实验中和热的测定 PPT课件

ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
③
实验步骤
误差分析
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［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －
1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过
程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误
差。 2020/7/11
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3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）
请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单
位用kJ。 得出结果。
思考Q：③= 式0表.41示8的（是t2不－是t1该）反kJ应的反应③热？
是中和热吗？为什么？
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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、 碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水 只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。
测得的中和热的△H会
偏；大用50 mL 0.50mol/L NaOH
溶液进行上述实验，测得的中和热的△H会
。
（均偏填大“偏大”“偏小”“无影响”）
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有关“中和热”的练习
1、在做中和热的测定实验中，使用下列 用品不是为了减少实验误差的是（ D ）
A.碎泡沫塑料 B.环行玻璃棒 C.底部垫纸条 D. 两个量筒
大、小烧杯放置时，为
何要使两杯口相平？填
碎纸条的作用是什么？
对此装置，你有何更好
的建议？
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中和热的测定 9
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电
离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1
mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的 多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相
同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则
二者结果相同）。
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2、 50mLo.5moL.L-1盐酸与50mLo.55moL.L-1NaOH
的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶
液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测
出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
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Q =m c Δt
①
Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
我们如何得到上述数据呢？
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液
的比热容为 4.18 J/（g·℃)
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。
.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。
实验二 中和热的测定
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(8分) 中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一 定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热； 在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地 测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器 有：__________：
• （3）偏少
• （4）不等
相等
• 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 所放出的热量，与酸碱的用量无关
• （5）、偏少
偏少
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• (1)烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒
(2)保证盐酸完全被中和：散热太快
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m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
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Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
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实验目的: 测定强酸、强碱反应的中和热。
实验原理： Q=mcΔt
①
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）② V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
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［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和
热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1
mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
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［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 环形玻璃搅拌。棒
减少实验过程中的
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 热量损失
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H 偏大 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 （填“相等”“不相等”），所求中和热相等△H （填“相 等（5”）“用不相相同等浓”度）和，体简积H述因2的O为理所氨中由放和水出：热代的是能替指量酸N，跟a与O碱酸发H碱溶生的中液用和进量反无行应关生上。成述1 m实o验l ，
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
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为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。
5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
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●实验目的
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
（3）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得的中和热数值--------（填“偏小”“偏大”“无影响”）
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（4）、实验中改用60mLo.55moL.L-1盐酸与
65mLo.55moL.L-1NaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热量-------------------（填“相等”“不相等”），所求中和热------------------ （填“相等”“不相等”）简述理 由：————————————————————————— ———。
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
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中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
在常温常压下， ΔH= -57.3kJ/mol
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［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） kJ/mol