有限元素法续讲(李大潜等编)思维导图
巧用思维导图，提升初三化学专题复习课实效
巧用思维导图，提升初三化学专题复习课实效发布时间：2021-04-30T08:17:45.762Z 来源：《当代教育家》2021年10期作者：袁德力[导读] 初三学生马上就要迎来中考，为了加强其对化学知识的理解，教师应合理开展专题复习。
引导学生对化学知识再次进行探究和思考，并对知识点进行总结，完善化学知识体系。
但在实际教学中，教师要考虑到学生的差异性，因此复习时可以利用思维导图来展开复习活动。
本文就初三化学专题复习课中如何巧用思维导图展开分析，并提出几点策略。
袁德力广西壮族自治区钦州市灵山县佛子中学 535426摘要：初三学生马上就要迎来中考，为了加强其对化学知识的理解，教师应合理开展专题复习。
引导学生对化学知识再次进行探究和思考，并对知识点进行总结，完善化学知识体系。
但在实际教学中，教师要考虑到学生的差异性，因此复习时可以利用思维导图来展开复习活动。
本文就初三化学专题复习课中如何巧用思维导图展开分析，并提出几点策略。
关键词：思维导图；初三化学；专题复习引言：初中阶段的化学知识基础性较强且具有连贯性，学生对其的掌握情况会直接影响到未来的化学学习。
在初三复习阶段，为了让学生对知识间的互相联系有更深刻的认知，教师应合理运用思维导图，既可以巩固知识，又可以提高复习效率。
一、梳理知识点，加强理解初中是学生化学学习的起始阶段，有很多概念都需要理解记忆，合理运用思维导图授课，可以加强其对知识点的掌握。
而专题复习的针对性更强，教师需要将所有与主题相关的知识点都以“关键词”的形式罗列出来，并标明不同关键词之间的联系，引导学生在课堂中完成对知识的二次理解[1]。
举例来说，在复习《水的组成》一课时，教师应将课堂时间划分为四个阶段，第一，利用课前10分钟概括已经学习过的知识，让学生温故知新并更快的进入复习状态。
第二，利用10-15分钟，与学生一起划出本课的重点和失分点，让其对课堂中未能掌握的知识点有大致的了解。
第三，根据学生对知识的实际掌握情况，再次详细讲解化学知识点。
思维导图在新课程化学必修1元素化学模块复习
思维导图在新课程化学必修1元素化学模块复习“思维导图( Mind Mapping) ”是英国著名脑思维学者、堪称世界记忆之父的托尼·布赞(TonyBuzan)在20世纪60年代创立的一种新型笔记方法，它以放射性思考为基础，是一个简单、高效、放射性、形象化的思维工具。
思维导图往往是从一个主要概念开始，基于思维的不断深入，逐步建立的一个有序的发散的图，它是对思维过程的导向和记录[1]。
从知识表示的能力看，思维导图呈现的是一个思维过程，是知识和思维过程的图形化表征，学习者可以通过思维导图迅速掌握整个知识架构，从而有利于直觉思维的形成、促进知识的迁移[2]。
如图1所示，思维导图对学生的学习有明显的帮助：(1)注意的焦点清晰地集中在中央图形上，并以分支上的关键词形式有效地帮助学习者加速对内容的整体把握和记忆；(2)图像、色彩的运用有效地刺激了大脑；(3)思维导图呈现的是一个思维过程，学习者能够借助思维导图提高发散思维能力，可以通过思维导图理清思维的脉络，并可供自己或他人回顾整个思维过程。
基于思维导图的学习过程很好地体现了建构主义学习理论的理念和灵活交互的特征，在国外中小学教育改革实践项目中进行得如火如荼。
自思维导图被引进我国以来，已经逐渐引起了许多有识之士的重视，并且已被越来越多的教育工作者所接受和应用。
2006年，浙江省进入高中新课程改革，相比于原有教材和大纲背景下的各类复习研究成果丰富的情形，新课程背景下的复习教学方面的研究很少，可借鉴的经验也不多。
我省目前高中适用的苏教版教材中，元素化学的知识全部集中在必修1，所涉及的元素化合物知识内容众多。
教材编排此块内容时，主要体现了物质的分类、物质的转化、化学实验和定量研究等科学思想。
并且元素化学模块复习要点在于：通过对化学主干知识进行归纳、加工、整理，使之规律化、系统化、网络化；通过对化学知识的思考、讨论、总结，让学生进一步夯实基础；通过有效指导和针对性训练，使学生分析问题、解决问题的能力得到提高。
高中化学基础知识网络图高中化学重要知识点详细总结
酚〔苯酚〕〔官能团：—〕26O (n≥2)
醛3 〔官能团：—〕242 (n≥1)R—2O 4
3
3
3
(3)2
酮 羧酸 酯 H24
2S〔 〔〔3官 官官或能 能能H团 团团2S4： ：(：浓— —)—— —4 〕〕 R：、〕、饱2：(Hn和O2饱≥2一和3)元一[R(—羧3元)2△—酸]羧+R酸2’1O和2饱(n和≥一1())R元2—3醇·形H2成O 的3H酯2O22
[(3)4]2+
(n≥2)R—’2
2
或 (C6H7O2) 2
2
n
高中化学根底学问网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变更
游离态 单 质
分子
分子晶体
第二部分：物根质本：元理素论〔物质色构、造态、、化味学反响速率、化学平衡、※电金表解属示质性原溶、子液非或〕金元属素性的化学用语：元素符号、
溶解化度合、态熔化点合、物沸点 原子
原子晶体 氧离化子性符、号复、原电性子式、原子构造示意图；
比较
类型密度、硬度、离导子电晶性体物离质子 构造 离子晶体原子晶酸体性、相碱对性原子质分量子、晶相体对分子质量
()
2n2
18
8
第三化基 部第学分四反平：部响衡元分本 速素：、率化有化基 合机概 学物化转学本 化念 关系〔 概二念 〕〔一〕 官能团的性质电解质 有机抓住 32 物质3C2气2或化合物HH4烃部52态和化学平衡金属晶体共价化合物共价键OO比大能〔装电电电2升 溶大潮分2石碱S及较物化理学性键质元量本置极子极化学反响速率C华 解分多解过墨2性挥多性离子键(转质特名流反离子化合物变形素构 (晶体类型2电类分电解质分子晶体4计质、 、数、氧更)〔氧发H装强换〕点称向响稀成F散3典成炉量装2e化学反响数萃置盐分子的形成有分化S系混化晶金属键性有)H金属单质及合金置型 4晶〔取析2化机馏物体游〔 〔 原合物物※环金 O脂气链原子晶体熔 导 传 延 溶(碱体实盐2)2H22硬或2、正纯3作强 离肪两或混H弱电解质物合酸表O离烃子晶烃2质属体沸 电 热 展 解外4例微2浓化学能与电烃3极O(用净度 极其负合示MH电 子态)态化晶物体物电晶点 性 性 性 性 2〕〔部分电离〕粒化学反响速率2化学平衡H：力分中被物极性分子极物物离子晶体O＋解 反学质理2能的转换：H离路负体〕2体2浊胶溶(2＋O别之负氧化O2：质单分→4※性)的稀＋性分 3质 响无正极子水条2电液体液芳3复O分子的极性4发一极化环M变3F化O合子饱 不MH表质量条件的选择2原质非极性分子电极〔导应2子〔香4e件：：：晶烷e的＋－3离化生为〔、2更和 饱H〔构2晶S学4示：物物 物S→物：不源〔－烃质O氧复烃热2悬用下完分溶链 和4→34体学氧能－被O电的合成氨适于化不发 表原平特 表 计 影体2常〔单金理(造易 H理色e能；＋〕原理良单)2电浊化烃 链的2散解影响物理性质性2→活分子间作用力〔范德华力〕全能化导〕溶2n化↑活苯离生 示衡质属变2点 示 算 响变、2质见两〕电→(合简阴溶烃原 电e变液吸＋n质平纵4子4横1236457泼和复电解→—、学(泼电≥：水原子离子H或性更分子(平更态电 解极较条 方池正方 因物酸类熔图、 离 硬、于氧H微衡苯更：2中：金溶金原的、电—△3式用金4塑宏池 池较 不 不离化、融、2)2为不极衡乳族性件 式的摩溶阿液2法 素腐属3型O粒、S，极阳 子 而性构周属O反非被能较语属2n运特电动别子状性云态..合非性观熔导高 良 良活活〔3同物3浊电尔液伏(蚀直溶－、、原 应 原期微失响金腐活H离性键 脆〕：成的4标电系物金电H点：泼泼＋非液解质的加理)径解2弱去可 化 件 (影 2离产属蚀泼核理 用 理化无观盐物准溶子O4物0的属有3平化主副金、Ⅷ性〕能元质△量浓德最个外层不超过是同各度组成机性酸2188132裂风电〕生〕。学1机溶逆 学 ： 响子属外族状化性剂族族质密8821分层族△不衡学非 氧素0溶：度罗2性物子平 一 物电的22质方-化 化6液物况不、tv反 平 化方学、9电S：：(度同～种的液：常n标平氧 化ⅢⅠ电单稀流金程≥O〕均 反 质排布规律)正次个外层不超过完烷 烯 二 炔、 、用氧长短、响 衡 学氯程子性电1物类变)数微有逆2记BA衡化 复6〕属表示方法源 烃 烃 烯 烃式0位全裂 干速 响 表语化周)≠周溶质气～～-质更建 平式碱：镀73(2： ： 烃 ：粒O的内 外 电 电的复 原、m根离电反N)周单热：体：性期期解解 馏率 选 示2Ⅶ0Ⅶ各个层最多包容：2222化立 衡工·2不n22热本子子响绝推〔外能期特因 因 离 离效分原原 ((化、质性(Bnn2A， 用 的盐氢 氧n酸2碱学的 因≥ ≥业s等化O(溶反参转程≥在电导、〔应类学复缘断征(O度 度n等电子(蓄 干： 水 溶 盐 高主起1≥ 2均 不 速2或：化 化2：2学3性条 素能量最低原理响与移度〔111358电路电Ⅰ))：：原 2共式原于氧辅化)源R2体)的 平～1核电 电49757～金R金的 液 类 能止N复 水 络 置 溶原 很 不 不 OR)取 同 率正H)—方物 物～类：：：2无～～～～流必即B放X质—3(323h电、性R阴负2子大 —价任化2〕学)、1强2属(定 衡纯23序池 池2表的构造刚离 的 的 电3—惰无分 解 合 换 液2程子 高 半 良 良稳 O0C正 的 比1型离氧可盐)3581作需可热：：2构、氧RⅡ5极极解18键何≡646物电—变号义 的净2性碱石子 酸 水 池式1机：子化逆解 反 反 反 中用有阴阳、导 O定值 物酸造酸B或非：→浓酸压 温e2定 等 动 变饱极溶〔、等更氢、电3氧挪元、素周期表物化反复、下直极极、 积吸碱 解物反 响 响 响 氧式性酸盐体2阴性碱质性金(度4做强 度、和例质 中＋电极剂不于离化酸合响原不—流电两——混、动化热、、、、性极响 化)、表氧阳1属编制电O2离〔食子 子子2电、、、行4成电能极——该物式复 ×构碱合反 浓 压 温 催 其 波物含周期表位置e有 吸 化 氧 分 可弱2：—2e复电极化 单M可示化原解氢度解→石各 动 条 v本 规方O类 影分非非逆盐源→分连连2造性盐元素周期律反1盐物响 度 强 度 化 他 、2氧－解，2机 热 合 化 子 逆[32原合正Hα燃墨碱物速0程e化]解离氧H氧 2；化别接接成 态 件 质 律水型 响简、2氧逆响-→元池↑电物 剂 条 激酸金 非12、、 、 、 复 、化=或本质反归纳物式化 正 酸 碱 复性、质≠率、子化3、两学发电电O物4式稳分 平 变 〔成O〕质 不 可 因(强含 强((素化或极方3的 件 光无 放 离＋铂原电不属 金勒单 核2平分 原、2合 已22置反复响+极能生源源碱2盐 式 式 盐0I，、定碱、、H)百 衡 更 酸↑盐 25素元素性质的周期性性量 成 溶本范 相 碱氧 酸电物程MO〕源H质弱构 、电物机 热 子子△行换响原氢 属沙材氧负正电 ℃衡解 ；2电性性盐 盐 ；数式离金〕O22质强身金 非 稀电分 ， 碱氧数 盐 碱O分 不 不 不德 像 、酸 、－正↑：、式：极＋、料化极极造 放的络序逆子、2化 氢特荷 )挪、 非解低 小(氧值确定被盐属沸光酸有含 平 性化→极弱H氧 、冰子 良 良 良弱反华 相 →、 弱复或质过均复(的式可煅、 射盐数物 化列数)动置 氧腾金氧电化22无(可核外电子排布周期性2的氧氢→R、、 、 气原子构造量 衡 性响M物)分化 难原复e力 溶 碱酸等燃同氧烧系解、 )3化性 线、分物化原原换 化原物氧阳能干O式化质超解反体保 状 推有性子物 容表位化数复属属质 …弱2理分理、 复极(冰性质变更总、、酸不元响物声现)持 态 断机碱子3元素周期律素物比盐数元素周期律酸)复 原电两222H2〕规律H数同形素l不 变 〕物22离酸碱两特分性式OH(×、 23变 更)方32性性性别2解O1络0程0盐%△式或 O)H-
人教版九年级化学上册 《元素》思维导图课件
思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中， 原子序数=核电荷数。
谢谢观看
思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同 一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。
部编人教版九年级下册化学知识点思维导图
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混第十一单元 盐 化肥常见的盐定义能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠NaCl俗称食盐外观白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途调味品防腐剂融雪剂农业上选种生理盐水碳酸钠Na ₂CO ₃俗称纯碱（水溶液呈碱性）苏打外观白色粉末状固体，易溶于水用途玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO ₃俗称小苏打外观白色晶体，易溶于水用途制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质步骤和仪器溶解烧杯、玻璃棒玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐的溶解性酸大多数都可溶（除硅酸H ₂SiO ₃不溶）碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO ₄难溶，Ag ₂SO ₄，CaSO ₄微溶外，其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶化学肥料农家肥料注：BaSO ₄、AgCl不溶于水，也不溶于酸营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮叶黄常用氮肥铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH ₄HCO ₃含N量17.7%易分解，施用时深埋NH ₄NO ₃含N量35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH ₄)₂SO ₄含N量21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH ₄Cl含N量26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH ₂)₂NH ₃·H ₂O含N量46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）不稳定，易放出氨气加水稀释后施用钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K ₂CO ₃），呈碱性K ₂SO ₄长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca ₃(PO ₄)₂钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO ₃NH ₄H ₂PO ₄(NH ₄)₂HPO ₄不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染N ₂O，NH ₃，H ₂S，SO ₂引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理搭配。
高中化学思维导图
核外电于
l各层电子数 电子扫怖阶层排布）一·电子层 （K、L M、N..）
」←→原子结构示意图
质 子数＝核电而数＝核外电子数 ＝原子序数 质 量数（A) ＝质子数（Z) ＋中于数（NJ 元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）
L』且且歪曲，离叫子键 ；通过静电作用
一一于。化， 合H 物,,_一→ 离〔于晶体
t 化 平川 方 式 程
遵守质n守恒元律 且
湛卢氧化还原规律
寸
「强电解质的电离 电离方程式→」弱电解质的电离
离子方程式 ---l「禹F反应的实质
」离子方程式的书写 「与化学方程式的本质区别
热化学方释式→ 」热化学方程式的书写
「一 电解的电极反应 电极反应式-I」－电池的电极反应 电解总方程式
溶液浓度（mol L一I )
机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等
化一卡－榕．单街、一糖、多棺
合 卡－蛋自质氨基酸、＿：Ji!；、多肤 物 」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自主树脂、聚酣纤维等
�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物
生告碱
之
坠Z主
纵向关 系一斗
」非金属单原－�酸忡氧化物旦旦酸盟＋盐
芳查常以元素及其化合物知识为载体。 付1 一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D
平衡移动原现→f- 温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动
」 催化l'fiJ：对化学平衡状态无影响
．
在一定温度下，骂 一个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积
概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是 一个常数 ，这个常数称平衡常数。
当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在一定温度达到
初中化学知识思维导图应用(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学知识思维导图应用化学作为一门研究物质及其变化规律的基础自然科学，对于培养学生的逻辑思维能力、创新意识和实践能力具有重要意义。
初中化学知识是化学学习的基础阶段，涉及内容广泛，包括物质的组成、结构、性质以及变化规律等。
为了帮助学生更好地理解和掌握初中化学知识，思维导图作为一种有效的学习工具，被越来越多的应用于化学教学实践中。
一、思维导图的定义及特点思维导图，英文名为Mind Map，是由英国心理学家托尼·博赞（Tony Buzan）提出的一种表达创造性思维的图形工具。
它以关键词为核心，通过辐射状的线条连接相关概念，形成一种放射性思维结构。
思维导图具有以下几个特点：1.高度结构化：思维导图将知识点以层次化的方式呈现，有助于梳理复杂概念之间的关系。
2.高度概括性：通过关键词和图像的结合，思维导图能够简洁明了地表达知识点。
3.高度创新性：思维导图鼓励从多个角度和层面去思考问题，激发创意思维。
4.可视化：思维导图以图像和线条为载体，使得抽象的知识点变得直观易懂。
二、初中化学知识思维导图的应用在初中化学教学中，运用思维导图可以帮助学生更好地梳理知识体系，提高学习效果。
具体应用如下：1. 构建整体知识框架初中化学知识涉及许多概念、原理和实验，运用思维导图可以将这些知识点整合为一个有机的整体。
例如，在教授“原子和分子”这一章节时，可以以“原子”为核心，向外延伸出“原子核”、“电子”、“原子间作用力”等分支，再进一步延伸出“元素”、“同位素”等子分支。
这样，学生可以清晰地认识到各个概念之间的内在联系，形成系统化的知识结构。
2. 强化知识点之间的联系化学知识具有较强的逻辑性和关联性。
通过思维导图，学生可以更好地理解知识点之间的联系。
例如，在教授“酸碱盐”这一章节时，可以以“酸”、“碱”、“盐”为核心，分别延伸出它们的定义、性质、制备方法等分支。
通过这种方式，学生可以深刻地认识到酸、碱、盐之间的相互转化关系，提高知识掌握程度。
初中化学各单元课标要求及思维导图
初中化学各单元课标要求及思维导图第一单元：走进化学世界本单元主要介绍化学变化的基本特征和化学反应的本质，以及基本的实验操作和化学品的使用意识。
化学是一门研究物质变化的科学，化学变化的基本特征包括原子结构的改变、化学键的断裂和形成、能量的释放或吸收等。
化学反应的本质是物质的转化，不同的反应会产生不同的物质，如酸碱反应、氧化还原反应等。
在实验操作中，学生需要学会简单的仪器使用和连接、加热等基本操作，并能在教师的指导下选择实验药品和仪器，并安全操作。
同时，也需要形成正确、合理地使用化学品的意识，保障自身和他人的安全。
第二单元：我们周围的空气本单元主要介绍空气的主要成分、氧气的性质和用途，以及大气、水、土壤污染物的来源和危害等。
空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，其中氧气是人类生命活动必需的气体。
氧气能跟许多物质发生氧化反应，如燃烧、腐蚀等。
在实验中，可以通过模仿操作来制取氧气。
此外，本单元还介绍了催化剂对化学反应的重要作用，以及常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
学生需要能够利用这些反应解释日常生活中的一些化学现象。
同时，本单元也介绍了典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害，以及化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
学生需要形成保护环境的意识，为环境保护贡献自己的力量。
第三单元：物质构成的奥秘本单元主要介绍物质的微粒性和构成物质的微粒，以及原子、分子、离子等的性质和作用。
物质是由微粒构成的，其中分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
学生需要能够用微粒的观点解释某些常见的现象，并了解原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子在化学反应中的作用等。
此外，本单元还介绍了氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，以及元素的分类和周期表等。
学生需要能够根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
第四单元：自然界的水本单元主要介绍水的组成、净化方法、水对生命活动的重要意义，以及保护水资源和节约用水的意识。
高中的化学知识结构网络图
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3 干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液碳链异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
高中化学知识结构网络图
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
中考复习化学思维导图(12张PPT)
自然界的水
思维导图 节约用水
防治水体污染
自来水厂净水 实验室净水 硬水与软水
爱
电解水实验
单质 纯
护
物净
有机化合物
水 资 源
水的组成 自然界
质 的 分
物化 合 物
无 机
酸 碱
水
的水
的
类
化
混物 合 盐
净 化 化学式与化合价
化学符号周围 物 数字的含义
氧化物
化合价
化学式
常见元素、原 子团的化合价
化合价 书 相关 意义 的计算 写 计算
第 六单元 中考复习中考专题复习课件ppt课件20 20中考 复习化 学思维 导图（ 12张PP T）优 秀课件 精品课 件免费 课件公 开课课 件ppt课 件课件 下载
碳和碳的氧化物
思维导图
中考复习中考专题复习课件ppt课件20 20中考 复习化 学思维 导图（ 12张PP T）优 秀课件 精品课 件免费 课件公 开课课 件ppt课 件课件 下载
液
思维导图
判断 转化
饱和 溶液 与不 饱和 溶液
影响因素 影响因素 结晶方法
固体溶解度 溶
气体溶解度 解 度
仪器的识别 基本实验操作
中考复习中考专题复习课件ppt课件20 20中考 复习化 学思维 导图（ 12张PP T）优 秀课件 精品课 件免费 课件公 开课课 件ppt课 件课件 下载
第 二单元 中考复习中考专题复习课件ppt课件20 20中考 复习化 学思维 导图（ 12张PP T）优 秀课件 精品课 件免费 课件公 开课课 件ppt课 件课件 下载
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘 组 分
合裂