有关化学式的计算类型归纳

合集下载

有关化学式计算的类型分析及公式

有关化学式计算的类型分析及公式化学式计算是化学中常见的计算问题，它涉及到元素的摩尔质量、化学式的摩尔质量以及化学式的组成等内容。

在进行化学式计算时，常用的类型分析及公式包括摩尔质量计算、百分比组成计算、物质的化学式计算以及配位数的计算等。

一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质相对分子质量（分子量）与摩尔质量之间的转换关系。

通常情况下，摩尔质量可以用来计算物质所含元素或化合物的摩尔质量。

在计算过程中，可以使用以下公式：①分子量=摩尔质量*摩尔数②摩尔质量=分子量/摩尔数二、百分比组成计算百分比组成是指元素在化合物中的质量百分比关系。

在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素质量/化合物的摩尔质量）*100%三、物质的化学式计算物质的化学式计算是指根据元素的百分比组成关系，确定化合物的化学式。

在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素原子质量*元素个数/分子质量）*100%四、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配体之间的配位数目。

在计算过程中，可以使用以下公式：①配位数=配位中心的价态数目-配体配位数目以上是化学式计算的常见类型分析及公式。

下面通过具体的例子来说明。

例1：计算Na2SO4的摩尔质量。

解：根据元素周期表找到Na的原子质量为23，S的原子质量为32，O的原子质量为16，然后根据化学式计算公式：摩尔质量 = 2 * Na + S + 4 * O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol例2：已知化合物由95.0%的硫和5.0%的氧组成，求其化学式。

解：根据百分比组成计算公式：100%=95.0%+5.0%假设该化合物的摩尔质量为M，则硫的摩尔数为95.0%，氧的摩尔数为5.0%。

根据元素的摩尔质量：32/M=95.0%/100%（硫的摩尔质量为32）16/M=5.0%/100%（氧的摩尔质量为16）通过计算可得：M=32/（95.0%/100%）=33.68例3：配位化合物中中心离子具有+2的价态，与配体配位后化合物的总价态为+4，求配位数。

有关化学式的计算

类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。（一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________

(完整版)有关化学式的计算

有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。

专题五化学计算

类型2 有关化学方程式的计算
角度1、纯净物之间的计算
1.解题方法:按照计算步骤,将纯净物质量代入计算公
式即可。
2.解题步骤:设例2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处
理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反
应原理用化学方程式表示为
酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH不变,反应结束,溶液
的pH会随碳酸钠的加入继续增大,所以a→b段表示碳
酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应。
(2)设盐酸和碳酸钠反应时,生成氯化钠的质量为x,生
成二氧化碳的质量为y
2HCl+Na2CO3===== 2NaCl+H2O+CO2↑
106
21.2%×50 g
117
x
A m Bn的相对分子质量
(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量
分数。
(5)混合物中A元素的质量=混合物的质量×混合物中
AmBn的质量分数×化合物(AmBn)中A元素的质量分数。
【典例1】(2017·兰州中考)中国是把香椿当做蔬菜的
唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,
100
n
117
m
m=23.4 g
n=20 g
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%≈15.6%。
23.4 g 11.7 g 100 g 150 g 20 g 4.4 g
答案:(1)稀盐酸 (2)15.6%(计算过程见解析)
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4↓+3NaCl+6Na
NO3+5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为______

初中化学计算题归纳

初中化学计算题归纳初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型:标签型化学式计算题:1、（2011。

鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：(1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量"）；（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ;（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33％,若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg.（1)微量（2）24：1 （3）662、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题:（1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ; （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ;(3)计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是多少？ ;（计算结果精确到0.01，下同）(4)计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算)第二种类型：叙述型化学式计算题：1、(2011。

泰安市）（4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴ KNO3属于（填“钾肥"、“氮肥”或“复合肥料");⑵KNO3的相对分子质量为 ;⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 kg.(1)复合肥料（2)101 （3)39：14：48 (4)92、（2011。

天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：(1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。

(2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。

有关化学式计算的六种类型

有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。

一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。

例1 计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。

解：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2＝60答：尿素的相对分子质量为60。

例2 计算胆矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量。

解：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+5×(1×2+16)＝250答：胆矾的相对分子质量为250。

二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。

例3 求磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］中各元素的质量比。

解：Ca(H2PO4)2］中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比＝40︰(1×2×2)︰(31×2)︰(16×4×2)＝20︰2︰31︰64答：磷酸二氢钙中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比为20︰2︰31︰64三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数＝量该化合物的相对分子质个数化学式中该元素的原子质量该元素原子的相对原子⨯×100％例4 计算硫酸铵［(NH 4)2SO 4］中氮元素的质量分数解：(NH 4)2SO 4中氮元素的质量分数＝132214⨯×100％≈21.21％答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.21％四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。

化学式计算方法大全

化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。

下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。

一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。

1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=byax ax +×100％ 4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。

牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。

请仔细阅读后回答下列问题。

（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是。

（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是。

（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是。

（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为。

（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。

（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝盒这种牛奶。

分析：这是一道典型的有关化学式的基础计算题，基本上涵盖了化学式的各方面计算，如相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数以及综合计算等。

要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。

化学式计算方法大全

化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。

2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。

3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。

4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。

5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。

6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。

7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。

8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。

需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。

在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。

另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。

总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。

不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。

化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。

初中化学：化学式计算的几种类型解析

初中化学：化学式计算的几种类型解析根据化学式进行计算，是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，主要有以下几种类型：一、计算相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和例1：计算O2、KClO3、Ca(OH)2的相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由______ 元素组成，1个C2H8N2分子共有____个原子，C2H8N2的相对分子质量等于___答案：三 1260二、计算各元素的质量比求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；然后根据其化学式将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。

例2：碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，计算碳酸氢铵中各元素的质量比：H∶C∶O∶N= 1×(4+1)+12×1∶16×3∶14×1= 5∶12∶48∶14例3：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3。

试计算(1)硝酸铵的相对分子质量； (2)硝酸铵中各元素的质量比；解：⑴硝酸铵的相对分子质量＝14×2+1×4+16×3＝80⑵硝酸铵各元素的质量比＝N∶H∶O ＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12练习1.苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。

因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。

请回答：（1）一个苯甲醇分子由_________个原子构成。

4.1第2课时化学式的有关计算 -2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册

硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的计算式正确的是( B )
A.
14
×100%
14×2+1×4+16×3
B. 14×2 ×100%
14×2+1×4+16×3
C. 14×14 ×100%
14×1×1×4×16×3
D.
14+14
×100%
14×1×1×14×16×3
1.某物质的化学式为ROH,相对分子质量为40,则R的相对原子质量为( A )
××钙片 [主要成分] 碳酸钙、维生素D [功效] 补钙 [规格] 3 g/片每片中含碳酸钙≥2 g [食用方法] 嚼服
A.0.8 g B.1.2 g C.1.8 g D.2 g
8.如图是已破损的维生素C(简写为Vc,其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。请回答下列问题:
(1)Vc的化学式为 C6H8O6 。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为 9∶1 。
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3
12.相同质量的下列物质,所含分子个数最多的是( C )
A.CO2
B.H2O
C.H2
D.N2
13.现有一瓶未贴标签的常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定质量该金
属粉末,在坩埚内加热使其完全氧化,形成金属氧化物(由R和氧两种元素组成的化合物),
冷却后再称重,获得下表数据。已知R的化合价为+3,则R的相对原子质量为( A )
3.计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数×100%。
化合物的相对分子质量
计算化合物中某一元素的质量分数时,要将该元素的同类原子找全并合并在一起,不能有遗漏,然后乘以其相对原子质量作为计算式的分子。

化学式计算方法大全

化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。

下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。

一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。

1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=by ax ax +×100％4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。

牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。

请仔细阅读后回答下列问题。

（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是。

（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是。

（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是。

（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为。

（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。

（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝盒这种牛奶。

要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。

【高中化学】与化学式有关的八种计算

【高中化学】与化学式有关的八种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数基准１ｎｈ４ｎｏ３中共存有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

解析：化学式中重复出现的ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ｎｈ４ｎｏ３中ｎ％＝２×１４８０×１００％＝３５％ｎｈ４ｎｏ３的质量＝５６ｋｇ３５ｋｇ＝１６０ｋｇ六、排序化合物中某元素的化合价例１已知ａ的氧化物的化学式为ａｘ?ｏｙ，则ａ的化合价为＿＿＿＿＿。

求解：根据化合物中正、正数化合价代数和为零的原则设ａ的化合价为ｍ，则得到：ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ｍ＝＋２ｙｘ例２标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：①ｈｃｌ②ｈｃｌｏ③ｈｃｌｏ３④ｈｃｌｏ４⑤ｃｌ２－１＋１＋５＋７０解：①ｈｃｌ②ｈｃｌｏ③ｈｃｌｏ３④ｈｃｌｏ４⑤ｃｌ２从小到大排序为：①⑤②③④七、化合物中粒子个数基准ｎ２ｏ、ｎｏ２、ｎ２ｏ５中氧的质量成正比，谋３种物质中的氮原子个数之Olmstead三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。

１０ｎ２ｏ∽５ｎｏ２∽２ｎ２ｏ５则氮原子个数之比：２０∶５∶４分子个数之比：１０∶５∶２八、计算质量之比基准１在ｆｅｏ、ｆｅ２ｏ３、ｆｅ３ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素融合的氧元素的质量比为（）ａ、６∶９∶８ｂ、１２∶９∶８ｃ、２∶３∶６ｄ、１∶３∶４求解：由铁元素质量成正比所述化合物中铁原子个数成正比，６ｆｅｏ∽３ｆｅ２ｏ３∽２ｆｅ３ｏ４则氧原子个数之比为６∶９∶８。

选ａ基准２必须并使三氧化二铁（ｆｅ２ｏ３）和四水解三铁（ｆｅ３ｏ４）所含相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四水解三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３ｆｅ２ｏ３∽２ｆｅ３ｏ４物质质量之比等同于相对分子质量之比，即为３ｆｅ２ｏ３∶２ｆｅ３ｏ４＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）＝４８０∶４６４＝３０∶２９与化学式有关的排序种类多样，但只要掌控以上基本类型，运用其方法和技巧，深入细致分析强化练，选准切入点，化解出来也就得心应手了。

有关化学式计算的几种典型例题

有关化学式计算的几种典型例题初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。

但学生在学完化学式的计算后，总认为只能做几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等，但对于知识延伸所涉及的计算无从下手，现对有关化学式计算的几种延伸题型作以下总结：类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。

【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。

【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。

(注意：由于A、B 的位置不固定，可有两种形式)解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。

由题意可知：可求得：x﹕y=2﹕3∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。

类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。

【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。

【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。

解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝∴此有机物的化学式为C2H6O 。

类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。

【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。

【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。

化学式的计算方法总结

化学式的计算方法总结第一种方法，观察法。

1。

举例： BaO2+NaOH===BaCl2。

2。

化合价升降，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。

(1)2S+4O2===4SO2，根据化合价升降规律判断元素的化合价。

(2)SO42-+2H2O===(NH4)2SO4。

3。

根据金属活动顺序表判断元素的化合价。

(1)Al+3Fe===Fe3Al。

4。

根据电子式计算出元素的化合价。

(1)C+NaOH===HCl。

(2)Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。

5。

根据结构简式求元素的化合价。

(1)2H2O+H2===H2O。

(2)Al2O3+3H2O===Al(OH)3↓。

2Na+H2===2NaH2，根据电子式计算出元素的化合价。

Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。

6。

根据性质和用途推断出元素的化合价。

(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

(2)Zn+AgNO3===AgNO3+Zn。

7。

利用氧化物还原性推断元素的化合价。

(1)BaO+BaCl2===BaCl3。

(2)Al2O3+H2O===Al(OH)3↓+2H2O。

8。

利用氢化物和水反应推断元素的化合价。

(1)H2O+AlH3===Al(OH)3↓+2H2O(2)H2H4+2H2O===H2CO32-+2H2↑(3)2H2H4+2H2O===2H2O。

9。

利用强酸制弱酸原理进行推断。

(1)4HCl+2H2O===2H2SO4+Cl2(2)2H2SO4+Al(OH)3===Al(OH)3↓+2H2O(3)H2SO4+2H2O===H2SO4+Cl2。

10。

由实验现象得出结论。

(1)NaOH(aq)===Na2HPO4。

(2)2H2SO4(aq)===2H2SO4。

Na2O3=4Na+O2。

3Na2O3=2Na+O2，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。

2Na2O3===2Na+O2。

4。

有关化学式的计算

有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。

（2）同种元素的原子可以合并计算。

（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。

根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。

先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。

根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。

5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。

根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。

解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。

有关化学式的计算汇总

=98
=74
解题思路：
要准确求出相对分子质量，必须掌握化学式中各种符号的含义：
（1）元素符号之间
+ 例：NaCl
（2）小数字与元素之间 *
(3)符号（） (4)小圆点•
先计 +
例：SO2 例：Ca(OH)2 例： NH3• H2O
（5）系数与化学式之间 * 例： 5H2O
练习：求出下列相对分子质量或总相对分子质量
解法二：设11g二氧化碳中含有碳元素的质量为x
CO2 ————— C
44
12
11g
x
44：12=11g：x
x=12*11g/44=3g 答：11g二氧化碳中含有3克碳。
练习：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？
（2）多少克水中含有8g氢元素？
思考题：
（1）有一种氮的的原子个数比？并据此推出氧化物的化学式。
= 6*12: 1*8:16*6 = 9:1:12 答： C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比是9：1：12。
(2)硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，它能使作物生长茂盛，叶色浓绿。硝酸铵种各元素的质量比是多少？
解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14*2：1*4：16*3 =7：1：12
三、有关化学式的计算
1、有关相对分子质量
（1）H2SO4 的相对分子质量 =
（2）Ca(OH)2的相对分子质量
=
（3）NH3• H2O的相对分子质量（4）5H2O 的相对分子质量
解：（1）H2SO4 的相对分子质量（2）Ca(OH)2的相对分子质量
=1*2+32+16*4
=40+（16+1）*2

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。

有关化学式的计算

N%= 35%
；
2.某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是 16 。
4.计算物质中某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
1. 40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 14克 2.质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、C14︰11 B、1︰1 C、11︰7 D、7︰11 3、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（） A.n︰m B.1︰3 C.n︰3m D.50n︰27m C
质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中
的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原
子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相
对原子质量，再乘以原子团(对原子质量。
①Ca（OH）2= 74； ② 3H2O= 54； ③CuSO4.5H2O2=50
有关化学式的计算
1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他.
1.计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量
的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对
原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对
2、化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是
（ C）A、1
B、2
C、3 D、4
2.计算和化学式中各元素质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。