高一化学离子反应测试题

离子反应

1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )

A. 盐酸和氢氧化钡的反应

B. 硝酸和氢氧化镁的反应

C. 硫酸和氢氧化钡的反应

D. 盐酸和氨水的反应

2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( )

A. CO2(g)通入NaOH溶液

B. CO2(g)通入石灰水

C. NH3(g)通入CH3COOH溶液

D. NH3(g)通入盐酸中

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )

A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2

B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )

A. 溶液导电性酸甲大于酸乙

B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙

D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是( )

A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓

D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-

10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc

B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc

D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc

二、选择题每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)

11．下列离子方程式错误的是( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O

B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B. K+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

13．在x R2++y H++O2==m R3++n H2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是( )

A. m=4 R3+是氧化产物

B. m=y R3+是氧化产物

C. m=2 R3+是还原产物

D. m=y R3+是还原产物

23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。

24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____

________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。

25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必

须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。

26．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -。

⑴当溶液中存在大量H +时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

⑵当溶液中存在大量的Ba 2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。

27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

⑴SO 42-(CO 32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑵Cl -(SO 42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑶Fe 2+(Cu 2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑷Cl -(CO 32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

28．(6分)在一烧杯中盛有稀H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中

央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2SO 4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反

应。在此实验过程中

⑴烧杯里观察到的实验现象有：

①____________________________________________，

②____________________________________________。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式

________________________________________。

29．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：

⑴CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O ________________________________________________。

⑵Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。

⑶Zn+2Ag +==Zn 2++2Ag __________________________________________________。

30．(4分)⑴向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______

_______________________________________________。

31．(8分)某溶液中含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +、Mg 2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。

某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：

甲方案：Na 2SO 4溶液、稀盐酸、H 2S 、NaOH 溶液

乙方案：稀盐酸、Na 2SO 4溶液、H 2S 、NaOH 溶液

丙方案：NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液、NaOH 溶液、Na 2S 溶液

丁方案：Na 2S 溶液、Na 2SO 4溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液

试回答：

⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：_____________________

_________________________________________________________。

⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。

方案________不可行的原因是：____________________________________________。

方案________不可行的原因是：____________________________________________。

32．(7分)某溶液中含有X -、Y 2-、Z 2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。

⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为________、________、________(写离子符号)。 ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。 高一化学参考答案 离子反应

1、A

2、C

3、D

4、C

5、C

6、

D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB

14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B

足量盐酸

溶液X -Y 2-Z 2-

溶液Ba(NO 3)2白色沉淀④

④沉淀不溶解滤液溶液AgNO 3白色沉淀溶液HNO 3④④白色沉淀无色无

味气体白色沉淀通入足量石灰水④