人教版原子的结构公开课课件2

个电子 （ A ）
A. 111 B. 161 C. 50 D. 272
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课后作业
1.完成课本的练习； 2.完成练习册本课时的习题.
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随堂演练
1. 组成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
A. 电子
B. 质子、电子
C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子
2. 科学家发现一种元素，它的原子核内有
111 个质子，161 个中子，则该原子核外有多少
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1897 年，汤姆森等人认真分析了高压放电 管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒 子形成的粒子流，这种粒子就是电子。
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汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极 材料是什么，都会发射出电子。这让他意识到， 电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子 中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
名称 氢 氧 钠 氯 碳 — 12 碳 — 13 碳 — 14
符号 H O Na Cl
C — 12 C — 13 C — 14
质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
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2. 一小部分 α 粒子改变原来的方向。 原子核带正电，当带正电的 α 粒子经过原子核 附近时受到排斥而改变方向 3. 极少数 α 粒子被反弹回来。 原子核的质量比 α 粒子大得多，当 α 粒子正面 撞击原子核时， α 粒子被反弹回来
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结果却发现：绝大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变 原来的方向，但有一小部分 却改变了原来的前进方向， 甚至有极少数的 α 粒子被反 弹了回来！
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原子的结构
汤姆森提出新的原子模 型：原子呈圆球状，充斥着 正电荷，而带负电荷的电子 则像一粒粒葡萄干一样镶嵌 其中。这就是原子的“葡萄 干布丁”模型。
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1911 年，著名物理学家 卢瑟福和他的研究团队用一 束带正电的、质量比电子大 得多的高速 α 粒子轰击一张 极薄的金箔。
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在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子是构成物质的一种基本粒子，金、金
刚石等都是由原子直接构成的。
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金
金刚石
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因此原子具有微观粒子的一般性质，如质 量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、 总在不断运动等。
交流共享
为什么绝大多数 α 粒子能够顺利穿过金箔， 只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回 来？如果当时你在现场，发现这一现象后，你 会怎样想呢？
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1. 大多数 α 粒子顺利穿透金箔。 原子核体积很小，原子内部空间很大
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第三节 原子的结构
第1课时 原子的结构
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一 毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更 小？这么小的原子还能不能再分呢？
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氢原子
氧原子
新课探究
200 多年前，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实 心球体。
原子是由原子核和核外电子构成的，电子 在原子核外“很大”的空间里运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中 子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电 荷数称为核电荷数。
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质子和中子的质量差不多，都比电子大得 多，质子质量约为电子质量的 1 836 倍，因此 原子的质量几乎全部集中在原子核上。
原子核 质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子 （带正电） 中子（不带电） （不显电性）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
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探寻原子构成的规律
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信 息，看看能得出哪些结论？