高考化学仪器大全
高中的化学常用实验仪器.ppt
1.3 坩埚
（3）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。 注意事项： 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接
加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。
1.4 烧杯
（4）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的 反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项： 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁 或杯底。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同 液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃 取分离。
3.2 冷凝管
（2）冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸 气。
冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在 高处。这样才能使管中充满冷却水。
3.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大 试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气 体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时 要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
4.2 贮气瓶
（2）贮气瓶： 用于贮存少量气体。
4.3 试剂瓶
（3）试剂瓶： 分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。 细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂； 广口瓶用来盛放固体试剂。
4.4 导气管
（4）导气管：即玻璃导管
5、干燥器
（1）干燥管 （2）干燥器 （3）洗气瓶
5.1 干燥管
（1）干燥管：用于气体的干燥或吸收。 注意事项： 固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一
些玻 璃丝； 大口进小口出。
5.2 干燥器
（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物 质干燥。 注意事项： 干燥器的开闭应推拉； 热物体应稍冷却后再放入。
5.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：用于气体的干燥或除杂。 注意事项： 放入的液体量不超过2/3容积； 气流速度适宜，长进短出。
高考化学实验常用仪器使用方法及注意事项汇总
高考化学实验常用仪器使用方法及注意事项汇总一、用于加热的仪器可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶；化学实验常用的热源有酒精灯。
1．试管主要用途：①用作少量试剂的反应器。
①收集少量气体。
使用注意事项：①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1／3处，以便于加热或观察。
①加热前应将试管外壁的水擦干，以免试管受热不均匀而破裂。
①试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的1／2，以便振荡，加热时不超过试管的1／3，防止液体冲出。
①给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。
①加热时管口不准对着人，以免发生事故。
①加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
2．蒸发皿主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。
使用注意事项：①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸发皿，防止蒸发皿被腐蚀。
如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿而不应选用瓷质蒸发皿。
①可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。
①盛液量不超过其容量的2／3，以免沸腾时液体溅出。
①放、取蒸发皿时要用坩埚钳。
3．坩埚主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。
使用注意事项：①取、放坩埚时必须用坩埚钳。
①一般与泥三角，三脚架配套使用。
①可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。
4．烧杯主要用途：①作较多量物质反应的反应器。
①加热较多量的液体(如水浴加热)。
①溶解物质，配制溶液。
使用注意事项：①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时不超过1/3，以便搅拌或加热。
①加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。
5．烧瓶主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应；蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。
使用注意事项：①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置；加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。
①加热时加液量不超过其容量的1/2。
高中化学仪器名称及图片大全
高中化学仪器名称及图片大全化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。
锥形瓶集气瓶启普发生器酸式滴定管碱式滴定管量筒容量瓶托盘天平酒精灯表面皿、蒸发皿蒸馏装置知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。
（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
五、气体的发生装置一）固＋固（加热）：适用于制O二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法）（一）常规类（二）启普发生器类三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有）a b c d e f△注意点1、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。
高考化学常用实验仪器分类大全与最新配套练习附答案
常用的实验仪器【知识梳理】一、常用仪器及使用1. 直接加热仪器2. 垫石棉网加热仪器3.计量仪器4.分离仪器5. 其他仪器例题1、下列说法正确的是。
①用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取25.1mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液⑦氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中⑧氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中⑨氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中⑩汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中[指点迷津]广口瓶的“一器多用”（1）收集气体：①用于收集密度大于空气密度的气体；②用于收集密度小于空气密度的气体；③用于收集难溶于水的气体。
（2）洗气瓶（干燥或除杂或尾气吸收）：（3）测量气体体积：（4）防倒吸：，二、常见的实验装置1.物质分离与提纯装置2.气体的制备装置（1）发生装置液加热型或液、（2）净化装置（3）收集装置例题2、下列有关实验原理或实验操作正确的是____ (填字母代号)。
①实验室用如图所示装置制取少量氨气②实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl③除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶④瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO⑤用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯⑥将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2⑦用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气⑧将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中⑨实验室用如图所示装置收集SO2[指点迷津]组合装置的多器一用（1）测量气体体积装置：(2) 冷凝（回流）装置：①冷空气冷凝：冷凝管竖立及长玻璃导管能使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍高中化学实验课程是培养学生化学素养的重要环节。
在实验中，学生能够亲身体验化学实验的整个过程，探究化学规律，培养实验技能和实验操作的安全性。
高中化学实验课程需要使用许多实验仪器，以下是四十种常用的实验仪器以及使用和注意事项的介绍。
一、热学类1. 燃烧器：燃烧器是一种利用可燃气体进行燃烧的装置，可用于实验室示范或进行瓶装气体的加压。
使用方法：将瓶装气体接入燃烧器，打开燃气开关，并用点火装置点燃即可。
注意事项：使用时应保证周围没有易燃物品，避免发生火灾等危险。
2. 隔水加热器：隔水加热器可将容器中的液体进行沸腾加热，用于进行反应、加热固体和升华物质等操作。
使用方法：将隔水加热器与充水瓶连接，将加热器置于加热板上，将容器装入加热器中，加入适量的水或其他介质，通过加热板加热即可。
注意事项：使用时应注意加热过程中液面不能过高，避免加热过度和发生危险。
3. 加热板：加热板是一种用电加热的装置，可将实验容器加热到所需温度，用于进行物质的升华、溶解、热分解等操作。
使用方法：将加热板与电源相连接，将容器放置在加热板上，调节温度控制器以达到所需温度。
注意事项：使用时应注意温度控制不要过高，避免发生危险。
4. 烘箱：烘箱是一种用电或气体加热的装置，可对物质进行干燥和加热处理，用于实验中获得某些物质的晶体、晶体水或干燥物质。
使用方法：将待处理的物质放置在烘箱中，设定加热温度和时间，启动烘干装置即可。
注意事项：使用时应注意烘干过程中温度不要过高，避免发生火灾等危险。
二、分析类5. 台秤：台秤是一种用来称量物质重量的装置，精度较高，常用于定量分析等实验中。
使用方法：将待称量物质放在秤盘上，调整秤钩位置，读取秤盘所示的质量数值即可。
注意事项：使用时应注意秤盘的清洁和精度，避免影响实验结果。
6. 滴定管：滴定管是一种测定滴定液用量的装置，常用于酸碱滴定等反应中。
使用方法：将滴定管插入试剂瓶中，拔起活塞吸取一定量的试剂液，再慢慢将试剂液滴加到反应容器中直到反应终点。
常用的化学仪器及名称图 整理
常用的化学仪器及名称图整理常用的化学仪器及名称图在化学实验室中，使用各种仪器是进行实验的基础。
这些化学仪器通过使用不同的技术原理和方法，帮助研究人员进行化合物的分析、合成和测量等工作。
本文将对常用的化学仪器及其名称进行整理，并通过图示的方式进行展示。
一、容量瓶容量瓶是一种常用的实验室玻璃仪器，主要用于制备、储存和定量稀释液体。
它容纳的液体容量非常准确，通常具有较窄的颈部和刻度线，以便准确测量和转移特定体积。
根据容量的大小可以分为5ml、10ml、50ml、100ml等不同规格。
容量瓶通常由耐腐蚀的玻璃制成，以便在化学实验中使用。
二、滴定管与滴定管架滴定管是一种用于按滴定法进行化合物浓度分析的仪器。
它通常是长而细的玻璃管，一端具有滴答嘴，另一端连接橡胶球泵。
滴定管架则用于支撑滴定管，并使其保持垂直状态，以便准确控制液体滴入的速度。
三、烧杯烧杯是一种常见的实验室容器，它通常由耐高温的玻璃材料制成。
烧杯的底部较宽，便于均匀加热液体。
它常用于混合溶液、蒸发溶剂和加热试剂等操作。
烧杯一般具有不同容量，如100ml、250ml、500ml等。
四、试管与试管架试管是一种常用的实验室玻璃仪器，形状类似细长的圆柱体，一端开放，另一端封闭。
试管通常用于混合和加热液体，以及进行小规模试验。
试管架则用于支撑试管，使其垂直放置，并便于进行观察和操作。
五、显微镜显微镜是一种用于观察小尺寸物体的仪器，广泛应用于生物学、化学和材料科学等领域。
显微镜通过聚焦光线来放大物体的细节，使人们能够观察微小的结构和颗粒。
常见的显微镜包括光学显微镜和电子显微镜等。
六、离心机离心机是一种常见的实验室仪器，用于将混合液体中的物质分离。
它利用离心力的作用，将物质分离成不同的层，便于进行分析和研究。
离心机通常具有不同的转速和容量，以适应不同的实验需求。
七、分光光度计分光光度计是一种用于测量物质溶液中光的吸收和透射的仪器。
分光光度计利用光的特性来分析溶液中的物质浓度和反应速率等。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍一．温度计温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。
而实验室中常用玻璃液体温度计。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。
实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。
中学常用棒式工业温度计。
其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。
使用注意事项（1）应选择适合测量范围的温度计。
严禁超量程使用温度计。
（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。
（4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。
用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
二．托盘天平托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。
中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。
载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。
感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。
表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。
如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。
指针静止时则应指在标尺的中央。
如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。
（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。
（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。
新课标高考常考化学实验仪器
移液管常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格;具有刻度的直形玻璃管称为吸量管;常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格;可准确到;润湿同一实验中应尽可能使用同一支移液管;移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上;操作步骤4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管规格:有直形、球形、蛇形和刺形等用途：用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用;冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口;因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水,温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水的循环;牛角管U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置;内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置;干燥管常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体;欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连;球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等;洗气瓶洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质;该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积;使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反;洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置;一般情况下,长导管进,短导管出;长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体;5、其它仪器漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收防倒吸不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”;布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗长颈漏斗装配反应器,便于注入反应液;下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器,以随时加液体；也可用于萃取分液;使用前先检查是否漏液;分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔;酒精灯用作热源; 酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹;酒精喷灯水浴锅当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过100℃时,可以用水浴加热;注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用;表面皿可以蒸发液体;可以作盖子;可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂;可以作微量反应器;不能加热;蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液蒸发皿可．放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热;不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌;在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅;坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验;能耐1200～1400℃的高温;有盖,可防止药品崩溅;坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水;热坩埚冷却时应放在干燥器中;泥三角研钵用于研磨固体物质,使之成为粉末状;有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵;与杵配合使用不能加热,研磨时不能用力过猛或锤击;如果要制成混和物粉末,应将组分分别研磨后再混和,如二氧化锰和氯酸钾,应分别研磨后再混和,以防发生反应;点滴板有白色和黑色两种,在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用;带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行;试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验;一般为竹制品;夹持试管时,试管夹应从试管底部套入,夹于距试管口2～3厘米处;在夹持住试管后,右手要握住试管夹的长臂,右手拇指千万不要按住试管夹的短臂即活动臂,以防拇指稍用力造成试管脱落打碎;药匙有牛角、瓷质和塑料质三种,两端各有一勺,一大一小;药勺用于取固体药品根据药品的需要量,可选用一端;药匙用毕,需洗净,用滤纸吸干后,再取另一种药品;坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子;也可用来夹持蒸发皿;当夹持热坩埚时,先将钳头预热,避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时,既要轻夹又要夹牢;2. 玻璃仪器的洗涤1水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下;2药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐;可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液Na2CO3清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤;3. 常见指示剂或试纸的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围;使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化;②常见试纸有石蕊试纸红色或蓝色、PH试纸黄色、淀粉碘化钾试纸白色以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化;使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿;要注意切不可把试纸投入到溶液中;Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝;4. 溶液的配制①配制一定质量分数溶质的操作步骤：计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解;②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算溶质质量或体积、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤2～3次,用玻璃棒再次移入、定容加水到刻度线下2～3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切、摇匀、装瓶,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大,并用玻璃棒不断搅拌;1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶; 使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3;2、坩埚主要用途：高温灼烧固体物质分类：瓷坩埚铁坩埚石英坩埚使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行;3、蒸发皿主要用途：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项：瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1cm以下液体量不超过容积的2/3,近干时应停止加热,剩余溶液利用余热蒸发,使用时一般放于三脚架上;4、燃烧匙主要用途 ：少量固体燃烧反应器;使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ,用后处理干净附着物; 5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项 ：耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷;1、烧杯主要用途 ：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热 ③盛装液体 ④加热液体 ⑤盛放腐蚀性药品称量 使用方法和注意事项 ：①加热应放在石棉网上,且外部擦干 ②溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁 ③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等,要注意选用 ⑥从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒 2、烧瓶主要用途 ：①用作反应器 ②煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③喷泉试验使用方法和注意事项：①不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使烧瓶破裂 ②加热时外部擦干 ③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 ⑤加热时用铁架台固定 3、蒸馏烧瓶主要用途 ：①液体蒸馏 ②制备气体的发生器使用方法和注意事项 ：①加热时垫石棉网 ②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处 ④加热时用铁架台固定 4、锥形瓶主要用途 ：①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡一在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施; 1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等; 2、易吸收CO 2的试剂：CaO 、NaOH 、CaOH2、Na2O2 、漂白粉等; 3、易吸湿的试剂：P 2O 5、CaC 2 、 CaO 、 NaOH 、无水CaCl 2、浓H 2SO 4、无水CuSO 4 、 FeCl 3·6H 2O 、MgCl 2·6H 2O 等;4、易风化的试剂：Na 2CO 3·10H 2O ;5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处; 如 HNO 3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等;保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处;二易挥发的试剂：浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等;保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖; 三危险品：这类试剂应分类存放并远离火源;易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等;能自燃的有白磷;本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等;易爆试剂：有硝酸纤维,硝酸铵等;剧毒试剂：氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等;强腐蚀性试剂：强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等;有些试剂不宜长久放置,应随用随配;如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等;取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用少量：液体用1—2ml,固体只要盖满试管是底部;三、三类气体制备I: 制氧发生装置固+固、加热型可制备气体：O2、CH4、NH3注意事项：1试管口应略向下倾斜2试管夹夹在试管的中上部;3药品应平铺于试管底部4导管不宜伸入试管过长5实验开始时先检验装置的气密性6加热时,先预热且应用外焰加热7实验结束,先撤导管,后撤酒精灯、II: 固体+液体不加热---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2注意事项：1C2H2不可用启普发生器2C2H2发生装置导管口放一团棉花3SO2可用该装置制备,不可用排水收集III: 固体液体+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：1检验装置的气密性2加热时要预热,受热均匀3加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸4制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体水中,导气管与液体呈隔离状态;可用来吸收易溶于水的气体;如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr;倒置漏斗式由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口,受重力作用,液体又固落到烧杯中;常用于吸收易溶于水的气体;容器接收式使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器;如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中;3常见气体 检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢 无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成;二氧化硫 无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体;能使PbNO 32或CuSO 4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑;氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟;二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性; 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭;SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭;一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色; 甲烷 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色; 乙烯 无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO 2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;乙炔 无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO 2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+ Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体3．几种重要有机物的检验物质使用试剂操作方法和现象和化学方程式苯①纯溴、铁屑②浓硫酸、浓硝酸①②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液,振荡,加热,有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生,沉于水底五、物质分离提纯操作名称实验目的注意事项用于分离沸点相差较大的混合物；测定液态物质的沸点；定性检验液体物质的纯度；①放少量碎瓷片,防暴沸;②温度计水银球的位置在支管口处;③蒸馏烧瓶中盛放液体不超过2/3,不少于1/3④冷凝管冷却水下口进,上口出甲苯高锰酸钾酸性溶液加少量待检物质于高锰酸钾溶液中,紫红色褪去注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色,而甲苯却不能;卤代烃R—X 氢氧化钠溶液,酸化的硝酸银加入NaOH溶液,加热煮沸,加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色;R—X + NaOH ──→R—OH + NaX乙醇①螺旋状铜丝②乙酸①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成,浸入试液,反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色,并有刺激性气味产生;②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热,把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液,有透明油状、有果味液体浮在液面;苯酚①溴水②三氯化铁溶液①在试液中加入溴水,生成白色沉淀②在试液中加入三氯化铁溶液,溶液变紫色;乙酸①纯碱②乙醇①有气体生成;②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氢氧化钠①有果香味,在水的上层; ②加热后溶液的红色褪去;蛋白质浓硝酸加少量浓硝酸,微热,蛋白黄色反应; 淀粉碘水溶液变蓝;醛①银氨溶液②新制的氢氧化铜①在盛有硝酸银的试管里,加少量氨水至有沉淀产生,再加氨水至沉淀刚好溶解,加入试液并加热,有光亮的银镜产生;②在盛有NaOH 溶液的试管里,滴加硫酸铜溶液数滴,振荡,然后加入试液少许,加热至沸,有红色沉淀产生;葡萄糖①银氨溶液②新制的氢氧化铜①同醛②同醛,溶液开始呈绛蓝色,煮沸有红色沉淀产生分离液体和不溶固体①一贴：滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁;蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,并进行分离①验漏②注意震荡方法③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁,下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来常用来分离I2和NaCl等①半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收,而使另一种不与吸收剂作用的气体分离①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满,不超过容积的2/3②长管进、短管出,不得接反;利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法如油脂皂化反应后,向混合液中加食盐,使肥皂同甘油、食盐的混合物分层,分离出肥皂;。
新课标高考常考化学实验仪器新编
品的容器。
干燥器隔板下面放置干燥剂，需要干燥的物品放在适合的容器内，再将容器放于干燥器的隔板上。
入干燥器中。
干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。
干燥剂要适时更换。
开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。
贮气瓶用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切记骤冷骤热。
贮气前要检查气密性。
贮气前要先加液封介质.常用的液封介质是水,以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水做介质。
3、测量仪器托盘天平称量药品（固体）质量，精度≥。
称前调零点，称量时左物右码，精确至克，药品不能直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，温度计测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。
常用的是水银温度计。
使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。
如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
量筒粗量取液体体积（精确度≥）。
无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。
不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。
容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有5、10、25、50、100、150、200、250、500、1000毫升等。
用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。
回答要选用的容量瓶时要带规格。
PH计测量溶液pH值用的仪器。
以p H玻璃电极为测量电极。
酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。
使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，‘0’刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学仪器知识点大全
高考化学仪器知识点大全化学仪器是化学实验中不可或缺的重要工具，它们可以帮助实验者进行精确的测量和测试，从而获取实验数据。
在高考化学考试中，对于仪器的了解和应用是十分重要的。
本文将全面介绍高考化学中经常涉及的仪器及其原理和用途。
一、分光光度计分光光度计是一种用于测定溶液浓度和化学反应速率的仪器。
它基于分光光度法，通过测定溶液中物质对特定波长的光的吸收来确定其浓度。
分光光度计的主要部件包括光源、单色器、样品室和检测器等。
二、pH计pH计是用来测定溶液酸碱性的仪器。
它基于玻尔－纳尔森（Bjerrum／Nernst）定律，通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定其pH值。
pH计的主要部件包括电极、控制器和显示器等。
三、电导率仪电导率仪是用于测定溶液电导率的仪器。
它基于溶液中电离物质的导电性，通过测量电导率来判断溶液中溶质的浓度。
电导率仪的主要部件包括电极、电导率测定仪和温度补偿装置等。
四、恒温器恒温器是用于控制实验温度的仪器。
它通过调节加热或冷却系统来维持实验场景的恒定温度。
恒温器的主要部件包括加热元件、传感器和温度控制器等。
五、显微镜显微镜是用于观察微小物体的仪器。
它通过透镜或反射镜来放大微观物体的图像，从而使人眼能够清晰地看到细节。
显微镜的主要部件包括物镜、目镜和调焦装置等。
六、燃烧热计燃烧热计是用来测定物质燃烧时释放出的热量的仪器。
它基于热量转化的原理，通过测量燃烧反应过程中的温度变化来计算反应热。
燃烧热计的主要部件包括水直接和水间热计等。
七、离心机离心机是用来分离混合物中成分的仪器。
它利用离心力将混合物中不同密度的物质分离开来，从而实现物质的分离和纯化。
离心机的主要部件包括转子、电机和控制器等。
八、电解槽电解槽是用来进行电解实验的仪器。
它通过施加电流使溶液中的离子发生氧化还原反应，从而产生新的化学物质。
电解槽的主要部件包括电极、电解槽本体和电源等。
九、电化学工作站电化学工作站是用于进行电化学实验的综合性仪器。
高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)
化学实验常见仪器各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用。
有的仪器在实验装置中起支撑作用。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体；②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；②平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
高中化学实验器材名称和常见仪器最全总结
高中化学实验器材名称和常见仪器最全总结一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体；②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；②平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
使用方法及注意事项：加热时，需垫石棉网。
3.不能加热（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：①不能加热。
②密度大于空气的气体应瓶口向上暂时保存。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。
化学高考仪器知识点大全
化学高考仪器知识点大全化学是一门实验性很强的科学学科，仪器是化学实验的重要工具。
在高考中，化学仪器常常都是考查的重点之一。
本文将从常见的化学仪器入手，为大家总结和梳理化学高考仪器的知识点。
一、玻璃仪器玻璃仪器是化学实验室最常见的仪器之一，它具有耐高温、耐酸碱腐蚀等特点。
1. 烧杯烧杯是一种圆柱形的玻璃容器，通常用于容纳和加热液体。
它的底部较宽，稳定性较好，可以在热板上进行加热。
2. 显微镜显微镜是一种用来观察微小物体的光学仪器。
在化学实验中，显微镜常常用于观察化学反应的细微变化。
3. 馏析器馏析器是一种用于分离液体混合物的仪器。
它通常由一个加热器、一个冷凝器和一个接液瓶组成。
通过加热使液体混合物汽化，再通过冷凝使其重新凝结，从而实现分离。
4. 浓度计浓度计是用来测量溶液浓度的仪器。
常见的浓度计有比色计、折光计等。
比色计通过测量溶液与某种标准溶液之间的颜色差异来确定溶液的浓度；折光计则通过测量溶液的折射率来计算浓度。
二、仪器的使用1. 试剂瓶的使用试剂瓶是用来存储和取用试剂的容器。
在使用试剂瓶时，首先应仔细阅读标签上的信息，包括试剂的名称、浓度和危险性等。
同时，使用试剂瓶时要小心取用试剂，避免将手指或其他物体接触到试剂中。
2. 烧杯的使用烧杯主要用于容纳和加热液体。
在使用烧杯时，必须保持杯口干净，以免干扰实验结果。
另外，在进行加热操作时，应注意控制火候，避免烧杯爆裂或液体溢出。
3. 量筒的使用量筒是用来测量液体容积的仪器。
在使用量筒时，必须保持筒口干净，同时要注意将视线与刻度线平行，以获取准确的读数。
4. 密度计的使用密度计是用来测量物质密度的仪器。
在使用密度计时，首先要将测量物质倒入密度计中，并确保密度计完全浸入液体中。
然后，观察密度计上的刻度，得到物质的密度。
三、仪器的维护1. 仪器的清洁化学实验室中的仪器应经常进行清洗。
清洗仪器时，要使用适当的溶剂，并注意安全操作，避免溶剂扩散和皮肤接触。
另外，清洗后的仪器应晾干，避免残留水分导致腐蚀。
高考化学常用仪器知识点
高考化学常用仪器知识点在高考化学考试中，仪器知识点是非常重要的一部分。
通过对常用仪器的了解，不仅可以对实验题有更深入的理解，也能够在选择题中迅速判断和解答。
下面将介绍几个常见的化学实验仪器及其应用。
一、量筒量筒是一种用于测量液体体积的玻璃仪器。
它具有精度高、测量范围广的特点，适用于各类溶液的体积测量。
在实验过程中，需要注意量筒内壁润湿与液面齐平、读数时眼睛与液面平行等。
二、酒精灯酒精灯是一种将酒精进行燃烧的装置，常用于加热实验中。
它具有点火方便、稳定燃烧的特点，可以提供适宜的火焰温度用于试剂的加热。
在使用酒精灯时，需要注意安全操作，避免火灾的发生。
三、滴定管滴定管是一种用于定量滴定实验的玻璃仪器。
它具有刻度清晰、容量准确的特点，适用于酸碱滴定、氧化还原滴定等实验。
在进行滴定实验时，需要注意滴定管的垂直放置、滴定液量的控制等。
四、密度计密度计是一种测量液体密度的仪器。
它基于物质的质量和体积关系，通过浸入液体中测量液柱位移的方法来确定密度。
在使用密度计时，需要注意先将仪器清洗干净、使液体维持在恒定温度等。
五、分光光度计分光光度计是一种用于测定溶液浓度、分析物质成分的仪器。
它基于溶液对特定波长的光吸收或透过的原理，通过检测光强度来确定溶液中物质的含量。
在使用分光光度计时，需要注意校正仪器、消除杂散光干扰等。
六、电子天平电子天平是一种用于精确测量物体质量的仪器。
它通过电子传感器和数字显示屏，实现快速、准确、精密检测。
电子天平广泛应用于化学实验室中，对于溶液的配制、固体的称量等有着重要作用。
在使用电子天平时，需要注意环境干净、称量物品平均放置等。
以上介绍了几种高考化学中常用的实验仪器及其应用。
了解这些仪器的基本原理和正确使用方法，对于化学实验题的解答和实验操作的正确性都具有重要意义。
希望通过这些知识点的介绍，能够帮助考生更好地备战高考化学。
高考化学重要仪器知识点
高考化学重要仪器知识点化学是一门实验性很强的科学学科，实验过程中需要借助各种各样的仪器来进行精确的测量和观察。
对于高中化学的学习而言，掌握一些常见的重要仪器知识点是非常重要的。
本文将介绍几种高考化学常见的重要仪器。
一、酸度计酸度计是用来测量溶液中酸碱度的仪器。
常见的酸度计有pH 计、理工学院溶液浓度计等。
其中，pH计是最常见的一种，它通过测量溶液中氢离子的浓度来判断溶液的酸碱度。
pH计的工作原理是利用玻璃电极对溶液中的氢离子进行测量。
二、分光光度计分光光度计是一种用来测定称量法溶液中物质浓度的仪器。
它利用光的吸收、透射和散射特性，通过不同波长的光与物质发生作用后的吸收变化，从而测定物质的浓度。
分光光度计在分析化学、生物化学等领域有着广泛的应用。
三、天平天平是一种用来测量物质质量的仪器。
它利用物体所受重力的作用来测量物体质量。
天平的精度可以达到0.001克，可以用于测量非常微小的物质质量。
在化学实验中，天平的使用非常频繁，准确地称量物质是做好实验的基础。
四、比重计比重计是一种用来测量物质密度的仪器。
它利用物质在液体中的浮力大小来测量物质的密度。
比重计的工作原理是通过称量物体在液体中的浸没重量来测量物体的密度，从而推算出物质的比重。
比重计在比较密度大致相近的液体时，有较高的精确度。
五、显微镜显微镜是一种用来观察微小物体的仪器。
它可以放大物体的图像，帮助我们观察细胞、微生物等微小结构。
在化学实验中，显微镜可以用来观察晶体结构、金属组织等。
除了光学显微镜，高倍数字显微镜也越来越普及，能够通过图像处理软件对观察对象进行进一步的分析。
以上介绍的仅是高考化学中的一部分重要仪器知识点。
在学习中，我们不仅要了解这些仪器的工作原理和使用方法，还要掌握相关的操作技巧和注意事项，以确保实验的准确性和安全性。
希望同学们能充分理解并掌握这些仪器的使用，提高化学实验的能力和水平。
只有通过大量实验操作的练习，我们才能更好地掌握化学知识，提高化学学科的综合素质。
化学实验仪器大全(完全免费_值得收藏!)
化学实验仪器在积年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室经常使用仪器的主要用途和使用办法，特别是在选择题和化学实验大题中都邑遇到，掌握其基本知识对高考做到游刃有余.之羊若含玉创作一、反响器的使用办法仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反响的仪器，也可收集少量气体、装配型气体产生器小（1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超出容积的1／3，切忌管口向着人.烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反响器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超出2/3，不成蒸干.烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体介入的反响容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热.蒸馏烧瓶作液体混杂物的蒸馏或分馏，也可装配气体产生器加热要垫石棉网，或水浴加热.锥形瓶滴定中的反响器，也可收集液体，组装反响容器.加热要垫石棉网.集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反响器、固体在气体中燃烧的容器.不克不及加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反响.可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不成骤冷.启普产生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体.掌握导气管活塞可使反响随时产生或停止，不克不及加热，不克不及用于强烈放热或反响激烈的气体制备.二、计量仪器的使用办法仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反响；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液.二者不克不及互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml.量筒粗量取液体体积无0刻度线，选适合规格减小误差，读数一般读到0.1ml.容量瓶用于准确设置装备摆设一定物质的量浓度的溶液.检讨是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不克不及长期存放溶液.托盘天平称量药品质量.药品不克不及直接放在托盘上，易潮解、腐化性药品放在烧杯中称量，左物右码，准确至.三、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项酒精灯作热源酒精不克不及超出容积的2/3，不克不及少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不克不及用嘴吹.概况皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液. 蒸发皿可直接加热，不克不及骤冷，蒸发溶液时不克不及超出2/3.蒸馏装置对互溶的液体混杂物进行分别温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水.四、过滤、分别、注入液体的仪器仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体.漏斗下端紧靠烧杯内壁.长颈漏斗装配反响器.下端应拔出液面下，不然气体会从漏斗口跑失落.分液漏斗用于分别密度不合且互不相溶的液体，也可组装反响器，以随时加液体.使用前先检讨是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽瞄准上口小孔，上层液体从上口倒出.知识点小结：（1）容器与反响器中能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶不克不及加热的集气瓶、广口瓶、启普产生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不合实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球拔出液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平； ③硝酸钾溶解度的测定：温度计拔出硝酸钾溶液中； ④掌握50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计拔出水浴中. （8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分化制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反响生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目标是削减对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：经常使用棉花作为反响物. 五、气体的产生装置一）固＋固（加热）：适用于制O2、NH3、（CH4教材没有）二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S （SO2、NO2、NO 教材没有制法）（一）通例类制备原理：①制氧气：②制氨气：注意事项：l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂.2、铁夹应夹在距管口l ／3处.3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先平均预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移.4、胶塞上的导管伸入试管里不克不及过长，不然会妨害气体导出.5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯.以防止水倒流. 制备原理：①制CO 2：②制H 2：③制SO 2、NO 2、H 2S 、NO ：注意事项：1．瓶内气密性要好.空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花.3、在制取C2H2时，若用大试管为反响器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出.4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染.六、气体的净化（干燥）装置一）罕有净化原理：气体的净化可分为物理办法和化学办法.遵循以下原理：①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体.1、物理办法：（1）液化法：应用沸点不合从空气中分别N2和O2.（2）水洗法：应用溶解度不合从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2.2、化学办法：△（1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混杂物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等.（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2.(CaO＋CO2＝CaCO3)（3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液.H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4（4）最经常使用的为洗气法：①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl；②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2）注意：以下考得比较少：④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同样可以除SO3.⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；二）罕有净化妆置a b c d ea为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两头用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流畅畅.b、c、d一般盛液体药品，用于洗液.e一般盛固体药品，往往依据增重可测出吸收物质的质量，用于定量盘算.三）罕有干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置罕有干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、NH3、N2、CO、CH4不成干燥气体NH3、H2S、HBr、HI NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2七、气体的收集装置依据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不合，把气体的收集办法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）.装置图见下：（一）排液法：难溶或微溶于水且不与水产生化学反响的气体.例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、C H≡CH 等.注：Cl2不必排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集.排液法的典范仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许.（二）排气法：不与空气反响且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法.用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出.为了削减空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）（1）向上排空气法：式量大于29的气体.如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等;典范装置是b.（2）向下排空气法：式量小于29的气体.如H2、CH4、NH3等;典范装置是c.a b 向上排空气法 c 向下排空气法 d 八、尾气处理装置通常有毒和有污染的尾气必须适当处理.经常使用经典仪器有： a b c d e a 用于NaOH 吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S （气体溶解或反响速度不很快，不容易引起倒吸）；b 用于收集少量气体然后处理；c 、d 收集极易溶且溶解很快的气体.如HCl 、HBr 、NH3等；其中d 吸收量少.e 用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体.如H2、CO 等.实验装置总装思路1、装置的装置顺序2、操纵顺序装置衔接→气密性检讨→装固体药品→加液体药品→气体制取 要点1：气密性的检讨创新设计计划集锦：1、气体平装置置 1）防倒吸平装置置 2）防堵塞平装置置1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如左图；庞杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．，松手后，水在导管里形成了一段水柱．．．．．．．．．．，则装置的气密性优越. 归纳综合为：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）. 2、如左图，封闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性优越；液面下降，则装置的漏气；归纳综合为：注液静置看液面（又称局部法）.3）防污染平装置置2、液封装置3、量气体体积装置（读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差）4、启普产生器原理及相似反响器。
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中学化学常用仪器大全
一、成套装置 (2)
1．制氯气： (2)
2．实验室制乙烯： (2)
3．蒸馏、分馏 (3)
4．氢气还原氧化铜： (3)
5．制SO
3 (3)
6．喷泉 (4)
7．酯化 (4)
8．制Fe(OH)
2 (4)
9．合成无水三氯化铁： (4)
10．合成无水四氯化锡： (5)
11．其它 (5)
12．原电池、电解池 (6)
二、组合装置 (7)
1．两通管加热 (7)
2．固～固加热，制气 (7)
3．固～液、液～液加热，制气 (8)
4．固～液不加热，制气 (8)
5．启普发生器 (8)
6．水浴加热 (9)
7．洗气瓶 (10)
8．干燥装置 (10)
9．集气装置 (10)
10．量气装置 (11)
11．尾气吸收 (11)
三、容器 (11)
1．试管 (11)
2．烧杯 (12)
3．烧瓶、蒸馏瓶 (12)
4．锥形瓶 (12)
5．试剂瓶 (12)
6．U形管 (13)
7．干燥类 (13)
8．冷凝管、牛角管 (13)
9．漏斗 (13)
10.水槽 (14)
11．计量类 (14)
12．加热类 (14)
13．导管 (15)
14．橡管、塞、活塞、接口 (15)
15．其它 (16)
一、成套装置1．制氯气：
2．实验室制乙烯：
3．蒸馏、分馏
4
．氢气还原氧化铜：
6
．喷泉
3
3
7．酯化
8．制Fe(OH)2
NaOH
H 2SO 4
9．合成无水三氯化铁：
10．合成无水四氯化锡：
11．其它
A
B
C
D
NaOH 溶液4
溶液
溶液
颗粒3
4
A B C D
水准管
2
气球
试纸
12．原电池、电解池
B
H2SO4
C
24
A
H
2SO4
蒸馏水沸腾
蒸馏水
硅胶
干燥剂
食盐水自来水自来水
①②③④⑤⑥
润湿的
Fe
24
C
2444
D
直流电源
S1
A
S2
Fe
Zn
I
II
Fe
Zn
III
IV
表面皿
甲
43
乙丙丁B
氢
氧
化
钠
溶
液
二、组合装置1．两通管加热
2．固～固加热，制气
3．固～液、液～液加热，制气
4．固～液不加热，制气
铁粉5．启普发生器
多孔隔板
多孔隔板多孔隔板6．水浴加热
7．洗气瓶
（双球洗气管）8．干燥装置
9．集气装置
10．量气装置
水
准
管
11．尾气吸收
2O
4
三、容器
1．试管
2．烧杯
3．烧瓶、蒸馏瓶
4．锥形瓶5．试剂瓶
7．干燥类
8．冷凝管、牛角管
9．漏斗
11
．计量类2
4
6
8
1000
12
．加热类
13．导管
14．橡管、塞、活塞、接口
15．其它
.
Al
4
A B C D
水
准
管。