最新物理化学下册期末复习试卷和答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）2、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
3、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。
4、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
5、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物化下册期末试题及答案
物化下册期末试题及答案第一节：选择题（共40题，每题2分，共80分）从下列每题所给的四个选项中，选择一个最佳答案并将其标号填入答题卡相应的位置。
（注意：每题只有一个正确答案）1. 下列化学方程式中，反应类型与方程式配对错误的是：A. 氧化还原反应：2Na + Cl2 → 2NaClB. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 双替换反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3D. 加热反应：CaCO3 → CaO + CO22. 化学反应速度不受下列因素影响的是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂3. 下列关于理想气体状态方程P·V = n·R·T（其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常量，T为气体的绝对温度）的叙述中，正确的一项是：A. 定容条件下，压强与温度成反比B. 定压条件下，体积与物质的量成正比C. 定温条件下，压强与体积成反比D. 定量条件下，体积与温度成反比4. 下列不属于稀土元素的是：A. 钆B. 铈C. 钪D. 镨5. 化学式Na2CO3·10H2O代表的是：A. 纯碳酸钠B. 无水碳酸钠C. 十水合碳酸钠D. 十水合氯化钠6. 下列无机盐中，属于氯化物的是：A. NaNO3B. CuSO4C. KClD. CaCO37. 下列元素中，属于卤素的是：A. KB. NaC. FD. Fe8. 下列反应中不产生气体的是：A. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑B. 2HCl + Zn → ZnCl2↑ + H2↑C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2OD. 2AgNO3 + NaCl → 2AgCl↓ + 2NaNO39. 铁是一种较活泼的金属，在常温下会与氧气反应生成黑色的氧化物，下列反应中，描述正确的是：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + O2 → Fe2O3C. 2Fe + 3/2O2 → Fe3O4D. Fe + 1/2O2 → FeO10. 托马斯夫妇发现，他们存放在家里的铁制衣物逐渐生锈变脆，原因是：A. 铁遭到了化学腐蚀B. 铁被蚕食C. 铁受到了生物腐蚀D. 铁发生了物理变化...（以下省略）第二节：解答题（共5题，每题20分，共100分）请将答案写在答题卡相应的位置。
物化下册复习题答案
物化下册复习题答案一、选择题1. 下列关于理想气体状态方程的描述中，正确的是：A. 只适用于理想气体B. 不适用于实际气体C. 适用于所有气体D. 只适用于高压气体答案：A2. 根据热力学第一定律，下列哪个选项描述了系统的内能变化？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外做功和吸收热量的总和D. 系统对外做功和放出热量的总和答案：C3. 在等温过程中，下列哪个物理量是恒定的？A. 体积B. 压力C. 温度D. 内能答案：D4. 根据热力学第二定律，下列哪个选项描述了熵变？A. 熵总是增加B. 熵总是减少C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是不变答案：A5. 理想气体在绝热膨胀过程中，下列哪个物理量会增加？A. 温度B. 压力C. 体积D. 内能答案：C二、填空题1. 理想气体状态方程为 \[PV = nRT\]，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压力；体积；摩尔数；气体常数；温度2. 热力学第一定律的数学表达式为 \[ΔU = Q + W\]，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功3. 熵的单位是______。
答案：焦耳每开尔文（J/K）4. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强和体积成______关系。
答案：反比5. 在等压过程中，气体的内能变化可以通过公式 \[ΔU = nC_vΔT\] 计算，其中C_v代表______。
答案：摩尔定压热容三、计算题1. 理想气体从状态1（P1=2 atm，V1=3 L）等温膨胀到状态2（V2=6L），求状态2的压强P2。
答案：P2 = 1 atm2. 1摩尔理想气体在等压过程中从300 K加热到400 K，求内能变化ΔU。
答案：ΔU = 4.184 kJ3. 理想气体在绝热过程中，初始状态为（P1=1 atm，V1=2 L），最终状态为（V2=4 L），求最终状态的压强P2。
物化下册课后复习题答案
物化下册课后复习题答案1. 根据题目所给的热力学第一定律，分析在封闭系统中，系统对外做功和吸收热量对系统内能的影响。
答案：根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做功的代数和。
若系统对外做功，则内能减少；若系统吸收热量，则内能增加。
2. 描述理想气体状态方程，并解释其物理意义。
答案：理想气体状态方程为\[ PV = nRT \]，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为理想气体常数，T表示温度。
该方程表明，在一定温度和摩尔数下，理想气体的压强和体积成反比。
3. 简述熵的概念及其在热力学过程中的变化规律。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在自发的热力学过程中，系统的熵总是趋向于增加，而在可逆过程中，系统的熵保持不变。
4. 举例说明热力学第二定律在实际生活中的应用。
答案：热力学第二定律表明，自然界中的能量转换过程具有方向性，即能量总是从高品位向低品位转化。
例如，热机的效率不可能达到100%，因为总会有一部分能量以废热的形式散失到环境中。
5. 阐述相变过程中潜热的概念，并给出计算公式。
答案：潜热是指物质在相变过程中吸收或释放的热量，而不改变其温度。
计算公式为\[ Q = mL \]，其中Q表示潜热，m表示物质的质量，L表示物质的相变潜热。
6. 描述热力学第三定律，并解释其对绝对零度的意义。
答案：热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于零。
这意味着绝对零度是不可能达到的，因为在达到绝对零度的过程中，系统的熵必须减少，而根据熵增原理，熵不能为负。
7. 简述热力学循环的概念，并列举常见的热力学循环类型。
答案：热力学循环是指系统经历一系列状态变化后，最终回到初始状态的过程。
常见的热力学循环包括卡诺循环、奥托循环、狄塞尔循环和朗肯循环等。
8. 计算在标准大气压下，1摩尔理想气体从273K加热到373K时吸收的热量。
答案：根据理想气体的热容公式\[ C_p = \frac{5}{2}R \]，其中R为理想气体常数，可得\[ Q = nC_p\Delta T = 1 \times \frac{5}{2} \times 8.314 \times (373 - 273) = 5 \times 8.314 \times 100 = 4157 \text{ J} \]。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
2、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
3、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
4、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg，则电子的总能量是__________J，电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。
5、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、一维保守力的势能曲线如图所示，则总能量为的粒子的运动范围为________；在________时，粒子的动能最大;________时，粒子的动能最小。
8、气体分子的最可几速率的物理意义是__________________。
9、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
2、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
3、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。
4、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为（SI），（SI）.其合振运动的振动方程为x＝____________。
5、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：(1) 摆线的张力T＝_____________________；(2) 摆锤的速率v＝_____________________。
6、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
7、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
8、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。
答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。
物理化学(中国石油大学) 期末考试题(下)
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m mλλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED.0=E5．下列说法中正确的是：（）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D.反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D.以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为（）A.P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（）A. 总表面能B.表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（）A.降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11．在水中加入肥皂液后，将发生（）A.0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是（）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是（） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15．乳状液属于（）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是（）A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是（）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C.与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是（）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是（）A. 布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与（）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是（）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22．BET 吸附等温式中V m 为（）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物化下复习题答案
物化下复习题答案一、选择题1. 在理想气体状态下，若气体的体积增大，保持温度不变，则压强将如何变化？A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：B2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量等于什么？A. 系统对外做的功B. 系统对外做的功加上系统内能的增加C. 系统对外做的功减去系统内能的减少D. 系统内能的减少答案：B3. 什么是熵？A. 系统混乱度的度量B. 系统能量的度量C. 系统温度的度量D. 系统压力的度量答案：A二、填空题4. 根据热力学第二定律，不可能制造一个循环过程，其唯一结果就是______。
答案：将热量完全转化为功5. 热力学温度T与气体的绝对温度t之间的关系是T = ______。
答案：T = t三、简答题6. 请简述什么是热力学的可逆过程？答案：热力学的可逆过程是指在过程中，系统和环境都能恢复到初始状态，没有任何能量耗散的过程。
7. 什么是热力学的不可逆过程？答案：热力学的不可逆过程是指在过程中，系统和环境无法完全恢复到初始状态，存在能量耗散的过程。
四、计算题8. 一个理想气体在等压过程中，从体积V1 = 2立方米增加到V2 = 4立方米，如果初始温度T1 = 300K，求最终温度T2。
答案：由于是等压过程，根据盖-吕萨克定律，温度与体积成反比，即T1/V1 = T2/V2。
代入数值解得T2 = 600K。
9. 一个系统在绝热过程中，初始内能U1 = 500J，系统对外做功W =-300J，求最终内能U2。
答案：根据热力学第一定律，ΔU = Q - W。
在绝热过程中，Q = 0，所以ΔU = -W。
代入数值解得ΔU = -300J，因此U2 = U1 + ΔU = 500J - 300J = 200J。
五、论述题10. 论述热力学第二定律在实际应用中的意义。
答案：热力学第二定律揭示了能量转化的方向性，表明了自然界中能量的不可逆性。
在实际应用中，它指导我们设计热机和制冷机时，必须考虑到能量转化的效率和可行性。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
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物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小：(a) BaCl 2(t(Ba 2+)=0.4253) (b) NaCl (t(Na +)=0.3854)(c) KNO 3(t(K +)= 0.5103) (d) AgNO 3(t(Ag +)= 0.4682)(13) 测定活度系数不能用下列哪种方法?(a) 凝固点降低法 (b) 电动势法 (c) 量热法 (d) 蒸气压法(14) 当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是:（a ）电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移（b ）电流密度增加时，在原电池中，正极电势负移，负极电势正移；在电解池中,阳极电势正移，阴极电势负移（c ）电流密度增加时，在原电池中，正极电势正移，负极电势负移；在电解池中,阳极电势正移，阴极电势负移（d ）电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中，超电势总是减小(15) 在水溶液中进行下列反应：Fe 3+(aq)+2e -=Fe 2+，当pH>a 时，开始发生Fe+ 2OH -=Fe(OH)2+2e - 的反应，则此系统电势E -pH 图是下列示意图中的：(19) 同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们_______（a ） 物理意义相同，数值相同 （b ） 量纲和单位完全相同（c ） 物理意义相同，单位不同 （d ） 前者是标量，后者是矢量(20) 已知水银完全不润湿玻璃表面，水银的密度 33= 13.610kg m ρ-⨯⋅，其表面张力 1 = 0.52 N m γ-⋅，若将半径为5510m -⨯的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将_______。
（a ） 上升0.16 m （b ）下降0.16 m （c ） 上升0.016 m （d ）下降0.016 m(21) 取液面上某一小面积A ，A 周围表面对其有表面张力作用，下列表述不正确的是_______。
（a ） 表面张力与液面垂直（b ） 表面张力与A 的周边垂直（c ） 表面张力沿周边与表面相切（d ） 对凸液面表面张力的合力指向液体内部(曲面球心)，对在凹液面表面张力的合力指向液体外部(22) 在等温等压条件下，将1 mol 水的表面积增加10 倍，环境作表面功为 W ，水的Gibbs自由能变化为△G 。
此时 W 与△G 的关系为_______。
（a ） G W ∆=- （b ） G W ∆=（c ） G W ∆> （d ） G W ∆≤(23) 两液体A 和表面张力A B =2γγ，密度A B =2ρρ，已知毛细管插入A 中液面上升1.5 cm ，则该毛细管在B 液体中液面上升为_______。
（假定两液体皆完全润湿管壁）（a ） 6cm （b ） 3cm （c ） 1.5cm （d ） 0.75cm(24) 某具有简单级数反应的速率系数的单位是31mol dm s --⋅⋅，该化学反应的级数为______。
（a ） 2 级 （b ） 1 级 （c ） 0 级 （d ） 3 级(25) 由纯A 开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是______。
（a ） 开始时，A 的消耗速率最大（b ） 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差（c ） 正反向的速率常数之比是定值（d ） 达平衡时，正逆二向速率常数相等(26) 对于一级反应，下列哪种说法是正确的______。
（a ）反应的活化能为零 （b ）反应物浓度不随时间变化（c ）反应速率不随时间变化 （d ）半衰期与反应物初始浓度无关(27) 一个反应的活化能是133 kJ mol -⋅，当300K T =时，温度每增加1K ，反应速率系数增加的百分数大约为______。
（a ） 4.5%（b ） 90% （c ） 11% （d ） 50%(28) 对于两个都是一级的平行反应下列式子中错误的是______。
（a ） 21k k k +=总 （b ）21E E E +=总 （c ）CB 21c c k k = （d ）212/12ln k k t += (29) 连串反应12A BC k k−−→−−→，对B 可做稳态处理的条件是______。
（a ）21k k >> （b ） 12k k >>（c ） 12k k ≈ （d ） A 的起始浓度很大(30)则可推断知该反应的速率方程为______。
（a ）B r k c =⋅ （b ） A B r k c c =⋅⋅ （c ）2A B () r k c c =⋅⋅ （d ） A r k c =⋅(31) 下列四种电解质 KCl ，Na 2SO 4，MgSO 4，K 3[Fe (CN )6] ，对 Fe 2O 3溶胶的聚沉能力大小次序为________(a ) KCl ＞ Na 2SO 4 ＞ MgSO 4 ＞ K 3[Fe (CN )6](b ) K 3[Fe (CN )6] ＞ MgSO 4 ＞ Na 2SO 4 ＞ KCl(c ) K 3[Fe (CN )6] ＞ Na 2SO 4 ＞ MgSO 4＞ KCl(d ) Na 2SO 4 ＞ K 3[Fe (CN )6] ＞ KCl ＞ MgSO 4(32) 溶胶的聚沉速度与电动电势有关, 即________(a ) 电动电势愈大，聚沉愈快 (b ) 电动电势愈正，聚沉愈快(c ) 电动电势为零，聚沉愈快 (d ) 电动电势愈负，聚沉愈快(33)HCl 与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么?（a ）化合物 （b ）络合物 （c ）非化合物 （d ）加合物(34) 若 A 、B 二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则：（a ）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差（b ）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差（c ）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差（d ）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏(35) 某一物质 X 在三相点时的温度是20℃,压力是2p 。
下列哪一种说法是不正确的。
（a ）在20℃以上 X 能以液体存在（b ）在20℃以下 X 能以固体存在（c ）在25℃,p 下液体 X 是稳定的（d ）在25℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压(36) 某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。
根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：（a ）3，2，1 （b ）3，1，0（c ）2，1，0 （d ）2，1，1(37) 当 A 与 B 两种组分形成完全互溶的液态混合物, 由于 A 与 B 的分子间能形成氢健, 则该体系能出现:（a ）最高共沸点 （b ）最低共沸点 （c ）沸点在A 、B 两纯物质的沸点之间 （d ）无法判定.[二]计算题已知甲苯在293K 时的表面张力为10.0284N m -⋅，密度为30.866g cm -⋅。
若要使甲苯在该温度下在毛细管中上升2cm ，问毛细管的最大半径应为多少？(设接触角为零)[三]计算题电池Cu(s)│CuAc 2(0.1 mol·kg -1)│AgAc(s)∣Ag(s)，在 298 K 时，电动势 E = 0.372 V ，当温度升至308K 时，E = 0.374 V ，已知 298 K 时, E (Ag +|Ag) = 0.800 V ，E (Cu 2+|Cu) = 0.340 V 。
（1）写出电极的反应和电池反应（2）298 K 时，当电池有 2F 电量流过，这时 ∆r G m 、∆r H m 、∆r S m 为多少？（3）计算醋酸银 AgAc 的溶度积 K sp[四]计算题某化合物的分解是一级反应，该反应活化能E a =140430J ·mol -1，已知557K 时该反应速率系数211 3.310s k --=⨯，现在要控制此反应在10min 内，转化率达到90%，试问反应温度应控制在多少度？[五]计算题在673K 时，设反应()()()221NO g NO g O g 2=+可以进行完全，产物对反应速率无影响。