化学式的计算(基本计算)
化学式与化合价的计算方法
化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。
化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。
计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。
一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。
通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。
例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。
2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。
例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。
二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。
2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。
氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。
通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。
例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。
除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。
综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。
掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。
化学化学式计算
化学化学式计算化学式计算是化学中的基础计算之一，它能帮助我们确定化合物中各元素的相对比例和数量。
在化学式计算中，我们通过使用原子量和化学式的规则来确定化合物的化学式。
本文将介绍化学式计算的基本原理和一些实例。
1. 原子量的概念和计算方法原子量是指一个元素的相对原子质量（相对于碳-12同位素）。
原子量的计算是基于质子和中子的质量，通常以单位"g/mol"表示。
在化学式计算中，使用的原子量是标准原子量。
计算一个元素的原子量可以通过在元素的化学式上找到各个元素的相对数量，并将其与对应的原子量相乘，再将结果相加得到。
例如，氧气的化学式为O2，氧气分子中含有2个氧原子。
氧的原子量为16.00 g/mol，所以氧气的原子量为2*16.00=32.00 g/mol。
2. 化合物的化学式计算在化学式计算中，我们需要了解化合物中各元素的相对比例。
当已知化合物中每个元素的质量或百分比时，可以使用化学式计算来确定化合物的化学式。
例如，已知一个化合物中含有75.0%的碳和25.0%的氧，要求求出该化合物的化学式。
首先，我们需要将百分比转换为质量。
假设该化合物的质量为100 g，则其中含有75.0 g的碳和25.0 g的氧。
其次，我们需要将质量转换为摩尔。
通过将质量除以元素的原子量，可以得到碳和氧的摩尔数。
碳的原子量为12.01 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
所以，碳的摩尔数为75.0 g / 12.01 g/mol = 6.24 mol，氧的摩尔数为25.0 g / 16.00 g/mol = 1.56 mol。
最后，我们需要将摩尔数的比例化简为整数比例。
在本例中，碳和氧的摩尔比为6.24:1.56，约为4:1。
因此，该化合物的化学式为C4O。
3. 化合物的摩尔计算在已知化合物中各元素的摩尔比例时，可以使用化学式计算来确定各元素的摩尔数量。
例如，已知一个化合物的化学式为H2SO4，并且已知该化合物中含有0.50 mol的硫和1.00 mol的氧。
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
根据化学式的八类基本计算
永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；。
第5课有关化学式方程式的基本计算
第五课 有关化学式、方程式的基本计算[课程目标]1． 掌握计算化学式量、化合物中某元素的质量或质量分数、元素质量比；能根据元素的质量求化合物的质量。
2． 能根据元素质量比、式量等确定物质的组成及化学式。
3． 掌握根据质量守恒定律的计算4． 掌握根据化学反应方程式的简单计算[要点精析]一、 有关化学式的计算例1：计算明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ]的化学式量。
解析：化学式量=39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）=474例2：今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ） Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2 解析：NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。
答案：D 。
例3：血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，这每个血红蛋白分子中，铁原子的个数是（ ）Ａ．4 Ｂ．33 Ｃ．244 Ｄ．68 解析：答案选A 。
铁原子个数=56%33.068000⨯=4 例4：多少克NH 4HCO 3与100g 含尿素90%的尿素化肥肥分相当？解析：设Xg NH 4HCO 3与100g 含尿素90%的尿素化肥肥分相当，则：X ×34HCO NH N =100×90%×22)(2NH CO N X ×7914=100×90%×6028 X=237 答：略例5：N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。
解析：设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3二、根据质量守恒定律的计算参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学式的计算
质量比=微粒个数比× 质量比=微粒个数比×相对质量比
混合物的计算 1.杂质不含该元素 1.杂质不含该元素 2.杂质含该元素 2.杂质含该元素
2008年 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 已知三聚氰胺为白色晶体， 已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精” 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C 据此请计算： 化学式为C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。 写出具体的计算过程，结果精确到0.01% 0.01%） （写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） 某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 18％， （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 2.88％（ ％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 ）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺 奶粉中添加0.1g三聚氰胺， 质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上 蛋白质。（ 。（写出具体的计 g蛋白质。（写出具体的计 能增加 _ 算过程，结果精确到0.01g 0.01g） 算过程，结果精确到0.01g）C:12 H:1 N:14
化学式的相关计算
三聚氰胺化学式为C 是一种化工原料， 三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种化工原料， 有轻微毒性，计算： 有轻微毒性，计算： 三聚氰胺相对分子质量： (1) 三聚氰胺相对分子质量： 三聚氰胺中碳、 氮元素的质量比： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： 三聚氰胺中氮元素的质量分数（ ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%） 0.1%） 相对原子质量:C:12 相对原子质量:C:12 H:1 N:14
化学式基本计算(人教版)(含答案)
化学式基本计算（人教版）试卷简介:根据化学式能进行相对分子质量、各元素的原子个数比、各元素质量比、某元素的质量分数的计算，并能对各计算公式灵活运用。
一、单选题(共8道，每道10分)1.“化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
胞嘧啶中碳、氮两种元素的原子个数比和质量比分别为( )A.4:3、4:3B.4:3、6:7C.3:4、8:7D.4:3、8:7答案：D解题思路：各元素的原子个数比等于化学式中对应元素符号右下角的数字之比，各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，即：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
需要注意：计算元素的质量比时，不要把元素的原子个数比误认为元素的质量比。
根据题中给出的胞嘧啶的化学式，碳、氮两种元素的原子个数比为4:3，质量比为（12×4）:（14×3）=8:7。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：根据化学式求原子个数比和元素质量比2.化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物，取名为“小狗烯”。
“小狗烯”中碳、氢两种元素的原子个数比为1:1，则“小狗烯”中碳、氢两种元素的质量比为( )A.12:1B.1:12C.1:1D.无法确定答案：A解题思路：题目中没有给出物质的化学式，但是给出了原子个数比，可先设出其中一种元素的原子个数，然后根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比进行计算即可。
设碳原子的个数为x，由碳、氢两种元素的原子个数比为1:1得，氢原子的个数为x。
则“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12x）:x=12:1。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：根据原子个数比求元素质量比3.维生素C主要存在于蔬菜、水果中，可预防坏血病。
维生素C中碳、氧元素的质量比为3:4，则碳、氧两种元素的原子个数比为( )A.1:1B.1:2C.3:4D.无法确定答案：A解题思路：原子的个数在计算元素质量比时用到，题目给出了元素的质量比，可以将原子个数分别设出来，然后根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比列比例式即可。
化学式和化合价的计算
化学式和化合价的计算化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
本文将介绍化学式和化合价的计算方法，并提供一些例子进行解释。
一、化学式的计算化学式是用元素符号表示化合物组成的一种表示方法。
在计算化学式时，我们需要知道化合物中各个元素的化合价和各元素的原子数目。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物是由阳离子（正离子）和阴离子（负离子）组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据阴阳离子的化合价以及它们的原子数目来确定化学式。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，因此它们的离子式为Na+Cl-，可以简化为NaCl。
2. 分子化合物的化学式计算分子化合物是由非金属元素组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据元素的化合价和原子数目来确定化学式。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，因此它们的化学式为CO2。
二、化合价的计算化合价是指元素在化合物中的价态，用来表示元素的电荷状态和元素之间的化学键。
计算化合价时需要根据化合物中元素的原子价和化合物中实际的电荷状态来确定。
1. 离子化合物的化合价计算对于离子化合物，元素的化合价即为元素的原子价。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠的原子价为+1，氯的原子价为-1，因此它们的化合价分别为+1和-1。
2. 分子化合物的化合价计算对于分子化合物，元素的化合价为化合物中元素的电荷数目。
例如，二氧化碳（CO2）中，碳原子和氧原子的化合价分别为+4和-2，因为氧原子带有负电荷，碳原子带有正电荷。
总结：化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
化学式的计算需要根据离子和分子中元素的化合价和原子数目来确定，而化合价的计算则需要根据原子价和化合物中元素的电荷状态来确定。
通过以上的解释和例子，希望读者能够更好地理解化学式和化合价的计算方法，从而在化学学习中取得更好的成绩。
[精品]有关化学式的计算公式
![[精品]有关化学式的计算公式](https://img.taocdn.com/s3/m/a4e7727282c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b3da.png)
[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
化学式基本计算
化学式基本计算相对分子质量=相对原子质量x原子个数+相对原子质量x个数+……各元素质量比=相对原子质量x原子个数：相对原子质量x原子个数：……某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x个数/该物质的相对分子质量x100%元素质量=纯净物质量x 该元素的质量分数纯净物质量=元素质量/该元素的质量分数一、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：⑴尿素的相对分子质量；解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+1*2）*2=60⑵尿素中各元素间的质量比；（C/O/N/H）解：尿素中碳、氧、氮、氢各元素的质量比=12：16：14*2：1*2*2=3：4：7：1 (3)尿素中氮元素的质量分数;解：尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO(NH2)2 *100%=2*14/60*100%=46.7% (4)某农田需用120kg尿素,问其中氮元素的质量是多少?解：120kg*46.7%=56kg(5)经测定某农田缺少氮元素373.6kg，需要在该农田中施用多少千克的尿素？解：373.6kg/46.7%=800kg(6)某农田原计划施用180kg尿素,后改用硝酸铵,问需用多少千克的硝酸铵才能使肥份相当?解：设需硝酸铵的质量为x,180kg*46.7%=x*2N/ NH4 NO3 *100%(代数略) x=240kg(7)国家规定，一级品化肥尿素中，尿素的含量不少于92％，今有一化肥经销处销售的标有一级品标志的化肥尿素，经测定，氮元素的含量为42.6％，通过计算确定该化肥是否属于一级品。
解：42.6%/46.7%=91.2%<92%,所以不是一级品。
答略。
二、反运算：1、某+2价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5:2，该金属的相对原子质量是___40_____，该氧化物的相对分子质量为____56_________。
2、由M、N两种元素组成的化合物中，M与N的质量比为2:3，若M与N 的相对原子质量之比为2:1，则M与N组成化合物的化学式为___ MN3___ 。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。
下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。
一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。
1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=by ax ax +×100％4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量 ［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。
牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。
请仔细阅读后回答下列问题。
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是 。
（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是 。
（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是 。
（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。
（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。
（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。
分析：这是一道典型的有关化学式的基础计算题，基本上涵盖了化学式的各方面计算，如相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数以及综合计算等。
要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。
化学式的计算
化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：②表示该物质的元素组成：。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：；②表示物质的分子构成：（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为。
二、关于化学式的计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：1. 计算相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H12O6⑧CO(NH2)22. 计算化合物中各元素的质量比A、B元素的质量比例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：m（H）：m（O）= 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：2.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
3. 计算化合物中某元素的质量分数A的质量分数例3．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
化学式的计算方法总结
化学式的计算方法总结第一种方法，观察法。
1。
举例： BaO2+NaOH===BaCl2。
2。
化合价升降，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
(1)2S+4O2===4SO2，根据化合价升降规律判断元素的化合价。
(2)SO42-+2H2O===(NH4)2SO4。
3。
根据金属活动顺序表判断元素的化合价。
(1)Al+3Fe===Fe3Al。
4。
根据电子式计算出元素的化合价。
(1)C+NaOH===HCl。
(2)Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
5。
根据结构简式求元素的化合价。
(1)2H2O+H2===H2O。
(2)Al2O3+3H2O===Al(OH)3↓。
2Na+H2===2NaH2，根据电子式计算出元素的化合价。
Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
6。
根据性质和用途推断出元素的化合价。
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
(2)Zn+AgNO3===AgNO3+Zn。
7。
利用氧化物还原性推断元素的化合价。
(1)BaO+BaCl2===BaCl3。
(2)Al2O3+H2O===Al(OH)3↓+2H2O。
8。
利用氢化物和水反应推断元素的化合价。
(1)H2O+AlH3===Al(OH)3↓+2H2O(2)H2H4+2H2O===H2CO32-+2H2↑(3)2H2H4+2H2O===2H2O。
9。
利用强酸制弱酸原理进行推断。
(1)4HCl+2H2O===2H2SO4+Cl2(2)2H2SO4+Al(OH)3===Al(OH)3↓+2H2O(3)H2SO4+2H2O===H2SO4+Cl2。
10。
由实验现象得出结论。
(1)NaOH(aq)===Na2HPO4。
(2)2H2SO4(aq)===2H2SO4。
Na2O3=4Na+O2。
3Na2O3=2Na+O2，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
2Na2O3===2Na+O2。
4。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
化学基本计算
化学基本计算（一）关于化学式的计算：——基础计算关键：抓住化学的概念，理解化学式中各种符号、数字的函义，掌握的部分和整体的关系，此类计算就不难掌握了。
1、根据化学式的计算：相对分子质量（式量）等于化学中各原子的相对原子质量的总和。
注意——化学式前边的数字与相对分子质量之间是“相乘”的关系。
例1：求CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量解：CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量()=++⨯+⨯+=643216*********例2：求2Mg(OH)2相对分子质量总和解：2Mg(OH)2相对分子质量总和 ()[]=++=22421611162、计算化合物中各组成元素的质量比：注意——化合物的化学式中各元素原子的相对原子质量之和最简单的整数比；就是化合物中各组成元素的质量比。
例1：求CuSO 4中各组成元素的质量比。
解：CuSO 4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比是：64∶32∶16×4 = 2∶1∶2例2：求Na 2CO 3中各组成元素的质量比。
解：Na 2CO 3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比是：23×2∶12∶16×3 = 2∶6∶243、计算化合物某组成元素的质量分数：注意——化合物的化学式中，某元素原子的相对原子质量之和与该化合物相对分子质量之比，就是化合物中该元素的质量分数。
即化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量⨯100%例1：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：NH 4NO 3的相对分子质量 = 14＋1×4＋14＋16×3= 80硝酸钾中氮元素的质量分数：2N NH NO 100%14280100%35%43⨯=⨯⨯=例2：计算氯酸钾（KClO 3）中氧元素的质量分数。
解：KClO 3的相对分子质量= 39＋35.5＋16⨯3= 122.5氯酸钾中氯元素的质量分数： 3O KClO 100%163122.5100%39.2%3⨯=⨯⨯=（二）有关化学方程式的计算：关键：①正确写出反应的化学方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑴葡萄糖酸钙中相对分子质量为＿4＿30＿； ⑵葡萄糖酸钙中氢. 氧元素的质量比为1＿1:＿1＿12； ⑶按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为＿46＿5＿.1
㎎.(精确到0.1)
⑸乳酸中碳元素的质量分数为＿4＿0﹪＿；
⑹50ｇ乳酸中含碳＿2＿0 ＿ｇ ．
拓展练习：
人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入 足够的钙，市场上某补钙制剂的说明书如图所示， 请仔细阅读，并进行计算(C:12 H:1 O:16 Ca:40)
××钙片
［主要成分］葡萄糖酸钙[ (C6H11O7)2Ca ] ［药品规格］2.5ｇ
四根据化学式的计算
（一）基本类型
1.计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子 质量的总和（符号为 Mr )。
例：计算H2O的相对分子质量
练习一：
计算下列物质的相对分子质量 (1)氢氧化钙 [Ca(OH)2] (2)2H2O
(3)硫酸铜晶体[CuSO4 ·5H2O ]
２．计算物质中各元素的质 量比
例：计算H2O中各元素质量比
练习二： 计算下列物质组成元素的质量比．
（1）二氧化碳
（2）硝酸铵素 的质量分数
练习三：
计算： （1）SO２中的硫元素的质量分数
（2）硝酸铵［ NH4NO3 ]中氮元 素的质量分数
4.应用元素质量分数的计算
—物质质量与元素质量的 互算
1、计算100克H2O中 含氧元素的质量。
2、多少克硫酸（H2SO4） 中含100克氧元素？
练习4
1.100克水与多少克硫酸 所含氧元素质量相同？
练习4
2.商店现有碳酸氢铵和尿素两 种化肥，NH4HCO3：0.54元/ 千克，CO（NH2）2：1.25元/ 千克，若有100元，买哪种肥 料更合算？
综合练习：
近年来，乳酸成为人们研究的热点之 一．乳酸在医药食品等工业应用前景广阔， 乳酸的化学式为 C3H6O3 ．试计算： ⑴每个分子中共有＿＿12＿个原子； ⑵该分子中碳. 氢．氧的原子个数比为＿1:＿2:1
⑶其中相对分子质量为 ＿9＿0 ＿； ⑷乳酸中碳、 氢、氧元素的质量比为＿6:＿1:8