泉州市2020年5月份高三质检化学试题及答案

2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12N 14O 16Br 80
7．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B．食品袋中放置的CaO 可防止食品氧化变质
C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
解析：答案A。

CaO 用于吸水，防止潮湿，常用于防氧化的物质如铁粉等；草木灰的主要成分为K2CO3，与铵根离子易发生双水解而失效；碳酸钡与胃酸（HCl）反应产生易溶于水的BaCl2，Ba2+为重金属离子，有毒。

8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

下列叙述正确的是
A．NH3 的电子式为
B．每转移3N A 电子时，消耗Cl2 的体积为33.6 L
C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
解析：答案D。

NH3 的电子式为；选项B 中气体体积应指明状况；该过程断裂的化学键为极性键和非极性键，生成的有极性键、非极性键和离子键。

9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。

下列关于水杨酸的叙述错误的是
A．分子式为C7H6O3
B．能发生加成、酯化、中和等反应
C．苯环上的二氯取代物有5 种
D．所有原子均可能在同一平面上
解析：答案C。

苯环能发生加成反应，-COOH 和-OH（酚）具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应；采用“定一议一”法可知，不考虑原有官能团的取代时，苯环上的
二氯取代物有共6种；以苯环（12个原子共平面）和碳
氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构，故所有原子可能共平面。

10．前20 号元素M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与Z、N 与Q 分别同主族，M、
N 形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5 种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。

下列叙述错误的是
A．化合物X 中含有离子键和共价键
B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N
C．N、Q 分别与Z 形成化合物的水溶液均呈碱性
D．R、Q、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应
解析：答案B。

M、N、R、Q、Z 五种元素分别为H、O、Al、S、K，化合物X 为KAl(SO4)2
﹒12H2O（明矾，具有净水作用）。

简单离子半径大小为（一看电子层数、二看质子数、三看电子数）S2-˃K+˃O2-˃Al3+˃H+；K2O、K2O2 与水反应生成KOH，K2S 易水解，故溶液均呈碱性；Al(OH)3 具有两性，能和强酸、强碱性溶液（如H2SO4、KOH）反应。

11．卤素互化物如ICl、ICl3 等具有与卤素单质相似的性质。

利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如下图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。

已知：ICl 的熔点为
27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。

下列叙述错误的是
A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4 或KClO3
B．装置B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C．装置E 的作用为吸收尾气，可用装置F 替代D．盐酸的滴加速度过快，
ICl 的产率会明显降低
解析：答案C。

注意图中装置置于桌面上，故A 装置应为不加热反应制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
或KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；Cl2 中含有HCl 和H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸
分别除去；装置E 的作用为吸收尾气和防止空气中的H2O(g)进入D 中，装置F 中NaOH 溶液可以吸收尾气，但H2O(g)会进入D 中；盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，Cl2 与ICl 继续反应生成ICl3，ICl 的产率会明显降低。

12．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电
极的孔道和疏水性增加CO 的扩散速率，实现了
高选择性将CO 电解还原制备乙烯，如图所示。

下列叙述错误的是
A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极
B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO 的浓度
C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜
D．碳纸上生成C2H4 的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
解析：答案C。

由CO→C2H4 和OH-→O2，判断出电极的属性、电子转移的方向和离
子迁移的方向。

碳纸/聚四氟乙烯@催化剂电极为阴极，碳纸的作用应为增强电极的导电
性；聚四氟乙烯可吸附CO，提高CO 在KOH 溶液中的浓度(CO 难溶于水)，增大CO 与
催化剂的接触面，这是该研究的关键之处；为了维持电解质溶液导电能力的稳定，交换膜应
为阴离子交换膜，允许OH-自由通过。

13．常温下，用0.010 mol•L-1 的NaOH 溶液滴定10.00mL 0.010 mol•L-1 的酸H2A，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积（V）与溶液中
lg c(H+)/c(OH-)的关系如图所示（10mL 之后的曲
线未画出）。

下列叙述正确的是
A．H2A H++HA-
B．K a(HA-)的数量级为10-5
C．滴定过程中，水的电离程度最大的为B 点溶液
D．V(NaOH)=15mL 时的溶液中：c(Na+)˃c(A2-)˃c(HA-)
解析：答案D。

根据A 点lg c(H+)/c(OH-)=10.083 和0.010 mol•L-1 H2A 可知，当一级电
离完全时lg c(H+)/c(OH-)=10 ，同时可以计算出c(H+)=10-1.9585mol•L-1=0.011mol•L-1 ，
K a(HA-)=x×10-1.9585/(0.01-x)=1.2×10-3mol•L-1，亦可以根据B 点计算出c(H+)=10-2.7mol•L-1，
K a(HA-)=10-2.7×10-2.7/(0.005-10-2.7)=≈10-3mol•L-1。

根据酸碱的数量关系10mL 时，
完全反应生成 NaHA ，15mL 时n (NaHA):n (Na 2A)=1:1，20mL 时完全中和生成 Na 2A ，故水电离程度最大的点应为完全中和时即 20mL 对应的溶液，又因为K a (HA -)≈10-3mol•L -1，当 n (NaHA):n (Na 2A)=1:1 时溶液显酸性，即c (A 2-)˃c (HA -
)。

26．（15 分）
1,2—二溴乙烷[BrCH 2CH 2Br ，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点 9℃，沸点 132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。

利用以下原理可在实验室制取：
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C 2H 5OC 2H 5)，局部过热会生成 SO 2、CO 2 。

实验步骤如下：
①按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将 20mL 浓硫酸缓慢加到 10mL95％乙醇中，取出 5mL 混合
液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热 A 至 175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至 D 中液溴反应完全。

④将 D 中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH 溶液、水洗涤并分液，往有机相加入 适量 MgSO 4 固体，过滤、操作 Y ，收集到 BrCH 2CH 2Br 4.23g 。

请回答以下问题：
(1)B
中长导管的作用是 。

(2)试剂 X 可选用
a.NaOH 溶液
b.饱和 NaHSO 3 溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.浓硫酸
(3)D 中具支试管还需加入少量水，目的是 。

反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。

(4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有
（填序号） 。

(5)与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混
合液，最主要的优点是。

(6)反应结束后，E 中溶液检测到BrO3－，则E 中发生反应的离子方程式为。

(7)步骤④操作Y 为。

(8)BrCH2CH2Br 的产率为。

26.（15
（1）平衡气压（1 分）（2）a（2 分）（3）液封，减少液溴的挥发（1 分）冰水冷却会导致1,2—二溴乙烷凝固而堵塞导管（2 分）（4）烧杯、玻璃棒（各1 分，共2 分）（5）减少升温至140℃时有乙醚生成（2 分）（6）3Br2 + 6OH－=5Br－+ BrO3－+ 3H2O（2 分）（7）蒸馏（1 分）（8）90.0%（或0.9）（2 分）【解析与建议】
（1）长导管可平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。

【本题考查学生对气压原理的应用及实验安全防护意识，建议在复习中注意整理并分析与气压原理有关的实验：喷泉实验、氢氧化亚铁的制取、启普发生器、抽滤瓶、防倒吸、气体体积测量、检查装置气密性等。

】
（2）C 装置目的是除乙烯中的SO2，其中a.NaOH溶液能吸收SO2，不会与乙烯反
应；b. 饱和NaHSO3溶液和d.浓硫酸无法吸收SO2；c.酸性高锰酸钾溶液吸收SO2
同时还会因氧化而吸收乙烯（生成CO2)
【本题考查SO2与乙烯的化学性质、化学除杂方法。

建议整理与几种常见气体的制法与性质的，以实验综合题的方式进行复习：Cl、NH3、SO2、O2等】
(3)液溴易挥发，加水液封可以减少其挥发二溴乙烷熔点9℃，用冰水（0℃）冷却会
导致二溴乙烷凝固而堵塞导管。

【本题考察信息的提取与应用、实验安全防护。

后期复习中要有意识指导和训练新物质的性质的提取与应用，采用专题的方式集中1—2节课专练。

】
(4)溶液混合在烧杯中进行，用量筒量取液体，用玻璃棒搅拌。

用于冷却的水槽一般是塑料或玻璃的，可写也可不写。

【（3）与（4）考查基本实验操作，后期回归课本重点要巩固基本实验操作，包括仪器的识记与应用，溶液的配制、试剂的保存与取用，物质分离与提纯等】
（5）若将全部混合物通过直接加热，在140℃时生成乙醚的量较大。

而采用往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140℃时生成少量的乙醚。

【本题考查实验的评价，要能综合分析题中的信息。

复习中需对实验的评价角度进行分类整理，形成答题模板】
（6）氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应，结合信息（BrO3－），借鉴已知氯气与NaOH 溶液的反应进行书写。

【本题考查陌生氧化还原反应的离子方程式的书写，在高考中是必考点、高频点。

涉及元素化学基本知识、氧化还原与离子反应的基本概念，建议归纳常见的反应类型、常见氧化剂、还原剂及对应的产物】
（7）通过实验装置图可知液溴为4.00g，依据CH2=CH2 +Br2→BrCH2CH2Br计算：理论值：n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00÷160=0.025(mol) ,
n(BrCH2CH2Br)=0.025×188=4.7g
4.23÷4.7=0.9
【本题考查简单的计算，能利用物质反应间的关系，计算比较简单。

建议归类复习实验中的两类常见计算，直接关系和滴定分析计算】
27．(14
铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。

以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2 及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：
已知：①25℃，K sp(CaCO3)= 8.7×10-9 K sp(CaSO4)= 2.5×10-5；
②Be(OH)2 与Al(OH)3 性质相似。

回答下列问题：
(1)“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al2O3 反应生成烟气(主要成分为AlF3)，
该反应的化学方程式为。

(2)浸渣的主要成分为CaSO4、。

(3)加入氨水中和酸浸液，若将pH 调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：
、、。

(4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH 进行“除铁”，铍元素参与反应的
离子方程式为
，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是。

(5)若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。

工业上“除氟”是加入10%的氨水，
并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。

根据下图实验数据，选择的实验条件为pH= ，水浴加热温度T= ℃。

(6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反
应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)=CaCO3(s) +Na2SO4(aq)。

通过计算反应的K值说明用碳酸
钠脱硫酸根反应的程度大小：。

27.(14
（1）Al2O3 +3 CaF2 1600=℃ 2AlF3 ↑+ 3CaO （未注明温度1600℃，未标↑不扣分）（2）SiO2（2 分）（1 分）
（写CaSiO3 也给分）
（3）Fe(OH)3、Be(OH)2 、Al(OH)3（每个1 分，共3 分）（4）Be(OH)2 + 2OH- =BeO22- + H2O 或Be(OH)2 + 2OH- =Be(OH)42- （2 分）稀释使溶液的碱性变弱，BeO22-水解，分离
除去沉淀中的铝元素（2 分）
（5）495（各 1 分，共2 分）（温度在95～100℃之间的数字或范围都给分）
（6）K=c(SO42-)/c(CO32-) =K sp(CaSO4)/ K sp(CaCO3)= 2.9×103，K值很大，
说明转化反应程度很大（2 分）
【解析与建议】
(1)根据元素守恒分析：Al2O3 转化为烟气(主要成分为AlF3) 应为 Al2O3与CaF2发生复分解反应：Al2O3 +3CaF2 = 2AlF3↑+ 3CaO
(2)“熔炼”后适当冷却加入硫酸进行“酸浸”，主要是含氟铍矿中各种氧化物BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2 、CaO与硫酸反应，因SiO2是酸性氧化物不与硫酸反应，而CaSO4 微溶于水，故浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2。

(3)酸浸后滤液中的离子主要是H+、Fe3+、Be2+、Al3+、SO42- 等，加入氨水中和酸浸液，pH调至8~9时,Fe3+、Be2+、Al3+转化为沉淀Fe(OH)3、Be(OH)2 、Al(OH)3 。

(4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，因Fe(OH)3不与氢氧化钠反应，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似为两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应，发生Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + H2O ，Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O ,将Fe(OH)3分离，溶液中阴离子主要为BeO22-、AlO2- ，后加适量水稀释进行“水解”，根据流程中得到的是信息目的是Be(OH)2 ，故说明流程中夹适量水只是让BeO22-水解转化为Be(OH)2 ，所以答案为Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + H2O （或Be(OH)2 + 2OH- = Be(OH)42-），稀释使溶液的碱性变弱，BeO22-水解，分离出AlO2-。

(5)若为高氟铍矿则“酸浸”后溶液中含有大量的F-，F-浓度偏大会与Be2+形成配合物溶于水而增加了铍的损失率，因此在，需在“沉铍”前进行“除氟”。

根据题目信息工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。

图1明显在 pH=4时F、Fe、Al的沉淀率高，但pH高于4时，铍的损失率增大，故实验条件为pH=4，由图2看出温度在95℃后杂质离子的除去率高，所以水浴加热温度95℃.
(6)K=c(SO42-)/c(CO32-)=c(SO42-)·c(Ca2+)/c(CO32-)·c(Ca2+)=K sp(CaSO4)/K sp(CaCO3)=2.9×10 4因K值较大，所以CaSO4(s)+ Na2CO3(aq)= CaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应的程度大试题以“以某地的含氟铍矿为原料，生产工业氧化铍”为载体，创设真实有意义的问题情境，将化学研究的基本思想与方法融于试题之中，考查元素及其化合物的转化规律、化学反应原理、氧化还原反应、离子反应、溶度积等知识。

通过对流程图中“熔炼”“酸浸”“除杂”“水解”等原理的理解与分析，并以实际工业可能出现的因原料矿石产地含氟量的不同，控制实验条件从而调整优化工艺，考查考生接受、吸收与整合和处理化学信息及应变的的能力，综合运用已学知识与技能分析、解决实际问题的能力。

试题讲评时建议关注学生的化学核心素养维度“物质的转化与守恒”，物质的转化是有条件的，通过控制条件可以实现不同的转化；并关注真实情景下知识的迁移能力，熟练常见的工艺流程题的考点和解题套路，熟悉化学平衡常数、溶度积的有关计算，注意产率或损失率的有关计算。

28．（14 分）
H2O2 作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2＝－135.8 kJ·mol-1
①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是
，原因是________。

②常温下，H2O2 分解的热化学方程式为________。

(2)我国科学家使用Ag9 团簇作催化剂，研究H2O2 的合成。

各步骤的活化能和反应热，
如左下表所示，利用计算机模拟反应历程如右下图所示（TS 表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

速率。

②反应历程中 2 到3 断裂的化学键为（填序号）。

A．O2 中的氧氧键B．H2 中的氢氢键C．Ag9∙∙∙OOH 中的氧氢键
(3)利用阴阳极同步放电产生H2O2 和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的
原理如图所示。

阳极上放电的离子是，阴极的电
极反应式为。

(4)常温下，H2O2 分解速率方程v＝0.0625·c(H2O2) mg·L-1·s-1，
c(H2O2)随时间变化如下表：
c(H2O2)(mg·L-1)10000.08000.04000.02000.01000.0
分解时间(s)07233955
①当c(H2O2)＝8000.0 mg·L-1 时，v＝_____ mg·L-1·s-1；
②当c(H2O2)降为5000.0 mg·L-1 时，分解时间为_______s。

28.（14 分）
（1）① H2O（1 分）ΔS均减小，但是ΔH1 比ΔH2 更小，产生H2O 的反应趋势更大
（答H2O2 不稳定易分解也可）
（2 分）
② 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－300.0 kJ·mol－1（2 分）
①通过降低步骤（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的
（2）① D（1 分）
② A B（2 分）
（3）SO42-（1 分）O2＋2H＋＋2e－=H2O2（2 分）
（4）① 500（1 分）
② 16（2 分）
【解析与建议】
本题以H2O2的合成与性质为素材，内容涉及热力学趋势判断、反应热和盖斯定律的计算、化学反应历程断键原理及活化能判断、电解池原理、化学速率方程等，考查学生对化学反应原理的融会贯通能力。

试题设问从多角度呈现，考查学生从图表、图形、工业生产原理中获取有效信息的能力，同时检测考生获取信息进行计算的能力，注重考查学生分析、解决问题的能力。

(1)①从热力学趋势来看相同反应物反应时[ΔG=ΔH—TΔS]两个反应的ΔS均减小，但是ΔH1比ΔH2更小，产生H2O的反应趋势更大（或者从产物的角度来分析过氧化氢常温下不稳定、易分解也可）
②由反应1-反应2可得出H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)＋1/2O2(g) ΔH ＝－150.0 kJ·mol－1或者2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－300.0 kJ·mol－1
(2)①需要较大幅度提高合成反应的速率，取决于反应的决速步骤，那就看每步反应的活化能大小，由表格可知步骤D的活化能最大，因此通过降低步骤D的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3反应的方程式为：Ag9∙∙∙O2+H2 →H—Ag9∙∙∙ OOH，可知O2中的氧
氧键与
H2中的氢氢键均断裂，而Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键的新形成的。

(3)根据电解装置及原理可知：阳极电极反应式为2SO42--2e－=S2O82-，阴极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－=H2O2。

(4) ①当c(H2O2)为8 000 mg·L－1时，分解速率方程v＝0.0625·c(H2O2) mg·L-1·s-1
＝0.0625×8 000 mg·L－1·h－1＝500 mg·L－1·h－1；
②方法一：根据H2O2浓度减少量和时间之间关系作图：
从图中读出当H2O2浓度减少量为5 000 mg·L－1时，所耗时间
约为
16 s。

方法二：认真对比H2O2浓度减少一半量和时间之间，可以发现H2O2 浓的“半
衰期”（减少一半的浓度）的定值，均为16s，因此由10000mg·L-1 降为5000.0
mg·L-1时分解时间为16s，（从动力学角度可推出H2O2的分解属于一级反应）。

【强化学生对原理题基本考点的整合复习，落实学生对各个考点的深度理解。

特别注意高考热点中速率和平衡图像的分析，多关注“多曲线”、“多平衡”、“动力学机理”等问题，在平时练习中注重题目中陌生知识的考查，充分挖掘利用题干信息，实现知识的迁移应用。

】
35．[化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。

(1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。

钕的价电子排布式为4f46s2，则钕原子的未成对
电子数有_______个。

(2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。

BF3 是_________分子（填“极性”或“非极
性”），BF3 中B-F 比BF4-中B-F 的键长短，原因是___________。

(3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢
材料之一。

①B2H6 的分子结构如图所示，其中B
原子的杂化方式为________。

②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相
差不大，但是H3NBH3 的沸点却比B2H6
高得多，原因是__________。

③同一周期中，第一电离能介于B、N 之间的元素有_________种。

(4)硼酸盐是重要的防火材料。

图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符
号是___________，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H 三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。

A．离子键 B. 极性键 C. 非极性键D. 配位键E. 金属键
(c)
(5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。

其晶体结构与金刚石相似，
如图 c 所示，则B 的配位数为_________，测得B 与N 的原子核间距为a nm，晶体
的密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数N A=_______（列计算式即可）。

35．[化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）
（1）4（1 分）（2）非极性（1 分）
BF3 中B 采用sp2 杂化，BF4－中B 采用sp3 杂化，s 轨道成分越多，
电子云重叠程度越大，键长越短（2 分）
[或BF3 中除了σ键，还有（）大π键]
（3）①sp3 杂化（1 分）②H3NBH3 分子间存在（双）氢键，分子间作用力更大（2 分）
③3（1 分）（4）[BO2]n−n 或BO2－（1 分）ABD（2 分）
（5）4（2 分）或（2 分）a
【解析与建议】
（1）f轨道有7个，4个电子分占在其中4个轨道中，自旋相同。

（2）BF3中B采用sp2杂化，平面三角形，未杂化的2p z轨道与F的2p z轨道平行重叠形成大π键。

（3）①3中心2电子键（3c-2e）也用杂化轨道。

②与N连接的H显正电性，与B连接的H显负电性，形成双氢键。

③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O三种。

（4）每个B两边的2个O原子是共用的，无限长链。

（5）将晶胞分割为8个小立方体，则体对角线为2anm，得出该晶体的体对角线为4anm，
设晶胞参数为x nm，则有4a =
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15 分）
某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为________(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是________、________。

(2)写出②的反应方程式__________。

(3)D 中官能团的名称是__________。

(4)G 的结构简式为_____________。

(5)化合物W 与H 互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W 的同
分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱为5 组峰的物质的结构简式。

a.苯环上有两个取代基
b.遇FeCl 3 溶液显紫色
c.可以发生银镜反应
(6)写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备的合成路线：。

36．[化学——选修5：有机化学基础] （15 分）
（1）2-甲基丙烯加成反应、取代反应（各 1 分，共3 分）
（2）（2 分）（3）氯原子（1 分）
（4）（2 分）（5）15（2 分）
（2 分）
（6）
（3 分）
最后一步条件“吡啶”可以不写。

) 【解析与建议】
(1)A 的系统命名法是2-甲基丙烯，A 到B 的反应类型是加成反应，F 到G 的反应类型是取代反应；
(2)根据流程图中B 和C 的结构简式可得②的反应方程式。

可得官能团的名称是氯原子；
(4)由H （
）是由G 和C 6H 5OH 反应得来，可以推断得到G 的结
构简式为
；
(5)化合物W 与H 互为同系物，分子式为C 10H 12O 2，化合物W 遇FeCl 3溶液显紫色说明含有酚羟基，可以发生银镜反应说明含有醛基，再根据苯环上有两个取代基可得W 存在的同分异构体有15种，结构简式如下：
、
( 说明： “ ” 代替醇制取，该步骤也给分；
用 “ ” 代替酯得制备，该步骤不得分；
(3) 由 D 的结构简式
、、、、、
、、、、、、
、；其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式为：
(6)要制备，采用逆推法，需要合成得到和，由
逆推需要合成，在酸性高锰酸钾作用下得到，制备
可以参考题干的合成路线（或者在催化剂作用下与水反应生成）。

、。