有关化学式计算的六种类型

有关化学式计算的六种类型
化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。

一、求相对分子质量
相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。

例1 计算尿素［］的相对分子质量。

解：的相对分子质量
答：尿素的相对分子质量为60。

例2 计算胆矾（）的相对分子质量。

解：的相对分子质量
答：胆矾的相对分子质量为250。

二、求化合物中各元素质量比
求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。

例3 求磷酸二氢钙［］中各元素的质量比。

解：中四种元素的质量比
答：磷酸二氢钙中四种元素的质量比为
三、求化合物中某元素的质量分数
计算公式：化合物中某元素的质量分数＝
例4 计算硫酸铵［］中氮元素的质量分数
解：中氮元素的质量分数
答：硫酸铵中氮元素的质量分数为
四、求一定质量的化合物里某元素的质量
计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。

例5 160千克的硝酸铵（）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素［］中含氮量相等？
解：160千克硝酸铵中含氮量为：
（千克）
设与x千克尿素中含氮量相等，则
（千克）
答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中含氮量相等。

例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
解：设可炼出x吨铁，则由题意得：
（吨）
答：可炼出1050吨铁。

五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数
计算公式：结晶水的质量分数＝
例7 计算绿矾（）中结晶水的质量分数。

解：绿矾中结晶水的质量分数
答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。

六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式
例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。

解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R
2O
3
，则由
所以
答：该金属的相对原子质量为27。

例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。

解：设该氧化物的化学式为，则由
答：该氧化物的化学式为。

巧解有关化学式的计算
题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe2(SO4)3
解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。

A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2
练习：下列物质中N质量分数最大的是（）
A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2
解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。

A.N2H10CO6
B. N2H8SO4
C. N2H4O3
D. N2H4CO
题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）
A.CuO
B.Cu
C.Fe
D.SiO2
解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。

练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）
A. NH4HCO3
B. (NH4)2SO4
C.NH4Cl D .CO(NH2)2
解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%，比较 40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。

题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成
(1)(2) (3)。

解析：一知道气体可能O2SO2SO3
二计算ω(O) 100% 50% 60%
三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2和SO2、(3) SO3 SO2 O2。

练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）
A.一定有O2
B.一定有CO
C.一定有CO2
D.一定有CO、CO2
解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2
C的质量分数0 43% 27%
比较
30% 小大小
所以选B。

题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
解析：已知O，求Na。

观察化学式，找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系，②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；
在关系式里用相对量计算
2Na——“Na2S”
2×23 23×2+32
x 1-22% x=46%
练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数
解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.
解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。

设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：
x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.
解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。

CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。

先求“CO”、“O”，再求CO2：
C——“CO”、“O”——CO2
12 28 16 44
36% 84%1-84% x x=44%
2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。

解析：观察 O2SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。

由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,
32 64
40% x
X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。

3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11
解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，
11CO ——7CO2
11×28 7×44
所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。

题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）
A.16%
B.76%
C.26%
D.36%
解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：
①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；
②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最大：
1-72%=28%；
所以选C。

也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：
Cu——CuO 2Cu——Cu2O
6480 128 144
64% x=80% 64% y=72%
练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。

现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（）
A.10g
B.11g
C.12g
D.13g
解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。

Mg——MgO——1/3Mg3N2
24 40 100/3
7.2 g 12 g 10g。