有关化学式的简单计算[1]
有关化学式计算的类型分析及公式
有关化学式计算的类型分析及公式化学式计算是化学中常见的计算问题，它涉及到元素的摩尔质量、化学式的摩尔质量以及化学式的组成等内容。
在进行化学式计算时，常用的类型分析及公式包括摩尔质量计算、百分比组成计算、物质的化学式计算以及配位数的计算等。
一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质相对分子质量（分子量）与摩尔质量之间的转换关系。
通常情况下，摩尔质量可以用来计算物质所含元素或化合物的摩尔质量。
在计算过程中，可以使用以下公式：①分子量=摩尔质量*摩尔数②摩尔质量=分子量/摩尔数二、百分比组成计算百分比组成是指元素在化合物中的质量百分比关系。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素质量/化合物的摩尔质量）*100%三、物质的化学式计算物质的化学式计算是指根据元素的百分比组成关系，确定化合物的化学式。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素原子质量*元素个数/分子质量）*100%四、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配体之间的配位数目。
在计算过程中，可以使用以下公式：①配位数=配位中心的价态数目-配体配位数目以上是化学式计算的常见类型分析及公式。
下面通过具体的例子来说明。
例1：计算Na2SO4的摩尔质量。
解：根据元素周期表找到Na的原子质量为23，S的原子质量为32，O的原子质量为16，然后根据化学式计算公式：摩尔质量 = 2 * Na + S + 4 * O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol例2：已知化合物由95.0%的硫和5.0%的氧组成，求其化学式。
解：根据百分比组成计算公式：100%=95.0%+5.0%假设该化合物的摩尔质量为M，则硫的摩尔数为95.0%，氧的摩尔数为5.0%。
根据元素的摩尔质量：32/M=95.0%/100%（硫的摩尔质量为32）16/M=5.0%/100%（氧的摩尔质量为16）通过计算可得：M=32/（95.0%/100%）=33.68例3：配位化合物中中心离子具有+2的价态，与配体配位后化合物的总价态为+4，求配位数。
有关化学式的计算
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 （一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。 不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数 为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中 的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质 量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2， 求该化合物的化学式。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的 质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素 的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合 物中氧元素的质量分数。 此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32， 可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终 答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧 元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质 量比可能为（ ） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习 相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
化学式的计算
化学式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例一、计算水【H 2O 】、二氧化碳【CO 2】；硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18CO 2的相对分子质量＝ ＝Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342Ca(OH)2的相对分子质量＝ ＝ CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。
解：3SO 2的相对分子质量之和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量之和= ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和 NH 4NO 3＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2KClO 3＝☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【H 2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2):16=2:16=1:8 也可表示为：H 2O 中H:O=(1×2):16=2:16=1:8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比 解：(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为：2：8：1：4(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：1611、计算高锰酸钾【KMnO 4】中各元素的质量比：(NH 4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：24( ) A 、 (1×2):32:(16×4) B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32：(1×2)1、计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中各元素的质量比。
[精品]有关化学式的计算公式
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[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。
4.1第2课时化学式的有关计算 -2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的计算式正确的是( B )
A.
14
×100%
14×2+1×4+16×3
B. 14×2 ×100%
14×2+1×4+16×3
C. 14×14 ×100%
14×1×1×4×16×3
D.
14+14
×100%
14×1×1×14×16×3
1.某物质的化学式为ROH,相对分子质量为40,则R的相对原子质量为( A )
××钙片 [主要成分] 碳酸钙、维生素D [功效] 补钙 [规格] 3 g/片 每片中含碳酸钙≥2 g [食用方法] 嚼服
A.0.8 g B.1.2 g C.1.8 g D.2 g
8.如图是已破损的维生素C(简写为Vc,其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。请回答下 列问题:
(1)Vc的化学式为 C6H8O6 。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为 9∶1 。
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3
12.相同质量的下列物质,所含分子个数最多的是( C )
A.CO2
B.H2O
C.H2
D.N2
13.现有一瓶未贴标签的常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定质量该金
属粉末,在坩埚内加热使其完全氧化,形成金属氧化物(由R和氧两种元素组成的化合物),
冷却后再称重,获得下表数据。已知R的化合价为+3,则R的相对原子质量为( A )
3.计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数×100%。
化合物的相对分子质量
计算化合物中某一元素的质量分数时,要将该元素的同类原子找全并合并在一起,不能有 遗漏,然后乘以其相对原子质量作为计算式的分子。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
有关化学式的计算
化学计算----根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.有关化学式的计算一. 基本计算例1. （2005年，云溪）今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
化学式的有关计算
H2O中氢元素与氧元素的原子个数比为 2
：1
原子个数比即化学式中元素符 号右下角数字之比。
二：计算组成物质的各元素的质量比。
例题：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比
C∶O=12∶16×2=3∶8
练习1、计算水（H2O)中氢元素和氧元素的质量比。
H∶O=1×2∶16=1:8
=16克
六、根据某一元素的质量计算纯净物的质量
例：多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
28 5kg 60 10.7kg 答:需要10.7kg的尿素。
2N 5kg CO(NH2)2
练习：
1、50kg的磷酸钙含磷元素多少 千克？
2、多少千克磷酸钙中含有30kg磷元素？
３、28kgCO的含氧量与多少千克 CO2含氧量相等？
４、多少克H2SO4中的含氢量与 18g水中的含氢量相等？
四、计算物质中某一元素的质量分数 练习1、求水（H2O)中氢元素的质量分数。
解： H%=
2H H2O
=
2 ×100% =11.1% 18
练习2、求二氧化硫(SO2)中硫元素的质量分数。
解:S%=
32
64
×100%
=50%
五、计算纯净物中某一元素的质量
练习：22克二氧化碳中氧元素的质量。
16 ×2 ×100% 二氧化碳中氧元素的质量: 22克× 12+16 ×2
练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。
H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4=1∶16∶32
三、相对分子质量
相对分子质量（式量） 化学计算物质的相对分子质量
初中化学式的有关计算
初中化学式的有关计算化学式的计算是指根据给定的物质的成分和化学方程式，计算出化学式中原子的个数和相对原子质量的问题。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式计算方法。
1.计算化合物的分子量：化合物的分子量是指化合物分子中各个原子的相对原子质量之和。
例如，计算H2O（水）的分子量可以按照H2O的化学式中H和O原子的相对原子质量进行计算，即：H的相对原子质量=1，O的相对原子质量=16H2O的分子量=2×1+1×16=182.摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量可以通过化合物的分子量计算得到。
例如，摩尔质量水（H2O）为18克/摩尔。
3.计算物质的摩尔数：物质的摩尔数是指该物质中分子数的数量。
可以通过知道物质的质量和摩尔质量进行计算。
例如，计算2克的水的摩尔数可以按照水的摩尔质量18克/摩尔进行计算，即2克水的摩尔数=2克/18克/摩尔=0.11摩尔。
4.计算物质的质量：物质的质量可以通过知道物质的摩尔数和摩尔质量进行计算。
例如，根据水的摩尔质量18克/摩尔和摩尔数0.11摩尔，可以计算出0.11摩尔水的质量为0.11摩尔×18克/摩尔=1.98克。
5.化学方程式的配平：化学方程式中的化合物的个数需要保持平衡，这需要进行化学方程式的配平。
例如，给定化学方程式H2+O2→H2O，左边的H原子和O原子的个数是不平衡的，需要调整。
通过增加系数可以进行配平，可以得到2H2+O2→2H2O。
这些是一些初中化学中常见的化学式计算方法，可以帮助我们计算化学方程式的配平、化合物的分子量、摩尔质量和质量等问题。
在实际的学习中，我们还可以通过练习题和实验来提高化学式的计算能力。
有关化学式的计算
有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中该元素的质量物质中某元素的质量分数= ×100%物质的质量某元素的相对原子质量×原子个数= ×100%该物质的相对分子质量4、计算物质中某元素的质量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数5、计算物质的质量物质中某元素的质量物质的质量 =物质中该元素的质量分数6、计算物质的纯度物质的纯度指物质的纯净程度，即混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量混合物中纯净物的质量分数= ×100%混合物的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%纯净物中某元素的质量分数7、计算混合物中纯净物的质量混合物中纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数8、计算混合物中混合物的质量混合物中纯净物的质量混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数9、计算混合物中某元素的质量分数混合物中该元素的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数纯净物的质量纯净物中某元素的质量= ×100% ×混合物的质量纯净物的质量纯净物中某元素的质量=混合物的质量混合物中该元素的质量= ×100%混合物的质量10、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量纯净物中某元素的质量分数= ×100%纯净物的质量混合物中某元素的质量分数=×100%混合物中纯净物的质量分数混合物中某元素的质量纯净物的质量= ×100%÷×100%混合物的质量混合物的质量混合物中某元素的质量纯净物中某元素的质量= ×100%= ×100%纯净物的质量纯净物的质量。
化学式的简单计算
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的 相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比 练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量 分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80
有关化学式的计算
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某元素的质量分数
某元素的相对原子质量 原子个数 ×100% = 相对分子质量
计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数 (相对原子质量N：14 H：1 O：16) 解：(1) NH4NO3 的相对分子质量为 =14×2 + 1×4 + 16×3 =28 + 4 + 48 =80 （2）氮元素的质量分数：
答案：160 g
总结：
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
4、计算元： 课本 P89第7题
谢 谢！
≈ 17.7% 20g (3)NH4HCO3的质量= ≈ 113g 17.7% 答：略
变式2：多少g NH4NO3和316g碳酸氢铵 （NH4HCO3)含氮量相等 提示：转化为2道题目 (1) 316g碳酸氢铵（NH4HCO3)中氮元素质量是多少？
（2）多少g NH4NO3含有与上题相等的氮元素质量？
课题4 化学式 （第3、4课时） 有关化学式的计算
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
4、计算元素的质量
5、计算化合物的质量
二、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对原子质量H-1 O-16 S-32
化学式中各原子相对原子质量的总和叫相 对分子质量。 (单位为1，省略不写)
17.7%
46.7%
计算化肥尿素 CO（NH2）2 氮元素质量分数 （C-12 O-16 N-14 H-1）
4、计算元素的质量
（元素质量=化合物质量×元素的质量分数）
例1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量 解：(1) NH4NO3 的相对分子质量 =14×2+1×4+16×3 =28 + 4 + 48 =80
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有关化学式的简单计算
一、计算相对分子质量
根据化学式，计算相对分子质量
H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3
二、计算物质组成中各元素的质量比
1、求H2O 中H O元素质量比
2、求MgO Mg O元素质量比
3、求CaCO3中Ca C O元素质量比
4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比
5、求CH3COOH中C H O元素质量比
三、根据化学式计算某元素的质量分数
1、求H2O 中H的质量分数
2、求MgO中Mg的质量分数
3、求CaCO3中Ca 的质量分数
4、求CO(NH2)2中N的质量分数
5、求NH4NO3中N的质量分数
四、计算某元素的质量
某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数
计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量
3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算
练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量
2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比
3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数
4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量
五、有关混合物的计算
1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量
2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？
3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数
4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是
A、NH4HCO3
B、(NH4)2SO4
C、NH4CI
D、CO(NH2)2
六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式
1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式
2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式
3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式
七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量
1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？
2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？
八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为
C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达
到。
如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？。