最新人教版初中化学下册知识点归纳总结(按章节)

人教版初中化学下册知识点归纳总结

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

１、金属材料包括纯金属和合金。

２、人类使用最多的金属材料：Ｃu、Fe、Al及其合金。

注:Al与Ｆe相比的优点:密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体;有金属光泽；

易导电、导热；有延展性。

二、合金

1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物,而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注:鉴别黄铜和黄金的方法:取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生,则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Ｚｎ+２ＨCl=＝ＺnCl2+H２↑或Zｎ+Ｈ2SO４=＝ZnSO4＋H2↑）

课题２金属的化学性质

一、金属的化学性质

１、Mg与Aｌ常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论:Ｍg、Al比较活泼，Fe与Cｕ次之，

3、Au、Pt在高温时也不与O２反应。Aｕ、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Ｍg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜,阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ｃa Ｎa Mg ＡｌZn Fe SnＰb（H)Cu HｇAg Pt Au

1、常见金属在溶液里的活动性顺序。Ｋ→Au,金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸(ＨCl 、H

SＯ4)反应。

2、金属活动性顺序的应用②判断金属与酸(ＨＣl、H2SＯ4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：

方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Ｃu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸,铁片上有气泡,铜片无。

方法二:将铁片浸入ＣuSO

溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。

４

方法三：将铜片浸入FeSＯ4溶液中,无明显现象。

◆例2:设计实验证明Fｅ、Ｃu、Ag活泼活泼性。

方法一：用Cu分别与Fｅ(NO３)2、AｇNＯ3反应。

方法二:用Fe、Ag分别与Ｃu(NO3)2反应。

注：Fe与ＨCl、Ｈ2ＳO4、CuSO4等发生置换反应时,生成亚铁化合物（即二价铁)。

4、置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。

①置换反应:A ＋BＣ== B + AC

②化合反应:A ＋B== AB

③分解反应:AB== A + B

④复分解反应:AB ＋CD == ＡD+ CB

三、金属的化学性质小结

1、金属＋氧气→金属氧化物。

① 4Al + ３O22Al2O3（注意：不要把Aｌ2O3写成AlO)

②２Mg+ O２2ＭgＯ(注意：不要把ＭgO写成MgO２)

③３Fe+ 2O2Fｅ３O４(注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3）

④２Cu＋Ｏ２2CuO (注意：不要把写成)

２、金属＋酸→盐＋H2↑（条件:①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）

-等)组成的化合物,如N 补充:盐的概念:由金属离子或铵根离子与酸根离子(Ｃl-、SO4２-、ＮO

３

ａCl、Na2ＳO4、NａNO3等。

①Zn+2HＣl =＝ZnＣl2+ Ｈ2↑Zn+ H2SO４=＝ZｎＳＯ４+ Ｈ２↑

② Mg+2HCl ＝= ＭｇCｌ2+ H２↑ Mｇ＋H２ＳＯ４== MｇSＯ4+ H2↑

③Ｆe ＋2HCｌ＝= FｅCｌ2+ H2↑Fe＋Ｈ2SO4 == FｅＳＯ4 + Ｈ2↑

④２Ａl +6HＣｌ== 2AlCl３+3H２↑2Ａｌ+3H２ＳO4 == Aｌ2(SＯ4)3 + 3H２↑

注:

（1)相同质量的Mg Ａl Zn Fｅ与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生Ｈ2的量：Ａl >Ｍg＞Ｆｅ＞Zn

(２) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg AｌZｎFe反应。产生H2的量：Al＝Mｇ= Fe =Ｚn

(3) 以上两种情况下，产生H2的速率：Mg >Ａl ＞Zn > Fe

3、金属+ 盐→新金属+ 新盐

条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼;②盐必须溶于水;③ＫＣa Na除外

①Ｆe + CuSO4 ==FeSO４＋Cu (注意生成物中铁元素显+2价）

②2Ａl + 3CuSO4 == Al2(ＳＯ4)3＋3Cu

③Ｃｕ+2ＡｇNO3＝= 2Ag+Cu（NO3）２

④ Cu +2Ｈg(NO3)2== 2Hｇ+ Cｕ(NO3)2

注意:①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入A ｇNO3溶液中，Fe先反应。

②同一金属与多种盐反应时,先置换出最不活泼的金属。如：Ｆｅ与AgNO3和Cu(NO３)2

的混合液作用时，先置换出Aｇ

课题3金属资源的利用和保护

■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。

■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石,矿石是混合物。

■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。

一、铁的冶炼

１、原料:铁矿石、焦炭、石灰石。

2、设备：高炉。

3、原理：3CO + Fe2O３２Fe +３ＣO2 (注意,不是C还原Fe2Ｏ3。）

4、CO还原Fe2O3实验:

现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。

化学方程式:３CO + Fe2O32Fe+3ＣＯ2CＯ2 + Cａ（OH）2 = CaＣO3↓＋Ｈ2O

2ＣO+O２2ＣO2

注意:

①要先通CO再加热,以防止爆炸。

②反应完全后，要先停止加热,再停止通CＯ,防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。

二、金属资源的保护。

1、金属的腐蚀和防护

铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

防止铁生锈的措施：

①保持铁制品表面洁净、干燥。

②在铁制品表面覆盖保护层.如：涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。

③将铁制成不锈钢。

2、金属资源保护:

①防止金属的腐蚀。②回收就、利用废旧金属。

③合理有效的开采矿物④寻找金属的代用品。

3、铁锈是混合物，主要成分是Fｅ2O３．xH2O，铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈,所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。

第九单元溶液

课题１、溶液的形成

一、溶液

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)

2、组成

溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体,有水时水总是溶剂)

注意:溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子(或离子)和溶剂分子构成的。

３、特征:均一性。(指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

稳定性。(指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）