反应热大小的比较方法
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②- ① 得C(g)===C(l) ΔH3<0， 而ΔH3＝ΔH2-ΔH1， 所以：ΔH2＜ΔH1
(2)相同的反应，反应物的状态不同 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
①- ②得 S(s)= S(g) ΔH3>0 因为：ΔH3= ΔH1- ΔH2 所以：ΔH1> ΔH2
3.盖斯定律（有关联的两个不同反应）
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0
ΔH1 ＝ ΔH3＋ΔH2，因为都为放热反应 所以ΔH1 < ΔH2
[悟一题]
[例1] (2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的
ΔH前者大于后者的是
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热 量比生成等量的气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反 应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱 碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解 质的电离需要吸热）
(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，
实际反应过程中放出或吸收的热量要小于
相应热化学方程式中的反应热数值。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－ 197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出 的热量要小于197 kJ。
2．做差法（适用于状态不同的反应)
(1)同一反应生成物状态不同时： ①A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 ②A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0
1．直接比较法
注意：连同符号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者 大于0，后者小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃 烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯 定比不完全燃烧所放出的热量多。
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量 比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
①C(s)＋(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
(2)相同的反应，反应物的状态不同 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
①- ②得 S(s)= S(g) ΔH3>0 因为：ΔH3= ΔH1- ΔH2 所以：ΔH1> ΔH2
3.盖斯定律（有关联的两个不同反应）
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0
ΔH1 ＝ ΔH3＋ΔH2，因为都为放热反应 所以ΔH1 < ΔH2
[悟一题]
[例1] (2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的
ΔH前者大于后者的是
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热 量比生成等量的气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反 应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱 碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解 质的电离需要吸热）
(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，
实际反应过程中放出或吸收的热量要小于
相应热化学方程式中的反应热数值。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－ 197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出 的热量要小于197 kJ。
2．做差法（适用于状态不同的反应)
(1)同一反应生成物状态不同时： ①A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 ②A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0
1．直接比较法
注意：连同符号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者 大于0，后者小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃 烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯 定比不完全燃烧所放出的热量多。
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量 比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
①C(s)＋(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6