焰色反应实验创新设计
焰色反应创新实验设计
焰色反应创新实验设计摘要：在高考的考纲化学实验基础部分，要求学生能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
金属焰色反应是对常见物质进行检验的一种方法。
本文着眼于焰色反应实验的改进，笔者秉承着“学生学好化学，老师教好化学”的理念，通过对焰色反应实验的改进拉近化学实验与学生的距离，同时希望为其他化学教学者提供一个实用的参考。
关键词：焰色反应；实验教学；方法焰色反应，是某些金属或它们的化合物在火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来检测某些金属阳离子。
同时焰色反应在日常生活中也得以应用，人们在在烟花中加入特定金属元素，使焰火五光十色，绚丽多彩[1]。
在教科书中，金属焰色反应的实验采用的是铂丝蘸取金属盐溶液在酒精灯外焰灼烧的方法。
随着课程改革，如何寓教于乐，充分调动学生学习化学的兴趣是无数化学教育者多次思考的问题。
1.实验改进背景在人教版化学必修一教材中金属焰色反应实验是把打磨后无锈的铂丝在酒精灯外焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同。
再用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧并观察火焰的颜色。
将铂丝在盐酸溶液中洗净之后灼烧至与火焰同色，再蘸取碳酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
传统的几种焰色反应方法具有可操作性差、浪费严重、条件苛刻、演示效果不佳，甚至反应后会有污染性气体生成等特点，因此笔者对焰色反应实验进行了创新改进。
改进后装置简单，操作简便，观赏性更加，无有害气体生成，更重要的是可以激发学生思考并且学生自己可动手参与，体验化学的乐趣，不局限于只是课堂演示。
2.实验仪器与试剂2.1、仪器：四只小坩埚（盛放药品并进行反应）、石棉网（与桌面隔热，燃烧温度较高不宜直接在桌面上进行）、药匙（取固体药品）、小型电子天平（称量固体）、玻璃棒（混匀固体，无玻璃棒可用药匙代替）、研钵（研磨固体）、打火机或火柴（引燃，条件允许可用镁条引燃）、湿抹布（防止燃烧产生的其他隐患）。
2.2、药品：葡萄糖、高锰酸钾、铜粉、无水碳酸钠固体、无水氯化钙固体。
实验创新——焰色反应
药品：酒精、氯化钠固体、硫酸铜固 体、氯 化 钡 固 体、硝 酸 钾 固 体 、碳 酸 钙 固 体 （所 有 固 体 研 磨 成 粉 末 ）。
实验装置：
实验操作： １．用 火 柴 点 燃 酒 精 灯 ； ２．用粉笔浸入酒精中，然后取出用试管夹夹住未浸 染 酒 精一端并用酒精灯引燃； ３．用药勺取少量的 药 品 粉 末，然 后 移 至 火 焰 上 方，轻 轻 抖动药勺使药粉撒到火焰中，立即就能看 到 火 焰 中 金 属 元 素 的特征火焰颜色。 此法的优点是： ａ．仪 器 选 取 简 单 ，经 济 ，实 验 操 作 简 便 。 ｂ．乙醇在粉笔上燃烧，火焰很大，加入金属盐后，产 生 的 焰色光较强，持续不断撒入药品粉末，可 以 长 时 间 观 察，焰 色 反应更加明显。在没有钴玻璃的情况 下，甚 至 可 以 明 显 观 察 到钾的特征火焰。 此法的缺点是： ａ．不 能 适 用 于 溶 液 或 离 子 。 ｂ．使 用 的 药 品 较 多 ，容 易 造 成 药 品 浪 费 。 达尔文说：任 何 改 进 都 是 进 步。 同 样，化 学 实 验 的 任 何 一点改进都具有积 极 的 意 义，甚 至 能 达 到 意 想 不 到 的 效 果。 我们在实验教学中要在继承的基础上创 新，在 创 新 的 过 程 中 继承。只有通过对化学实验的不断继 承 和 创 新，才 能 使 化 学 实验充满活力，更好 的 发 挥 实 验 在 化 学 教 学 中 的 作 用，使 化 学实验教学 更 适 合 新 课 程 改 革 的 趋 势，更 适 合 学 生 发 展 的 需要。
传 统 的 焰 色 反 应 实 验 （高 中 化 学 必 修 １ Ｐ５７） 【实 验３－６】把 焊 接 在 玻 璃 棒 上 的 铂 丝 （或 使 用 光 洁 无 锈 的铁丝）放在酒精灯（最 好 用 煤 气 灯 ）的 外 焰 里 灼 烧，直 到 与 原来的火焰焰色相 同 为 止。 用 铂 丝 （或 铁 丝 ）蘸 取 碳 酸 钠 溶 液 ，在 酒 精 灯 外 焰 上 灼 烧 ，观 察 火 焰 颜 色 。 然后将铂丝（或铁丝）用盐酸清洗 后，在 酒 精 灯 外 焰 上 灼 烧直到没有颜色。然后蘸 取 碳 酸 钾 溶 液 做 同 样 的 实 验。 此 时 ，通 过 蓝 色 钴 蓝 玻 璃 观 察 火 焰 的 颜 色 。 本 实 验 用 铂 丝 实 验 效 果 很 理 想，但 缺 点 也 很 明 显，一 是 铂丝价格昂贵，许多中学经费不足，没 有 条 件 购 买。 其 次，由 于蘸取的金属盐溶 液 很 少，燃 烧 时 火 焰 呈 现 的 时 间 短，火 焰 也比较 小，因 此 在 示 范 过 程 中 后 面 的 学 生 很 难 清 晰 地 观 察到。 接 下 来 ，我 将 介 绍 我 改 进 的 实 验 方 法 ： 实验目的： １．了解焰色反应的原理，并利用焰色反应判断一些 金 属 及其化合物； ２．激发 学 生 探 索 和 学 习 化 学 的 兴 趣，增 强 学 生 的 求 知欲。 实验用品： 仪 器 ：酒 精 灯 、火 柴 、粉 笔 、试 管 夹 。
焰色反应实验的改进与创新设计
焰色反应实验的改进与创新设计引言：焰色反应是一种常用的化学实验方法，通过观察金属离子在燃烧时产生的颜色来确定其存在。
在过去的实验中，我们通常需要使用特定的金属盐溶液和火焰来进行观察。
然而，为了提高实验的可靠性和灵敏度，并且使实验过程更加安全和便捷，我们可以通过一些改进和创新设计来实现这些目标。
一、改进实验条件：1.1 优化溶液浓度：通过调整金属盐的浓度，可以控制实验的灵敏度和反应速度。
对于需要低灵敏度的实验，可以使用较高浓度的溶液，反之亦然。
1.2 控制火焰大小：通过调整火焰的大小，可以控制实验的温度和能量输入，从而影响金属离子的激发态和发射光谱。
这可以提高实验的可靠性和重复性。
1.3 考虑气体环境：在进行焰色反应实验时，我们应考虑周围的气体环境对实验结果的影响。
例如，在含有氧气或其他气体的环境中进行实验，可能会产生干扰或影响实验结果。
因此，在实验室中应保持良好的通风和气氛控制。
二、创新设计：2.1 使用激光光源：传统的焰色反应实验使用火焰作为光源，但火焰的光谱宽度较大，分辨率较低。
为了提高实验的分辨率和准确性，我们可以使用激光光源。
激光光源的特点是光谱窄，能量密度高，可以提供更清晰的光谱信号，从而增强实验结果的可靠性。
2.2 结合光谱仪：在焰色反应实验中，我们可以结合光谱仪来测量金属离子的发射光谱。
光谱仪可以提供更详细和准确的光谱信息，从而进一步提高实验的灵敏度和准确性。
通过分析光谱图像，我们可以确定金属离子的存在和浓度，并进一步研究其特性和行为。
2.3 利用光电效应：光电效应是光与物质相互作用的一种重要现象。
在焰色反应实验中，我们可以利用光电效应来测量金属离子的光电子发射。
通过测量光电子的能量和数量，我们可以更精确地确定金属离子的存在和浓度，从而提高实验的可靠性和准确性。
结论：通过改进实验条件和创新设计，我们可以提高焰色反应实验的可靠性、灵敏度和准确性。
优化溶液浓度、控制火焰大小和考虑气体环境可以改善实验的条件和实验结果。
焰色反应创新实验
2019年德江县中小学教师实验教学技能创新竞赛实验设计实验内容：焰色反应创新实验新课程倡导探究教学，重视创新精神的培养，要求学生积极开展科学探究活动。
化学教学肩负着培养学生创新能力与科学探究的任务，作为教师首先更应该开展教学研究，积极创新。
高中化学实验“焰色反应”的学习可以使学生体悟化学之美，但在上课做演示实验时，我却没有演示出“美丽的焰色反应”现象，带着这个问题，我上网查阅资料，了解了许多实验中的问题，同时对实验进行研究，提出了创新性的改进。
一、焰色反应的原理：金属中的电子在跃迁到较高能级时需要能量，若需要的能量恰好落在了可见光范围，这些金属就表现出了各自的焰色。
若需要的能量超出了可见光的范围，太低或者太高，总之，不在可见光的能量范围内，这些金属就看不到具体的焰色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在，可以制作美丽的烟火。
Mg、Al、Fe、Ni、W、Pt等金属没有焰色反应，常见金属元素焰色如下：钠Na－黄色锂Li－紫红色钾K－浅紫色铷Rb－紫色铯Cs－紫红色钙Ca－砖红色锶Sr－洋红色铜Cu－绿色钡Ba－黄绿色锌 Zn－蓝绿色二、在教材中的地位：根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
广泛应用于高中化学中K、Na等元素的检验，学生可以通过焰色反应的学习体悟化学现象的美。
三、传统焰色反应实验的弊端1.高中化学必修1中金属焰色反应试验的方法是：1）实验用品：铂丝，酒精灯（或煤气灯），浓盐酸，蓝色钴玻璃（检验钾时用）2）操作过程：①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）.③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.2.此法做焰色反应实验常存在以下问题：1）仪器损坏率大，污染严重：焰色反应实验的主要仪器是铂丝（或镍铬丝），在检定某种元素前，均需将铂丝蘸浓盐酸在氧化焰中反复灼烧至无色，方可进行实验。
焰色反应教学设计_图文
焰色反应实验的探究肥东县城关中学：丁群一、实验教学设计思路：1.本实验在教材中的地位、作用焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
创新实验研究“焰色反应”
创新实验研究“焰色反应”作者：张娟来源：《新课程·中旬》2013年第06期摘要：改进了“焰色反应”的传统实验装置，从无色火焰的制取到火焰载体的改进再到药物托体的改造，全部焕然一新，弥补了原装置的不足，获得更明显的实验现象。
关键词：实验；化学；焰色反应一、实验研究的背景在普通高中课程标准实验教科书、化学I（必修）中介绍了几种金属的焰色反应及实验操作，但在实际中使用教材介绍的实验方法很难得到明显现象。
二、实验研究的过程为了获得无色火焰，笔者经过不断的研究从而确定了用以氢气为燃料的氢氧焰来取代酒精灯火焰，实现了低成本、简易装置就可获得明显实验现象的目的，实验研究过程如下：1.仪器药品仪器：铁架台、胶管、带导管的橡皮塞、启普发生器、烧杯、酒精灯、酒精喷灯、带胶塞的洗气瓶、直径约4 mm的不锈钢金属管、玻棒、水槽、蒸发皿、锡箔、不锈钢芯、容量瓶。
药品：锌粒、体积比为1∶3的硫酸、浓硫酸、BaCl2溶液、LiNO3溶液、NaCl溶液、Sb （NO3）溶液、CuCl2溶液……2.无色火焰的制取（1）火焰原料的选择①酒精火焰酒精灯火焰为黄色，原因可能在于酒精灯玻璃中钠离子的干扰，而理论上酒精喷灯产生的火焰为无色，但实验中无法取得无色火焰，原因在于喷灯口的金属铜的焰色有影响。
②氢气火焰氢气的纯度是获得无色火焰的关键，使用挥发性酸制取氢气会影响火焰的稳定性，硫酸的浓度为1∶3时，反应速度最快。
（2）药物托体的改进（3）实验装置启普发生器中的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒与硫酸体积之比为1∶3三、实验研究的结果收集的金属离子焰色如下：钡Ba（Ba2+）：黄绿色锡Sn（Sn2+）：蓝紫色镉Cd（Cd2+）：浅黄色锶Cr（Cr3+）：洋红色铝Al（Al3+）：无色钠Na（Na+）：黄色……四、实验研究的讨论1.改进后实验有哪些用途2.关于无色火焰制取的讨论实验中采用氢气作为火焰原料，避免了酒精中碳粒子激发所发出的黄光，保证了火焰成无色或极浅蓝色，而且氢气可燃烧范围大。
《焰色反应创新实验设计》说课课件(全国化学实验说课大赛获奖案例)
02教学背景 ①②③④
②原方法不足
1.焰色不持久， 无法同时比较不同金属元素 的焰色 2.焰色不稳定，焰色时有时无，易受原火焰焰 色干扰 3.焰色反应呈现出的颜色可能是混合光，不能 体现焰色反应的实质，使焰色反应原理成为教 学的难点和盲点
02教学背景 ①②③④
③创新实验装置
原子发射光谱观察及拍摄装置 镜头（手机）
04教学过程
①②③④⑤⑥
①创新实验推动了教学内容的转变
创新一：制作了一个能持续产生稳定 焰色的反应装置
创新二：制作了一个低成本高分辨率的 分光镜
植入概念
05教学反思 ①②
1、证据推理的能力 2、宏观、微观相结合解决
实际问题的能力
②教学活动具有ＳＴＥＭ教育属性
1、整合了科学、技术、工程、数学等学科。 2、学生体验了从装置设计、制作、使用、实验
01
设计思路
05
教学反思
说课内容
02
教学背景
04
教学过程
03
教学目标
化学学科核心素养 指导
思想 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
01设计思路
实验创新
重要 载体
①现行教材 高中化学 必修1
02教学背景 ①②
高中化学 选修3
②新课程标准
构建模型的完整过程。
05教学反
THANKS!
03教学目标
①②
①质疑与猜想
制作分光镜
色彩混合原理
猜想：一种火焰焰色可能是单色光，也可能是多种颜色的复色光
04教学过程
①②③④⑤⑥
②构建认知过程
不同元素的焰色 相同元素的焰色
《加碘盐中碘元素的检验及焰色反应的创新实验》说课稿
《加碘盐中碘元素的检验及焰色反应的创新实验》说课稿实验仪器：实验一：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管；实验二：酒精灯、小喷壶、大喷壶。
实验改进要点：实验一：操作简便，无污染。
同时引出酸性归中反应，与试题更加贴切。
实验二：用酒精溶液溶解某盐得到混合溶液，然后点燃，操作简单，实验现象明显，而且避免了杂质离子的干扰。
实验原理：实验一：IO3- + 5 I - + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O实验二：金属焰色反应是金属离子定性鉴定方法之一，其生色原理是现代光谱分析的基础。
现行的普通化学、无机化学、分析化学、甚至中学化学实验教材中，都有金属焰色反应的内容。
使用乙醇燃烧法改进焰色反应不仅实验器材和药品容易获取、操作上简易可行，而且效果明显。
但是无水乙醇和饱和盐溶液的配比不同将影响实验效果。
当无水乙醇和饱和盐溶液的配比太低时将无法点燃，而比例过高是无水乙醇的燃烧火焰又会对金属焰色产生干扰。
因此，在实验开始前，探究无水乙醇和饱和盐溶液的最佳配比将对探究不对呈现方式对火焰效果的影响奠定坚实的基础。
在最佳配比下，以乙醇燃烧法为基础的焰色反应可以通过不同的方式呈现，如直接在反应容器中点燃、将溶液转化为喷雾的形式点燃或将溶液转移到易燃载体上点燃。
不同的呈现反应，火焰的颜色、大小和时间均不相同。
因此，本实验将在前人的基础上，继续探究不同的呈现方式对焰色反应火焰的影响，从而发现一种最佳的呈现方式。
实验教学目标：实验一：1、掌握碘元素的检验方法，认识碘元素各种形式间氧化还原反应的规律；2、设计并完成实验，体验科学探究、创新的过程；3、了解碘与人类生活的密切关系。
养成关注生活中化学问题的习惯，感受化学学习的重要性，体验探索的乐趣并在探索中有所感悟。
实验二：1、培养学生的实验操作技能；2、初步了解科学探究的一般思路；3、培养学生创新实验的能力；4、培养学生分析和解决问题的能力；5、巩固焰色反应的基本知识；6、进一步激发学生学习化学的兴趣。
科学课小实验探索教案：焰色反应
授课教师：XX 班级：XX 人数：XX 日期：XX 时间：XX教学题目焰色反应教学目标1.知识目标：了解金属的性质2.技能目标：学会动手做实验3.情感目标：培养学生对科学的探究精神教学重点金属的性质教学难点金属的性质所需材料所需工具注意事项教学过程上节课复习主题导入一、知识点介绍1. 蜡烛—着火点师：我们先拿一根蜡烛，把它身上的蜡剥一点下来，我们要用火烧它。
师：你们觉得它会烧起来吗？生：不会。
师：恩，是的。
蜡用火点点不着。
师：点燃蜡烛，观察火焰，会发现火焰在不断地跳动。
师：有没有想过是为啥呢？因为蜡烛必须熔化后，才能点燃，直接用火不能将蜡点燃；点燃灯芯，使烛芯周围的蜡熔化，即可点着，这是因为物质燃烧时需要一定的温度，此温度称为“着火点”，不同物质的着火点是不同的（再通过举些生活中例子说明着火点）。
师：那么我们现在要把蜡烛吹灭。
你说可以看到什么现象？生：会看到冒白烟。
师：是的，此时如果用火柴点燃白烟，并不接触蜡烛的烛芯，蜡烛仍然点着。
师：现在老师要变一个小魔术。
在一支燃着的蜡烛旁边放一圆形瓶子，沿瓶子吹气，可以看到隔着瓶子照样可以把蜡烛吹灭。
你们相信吗？师：是的。
这是什么原因呢？因为气流会贴着酒瓶外壁绕过瓶，最后在瓶后面汇合成一股气流继续向前流动，进而使蜡烛熄灭，这是流体力学里的问题，滑翔机等都有关于这个知识点。
师：我们刚才把蜡烛点着了，现在不用吹气我们要把蜡烛的这个火灭掉。
那要怎么办呢？2. 用气体灭火师：同学们是否观察到我们教师外面或者公共场所的通道都放着什么东西呢？生：灭火器。
师：是的，那它是来干嘛用的？生：灭火用的。
师：那么我们今天也要自己来做一个特殊的灭火器进行灭火。
要做之前我们要先了解灭火器的成分。
你们想想看灭火器里面含有什么东西呢？生：乱七八糟的东西。
师：灭火器里面的主要成分是二氧化碳。
师：你们认识二氧化碳吗？生：认识，之前做实验就有。
师：空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。
二氧化碳微溶于水中，形成碳酸，我们一级课程自制汽水就有实验过。
焰色反应实验创新设计ppt课件
4、向几只蒸发皿中分别注入乙醇, 点燃, 再向蒸发皿 中分别滴入待检验盐的浓溶液, 可观察到鲜明的颜色。
5、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中,加 入少量95 %的酒精,搅拌至溶解,点火燃烧,得到的 火焰高度和宽度都十分壮观,且焰色时间长,易于观 察燃烧时火焰的颜色。 6、取若干铝质小汤匙, 放在铺有隔热材料的实验 桌上, 匙柄朝向自己, 里面倒满白酒。分别点燃, 得 无色火焰。待汤匙烧烫后, 分别将适量各种金属氯 化物饱和溶液滴在匙柄上, 让其流入白酒中, 焰色 即得。用玻棒搅拌, 焰色更加明显。
6、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩, 尺 寸无特殊要求, 照常规即可。在酒粘 灯芯高度开始向上打满小孔, 套在装 有助燃套的洒精灯上, 就可得到完全 无色的火焰。其原理类似于煤油炉的 消烟拨火罩, 大量空气补充给灯焰, 酒精充分燃烧而成无色。用滤纸沾一 些金属离子盐溶液, 接触灼热的灯罩, 发出吱的一声, 溶液急剧汽化, 金属 离子获得足够的能量, 发出颜色, 随 火焰升起, 可维持一秒钟, 比教材上 的彩图更清晰、明亮。
2、取长约10cm、宽1cm的滤纸条, 将一端浸入待检验盐 的饱和溶液中, 取出后, 将浸湿的一端边缘部分放在无色火 焰上灼烧, 可清楚地看到现象。 3、取6H硬质铅笔一支, 削出约5cm长的铅笔芯, 并将露出的 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 烧尽铅笔芯表而的 有机物, 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末,放在火焰上灼烧。 4、在废俐锯片一端的小齿周围, 铺上固体试剂, 放在酒精灯 无色火焰上灼烧, 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。教 室前后排的学生都可看得清清楚楚。
5、医用银针代替Байду номын сангаас丝作焰色反应, 效果很好。
6、用烟纸的铝箔包各种盐类
焰色反应实验方法的改进
焰色反应实验方法的改进高一化学中金属元素的焰色反应，通常用铂丝进行实验。
这一实验存在下列一些困难：一是对一般学校来说，铂丝来源困难，学生分组实验更难以办到。
若用铁丝代替，效果较差。
二是现象不明显，由于酒精灯火焰呈黄色，钾火烟须隔钴玻璃才能观察到。
除铜元素外，其它焰色难以分辨。
本人对这一实验进行了改革，方法是用洁净的脱脂棉代替铂丝进行实验。
操作时只需取紧缩成比大豆稍大一点的脱脂棉球，在无水酒精中湿润，将被检验的含某金属元素的盐类粉末洒少量于棉球上，然后用镊子夹其1/3处，在酒精灯上点燃，迅速离开。
此时在燃烧的棉球上可以清楚地看到某一金属元素的焰色，其清晰程度与课本彩图几乎相差无异，且时间可持续半至一分钟。
用这一方法进行焰色反应的另一最大优点是，无需钴玻璃，就可直接观察到钾元素发出的紫色火焰。
此法用于课堂演示，可使全班学生大饱眼福。
用于分组实验，简行易得，学生兴趣极高，印象深刻。
道理很简单，脱脂棉是纯度极高的纤维素，无水酒精中金属离子浓度极低，所以它几乎完全排除了金属离子的干扰。
应注意的是镊子头要洁净，操作时尽量使其脱离内焰。
焰色反应效果改进实验碱金属元素的焰色反应实验，现行教材是用铂丝蘸取检测液在酒精灯上灼烧观察。
由于铂丝蘸取溶液很少，焰色反应很快消失，学生不易看清，特别是用蓝色钴玻璃观察钾更困难。
若改用同时点多盏焰色反应灯，能长时间观察金属的焰色反应。
可废物利用将青霉素药瓶制作成焰色反应灯。
由于酒精灯用乙醇做燃料，而乙醇火焰带黄色，对焰色有严重干扰。
将燃料由乙醇改为甲醇，在灯芯上撒放少许粉状检测物，再用深色竖板做背景衬底，点燃灯芯，可观察到鲜明的被测元素焰色反应。
用滴管往小瓶内加入甲醇溶液不超过2／3容积，放入灯芯即可使用。
由于点灯法增大了火焰的可见度，用甲醇做燃料，大大降低了对焰色反应的严重干扰，即使观察钾的焰色也不必用钴玻璃。
灯芯上添加检测物后，可以保持较长时间使用。
小瓶上要贴有标签，并设置瓶盖（可用眼药瓶底部）。
焰色反应实验的改进与创新设计
焰色反应实验的改进与创新设计焰色反应实验是一种常见的化学实验，通过观察金属离子在火焰中的颜色变化，可以确定其离子化程度和化合价等信息。
然而，传统的焰色反应实验存在一些问题，如颜色难以区分、实验结果不够准确等。
因此，本文将介绍一些改进和创新设计，以提高焰色反应实验的可靠性和实用性。
一、改进实验条件1.改变火焰颜色：传统的焰色反应实验通常使用黄色火焰，但这种火焰的颜色比较单一，不利于区分不同金属离子的颜色。
因此，可以尝试使用其他颜色的火焰，如蓝色、绿色等，以增加颜色的多样性。
2.调整金属离子浓度：金属离子的浓度对实验结果有很大影响，如果浓度过低，可能无法观察到明显的颜色变化；如果浓度过高，可能会出现颜色重叠的情况。
因此，需要根据不同金属离子的特性和实验目的，合理调整浓度，以获得最佳的实验效果。
3.控制火焰大小和温度：火焰大小和温度也会影响实验结果，如果火焰太小或温度太低，可能无法激发金属离子的发光；如果火焰太大或温度太高，可能会导致颜色失真或金属离子的分解。
因此，需要控制火焰大小和温度，以保证实验的稳定性和可靠性。
二、创新设计实验方案1.多重激发：传统的焰色反应实验只能观察到金属离子在火焰中的一种颜色，但实际上，金属离子可以在不同的能级上发生激发，产生不同的颜色。
因此，可以尝试使用多重激发的方法，以观察到更多的颜色变化，从而提高实验的准确性和可靠性。
2.光谱分析：传统的焰色反应实验只能通过肉眼观察颜色变化来判断金属离子的特性，但这种方法存在一定的主观性和误差。
因此，可以尝试使用光谱分析的方法，以精确地测量金属离子的发射光谱，从而确定其离子化程度和化合价等信息。
3.结合其他实验：焰色反应实验通常只能确定金属离子的离子化程度和化合价等信息，但无法确定其化学性质和反应活性等信息。
因此，可以尝试结合其他实验，如化学反应实验、电化学实验等，以全面了解金属离子的特性和性质。
综上所述，焰色反应实验的改进和创新设计可以提高实验的可靠性和实用性，从而更好地满足科学研究和教学的需要。
焰色反应实验的新设计
焰色反应实验的新设计作者：陶慧玲来源：《化学教学》2018年第03期摘要：许多文献介绍了焰色反应实验的改进方法，但仍有三个不足，即焰色持续时间短、酒精灯火焰通常有黄色出现而干扰观察焰色、装置较复杂且不能同时对比多个焰色反应实验。
新设计的焰色反应实验用倒扣的铝制易拉罐外底作酒精灯，一小团钢丝球作药品载体，能持续观察到焰色反应半分钟。
铝和钢丝没有焰色不干扰实验;较大的稳定的火焰能产生高达600℃的温度;铝制易拉罐和厨房清洁用的钢丝球常见易得;装置简单，能同时对比多个实验。
新设计的实验现象明显，操作方便安全，学生容易理解，能激发学生的学习兴趣。
关键词：焰色反应;实验改进;喷雾法;对比实验文章编号： 10056629（2018）3006403 中图分类号： G633.8 文献标识码： B1 问题的提出焰色反应是检验某些金属元素的重要方法，是中学化学中的重要实验之一。
按教材的实验方法操作很难得到明显的实验效果。
通常有以下几点不足：焰色持续时间太短;酒精灯火焰通常有黄色出现而干扰实验;观察钾的焰色反应时一手拿蓝色的钴玻璃观察，另一只手拿鉑丝灼烧操作不方便。
针对以上不足，近年来许多文献介绍了焰色反应实验的改进方法。
1.1 从加料的角度改进马宏佳进行了喷洒盐粉末式焰色反应，得到了直径在10cm高约10～15cm的美丽火焰，这是具有观赏性的焰色反应演示实验 [1]。
但喷洒法中药品用量较大，且焰色只在盐粉末撒落火焰的瞬间可见，焰色持续时间太短，不便于观察。
李莺等的喷雾法，即将金属盐配成溶液用喷壶直接喷射到火焰上方，可得到颇为壮观的焰色 [2]。
张帮程用“喷雾法”在“废旧石棉网”上演示焰色反应的实验 [3]。
优点是火焰大且明显，操作也很方便，但焰色持续时间太短，只在喷洒瞬间可见，且药品用量也较大，药品污染周围环境，较多的金属盐雾弥漫在空气中，被师生吸入肺内，可能影响师生健康。
李生英等提出脱脂棉法，得到的焰色效果与铂丝做的焰色完全一致，并且具有成本低、操作方法简便、省时等优点。
焰色反应实验报告
焰色反应实验报告焰色反应实验报告引言：焰色反应是一种常见的化学实验方法，通过观察物质在燃烧时所产生的颜色变化，可以初步判断该物质中所含的金属元素。
本次实验旨在通过焰色反应，探究不同金属离子在燃烧时所产生的特定颜色及其原理。
实验材料与方法：实验所需材料包括：盐酸、硝酸、硫酸、氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化铜、氯化锶、氯化钴、氯化钡等。
实验步骤如下：1. 将每种金属盐溶解于盐酸、硝酸和硫酸中，制备成10%浓度的溶液。
2. 在实验室安全条件下，取少量溶液倒入石英坩埚中。
3. 用酒精灯将溶液加热至燃烧状态，观察产生的火焰颜色。
4. 将实验结果记录下来，进行分析和总结。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到不同金属盐燃烧时产生了不同的火焰颜色。
以下是我们实验结果的总结：1. 氯化钠：产生明亮的黄色火焰。
2. 氯化钾：产生紫色火焰。
3. 氯化钡：产生明亮的绿色火焰。
4. 氯化铜：产生明亮的蓝绿色火焰。
5. 氯化锶：产生明亮的红色火焰。
6. 氯化钴：产生粉红色火焰。
通过对实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 火焰颜色的产生是由金属离子的激发态电子跃迁所引起的。
当金属盐燃烧时，金属离子被激发到高能级，随后电子从高能级跃迁回低能级时，会释放出特定波长的光，形成特定的颜色。
2. 氯化钠的黄色火焰是由钠离子的电子跃迁引起的。
钠离子的激发态电子跃迁产生的光波长在可见光谱范围内，因此我们能够看到明亮的黄色火焰。
3. 氯化钾的紫色火焰是由钾离子的电子跃迁引起的。
钾离子的激发态电子跃迁产生的光波长较短，超出了人眼可见的紫外光谱范围，但我们可以通过荧光屏或摄像机来观察到紫色的火焰。
4. 氯化钡的绿色火焰是由钡离子的电子跃迁引起的。
钡离子的激发态电子跃迁产生的光波长在可见光谱范围内，因此我们能够看到明亮的绿色火焰。
5. 氯化铜的蓝绿色火焰是由铜离子的电子跃迁引起的。
铜离子的激发态电子跃迁产生的光波长在可见光谱范围内，因此我们能够看到明亮的蓝绿色火焰。
焰色反应实验的改进
四、喷雾实验 1、药品配制（以KCl为例）： 取KCl饱和溶液10ml于250ml烧杯中； 用量筒量取90ml乙醇，一边搅拌一边倒入烧杯，溶液 产生混浊； 静置，取上层清夜倒入小型喷雾器 2、实验过程： 在喷雾器里放入指定药品，在火焰上喷射
焰色反应实验的改进
0709403027 0709403028 曹瑜 潘赛君
传统的焰色反应实验
(1)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用). (2)操作过程: ①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色; ②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃 观察). ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.
优点： 1.能同时观察到多种金属的焰色反应，便于对比； 2.操作简便，材料易取； 3.此装置能够较长时间放置并且可多次反复使用。 4.可将棉花条制成酒精灯芯，做成焰色反应灯，在学 生中传递，以激发学生兴趣。
二、粉笔窝酒精燃烧式焰色反应 把粉笔切成若干约2cm高的粉笔头，一端削平，一端 挖成小窝状； 将粉笔浸入酒精中，吸透酒精后取出放在石棉网上， 有小窝一端朝上； 将待灼烧的金属盐溶液滴入小窝中，点燃，观察现象
焰色反应实验改进的方法很多，改进的主要目的是使 实验操作更简单，现象更清晰、持续时间更长。老师 在准备演示实验的过程中，可以多准备几组，教学过 程中采取演示实验与学生分组实验相结合的方法，既 有利于学生掌握知识，形成技能，又能给学生提供不 同的变式，培养学生发散思维的能力。
焰色反应实验的改进与创新设计
焰色反应实验的改进与创新设计1. 引言焰色反应实验是一种常见的化学实验，通过观察物质在燃烧时产生的颜色来推断其组成成分。
这种实验在化学教育中具有重要的地位，可以帮助学生理解化学元素和离子的特性。
然而，传统的焰色反应实验存在一些局限性，需要进行改进和创新设计，以提高其教学效果和实用性。
2. 传统焰色反应实验的局限性传统的焰色反应实验通常使用盐酸和金属盐溶液，通过加热产生颜色变化。
然而，这种实验存在以下几个局限性：2.1 有限的可观察离子种类传统焰色反应实验只能观察到少数几种金属离子的颜色。
这限制了学生对不同离子的颜色特性的理解和学习。
2.2 温度控制难度大传统焰色反应实验需要控制加热的温度，以确保产生明确的颜色变化。
然而，温度控制难度大，容易导致颜色不明确或混淆。
2.3 安全性问题传统焰色反应实验使用盐酸等腐蚀性溶液，存在安全隐患。
尤其是在学生操作时，可能会发生意外事故。
3. 改进与创新设计为了克服传统焰色反应实验的局限性，我们可以进行以下改进和创新设计：3.1 扩展可观察离子种类通过引入更多的金属离子，如钠离子、钾离子、锶离子等，可以扩展学生观察的离子种类。
这样可以帮助学生更全面地了解不同离子的颜色特性。
3.2 使用发光材料传统焰色反应实验只能通过观察燃烧产生的颜色来推断离子的存在。
我们可以引入发光材料，如荧光粉、荧光棒等，通过发光的方式来观察离子的存在和特性。
这样不仅可以增加实验的趣味性，还可以提高实验的可观察性。
3.3 利用荧光光谱仪传统焰色反应实验只能观察到离子的颜色，无法获得更详细的光谱信息。
我们可以引入荧光光谱仪，通过测量离子产生的荧光光谱来分析其组成成分。
这样可以帮助学生更深入地理解离子的特性。
3.4 实施安全措施为了保证实验的安全性，我们可以采取一系列的安全措施。
例如，使用无毒、无腐蚀性的溶液代替盐酸，提供个人防护装备，加强实验操作的指导等。
这样可以降低实验过程中的安全风险，保护学生的身体健康。
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常见各元素焰色： 常见各元素焰色： 钠Na －黄色 锂 Li －紫红色 钾 K －浅紫色 铷Rb －紫色 铯Cs －紫红色 钙Ca －砖红色 锶 Sr －洋红色 铜 Cu －绿色 钡 Ba －黄绿色 辛 Zn －蓝绿色
焰色反应实验的改进Байду номын сангаас
一、常用方法的缺陷： 常用方法的缺陷： 1、火焰颜色干扰 、 2、焰色强度低、持续时间短 、焰色强度低、 3、金属铂贵重不易得 、 4、操作繁琐 、 5、光线干扰 、
8、以氨基甲酸乙酯作燃料, 它的熔点在℃ , 常温下 、以氨基甲酸乙酯作燃料 它的熔点在℃ 为固态, 为固态 燃烧时火焰近乎无色比乙醇燃烧时火焰的颜 色还要浅些因而配以芯线经过一定的工艺成形, 色还要浅些因而配以芯线经过一定的工艺成形 即可 得到外观类似于蜡烛, 焰色反应所需理想的“ 得到外观类似于蜡烛 焰色反应所需理想的“ 燃烧 源”
6、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩 尺 、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩, 寸无特殊要求, 照常规即可。 寸无特殊要求 照常规即可。在酒粘 灯芯高度开始向上打满小孔, 灯芯高度开始向上打满小孔 套在装 有助燃套的洒精灯上, 有助燃套的洒精灯上 就可得到完全 无色的火焰。 无色的火焰。其原理类似于煤油炉的 消烟拨火罩, 大量空气补充给灯焰, 消烟拨火罩 大量空气补充给灯焰 酒精充分燃烧而成无色。 酒精充分燃烧而成无色。用滤纸沾一 些金属离子盐溶液, 接触灼热的灯罩, 些金属离子盐溶液 接触灼热的灯罩 发出吱的一声, 溶液急剧汽化, 发出吱的一声 溶液急剧汽化 金属 离子获得足够的能量, 发出颜色, 随 离子获得足够的能量 发出颜色 火焰升起, 可维持一秒钟, 火焰升起 可维持一秒钟 比教材上 的彩图更清晰、明亮。 的彩图更清晰、明亮。
10、在粉笔粗的一端挖一个尽可能大的凹槽,在凹槽中加满药 、在粉笔粗的一端挖一个尽可能大的凹槽 在凹槽中加满药 然后在药品上滴加适量的酒精, 点燃酒精, 品, 然后在药品上滴加适量的酒精 点燃酒精 观察火焰内部的 颜色,其实验效果甚佳 其实验效果甚佳。 颜色 其实验效果甚佳。
降低火焰颜色对焰色的干扰
取代铂丝： 取代铂丝： 1、用光洁无锈的铁丝、废灯泡的电极丝或的300W电热 、用光洁无锈的铁丝、废灯泡的电极丝或的 电热 丝镍铬丝。经过酸洗并晾干的石棉绳。 丝镍铬丝。经过酸洗并晾干的石棉绳。 2、取长约10cm、宽1cm的滤纸条 将一端浸入待检验盐 、取长约 的滤纸条, 、 的滤纸条 的饱和溶液中, 取出后, 的饱和溶液中 取出后 将浸湿的一端边缘部分放在无色火 焰上灼烧, 可清楚地看到现象。 焰上灼烧 可清楚地看到现象。 3、取6H硬质铅笔一支 削出约 、 硬质铅笔一支, 长的铅笔芯, 硬质铅笔一支 削出约5cm长的铅笔芯 并将露出的 长的铅笔芯 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 烧尽铅笔芯表而的 有机物, 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末,放在火焰上灼烧 放在火焰上灼烧。 有机物 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末 放在火焰上灼烧。 4、在废俐锯片一端的小齿周围, 铺上固体试剂 放在酒精灯 、在废俐锯片一端的小齿周围 铺上固体试剂, 无色火焰上灼烧, 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。 无色火焰上灼烧 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。教 室前后排的学生都可看得清清楚楚。 室前后排的学生都可看得清清楚楚。 5、医用银针代替铂丝作焰色反应, 效果很好。 、医用银针代替铂丝作焰色反应 效果很好。 6、用烟纸的铝箔包各种盐类 、
撒粉法：在烧杯加入酒精→点燃，可得到接近无色的 火焰→用药匙分别把待检物粉末先后撒入酒精火焰中, 粉末立即被灼烧,焰色非常清晰。 1、在蘸有酒精的若千棉球上分别撒不同金属盐的粉 、 点燃后, 可分别观察到金属离子的焰色反应现象。 末, 点燃后 可分别观察到金属离子的焰色反应现象。 2、将几枝粉笔吸足无水乙醇, 分别沾盐的晶体 在 、将几枝粉笔吸足无水乙醇 分别沾盐的晶体, 无色火焰上点燃或灼烧, 无色火焰上点燃或灼烧 同样可观察到不同金属离 子的焰色反应。 子的焰色反应。
针对钾盐的焰色实验改进
1、 将钾盐放入一小烧杯中 用少量水润湿后 加入适量 、 将钾盐放入一小烧杯中, 用少量水润湿后,加入适量 95% 的酒精。然后 用镊子夹起一小团脱脂棉花 在烧杯中 的酒精。然后, 用镊子夹起一小团脱脂棉花, 一边搅拌一边浸泡后, 取出点燃。 一边搅拌一边浸泡后 取出点燃。即可看到高大的紫色火 焰。 2、将滤纸浸入饱和硝酸钾溶液中, 取出晾干。实验时, 用镊 、将滤纸浸入饱和硝酸钾溶液中 取出晾干。实验时 子夹其一端, 点火后, 滤纸条迅速燃烧,焰色现象明显 焰色现象明显。 子夹其一端 点火后 滤纸条迅速燃烧 焰色现象明显。 3、 将钾盐饱和溶液倒入一小烧杯中 再将一段粉笔浸透后 、 将钾盐饱和溶液倒入一小烧杯中, 取出晾干。用坩埚夹住一端, 取出晾干。用坩埚夹住一端 放在煤气灯或酒精喷灯上灼 就可达到满意的实验效果。 烧, 就可达到满意的实验效果。 4、 将5g 研细的蔗糖和 研细的氯酸钾混合均匀后 放入一 、 研细的蔗糖和4g 研细的氯酸钾混合均匀后, 蒸发皿中。然后, 滴入1 滴浓硫酸, 即可欣赏到“漂亮” 蒸发皿中。然后 滴入 至2 滴浓硫酸 即可欣赏到“漂亮” 的紫色焰火。 的紫色焰火。
7、将易拉罐的铝皮, 剪下一块约 、将易拉罐的铝皮 剪下一块约8*8cm见方。根据酒精的大 见方。 见方 小而定。在上面均匀地打上小孔, 卷成圆筒即成气化翠。 小而定。在上面均匀地打上小孔 卷成圆筒即成气化翠。正 好紧紧套在灯芯坐上, 下面不漏气。使火焰接近无色, 好紧紧套在灯芯坐上 下面不漏气。使火焰接近无色 并且温 度比原来高。 度比原来高。
7、用 浓HNO3 和浓 、 和浓H2SO4 处理滤纸变成纤维素硝酸酯，用 处理滤纸变成纤维素硝酸酯， 其沾相应盐的溶液后，晾干备用。用时点燃即可。 其沾相应盐的溶液后，晾干备用。用时点燃即可。 8、 用蘸有酒精的木炭代替原来的铂丝 或镍铬丝 进行焰 、 用蘸有酒精的木炭代替原来的铂丝(或镍铬丝 或镍铬丝) 色反应实验。 将干燥洁净的木炭条(用活化处理的木炭则 色反应实验。 将干燥洁净的木炭条 用活化处理的木炭则 更好) 吸饱无水乙醇(或 的酒精溶液也可) 更好 吸饱无水乙醇 或95 %的酒精溶液也可 , 再用坩埚钳 的酒精溶液也可 夹住木炭条, 用火柴点燃, 作为火源。 夹住木炭条 用火柴点燃 作为火源。向火源上均匀的撒布适 量的欲检测的金属离子的挥发性酸盐粉末,便可立即观察到 量的欲检测的金属离子的挥发性酸盐粉末 便可立即观察到 相关金属离子的盐燃烧时所呈现的特征颜色。 相关金属离子的盐燃烧时所呈现的特征颜色。 9、用棉花制成长约6cm 的棉花条 浸入 、用棉花制成长约 的棉花条, 浸入K2CO3 、 Na2CO3 、CaCl2 、BaCl2 、CuCl2 溶液 让溶液充分渗 溶液, 入棉花缝隙中。取出晾干, 浸入酒精溶液中, 使其略膨松, 入棉花缝隙中。取出晾干 浸入酒精溶液中 使其略膨松 再 装入酒精灯内制成灯芯。点燃灯芯, 装入酒精灯内制成灯芯。点燃灯芯 可以明显看到以 K2CO3 、Na2CO3 、CaCl2 、BaCl2 、CuCl2 溶液浸制 的棉花作灯芯的焰色分别为紫色(透过蓝色钴玻璃 透过蓝色钴玻璃) 黄色、 的棉花作灯芯的焰色分别为紫色 透过蓝色钴玻璃 、黄色、 砖红色、黄绿色、绿色。 砖红色、黄绿色、绿色。
4、做成一体的方式
5、在讲桌上放几块砖块, 蒸发皿内各放入一小团 、在讲桌上放几块砖块 药棉置于砖块上在药棉上倒些酒精, 药棉置于砖块上在药棉上倒些酒精 以浸湿棉花 为宜点燃药棉, 然后用药勺或滴管将适量钾、 为宜点燃药棉 然后用药勺或滴管将适量钾、钠、 铜等硝酸盐粉末或溶液滴在火焰上, 钙、钡、铜等硝酸盐粉末或溶液滴在火焰上 即 可清楚看到各种金属火焰的颜色。 可清楚看到各种金属火焰的颜色。如铜离子的焰 色为绿色或绿蓝色。 色为绿色或绿蓝色。
7、在铝片或铁片上燃烧 、
8、然后将一固定有五个汽水瓶盖的长方形的 、 木板或铁板平放在三脚架上, 如图所示,再用 木板或铁板平放在三脚架上 如图所示 再用 镊子取出广口瓶里浸泡的药棉分别放到五个 瓶盖内, 瓶盖内 点燃后即可同时明显地观察到几种的 焰色反应的现象, 实验效果显著。 焰色反应的现象 实验效果显著。
焰色反应
没有焰色的金属： 、 、 没有焰色的金属：Mg、Al、 Fe、 Ni、W、 Pt 、 、 、
原因： 原因：这些金属中的电子在跳跃到 较高能级时需要的能量， 较高能级时需要的能量，超出了可见光的 范围，或者太低，或者太高，总之， 范围，或者太低，或者太高，总之，不在 可见光的能量范围内， 可见光的能量范围内，所以看不到具体的 焰色。 而有的金属， 焰色。 而有的金属，恰好需要的能量落 在了可见光范围， 在了可见光范围，所以表现出了各自的焰 色。
3、用10 mL～ 20 mL 的小药瓶 打上小孔， 、 的小药瓶, 打上小孔， ～ 把各种经研细的碳酸盐粉末装入小瓶中,再贴 把各种经研细的碳酸盐粉末装入小瓶中 再贴 上标签。演示时分别将这些小药瓶口朝下, 上标签。演示时分别将这些小药瓶口朝下 对 着蒸发皿火焰喷洒, 立即可以看到直径在10 着蒸发皿火焰喷洒 立即可以看到直径在 cm 高约为 cm～ 15 cm 的美丽焰色 即使 高约为10 的美丽焰色,即使 ～ 象钾浅紫色也可在不需蓝色钴玻璃条件下使 全班同学看得非常清楚。 全班同学看得非常清楚。
4、向几只蒸发皿中分别注入乙醇, 点燃 再向蒸发皿 、向几只蒸发皿中分别注入乙醇 点燃, 中分别滴入待检验盐的浓溶液, 可观察到鲜明的颜色。 中分别滴入待检验盐的浓溶液 可观察到鲜明的颜色。 5、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中,加 、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中 加 入少量95 的酒精 搅拌至溶解,点火燃烧 的酒精,搅拌至溶解 点火燃烧,得到的 入少量 %的酒精 搅拌至溶解 点火燃烧 得到的 火焰高度和宽度都十分壮观,且焰色时间长 且焰色时间长,易于观 火焰高度和宽度都十分壮观 且焰色时间长 易于观 察燃烧时火焰的颜色。 察燃烧时火焰的颜色。 6、取若干铝质小汤匙, 放在铺有隔热材料的实验 、取若干铝质小汤匙 桌上, 匙柄朝向自己, 里面倒满白酒。分别点燃, 桌上 匙柄朝向自己 里面倒满白酒。分别点燃 得 无色火焰。待汤匙烧烫后, 无色火焰。待汤匙烧烫后 分别将适量各种金属氯 化物饱和溶液滴在匙柄上, 让其流入白酒中, 化物饱和溶液滴在匙柄上 让其流入白酒中 焰色 即得。用玻棒搅拌, 焰色更加明显。 即得。用玻棒搅拌 焰色更加明显。