金属与金属材料第一轮复习课剖析
中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
一轮复习第5讲金属活动性顺序的应用
【题型一】判断溶液中的置换反应是否能进行
注意问题： ①金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸； ②与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可
溶的； ③一般来说，不用钾K、钙Ca、钠Na置换盐溶液中
的金属，因为钾、钙、钠的化学性质极活泼，它 们与盐溶液的反应比较复杂； ④Fe与酸（盐溶液）反应生成FeCl2或FeSO4。
锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气
质量与反应时间之间关系的是（ B ）
5、等质量的镁和锌分别放在两只烧杯中，
然后分别加入足量的稀硫酸，能正确反映该
变化的是（ A ）
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别 滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三 种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间 的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺 序为 Y＞X＞Z ；假如X、Y、Z都是+2价 金属，则相对原子质量由大到小的顺序 为 Z ＞Y＞ X 。
氢气,反应时间 C>B>A,故活泼性 A>B>C；由于该反应的硫酸
都消耗完,金属有剩余,故无法判断金属的相对原子质量大小。
【题型四】根据金属与盐溶液的反应判断滤液、 滤渣的成分 优先反应原理：一般来说，发生置换反应时，
金属活动性差异越大，越易进行；
最常见金属活动性：
Mg Al Zn Fe (H) Cu Ag
判断下列反应能否发生，能发生的写出反应方程式：
1、银和稀盐酸溶液 2、汞和稀硫酸溶液 3、铁和硫酸铜溶液 4、铜和氯化锌溶液 5、铝和硫酸亚铁溶液
【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序
1.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中， 只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶 液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金 属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
高三化学一轮复习 第四章 第3节 金属材料复合材料精品课件 鲁科版必修1
• 答案 (1)① ③ ③ ④
• 2．下列用于制备相应金属的反应原理中， 不可行的是 • A．用氢气还原氧化铝制备铝 • B．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu • C．用铝热法可制备铁、锰、钒、铬等金属， 但不能制镁 • D．用金属钠与AgNO3溶液反应制银 • 答案 AD
• • • • • •
2．Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)受热易分解：Cu(OH)2 CuO＋H2O。 (3)制备：可溶性铜盐与强碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
• 3．铜盐 • 常见的铜盐有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。 • (1)颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O，又称胆矾或蓝矾)呈蓝色， 其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色， Cu(NO3)2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜 白色粉末检验水蒸气或水的存在。
• • • •
(2)化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性： Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 ②氧化性，与金属单质反应：Cu2＋＋ Fe===Cu＋Fe2＋。 • ③与强碱反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 • ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末， 过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。 • ⑤可溶性铜盐能与H2S或S2－反应生成黑色 的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2＋的 检验。
• ⑥铜盐的电解：
•
(2008·广东)铜在自然界存在于多种矿石 中：如： 矿石 黄 辉 斑铜 孔雀石 名 铜 铜 矿 称 矿 矿 主要 CuF Cu5F Cu2 CuCO3·Cu(O eS eS 成 S H)2 分 • 请回答下列问题： 2 4 • (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含 量最高的是 _____________________________________ ___________________________________。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件
下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山 东 滨 州 高 三 检 测 ) 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔 点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项 金属 存在形式
冶炼方法
A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反 应冶炼铜
B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠 化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶 炼。
2012年人教版九年级化学中考一轮《第八单元 金属和金属材料》复习教案
初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料不锈钢：含____、______备注紫铜即为纯铜熔点低的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
第08讲 金属材料(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第08讲 金属材料1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学精神和社会责任感。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。
2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。
3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。
知识点一 铝、镁的性质及应用 1．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
2．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 3．铝热反应实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3原理应用①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等，3MnO 2＋4Al=====高温3Mn ＋2Al 2O 3； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等4.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题——金属(基础篇)含解析
(1)甲试管实验的目的是___________。 (2)丙试管中观察到的现象是___________。 (3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂 A、B 分别为 ___________（写出一组即可）。 活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入 20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足 量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的 气压变化曲线。
12．下列有关说法正确的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
二、填空题 13．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活 动，请您用化学知识解释相关问题。 （1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜， 原因是______。 （2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带 油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。 （3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。 （4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。 这是由于这些场所的空气中含有较多______。 14．常见金属的活动性顺序如下：
试卷第 4 页，共 9 页
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。 18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程 如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应 前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
最新高考一轮总复习化学人教版《第3节 金属材料》
Al(OH)3。( √ )
(7)Al(OH)3、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂。( × )
(8)下列物质的转化在给定条件下能够实现:
Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3 。( √ )
(9)MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,最终所得固体产物分别是
点拨利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性,可除去许多物质
中的铝及铝的化合物。
(1)Mg、Fe(Al):加足量NaOH溶液;
(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;
(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
══AlO2 +2H2O
-
-
(4)AlO2 +4H+══Al3++2H2O
(5)①AlO2 +CO2+2H2O══Al(OH)3↓+HCO3
22AlO2 +CO2+3H2O══2Al(OH)3↓+CO3
②AlO2 +H++H2O══Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3+OH-══AlO2 +2H2O
Al2O3+2Fe(铝热反应)
特别提醒常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是两者能使
铝发生钝化,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。能与铝反应产生氢气的
溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(3)铝的制备及用途。
①制备:2Al2O3(熔融)
中考化学人教版一轮复习考点精细梳理---第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料考点一金属材料及性质3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(1)检查装置的气密性。
注：(1)反应原理：用碳和氧化铜高温加热炼铜，反应的化学方程式为C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)实验装置：(如图)(3)实验现象：试管中的黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊考点三 金属的锈蚀与防护铁生锈条件的探究优点：将不同条件下的物品放在同一个装置中，实验现象更明显，增强了实验的对比性。
一段时间后观察到的现象为a处钢丝棉生锈，b、c处钢丝棉没有生锈，由该实验现象得到的结论是铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果现取两支洁净无锈的铁钉设计如图所示实验，一段时间后观察到的实验现象是E中铁钉比D中铁钉锈蚀速度快，由此得出的结论为NaCl溶液能加速钢铁锈蚀考点四金属的化学性质1．金属与氧气的反应(2)单质铁与酸或与盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为＋2价。
(3)一种金属与多种盐溶液或多种金属与一种盐溶液反应，在金属活动性顺序中离得远的优先反应。
(4)探究三种金属活动性顺序时可选用的药品“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”。
考点五 金属活动性顺序 1．常见金属活动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 2．规律(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K 、Ca 、Na 除外)3．应用(1)判断金属被利用的先后顺序。
(2)判断某些置换反应能否发生。
(3)金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断。
金属活动性顺序的探究1．实验依据(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应越剧烈。
(2)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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5.物质的用途主要取决于物质的__性_质___,同时还要考 虑价__格__、_资__源__、__是_否__美__观_、__使__用__是_否__便__利_,_以__及__废_料__是__否__易_于_
_回__收_和__对__环__境_的__影__响___ 等,用来制造硬币的材料应具 有的性能有_光_泽__好__,_耐_磨__、__耐_腐__蚀__,_质__硬_,_熔__点__高_,_易_ 加工。……
6.金属之最:地壳中含量最高的金属是_铝__,人体中含 量最高的金属是钙___,目前年产量最高的金属是铁___, 熔点最高的金属是钨___,熔点最低的金属是汞___ 。
7.体温计中的金属是H_g__,糖果包装纸上的金属是Al ___, 保温瓶胆上的金属是A_g__,铁制品上涂的“银粉”是 __A_l__。
m/g
B.盐酸均反应完,锌和铁有剩余
a b
C.盐酸反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余 o
t/s
D.锌.铁都反应完,盐酸有剩余
c 例3.右图表示等质量的金属Al和Mg分别与足量且质量分
数相等的稀硫酸反应,下列说法正确的是( ) Y
Al
A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量 ,Y表示 反应时间
金属过量
[练习二] 足量的Fe、Mg、Zn与等质量的同种盐酸反应,
产生氢气的质量_相__等_;等质量的Fe、Mg、Zn 与足量的同种盐酸反应产生氢气质量最多的 是__M_g_;
例1:在天平两边拖盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的 盐酸（足量），调节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入6克
铁和锌，天平指针偏转方向为_先__偏__向___铁__，__最___终__偏__向___锌__
不需要条件
点燃
不反应
[疑点]铝具有抗腐蚀性是其化学性质不活泼吗？
2 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换）
条件:金属活动顺序中位于（H）以前的金属 [易错提示] ⑴只能说置换出酸中的氢,而不能说成氢气; (2)铁在置换反应中都生成亚铁盐,无溶忧P液PT逐整理渐发变布 成浅绿色; (3)金属与酸反应，酸通常指稀酸。
铁的合金有_生__铁__和_钢___,其根本区别是_含__碳__量__不__同_; 含碳量越高,硬度越大; 黄铜是_C_u_、__Z_n__的合金,区别黄铜和黄金的方法有： (1)_灼__烧__,_变__色__黑__为__黄__铜__；__…__…___________; (2)_与__酸__溶__液__反__应__,_有__气__泡__产__生__为__无黄_忧_铜P_P_；T_整_…理_。发…布
3.合金比纯金属具有更加广泛的用途,是由于合金 __①__色__泽__更__加__鲜__艳___;____②__硬__度__一__般__比__纯__金__属__大__;_____ __③__熔__点__比__纯__金__属__低__;___④__抗__腐__蚀__性__能__强__。___________
4.金属和非金属单质物理性质比较
物理性质
金属
非
金属
常温下状态 除汞外为固体
密
度 一般较大
Br2, H2、O2、N2，I2. 、C、S、P、Si
一般较小
光
泽 大多数银白色金属光泽
（Cu紫红色，Au黄色
导电导热性 ）多数是良导体
多数没有
多数为电和热的 不良导体
延 展 性 多数具有良好的
延展性
无忧多PP数T整不理具发布有
C.合金属于金属单质
D.合金中含有两种及其以上的金属
2.食品包装中经常用到铝箔,铝能制成铝箔是 因为铝具有良好的( D )
A.导电性
B.抗腐蚀性
C.导热性
D.延展性
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考点二 金属的化学性质
1 金属 + 氧气 → 金属氧化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
溶液的质量可能增加也可能减少
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
增加
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
减少
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[练习三]
1. 判断下列反应能否发生,并说明理由。
(√ ) 1.Cu+AgNO3 √ ( (x ) 3.Ag+FeSO4 √ ( (x ) 5.Fe+AgCl
8.我国在_商__代_制造青铜器,在_春__秋_战__国__能够冶铁炼钢, 你发现的规律是_活__动__性__强__的__金__属无_忧_不_PP_易T_整_冶理__发炼_布_使__用__越__晚。
[练习一]
1.下列关于合金的说法正确的是( B )
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比组成它的金属大
Mg
C.X表示滴加硫酸的质量, X表示生成氢气的质量 o
D.X表示参加反应的金属的质量, Y表示生无忧成P氢PT气整理的发质布量
X
3 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（置换）
条件: (1)金属在金属活动顺序中位于盐中金属之前 (K.Ca.Na除外);
(2)盐必须是可溶性的盐。
[拓展]金属和盐溶液反应溶液的质量如何变化？
［变形］将一定质量的镁和铝放入含有足量盐酸(等量）的
平衡天平的烧瓶中，充分反应后，天平仍然平衡。则Mg和Al
的质量比是3_2_:_3_3___。
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例2:用等质量的锌粉和铁粉分别与等质量等质量分数的盐酸反
应产生氢气的质量的质量和反应时间关系如图所示,则下列说
法不可能的是
D( )
A.曲线a.b分别表示锌和铁
[边角知识扫描]
(1)金属与酸反应溶液质量增加;
(2)在酸相同的情况下,金属活动性越强,产生氢气越 快;在化合价相同的情况下,等质量金属与足量酸反 应,相对原子质量小的产生氢气多;
[拓展]画出等量的Mg、Fe、Zn、Al与相同的酸反应的曲线 。
m(H2)
m(H2)
o
酸足量
t/#43;CuSO4 ) 4.Mg+ZnSO4
金属和金属材料
复习课
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考点一 金属材料
1.金属材料包括_纯__金__属___和_合__金__。 2.合金是指_在__金__属__中__加__热__熔__合__某__些__金__属__或__非__金__属__而_的 ___形__成__具__有__金__属__特__性__的__物__质_________。