号
①认识常见元素的符号（H 、 O 、 C 、 N 、 S 、P 、Cl 、I 、Si 、 Na 、 Fe 、
Cu 、 Ca 、 Ag 、 Al 、 K ），查阅元素符号 ②说明元素符号所表示的含义
b b
（三） 物质的分类 ▲1.纯净物和混合物 ①区别纯净物与混合物 ②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点 ③说明粗盐提纯的过程
b b b ▲2.元素的化合价 ①查阅元素的化合价 ②运用化合价表述出简单的化学式 ③根据化学式推断元素的化合价 b b
c ▲3.化学式 ①认识常见物质的化学式 ②解释化学式所表示的含义 ③根据化学式计算组成物质的元素的质量比 ④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
b b b b ▲4.物质的分类 ①根据物质的组成来分类常见的物质 ②指认具体物质的类别
b a ▲5.相对原子质量和相对分子质量 ①知道相对原子质量和相对分子质量的概念 ②查阅相对原子质量 ③根据化学式计算物质的相对分子质量
a b b。
2022年梅州化学中考大纲
2022年梅州化学中考大纲
1、物质的性质
判断典型的场理变化、化学变化:能区别饱和溶液和不饱和汽液了解溶解度的意义并了解意义。
2、水
理能水的组，知道水污染及防治方法，会进行简单的计算。
会进行溶液质量分数的简单计算。
同理解溶解、结品和沉淀等现象。
3、空气掌握空气的主要成分。
了解的物理性质和生物圈作用。
4、金属
能区别会属和非金属，理解常见金属的用途与性质的对应关系;
掌握金属活动性顾序及其简单、典型的运用。
了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。
认识合金的概念，如生铁和钢。
能够设计实验探究金属的活体属性。
5、常见的化合物
掌握常见的酸，碱。
其主要性质和用途。
押解使用强酸、强破的注意事项。
6，常见的有机物
识别无机物和有机物。
了解重要的化石能源。
了解常见银料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
知道一些对生命活动具有意义的有机物。
2019年泰州中考考试大纲说明及命题范围内容-化学
2019年泰州中考考试大纲说明及命题范围内容-化学注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！2018年泰州市中考化学试卷将继续遵循“五个有利于”的指导思想，即“有利于全面贯彻教育方针，全面提高教育教学质量；有利于面向全体学生，表达九年制义务教育的性质；有利于突破应试教育的模式，建立科学的评估体系，推进素质教育；有利于改变学生的学习方式，改革课堂教学，减轻学生过重的课业负担，促进学生自主学习、合作学习、探究学习，培养学生创新意识和实践能力；有利于高一级学校选拔新生。
”试卷将坚持素质教育的导向作用，贴近生活实际和社会实践，表达知识融合，既注重考查基础知识和基本技能，又注重考查学生的创新精神和能力，引导科学探究，凸现学科特色，着眼终身发展。
试卷继续重视考查基础知识，避免繁、难、偏、旧，表达义务教育阶段的基础性和普及性；重视考查运用课本知识分析、解决社会生产、生活实际问题的能力，表达现实性；关注学科间的有机渗透，适当兼顾考查其他学科应该掌握的知识，表达综合性；符合学科特点，强化实验考查，表达探究性和开放性。
Ⅱ.命题依据《全日制义务教育化学课程标准〔实验稿〕》和《义务教育课程标准试验教科书化学》〔上海教育出版社2017年第7版，2017年5月印刷〕Ⅲ.试卷结构和题型由I卷和II卷组成。
考试分值为60分。
I卷20分，为选择题，其中10条单项选择题〔各1分〕和5条多项选择题〔各2分〕；II卷40分，为非选择题。
II卷为填空、实验、探究、简答、推断、信息、综合、计算等题型的组合。
与2017年试卷形式相似，各大题只说明答题要求，不标出具体题型。
试卷难度分布：2018年泰州市中考化学试卷的整卷易、中、难题占分比约为7:2:1。
难度系数将控制在0.70左右。
考查内容比例：按五个一级主题比例划分，约为：科学探究25%、身边的化学物质35%、物质构成的奥秘10%、物质的化学变化15%、化学与社会15%。
安徽省2012中考化学考试大纲详解
安徽省2012年中考化学考试大纲详解一级主题一身边的化学物质二级主题一、地球周围的空气★考点1 空气的主要成分(B)1、空气的主要成分（体积分数）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验（1）实验装置：如图。
（2）涉及反应：4P+5O2点燃2P2O5（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。
②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。
③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。
④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
（5）实验成败的关键因素：①装置气密性要好；②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；③可燃物要稍过量；④操作要迅速；⑤反应后气体要冷却。
★考点2空气对人类生活的重要作用(A)1、氮气①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。
②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。
辽阳中考化学考试大纲及考试说明
辽阳中考化学考试大纲及考试说明根据教育部制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称《化学课程标准》）和义务教育教科书《化学》（人民教育出版社出版，九年级上、下册），结合本市初中化学教学实际及学生的日常生活和社会经验、以及学生学习的经历和体验制定本考试说明。
一、命题原则1.考试要有利于全面贯彻国家的教育方针，落实课程计划，推进素质教育，有利于体现九年义务教育的性质，有利于课程改革的实施，命题应尽力体现新课程的教育理念并且要在此基础上体现选拔功能。
2.命题要关注学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能；重视考查学生对各化学知识间的相互联系；注重考查学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己的观点的能力。
淡化对概念等内容的简单记忆的考查。
避免繁、难、偏、怪试题。
3.命题要有利于培养学生创新意识和实践能力，促进教师教学方式和学生学习方式的转变。
实验内容要注重考查学生设计实验、应用实验方法解决生产、生活实际问题的能力；重视通过实验考查学生的科学探究能力。
注重考察学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己观点的能力。
4.试题设计应增强情境性和灵活性。
试题的情境应注意选择学生熟悉的、真实的、有意义的化学问题；注意试题素材的公平性；要引导学生关注环境、健康、材料、能源等社会热点问题，从化学角度认识自然与环境的关系；适当考查学生在实际情境中获取信息的能力；在试题素材、内涵及解答中力求体现《化学课程标准》要求的知识与技能、思维过程与方法、情感态度与价值观。
二、考试内容1、考试范围考试范围为《化学课程标准》中的“内容标准”规定的内容，包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个方面。
2、要求学习目标的各水平层次可参照《化学课程标准》的要求进行不同难易程度的考察。
各相对层次较高的（目标和内容）要求可以进行低水平层次的考察。
（一）科学探究1.要求能在试题所设的具体情景中，提出问题并做出合理的猜想；在猜想的基础上，制定计划、提出实施方案及推测可能出现的现象。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读整理“20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读”，更多中考资讯将第一时间为广大考生提供，预祝各位考生20XX年中考取得好成绩！兰州市教育局3月30日公布了《兰州市20XX年初中毕业生学业考试说明》(简称《大纲》)。
《大纲》规定，今年中考语文、数学、英语、化学、物理五科满分为670分，其中，语文、数学、英语(其中听力测试占25分)三科卷面分值均为150分，答卷时间均为120分钟。
物理科目卷面分值为120分，答卷时间为100分钟;化学科目卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
思想品德、历史两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
地理、生物两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
今年中考命题将根据学科课程标准，进一步减少机械记忆类试题的数量，逐步渗透以培养学生创新精神和实践能力为核心的教育理念，加强试题与社会实际和学生生活的联系，注重考查学生对知识与技能的掌握情况，特别是在具体情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力。
在知识与技能方面，重点考查学科知识的核心内容和基本技能;在过程与方法方面，重点考查学生运用所学知识分析解决问题的能力;对情感态度价值观的考查，渗透在前两方面的考查内容中。
杜绝设置偏题、怪题，不在繁、偏以及技巧上做文章。
试题难易度比例为基础题约占70%，中等难度题约占20%，较难题约占10%。
《大纲》对今年中考语文、数学、英语、物理、化学、地理、生物、历史、思想品德9个学科的命题依据、考试范围、试题题型、考试内容等作了详细说明。
与去年相比，今年的中考《大纲》有哪些变化?接下来的复习还须注意什么?本报第一时间邀请科学院中学一线教师对《大纲》进行解析，并为考生提出复习备考建议。
化学点多面广复习勿超纲实验要重视科学院中学高级教师袁方命题依据：以《全日制义务教育化学课程标准(20XX年版》为命题依据。
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一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。
学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。
九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。
注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力3.化学实验与探究能力(二)对知识内容的要求层次根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
【了解】：是指知道“是什么”。
是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。
【理解】：是指懂得“为什么”。
能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。
初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。
【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。
根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
二、考试范围与内容九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》(上、下册)两本教科书为依据，进行试题的编制。
三考试方式及试卷题型、分值比例考试卷为物理、化学合卷，试卷满分150分，其中化学试卷满分为60分，理化合卷考试时间共120分钟，其中化学约占50分钟。
答卷方式采用闭卷、笔试。
允许考生使用科学计算器。
试卷题型有：单项选择、填空、简答、实验探究、计算等。
试卷难度：容易题(难度在0.7以上)：较容易题(难度在0.5~0.7之间)：中等难度题(0.3~0.5之间)的比例为5︰3︰2化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化缓慢氧化(可能引发自燃)燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。
元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。
【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛 元素的性质(原子的性质与元素的化合价)元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数 金属元素 等于4个不容易得电子，也不容易失电子C 、Si 等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素 等于8个稳定结构稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。
但有例外，如He 与Mg 。
(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。
物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实 例金属、极少数非金属单质及其化合物 原子 Mg 、Hg 、(C 、Si 、SiO 2)等绝大多数非金属单质及其化合物 分子 N 2、02、H 2、Cl 2、H 20、HCl 、NH 3、CO 2、H 2SO 4等 金属与非金属形成的化合物离子NaCl 、MgCl 2、KCl 、Na 2S 、NaOH 等若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点6：化学用语的正确书写及其意义(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式：①书写单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决：“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。
(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义①书写“一写、二配、三等、四注”；②有“质”(反应物、反应条件、生成物)考点7：物质的分类混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等金属单质元素 符号 符号 电荷数及正负号 一个微粒中原子的个数化合价 所表达的微粒的个数物质 单质（一种元素）非金属单质纯净物（一种成分）氧化物、酸、碱、盐 化合物（多种元素） 有机物考点8：水及水资源的利用(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质水的化学性质化学方程式 水的电解2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑与某些非金属氧化物反应 C02+H 20==H 2C03 与某些金属氧化物反应CaO+H 20==Ca(OH)2(2)水的净化处理： ①从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒 ②从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向) (3)硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
(4)水资源的污染与防治①水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水 ②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算(1)化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数 (2)化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。
【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。