物质的量浓度练习题及答案解析.doc

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A 组——知能训练
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求的
解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响； C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。

D 显然错。

答案： B
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol ·L－1 的Ba(NO3)2 溶液正确的说法是( )
A．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A
－1
－
B．500 mL 溶液中NO3 浓度为0.2 mol L·
2＋浓度为0.4 mol L·－1
C．500 mL 溶液中Ba
D．500 mL 溶液中含NO －
总数为0.2N A
3
解析： A 项中阴、阳离子总数应为 2 L×0.2 mol·L－
1×3×N A mol－1＝1.2N A；B 项中
1×2＝0.4 mol L·－1；C 项中c(Ba2 1 c(NO－3)
＝0.2 mol L·－＋)＝0.2 mol L·－。

答案： D
3．(2010 ·11 柳州高一检测)将5 mol ·L－1 的Mg(NO 3)2 溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶－
液中NO3 的物质的量浓度为( )
5a －1 B.10a
－1
A. b mol·L b mol·L
b a
D. －1
－1
C.5a mol·L
b mol·L
3 a L×5 mol ·L－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，
解析： a mL 溶液中n(NO－3)＝10－
－1。

1×10－ 2 a mol
2 a mol
10a
c(NO－3 )＝ b mol·L
＝
b×10－ 3 L
答案： B
4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL 水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
1
的Na2S O4 溶液中解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol L·－
32.2 g
n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝1＝0.1 mol，正确；③中n( N a2SO4)
322 g ·m ol－
＝20×10－
3 L×5.0 mol L·－1＝0.1 mol，正确。

答案： B
5．(2011 南·通高一质检)在V L 硫酸铝溶液中，含有m g Al 3＋，则这种溶液中S O2
－
的物
4
质的量浓度是( )
m m
A. 27V
B.
54
C.
m 3m
18V D.
54V
m
3
2－
解析：据分子式Al2(SO4)3 可知，c(SO4 )＝
2c(Al 答案： C
3
2
3＋)＝
×
27 m
V ＝18V。

6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液。

(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1 000 mL 容量瓶E．漏斗
F．胶头滴管G．500 mL 试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
_____________________________ _________________________________________。

_
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
______________________________________________________________________。

__
解析：配制500 mL 溶液要用500 mL 容量瓶。

NaOH 固体易潮解，有很强的腐蚀性，
应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

答案：(1)2 小烧杯(2)BDE
(3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶
(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止
7．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为 1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为
________，溶液的密度为____________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为
__________。

0.61 mol
－1。

解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.1 L ＝6.1 mol L·
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH 的质量分数为：
24.4 g
×100%＝20%。

121.9 g
(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、
质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液
的十分之一。

1
(4) 这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol L·－，稀释到100 mL 以后，NaOH
1
6.1 mol L·－的
物质的量浓度缩小为
－1。

10 ＝0.61 mol L· －1
(2)20%
答案：(1)6.1 mol L·
20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (3)6.1 mol L·－1
－1
(4)0.61 mol ·L
B 组——拔高训练
8．下列说法中正确的是 ( )
A ．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B ．从 1 L 2 mol/L 的H 2SO 4 溶液中取出 0.5 L ，所得溶液的浓度为 1 mol/L
C ．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO 4 溶液，需 62.5 g 胆矾
D ．中和 100 g 19.6%的 H 2SO 4 溶液，需要 NaOH 4 g
解析： A 中 58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol ，但溶液体积并非是 1 L 水的体积，所以 物质的量浓度无法计算。

B 中取出 0.5 L 的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为 2 mol/L 。

C
中因为 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO 4 溶液中， CuSO 4 的物质的量为 0.5 L × 0.5 mol/L ＝0.25
mol ，所以胆矾的物质的量也应为 0.25 mol ，即质量为 0.25 mol × 250 g/mol ＝62.5 g 。

D 中因
为 H 2SO 4 的质量为 100 g × 19.6%＝19.6 g ，其物质的量为 19.6 g
1＝0.2 mol ，中和 0.2 mol
98 g ·m ol － 1
H 2SO 4 需 NaOH 应为 0.4 mol ，即 0.4 mol × 40 g m ·ol －
＝16 g 。

答案： C
－
1，质量分数为 w ，物质
9．已知某饱和氯化钠溶液体积为 V mL ，溶液密度为 ρg ·mL
－1
的量浓度为 c mol ·L ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g 。

(1)用 m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度：
______________________________________________________________________。

__ (2)用 w 、 ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：
______________________________________________________________________。

__ (3)用 c 、 ρ表示溶液中溶质的质量分数：
______________________________________________________________________。

__
m g
1 58.5 g m ·ol －
解析： (1) c (NaCl)＝ ＝
V × 10－ 3 L
3 L 1 000m －1
58.5V mol ·L
1 1 1 000 mL × ρg ·m L － × w/58.5 g m ·ol －
(2)c(NaCl)＝ 1 L ＝
1 000ρw －1
58.5 mol ·L
(3)w ＝
1 1 1 L × c mol ·L － × 58.5 g m ·ol －
5.85c
1 × 100%＝ %
ρ
1 000 mL × ρg ·m L －
1 000m
－
1
答案： (1) c (NaCl)＝
58.5V mol ·L 1
000ρω
－
1
(2)c(NaCl)＝
58.5
mol ·L
(3)w ＝
5.85c % ρ。