高中常见必背化学方程式总结(精美排版)
高中化学方程式归纳总结大全
高中化学方程式归纳总结大全
一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式化学方程式是高中化学学习中的重要内容，熟练掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、规律以及解决化学问题都具有关键作用。
下面为大家整理了一些高中化学必背的化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、钠与水的反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑这个反应现象十分明显，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成一个闪亮的小球。
2、铁与水蒸气的反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂在高温条件下，铁与水蒸气发生反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑铝既能与酸反应，又能与碱反应，这体现了铝的两性。
二、非金属相关的化学方程式1、氯气与水的反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO氯气溶于水，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
2、硅与氢氧化钠溶液的反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑硅是一种半导体材料，在这个反应中表现出一定的化学活性。
3、二氧化硫与氧气的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这是工业上制取硫酸的重要步骤，也是一个可逆反应。
三、燃烧相关的化学方程式1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷是天然气的主要成分，燃烧产生二氧化碳和水。
2、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝ 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的有机燃料。
3、氢气的燃烧：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O氢气燃烧产物只有水，是一种清洁能源。
四、酸碱中和反应1、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O这是典型的强酸强碱中和反应，生成盐和水。
2、硫酸与氢氧化钡的反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O这个反应不仅有酸碱中和，还生成了沉淀。
五、氧化还原反应1、铜与硝酸的反应（1）浓硝酸：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O（2）稀硝酸：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这是一个置换反应，也是氧化还原反应。
高考化学方程式总结汇编(精美排版)
高三化学方程式总结汇编（精美排版）第一章 卤素 第一节 氯气1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl +→+228、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓12、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓 15、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 16、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+第三节 氧化还原反应17、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+18、O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓19、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 242342342424372231)(9)(316+++→++ 第四节 卤族元素20、HX X H 222→+(X 表示一种卤素)21、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22、22I KCl 2Cl KI 2+→+23、22I KBr 2Br KI 2+→+24、33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色25、33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色 26、222Br Ag AgBr +−−→−光照第二章 摩尔 反应热本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高中必背200化学方程式 高中化学方程式总结大全
高中必背200化学方程式高中化学方程式总结大全
高考必考的化学方程式有哪些？高中阶段需要掌握方程式你能记住多少？下文小编给大家整理了高考必背的化学方程式总结，供参考！
高中必背化学方程式总结一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学方程式大全【最完整版本】
元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式（一）置换反应1、金属置换金属2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3FeFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、非金属置换非金属--Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)--Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)2F2+2H2O===4HF+O22NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl3、金属置换非金属2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑4NO+6H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4、与水作用产生气体:2F2+2H2O===4HF+O2C+H2O CO+H2(生成水煤气)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)1. CaC2△2. 氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑3. 氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O4.5. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑6. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2H2O +CH2=CH2 ↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2HI H2+I2NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑7. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑8.9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr10.11. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2 12.13. 电解熔融氧化铝制铝 2Al 2O 3Al + 3O 2↑ 电解熔融的氯化镁制镁MgCl 2电解Mg+Cl 2↑14. 氧化铝溶于盐酸Al 2O 3 + 6HCl2AlCl 3 +3H 2O15. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H 2O16. 氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O17. A l(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O 18. 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2OAl(OH)3（胶体）+3H +19. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑20. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑21. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 3NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）(1)H 2：先后通过灼热的CuO 和CuSO 4，黑色的CuO 变红，白色CuSO 4粉末变蓝色。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)高考过程须做到小心翼翼，涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，定不能在收卷时匆忙涂卡。
本文是细致的小编给大家收集整理的8篇高中化学方程式总结的相关范文，希望能够帮助到大家。
高中化学方程式总结版篇一（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O22CuO（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2SO2硫粉在空气中燃烧S+O2碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO（3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2电解水2H2O2H2↑+O2↑（4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑高考化学考前冲刺技巧篇二一、重视基础回归——元素化合物知识的复习元素化合物知识是学习化学的基础，在以能力和素养立意为价值取向的高考命题中，元素化合物知识成为考查化学概念与理论、反应原理、化学实验和化学计算的载体，分值占试卷的60%左右。
自己回归教材，形成知识网络，基础知识点掌握牢固了，再做题就得心应手了。
二、重视知识体系的构建和解题方法指导——有机化学复习有机化学作为整个化学学科中重要的内容，是一个独立于其他知识体系的模块，分值占试卷的18%左右。
复习当中，我们应当着重加强对有机化合物的组成与结构，各类化合物的反应原理和反应条件以及反应后产生的有机物做出充分的了解。
加强对信息的反应机理的挖掘和分析，并能应用到有机合成路线设计之中。
高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。
必背化学方程式
高中常见必背化学方程式1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2+ + SO2−4 + Ba2+ + 2OH－=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓2.NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO－3+ 2OH－=== NH3·H2O+ CO2−3 + H2O3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+4 + HCO－3+2 OH－△CO2−3 + NH3 +2H2O4.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：HCO－3+ OH－△CO2−3 + H2O5.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3+ Ca2+ + OH－=== CaCO3↓ + H2O向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−+ 2H2O36.等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−3 + 2H2O7.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+48.向明矾溶液中加入Ba(OH)2让恰好沉完：Al3+ + 2SO2−4 + 2Ba2+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O + 2 BaSO4↓9.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O === HSO－3+ NH+410.硅酸盐溶液与醋酸溶液混合：SiO2−3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−11.0.011–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.021–NH+4 +Al3++2SO2−4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH + CaCO3=== Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O+ CO2↑13.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO3－14.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+= == HgS↓15.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+16.少量SO2通入KMnO4溶液中：2 KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO417.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO3－+ OH–=== CO2−3 + H2O19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2 OH－+ 2 H2O === 2AlO2－+ 3H2↑19. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S === 2H+ + CuS↓20. 向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s) + S 2−(aq) === Ag 2S(s) + 2Cl －(aq)21. 等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3混合：Ba 2++2OH －+ NH 4++ HCO 3－==BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl －△Mn 2++ 2H 2O + Cl 2↑24. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2 + 2H 2O === 2I 2 + 4OH －25. 用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+ + 2Cl － 2Na + Cl 2↑电解饱和NaCl （氯碱工业）：2 NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 26. 漂白粉溶液起作用： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO 2HCl+ O 2↑ 27. 将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH ++ Cl －+HClO28. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2===2Fe 3++2H 2O 29. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H + + NO －3 === 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O 30. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3+5I －+ 6H + === 3I 2 + 3H 2O31. FeCl3溶液与Cu 反应：2Fe 3+ + Cu ===2Fe 2+ + Cu 2+ 32. 用稀NaOH 溶液吸收NO2：2NO 2 + 2OH －===NO 3－+ NO 2－+ H 2O33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2 + H 2O === 2H + + 2NO 3－+ NO 34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O===4Na + + 4OH －+ O 2↑35. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl － + 5H 2O + 2FeO 42－一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22. 钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2↑4. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ H 2↑+ Na 2SO 45. Na 2O 2与CO 2、SO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ Na 2O 2 + SO 2=== Na 2SO 4高温分解电解6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+ CO 2=== CO 32－+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH + CO 2 == NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2=== CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+===2Al 3+ + 3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H ＋===Al 3+ + 3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH －=== AlO 2— + 2H 2O(沉淀溶解)高温 高温高温9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 有AlCl 3 制备Al(OH)3离子方程式：Al 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO 2 + 3H 2O + CO 2 ==2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2=== Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 由NaAlO 2 制备Al(OH)3离子方程式：AlO 2－+ CO 2（过量） + 2H 2O === Al(OH)3↓+ HCO 3— 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al+3O 214. {AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ AlO 2－+ 4H + === Al 3+ + 2H 2O}→用于鉴别 往偏铝酸钠中加入少量盐酸：AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ 往偏铝酸钠中加入过量盐酸：AlO 2－ + 4H + === Al 3++ 2H 2O16. {Al 3++ 3HCO 3－=== Al(OH)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2－+ 6H 2O===4Al(OH)3↓}(双水解) 17. AlO 2－+ HCO 3— + H 2O === Al(OH)3↓+ CO 32— (不属于双水解)三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ ===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2↑4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓高温9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△Fe 2O 3 + 3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋ + Fe === 3Fe 2＋ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2 ===2Fe 3＋＋2Cl － 13.FeCl3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋+ Cu === 2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN － === Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3不拆) [检验Fe 3＋] 15.氯化亚铁与铁氰化钾[K 3Fe(CN)6]溶液反应：3Fe 2＋ + 2 Fe(CN)63— === Fe 3[(Fe(CN)6)2]↓[检验Fe 2＋] 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：①Si+O 2△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF 4 + 2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O=== Na 2SiO 3+ 2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO 2=== SiF 4↑+ 2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑（违背氧化还原规律：Si 的还原强，但C 失e －，因CO 是气体脱离了体系） 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3 △SiO 2 + H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －△2＋+Cl 2↑+2H 2O实验室快速制氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)△2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O高温高温高温 高温2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 （棕褐色烟） 铜在氯中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟） 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2OH ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl 离子方程：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ===4H ＋+ SO 2−4 + 2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式：Cl 2 + 2OH －== Cl － + ClO － + H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 === Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br － 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：2OH －+ SO 2===SO 2−3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH + SO 2 == NaHSO 3 离子方程式：OH －+ SO 2= HSO 3－ 4. SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2 + SO 2 = = CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2SO 2 === Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 催⇌△2SO 3（燃煤脱离加石灰石：S+O 2 =====点燃SO 2、 CaCO 3 + SO 2 = CaSO 3 + CO 2、 2CaSO 3 ＋O 2 == 2CaSO 4） 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2 + H 2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应（SO 3用98％的硫酸吸收生成更浓的硫酸）：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3 ＋ CaO === CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （ 氧化剂：还原剂 == 1 : 1，因水太少，反应后溶液仍无色，此反应无离子方程，把反应后的溶液加入到水中才会变蓝）铜与稀硫酸需通入O 2并加热才反应：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 (稀) △2CuSO 4+ 2H 2O12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) △2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2（N2生成NO2 需两步完成） 3.NO2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 4.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4+ OH － 5.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 6.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl7.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O氮的氢化物与氮的氧化物生成氮气和水，如：8NH 3 + 6NO 2 == 7N 2 + 12H 2O 9、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （一般不用NaOH ，因NaOH 与SiO 2加热反应）10.氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3 + HCl （NH3和 HCl 管口遇冷又生成NH 4Cl ，而加热NH 4NO 3会爆炸，故不能单独加热某种铵盐制加热NH3）11.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑12.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH 4+ + OH －△NH 3↑+H2O13.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) + △Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu + 4H＋＋2NO3－△Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O14.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu + 8H＋＋2NO3－△3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O）15.硝酸见光分解：4HNO3 == 4 NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，故密封避光保存在棕色试剂瓶中)16. NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4N O+ 3O2 + 2H2O === 4HNO319.汽车尾气中的N O和CO在催化剂作用下生成无污染的气体：2N O + 2CO ==2 CO2 + N220.氢氧化钠消除NO2的污染：2NaOH + 2NO2 == NaNO3 + NaNO2 + H2O21.氢氧化钠消除NO2和NO的污染：2NaOH + NO2 + NO == 2NaNO2 + H2O。
高中必备化学方程式归纳
高中必备化学方程式归纳最全化学知识点总结高中必背化学方程式大全1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高中化学方程式记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
(完整版)高中所有常见化学方程式
2Na 2 O2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O2
5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
CO
2－ 3
＋
＋
2H
＝
H 2O
＋
CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl
2
高中常见化学方程式
42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2
NaAlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
AlO
－
2
＋
CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH)
3 ↓＋
HCO
－
3
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2 SO4
高中常见化学方程式
Fe 与稀 HNO 3 反应 Fe＋ 4HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 2H 2O(Fe 不足 ) 3Fe＋ 8HNO 3＝ 3Fe(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O(Fe 过量 ) 29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体 (了解 )
20、硫酸工业制法
＋
－
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，
用于漂白 )
点燃
H 2 ＋ Cl 2
2HCl
氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )
2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋ O2↑ 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 Na 2O＋ H 2O ＝ 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：
高中必背化学方程式总结大全
高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键词，准确理解化学概念，规范化学术语表达。
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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。
高中常见必背化学方程式总结精美排版
中学常见必背化学方程式14溶液与过量()2反应：2+ 22－()2↓4↓2.碳酸氢铵溶液和过量溶液反应：+ +2－3·H 2+ H 2O 3.向悬浊液中滴加2S 溶液：2(s)+ S 2−() 2S(s)+2－() 4.向3溶液中加入过量的澄清石灰水：+ 2 －3↓+ H 2O 52(4)3溶液中加入过量的氨水：3 33·H 2 ()3↓+ 3 6.向43溶液中加少量溶液并加热：+－ △+ H 2O7.将过量的2气体通入冷氨水中：2+ 3·H 2 + 8.硅酸溶液与醋酸溶液混合：+2 323↓+23−1–mol/L4(4)2溶液与0.021–mol/L ()2溶液等体积混合：32+224–24↓+ ()3↓+ 3·H 2O10.醋酸溶液与水垢中的3反应：2 3 3 223−+ H 2 2↑ 11.向2溶液中通入过量2：+ 2+2H 2 ()3↓+ 12.用2S 去除废水中的2+：S 2−+ 2↓13.向污水中投放明矾，能生成凝合悬浮物的胶体：3 3H 2()3(胶体)+314.少量2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O −+ 2+ H 2 2C 6H 515.等体积肯定溶度的(3)2溶液和溶液混合：2 + － 3↓+ H 2O 16.用溶液除去铝表面的氧化膜：2O 3+2－ 2+ H 2O17.向明矾溶液中加入过量的()2溶液：32+224－+2H 23 4↓ 18.小苏打与溶液混合后：+ – + H 2O 19.将铝片放入溶液中：22 －+2 H 22+3H 2↑ 20. 4溶液汲取H 2S 气体：222↓21.等体积、等浓度的()2溶液与43溶液混合：22－+ + 3↓+ H 2 3·H 2O22.铜溶于稀硝酸：38 23 22↑+4H 2O 23.用浓盐酸与2反应制取少量2：42－+ 2△2H 2 2↑+2+24.用稀溶液汲取2：22+2－+ H 2O25.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2+2H 22I 2+4－26.用惰性电极电解熔融：2 2－2 2↑27.漂白粉溶液在空气中失效：①22−+ 2+ H 2 3↓+2 ②22 O 2↑ 28.将2溶于水制备：2+ H 2－29. 4溶液中加入用H 24酸化的H 2O 2溶液：222 H 2O 2232H 2O 30.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：34 3↑+2H 2O 31.用3氧化酸性溶液中的：2+5I －+63I 2+3H 2O 323溶液与反应：2322 2+ 33. 2与H 2O 反应：3222 234. 2O 2与H 2O 反应：22O 2+2H 244－+ O 2↑35.在强碱溶液中与()3反应生成24：3−+4－+2()33－+5H 22人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠与其化合物1.钠与氧气：常温：42＝22O 点燃：2 + O 2△2O 22.钠与水反应：2 + 2H 222↑离子方程式：2 + 2H 22＋＋2－+ H 2↑3.钠与硫酸反应：2 24242↑4.氧化钠与水反应：2225.过氧化钠与二氧化碳反应：22O 2 + 22223 2↑6.过氧化钠与水反应：22O 2+2H 242↑ 离子方程式：22O 2+2H 24＋＋4－2↑7. ①溶液中通入少量2：22232O 离子方程式：2－2 2O②溶液中通入过量2：23离子方程式：－28.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：23 + 3 + 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：23 + 22 + H 2O + 2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：23 + H 2O 223 ③碳酸钠与氢氧化钙：23 + ()23↓+ 2 ④碳酸氢钠与盐酸：322↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：3+ ()23↓+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：23()23↓23+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：3 + △23+ H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：23△+ H 2O 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：23 + 23↓+ 2 二、铝与其化合物1.铝与氧气的反应：4 + 3O 2 22O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2 + 2O 3 2 + 2O 33.铝和稀盐酸：2 + 623 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2 + 6H ＋23 3H 2↑4.铝和溶液：222H 222+3H 2↑ 离子方程式：22－+2H 22+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O 离子方程式：2O 3+6233H 2O6.氧化铝和溶液：2O 3 + 2222O 离子方程式：2O 3+2－22O7.氢氧化铝和盐酸：()3+3 = 3+3H 2O 离子方程式：()3+3H ＋33H 2O 8.氢氧化铝和溶液：()3 2+2H 2O 离子方程式：()3 － +2H 2O(沉淀溶解) 9.氢氧化铝受热分解：2()3 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：2(4)3+63·H 22()3↓+3(4)24 离子方程式：333·H 2()3↓+3(用于制备)113溶液中加入少量溶液：3+3()3↓+33溶液中加入过量溶液：3 + 4 2 + 32H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量2：22+3H 222()3↓＋23 往偏铝酸钠溶液中通入足量2：2+2H 22()3↓＋3 13.电解氧化铝：22O 3 43O 214. {+ H 2O ()3↓ + 4 3+ +2H 2O}→用于鉴别 15. + 2 + 2H 2O ()3↓+ (用于制备)16. {3 3 ()3↓+ 2↑ 3 3+ 6H 24()3↓}(双水解) 三、铁与其化合物1. ①铁与氧气反应：3 + 2O 23O 4 ②铁与硫反应： +2.铁与盐酸反应： + 2 = 2 + H 2↑离子方程式： + 2H ＋2＋ + H 2↑ 铁与4溶液：4＝4离子方程式：2＋2＋3.铁和水蒸气：3 + 4H 2O(g) 3O 4 + 4H 24.氧化亚铁与盐酸反应：＋222O 离子方程式：＋2H ＋2＋2O5.氧化铁与盐酸反应：2O 3＋623+3H 2O 离子方程式：2O 3＋6H ＋23＋+3H 2O 6还原氧化铁：2O 3 + 3 2 + 327.氯化铁与氢氧化钠溶液：3+3()3↓+3 离子方程式：3＋+3－()3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：4+2()2↓24 离子方程式：2＋+2－()2↓ 9.氢氧化铁加热分解： 2()32O 3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4()2 + O 2 + 2H 24()3 11.除去2中的3：23 + = 32离子方程式：23＋+ 32＋ 122和2反应：22 + 223离子方程式：22＋+ 223＋＋2－ 133和反应：23222离子方程式：23＋22＋2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：3+ + 3－()3 四、硅与其化合物1.硅与氧气加热：①22 硅与氟气：②2F 242.硅单质与氢氟酸反应：44+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：2223+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：424↑+2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：2 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2 + 223 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：2 + 2C + 2↑8.硅酸钠与盐酸反应：23＋223↓+2 离子方程式：＋2H ＋23↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 2223↓+ 23 10.二氧化硅与纯碱反应：223 232↑ 11.二氧化硅与石灰石反应：23 32↑ 12.加热硅酸：H 2322O 五、氯与其化合物1.试验室制氯气：2+4(浓) 22↑+2H 2O 离子方程式：2+4H ＋＋2－2＋2↑+2H 2O2.钠在氯气中燃烧：22 2 铁在氯气中燃烧：232 23 铜在氯气中燃烧： + 2 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + 2 23.氯气和水反应：2 + H 2O + 离子方程式：2 + H 2＋＋－+ 4.次氯酸光照分解：2 2 + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：22+2H 224+2 离子方程式：22+2H 24H ＋+ +2－6.氯气与氢氧化钠溶液：2+22O 离子方程式：2+2－－－2O7.工业生产漂白粉：2()2 + 22()2 + 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： ()2 + 2 + H 23↓ + 2 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：()2 + 22 + 210.氯气通入溴化钾溶液：2 + 2 2 + 2离子方程式：2 + 2－2 + 2－氯气通入碘化钾溶液：2 + 2 2 + 2 离子方程式： 2 + 2I －2 + 2－溴水和碘化钾溶液反应：2 +2 2＋2 离子方程式：2 +2I －2＋2－ 11.氯化钠和硝酸银溶液：3 + ↓ + 3 离子方程式：＋－↓ 溴化钠和硝酸银溶液：3 + ↓ + 3 离子方程式：＋－ ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：3 + ↓ + 3 离子方程式：＋－↓ 六、硫与其化合物1.硫在空气中燃烧：2 2 硫与氢气加热：S + H 2 H 2S2.二氧化硫与水：2223二氧化硫与氧化钙：2＋3少量2与氢氧化钠：22232O 离子方程式：2－22O 过量2与氢氧化钠：23 离子方程式：－2= 32通入过量的澄清石灰水：()223↓2O 过量的2通入澄清石灰水：()2+22(3)2 4.二氧化硫与硫化氢：2 + 2H 23S ↓+2H 2O 52的催化氧化：22 + O 2236.亚硫酸钠和硫酸反应：232424 22O 723与氧气反应：2232224 8.三氧化硫和水反应：3224 9.三氧化硫与氧化钙：3＋410.三氧化硫与氢氧化钙：()234↓2O11.铜与浓硫酸反应： + 2H 24 (浓)4+ 2H 22 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 24(浓)2H 22↑+22↑ 七、氮与其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 22.工业合成氨：N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压233.一氧化氮与氧气反应：2 + O 222 42溶于水：32 + H 223 + 5.氨气溶于水：3 + H 2O3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：3·H 2O + －6.浓氨水受热分解：3·H 2O△3↑2O 7.氨气和氯化氢： + 348.氨的催化氧化：43 +5O 2 4 + 6H 2O 9.氯化铵受热分解：43 10.碳酸氢铵受热分解：43 3↑+ H 2O ↑ + 2↑11.硝酸铵和：43 + 3 + 3↑2O 离子方程式：+ －3↑2O 12.试验室制氨气：24 + ()22 + 23↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：43(浓) (3)2+22↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋＋2 2＋+22↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：83(稀)+3 3(3)2+2↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2+3 32＋+2↑+4H 2O15.硝酸见光分解：4342↑2↑+2H 2O(见光或受热分解) 16. 的检验离子方程式：+ －3↑2O172、O 2混合气通入水中无剩余气体：42 + O 2 + 2H 2O 43 18、O 2混合通入水中无剩余气体：4 + 3O 2 + 2H 2O 43。
高中重要化学方程式总结
高中常用化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
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高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△2O 22.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 2?3 +H 2O②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH △Na 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl 二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O===H ＋＋Cl －+ HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O 2↑ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋+ SO 2?4 +2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －===Cl －+ClO －+H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓?+ 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaCl?===AgCl↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===A gCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaBr===AgBr↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br －?===AgBr↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaI?===AgI↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====电解2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2 +3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO 2 +2H 2O(沉淀溶解) 9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4 (用于制备)溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3?+?4NaOH?===NaAlO 2?+?3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 3 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 =====电解4Al+3O 214. {AlO 2 + H ++ H 2O === A l (O H )3↓ AlO 2 + 4H +=== Al 3++2H 2O}→用于鉴别 15. AlO 2 + CO 2 + 2H 2O === A l (O H )3↓+ HCO －3 (用于制备)16. {Al 3++ 3HCO －3=== A l (O H )3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2 + 6H 2O ===4A l (O H )3↓}(双水解) 四、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋+ H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)311.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋+ Fe=== 3Fe 2＋和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋+Cu===2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3++ 3SCN －===Fe(SCN)3 五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C =====高温Si + 2CO ↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 2?3 ＋2H ＋===H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3 =====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3 =====高温CaSiO 3+CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO 2?3 +H 2O过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO 3 通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O的催化氧化：2SO 2 + O 2催?△2SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O 与氧气反应：2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑ 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑ 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2 溶于水：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO 5.氨气溶于水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4 + OH －6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑ 11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====△Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋＋2NO －3+Cu =====△Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====△3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO －3+3Cu =====△3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH +4 的检验离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ===4HNO 3 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3。