物质的量浓度练习题及答案解析.doc

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A 组——知能训练

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

A．干燥的B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求的

解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响； C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。 D 显然错。

答案： B

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol ·L－1 的Ba(NO3)2 溶液正确的说法是( )

A．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A

－1

－

B．500 mL 溶液中NO3 浓度为0.2 mol L·

2＋浓度为0.4 mol L·－1

C．500 mL 溶液中Ba

D．500 mL 溶液中含NO －

总数为0.2N A

3

解析： A 项中阴、阳离子总数应为 2 L×0.2 mol·L－

1×3×N A mol－1＝1.2N A；B 项中

1×2＝0.4 mol L·－1；C 项中c(Ba2 1 c(NO－3)

＝0.2 mol L·－＋)＝0.2 mol L·－

。

答案： D

3．(2010 ·11 柳州高一检测)将5 mol ·L－1 的Mg(NO 3)2 溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶－

液中NO3 的物质的量浓度为( )

5a －1 B.10a

－1

A. b mol·L b mol·L

b a

D. －1

－1

C.5a mol·L

b mol·L

3 a L×5 mol ·L－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，

解析： a mL 溶液中n(NO－3)＝10－

－1。

1×10－ 2 a mol

2 a mol

10a

c(NO－3 )＝ b mol·L

＝

b×10－ 3 L

答案： B

4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL 水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至100 mL

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

1

的Na2S O4 溶液中解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol L·－

32.2 g

n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝1＝0.1 mol，正确；③中n( N a2SO4)

322 g ·m ol－

＝20×10－

3 L×5.0 mol L·－1＝0.1 mol，正确。

答案： B

5．(2011 南·通高一质检)在V L 硫酸铝溶液中，含有m g Al 3＋，则这种溶液中S O2

－

的物

4

质的量浓度是( )

m m

A. 27V

B.

54

C.

m 3m

18V D.

54V

m

3

2－

解析：据分子式Al2(SO4)3 可知，c(SO4 )＝

2c(Al 答案： C

3

2

3＋)＝

×

27 m

V ＝18V。

6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液。

(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1 000 mL 容量瓶E．漏斗

F．胶头滴管G．500 mL 试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是

_____________________________ _________________________________________。_

(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

______________________________________________________________________。__

解析：配制500 mL 溶液要用500 mL 容量瓶。NaOH 固体易潮解，有很强的腐蚀性，

应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

答案：(1)2 小烧杯(2)BDE

(3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶

(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

7．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为 1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为

________，溶液的密度为____________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为

__________。

0.61 mol

－1。

解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.1 L ＝6.1 mol L·

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH 的质量分数为：

24.4 g

×100%＝20%。

121.9 g

(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、

质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液

的十分之一。

1

(4) 这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol L·－，稀释到100 mL 以后，NaOH

1

6.1 mol L·－的

物质的量浓度缩小为

－1。

10 ＝0.61 mol L· －1

(2)20%