四川省成都市龙泉中学2020届高三化学1月月考试题(含解析)

四川省成都市龙泉中学2020届高三化学1月月考试题（含解析）1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。

2.下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B. 《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】【详解】A.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B. 《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N AB. 标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5N AC. 20 gH218O含有的中子数为10N AD. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A【答案】C【解析】【详解】A.常温下，浓硝酸使Al钝化，不能进一步反应，A错误；B.Cl2与水反应是可逆反应，不能完全转化为HCl和HClO，氯水中还含有未反应的Cl2，B错误；C.20 g H O的物质的量为1 mol，其中H原子核内无中子，1个18O含10个中子，则1 mol H O含有10 mol中子，C正确；D.溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所带电荷的物质的量为1L×0.5 mol/L×2×3=3mol，溶液中还有H2O电离出的H+，故溶液中阳离子所带电荷数大于3N A，D项错误;故合理选项是C。

4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：a>d>eC. 工业上常用电解法制备单质bD. a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】C【解析】【详解】结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S元素。

A.31d和33d属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，A错误；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B错误；C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C正确D.Na、O两种元素形成的化合物Na2O2中含有共价键、离子键，D错误；故合理选项是C。

5.白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是A. 分子式是C7H4O6B. 能发生加成反应C. 能发生水解反应D. 能发生酯化反应【答案】C【解析】【详解】A.由题给白屈菜酸的结构简式可知，该物质分子式为C7H4O6，A正确；B.白屈菜酸的结构中含有C=C键和C=O键，能与H2发生加成反应，B正确；C.白屈菜酸分子结构中不含酯基或其他可水解的基团，因此不能发生水解反应，C错误；D.白屈菜酸分子结构中含有羧基，可以与醇或酚发生酯化反应，D正确；故合理选项是C。

6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】【详解】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。

故选B。

【点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。

电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。

7.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)【答案】D【解析】A、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，选项A错误；B、pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（OH-）、c（H+）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（Na+）+c（H+）、c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+）、则c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），选项B错误；C、同一温度下，浓度不同的氨水中，氨水的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的氨水电离程度小于0.01mol/L的氨水，如果二者电离程度相等，则b=a-1，但稀氨水的电离程度大于浓氨水，则b>a-1，选项C错误；D、pH恰好等于7，则c（OH-）=c（H+），电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c(Cl－)，故①c（Na+）= c（CH3COO-）+ c(Cl－)，故c（Na+）> c（CH3COO-），物料守恒为：②c（Na+）= c（CH3COO-）+ c（CH3COOH），②式代入①式得c(CH3COOH)=c(Cl－)，综上，得：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性结合守恒思想解答，注意C中氨水电离程度与氨水浓度的关系、注意酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等。

8.钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。