物质鉴别的思路和规律

物质鉴别的思路和规律一、物质的检验（1）原则原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。

（2）要求解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。

具体应做到：①“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。

③要“先现象，后结论”。

（3）基本步骤外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应）得出正确结论（根据现象作出判断）1．常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H4无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的Cu2O沉淀。

二、物质鉴别的几种主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。

它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。

比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。

对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。

任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。

比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。

二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。

比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。

三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。

2．限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。

为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。

比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。

（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。

比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。

（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。

比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。

（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。

倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。

比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。

（5）当被鉴物中存在强酸弱碱盐或存在强碱弱酸盐时，则可选用与其能发生双水解，并能产生沉淀和气体的盐做试剂。

比如，Ca(NO3)2、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4四种溶液，可选用Na2CO3溶液做试剂就能一一将它们鉴别开来。

（6）当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基或多个羟基时，可考虑使用新制的Cu（OH）2来鉴别。

比如，乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鉴别就是用新制的Cu（OH）2来完成的。

（7）当被鉴物中含有酚羟基、C=C等官能团时，则可考虑用溴水作试剂来鉴别。

比如，乙烯、氢硫酸、苯酚、AgNO3四种溶液就是用溴水来鉴别的。

（8）当被鉴物中含有醋酸盐、酚类物质，及其它一些无机物时，可用FeCl3溶液加以鉴别。

比如，用FeCl3溶液可鉴别乙醇、乙酸钠、苯酚、硝酸银、碘化钾五种溶液。

（9）在水中溶解性及密度不同的有机物，可用水做鉴别试剂。

比如，乙醇、CCl4和苯三种液体就可用水来鉴别。

3、不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。

为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。

如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。

经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。

把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液不用任何试剂鉴别物质的思路（1）利用物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性等）直接鉴别。

比如，不外加试剂鉴别浓硫酸、浓硝酸、硫酸铜溶液。

即可一看颜色，溶液是蓝色者为硫酸铜溶液，二看挥发性，打开瓶盖，有白雾者为浓硝酸，无明显现象的为浓硫酸。

（2）先利用被鉴物的物理性质辨别出其中一种物质，然后用这种物质做试剂去鉴别其余物质或再用被检的物质做试剂，又去鉴别剩余物，直到一一鉴别出来为止。

比如，现有①MgSO4②NaOH③FeCl3④NaCl四种溶液，不外加试剂，用最简单的方法鉴别的顺序是（）（A）①②③④ （B ）②③④① （C）③②①④ （D）③①④② 先看颜色检出FeCl3溶液（棕黄色），然后将FeCl3溶液做试剂去鉴别其余三种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再用NaOH溶液做试剂去鉴别剩余二种溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无白色沉淀的是NaCl溶液。