《物理化学(第五版)》第十四章复习题答案

复习题14
14.凝胶中分散相和颗粒相互联结形成骨架， 按其作用力不同可同分为哪几种？各种的 稳定性如何？什么是触变现象？ 按其作用力不同，凝胶可以分为弹性凝胶 和刚性凝胶，弹性凝胶分散介质的脱除和 吸收具有可逆性，刚性凝胶则没有可逆性。 触变现象是溶胶与凝胶相互转化的现象。

复习题15

15.何谓纳米材料？纳米材料通常可分为哪 些类型？目前有哪些常用的制备方法？纳 米材料有何特性？有哪些应用前景？
复习题2
2.在以KI和AgNO3为原料制备溶胶时，或 者使KI过量，或者使AgNO3过量，两种情 况制得的AgI溶胶的胶团结构有何不同？胶 核吸附稳定离子时有何规律？ 使KI过量时，胶团带负电，AgNO3过量时， 胶团带正电。按照法杨斯规则，能和胶核 形中离子成不溶物的离子优先被吸咐。

复习题3
12.试从胶体化学的观点解释，在进行重量 分析时为了使沉淀完全，通常要加入相当 数量的电解质（非反应物）或将溶液适当 加热。 加入过量的电解质，可以使胶粒的电动电 位降低，使溶胶易于聚沉；加热使胶粒的 热运动更加剧烈，使胶粒碰撞时可以克服 它们之间的热垒，从而结合而聚沉。

复习题13

13.何谓乳状液？有哪此类型？乳化剂为什 么能使乳状液稳定存在？通常鉴别乳状液 类型有哪些方法？其根据是什么？何谓破 乳，何谓破乳剂？有哪些常用的破乳方法？

复习题10

10.试解释①江河入海处，为什么常形成三 角洲？②加明矾为何能使混浊的水澄清？ ③使用不同型号的墨水，为什么有时会使 钢笔堵塞而写不出来？④重金属离子中毒 的病人，为什么喝了牛奶可使症状减轻？ ⑤做豆腐时“点浆”的原理是什么？哪些 盐溶液可以用来点浆？⑥常用的微球形硅 胶和做填充料的玻璃珠是如何制备的？用 了胶体和表面化学的哪此原理？请尽可能 多地列举出日常生活中遇到的有关胶体的 现象及其应用。

复习题7

充以KCl溶液，AgCI晶体吸附Cl-离子，介质 带正电，介质向负极移动。若改用 0.01mol·dm-3KCl的溶液，ζ 电势下降，介 质移动速度变慢。改用AgNO3溶液，移动方 向相反，但增加AgNO3，溶液浓度也使运动 速度变慢。
复习题8
8.大分子溶液和（憎液）溶胶有哪些异同点？ 对外加电解质的敏感程度有何不同？ 本题答案P454。
复习题10

①因为江河水中常含有较多的泥砂，入海口处，和 含有大量盐份的海水混合而沉淀，日积月累，形在 三角洲。②加明矾到水中，会形成氢氧化铝溶胶， 它正电，而由泥土形成的溶胶带负电，不同电性的 溶胶混合，会相互聚沉，使混浊的水澄清。③不同 型号的墨水，有时会带有不同的电荷，相互混合会 发生聚沉作用。④重金属离子对金属离子有聚沉作 用，这样，重金属离子和牛奶中的蛋白质颗粒结合 形成沉淀，中毒的病人，为什么喝了牛奶可使症状 减轻？⑤做豆腐时“点浆”的原理是加入电解质使 豆浆中的蛋白质颗粒相互聚沉而制成豆腐，哪些对 人体无不良作用的，并不会产生特殊味道的盐溶液 可以用来点浆。
复习题13

将一种液体分散到另一种与之不相溶的液 体之中形成的系统；乳状液分为水包油 （O/W）和油包水（W/O）两种类型；乳 化剂可以增大两个液珠相互聚合的阻力， 可以使乳状液稳定存在；根据连续相可以 和同类的液体相溶合的性质，可以用稀释 法，染色法等鉴别乳状液的类型；使乳状 液破坏的过程称为破乳；少量即可以使乳 状液破坏的物质称为破乳剂；常用的破乳 方法有加热法，过滤法和破乳剂破乳法等。

复习题9
9.大分子化合物有哪几种常用的平均摩尔质 量？这些量之间的大小关系如何？如何利 用渗透压法较准确地测定蛋白质（不在等 电点时）的平均摩尔质量？ 大分子化合物的平均摩尔质量有：数均摩 尔质量，质均摩尔质量，Z均摩尔质量。一 般来说，大分子化合物的分子大小不均匀， 三种平均值的大小为:P458可以利用渗透压 公式P459(14.28)

复习题5
5.电泳和电渗有何异同点？流动电势与沉降 电势有何不同？这些现象有什么应用？ 电泳是在电场的作用下，胶粒相对于介质 移动，而电渗是在电场作用下，介质相对 于胶粒移动。流动电势是介质相对于胶粒 移动产生电场，而沉降电势是由于胶粒相 对于介质移动产生电场。这些现象在实践 中有重要应用(可参考相关书籍）。
复习题1
1.用As2S3与略过量的H2S制成的硫化砷 As2S3溶胶，试写出其胶团的结构式。用 FeCl3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶， 试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。 H2S是弱酸，考虑它做一级电离: [(As2S3)m· nHS-· (n-x)H+]x-· xH+ {[Fe(OH)3]m· nFeO+· (n-xCl-)}x+· xCl
复习题11
11.憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，但 它能在相当长的时间内稳定存在，试解释 原因？ 憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，但由 于胶粒的布朗运动和胶粒之间产生的双电 层斥力，使胶粒之间难以结合而产生聚沉， 这就是溶胶稳定性的原因。 Brown运动、ζ电势和离子化膜等主要因素。

复习题12
3.胶粒发生Brown运动的本质是什么？这对 溶胶的稳定性有何影响？ 胶粒发生Brown运动的本质是溶剂分子的无 规则运动和溶剂分子对胶粒的不断碰撞。 Brown运动一方面可以使溶胶稳定，另一方 面过于剧烈或过于缓慢的Brown运动会使溶 胶聚沉。

复习题4
4.Tyndall效应是由光的什么作用引起的？其 强度与入射光的波长有什么关系？粒子大小 范围在什么区间内可以观察到Tyndall效应？ 为什么危险信号要用红灯显示？为什么早霞、 晚霞的色彩特别鲜艳？ Tyndall效应是由光的散射作用引起的，其强 度与入射光波长的四次方成反比。当粒子的 尺度落在胶粒的范围内时，可以观察到 Tyndall效应。危险信号要用红灯显示是因为 红光的波长长，不易被空气中的尘粒子反射， 早晨和晚上时，空气中的湿度大，水蒸气的 液珠对阳光的红光产生了散射作用。

复习题7

7.在两个充有0.001mol· dm-3KCl溶液的容器 之间放一个AgCl晶体组成的多孔塞，其细 孔道中也充满了KCl溶液，在多孔塞两侧入 两个接直流电源的电极，问通电时，溶液 将向哪一方向移动？若改用0.01mol· dm-3 KCl的溶液，在相同外加电场中，溶液流动 速度是变快还是变慢？若用AgNO3溶液代 替原来的KCl溶液，情形又将如何？

复习题6
6.在由等体积的0.08 mol· dm-3的KCl和0.10 mol· dm-3的AgNO3溶液制成的AgI溶胶中， 分别加入浓度相同的下述电解质溶液，请由 大到小排出其聚沉能力的大小的次序。 (1)NaCl; (2)Na2SO4; (3)MgSO4; (4)K3[Fe(CN)6] （4）＞ （2）＞ （3） ＞ （1）